高二上学期入学考试化学试题

1、学习必备欢迎下载高二入学考试试卷化学试题（ 90分钟100 分）可能用到的相对原子质量H： 1C： 12O： 16S：32C1： 35.5Zn： 65Br： 80一、选择题（本题有 1个选项符合题意，共14 小题，每小题3 分，共 42 分）1化学与科学发展、生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A 陶瓷、玻璃、水泥是使用量很大的无机非金属村料，都属于硅酸盐产品B “神七”七船返回舱的绝热层所使用的是耐高温，抗氧化的新型材料C“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D 卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质2下列化学用语正确的是A氧原子的结构示

2、意图：B CCl4 的电子式：CCH4 分子的比例模型：D水分子的结构式： HOH3某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子。在agHmX 中所含质子的物质的量是（）Aa（ A-N+m） molB aAmACa（ A-N） molaDAmA（A-N） mol（ A-N+m） mol4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.Ba（ OH） 2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C.灼热的碳与 CO2 的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2-2+和5.已知 A、B、 C均为短周期的元素， A、B 同周期， A、

3、C 的最低价离子分别为 A和 C，BC- 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A.C 元素的最高正价为 +7 价B.离子半径： A2- >C->B2+C.对应气态氢化物的稳定性： C > AD.还原性： A2- <C-6在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g) O2 (g)2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A混合气体的密度不再变化B混合气体的质量不再变化C体系的压强不再变化D SO2 的生成速率等于 SO3 分解速率7 氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可

4、通过如下反应合成：高温Al 2O3+N2+3C=2AlN+2CO下列叙述不正确的是学习必备欢迎下载A 氮化铝中氮元素的化合价为-3 价B 氮化铝是新型无机非金属材料C上述反应中每生成2mol AlN 转移 6molD 在氮化铝的合成反应中，N 2 是氧化剂，电子Al 2O 3 是还原剂8现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属元素和非金属元素化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式：HCl=H + +Cl -，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl 2 分子的反应过程是H2、Cl 2 分子里共价健发生断裂生成H、 Cl原子，而后H、 Cl原子形成离

5、子键的过程。上述各种说法正确的是（）A 正确B 都不正确C正确，其他不正确D仅不正确9进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B (CH 3CH2 )2CHCH 3C (CH 3)2CHCH(CH3)2D (CH 3 )3CCH 2CH 310生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由苯乙烯制成，其结构简式为：。根据所学知识，可以判断（）A 聚苯乙烯能使溴水褪色B聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D聚苯乙烯单体的分子式为C8H811. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：2Zn + 2MnO2

6、 + 2NH4= Zn+ Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）B. 碳棒2A. MnO2 和 NH4C. ZnD. Zn和 NH412下列离子方程式，不正确的是2A氯水中通入SO2： Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl SO4B. 等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2+-4+3-3 +NH322OBa +2OH +NH+HCO=BaCO·H O+HC金属 Cu 与稀硝酸反应：2NO32 2NO 4H2O3Cu 8H 3CuD. 过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH -=CO 32-+H 2O13实

7、验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则 R 可能是ASO2BNH 3C HClD Cl214 ag 铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN 溶液无明显变化（即溶液中无 Fe3+存在），将所得气体与 1.68L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A (a+1.25)B (a+9.6 )gC (a+5.1) gD 无法确定学习必备欢迎下载二、非选择题（本题包括4 小题，每空2 分，共 58 分）（ 4 分） 15、书写下列化学方程式或离子方程式：(1)实验室制备氯气的

8、化学方程式(2)实验室制氨气的化学方程式（ 10 分） 16有 V、 W、X、 Y、 Z 五种元素，它们的质子数依次增大，且都小于20，其中Z 是金属元素； V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 元素原子的最外层电子数比X、Y 元素原子的最外层电子数多2，且含有2 个电子层的W 元素原子L 层电子数是K 层电子数的倍； X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数一半。回答下列问题：（1） V 是，X 是， Z是。（填元素符号）（ 2） V 的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的符号为，是常用于制造4的原料。（ 3） W 元素的原子结构示意图为。（ 4 ） X 的最高

9、价氧化物的水化物分别与为：、Y、 Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。（ 12 分） 17.下表是周期表中一部分，根据 A M 在周期表中的位置，按要求回答下列问题：（用相关的元素符号或分子式表示）族0周期1A2BCDE3FGHIJKM（ 1）表中元素， 只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质是，化学性质最不活泼的元素是，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是。（ 2）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是，呈两性的是（ 3）元素 F 形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是。，该化合物的颜色为色。（ 4）元素 M 的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程

10、式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理。学习必备欢迎下载（ 8 分） 18在 2L 容器中 3 种物质间进行反应， X、Y、 Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t 时刻达到平衡，依图所示：（ 1）该反应的化学方程式是：。（ 2）反应起始至t，Y 的平均反应速率是：。（ 3） X 的转化率是。（ 4）关于该反应的说法正确的是。A到达 t 时刻该反应已停止B在 t 时刻之前 X 的消耗速率大于它的生成速率C在 t 时刻正反应速率等于逆反应速率D在 t 时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等（ 10 分） 19实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来的制取乙烯，常因温度过高而

11、生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。（ 1）上图中，、装置可盛放的试剂分别是： ， ， ， ，（将下列有关试剂的序号填到横线上）。A 品红溶液B NaOH 溶液C浓 H2SO4D酸性 KMnO 4 溶液（ 2）能说明二氧化硫气体存在的现象是。（ 3）使用装置和的目的是。（ 4）说明含有乙烯的现象是。学习必备欢迎下载（ 8 分） 21如图所示，在试管甲中先加入 2mL95%的乙醇，在摇动情况下缓缓加入 5 mL 酸，并充分摇匀，冷却后再加入 2g 无水醋酸钠。用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架上，用酒精灯对试管加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。浓硫（ 1）写出甲调试管中发生的主要化学方程式：。（ 2）加入浓硫酸的目的是。（ 3）试管乙中观察到的现象是。（ 4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是，其原因是（ 5）饱和 Na2CO3溶液的作用是。（ 6）要分离出乙酸乙酯，需要的仪器是、烧杯和铁架台。烧杯和铁架台。（ 6 分） 22.（ 1）已知甲烷的燃烧