高考化学二轮复习作业手册专题六物质结构与元素周期律

1、学习必备欢迎下载专题限时集训 ( 六) 专题六物质结构与元素周期律 (时间：40分钟)1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H、O、C 等已N53460被发现。下列有关说法中，正确的是()A N5 离子中含有 36 个电子24B O与 O 属于同位素60硬度很大C CD H2 与 H3 属于同素异形体2化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A日本福岛核电站泄漏的放射性物质131I 和 127I 互为同位素，化学性质几乎相同B“光化学烟雾”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D低碳生活注重节能减排

2、，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放3下列说法正确的是()A金属与盐溶液间的反应一定是置换反应B能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C1和2H1H 的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同122D常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的4Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素。X、 Y、Q在周期表中的位置关系如图6-1 所示。 W、Z 的最外层电子数相同， Z 的核电荷数是W的 2 倍。则下列说法不正确的是()AAAAQXY图 6-1A非金属性： W>ZB原子半径： X>Y>ZC最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YD氢化物稳定性： Q>W5已知 X、Y、Z

3、、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图6-2所示，下列说法正确的是 ()图6-2别为A Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B W的原子序数可能是Y 的原子序数的2 倍C W的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D Z 的化学活泼性一定比X 强6 X、 Y、 Z 是位于同一周期的三种短周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分HXO4、 H2YO4、 H3ZO4，下列判断中错误的是()A原子半径：X>Y>ZB非金属性：X>Y>Z学习必备欢迎下载C气态氢化物稳定性：X>Y>ZD酸性： HXO4>H2YO4>H3ZO47短周期元素Q、R、T、W在元素

4、周期表中的位置如图6-3 所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是()图 6-3A T 的氧化物是光导纤维的主要成分B W的氢化物的化学式为HClC R的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质D Q与氢形成的化合物均含极性共价键8图6-4是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()图 6-4A最高价含氧酸的酸性：M NB离子半径：X YC X 和 Y 形成的化合物中一定含有含离子键D化合物MX2 能与碱反应，不能与任何酸反应9以下进行性质比较的实验设计，不合理的是()2A比较 Cu、 Fe的还原性： Cu加入 FeCl3 溶液中B比较氯、溴的非金属性：氯

5、气通入溴化钠溶液中C比较镁、铝的金属性：镁、铝( 除氧化膜 ) 分别放入4 mol ·L 1NaOH溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸10( 双选 ) 图 6-5 是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A Y、R 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：X>Z>M图 6-5C由 X 与 N 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应学习必备欢迎下载D Z 单质不能从 M与 R元素构成的盐溶液中置换出单质M11有 X、Y、 Z、W、M五种短周期元素，其中X、 Y、 Z、W同周期， Z、

6、M同主族； X 与2具有相同的电子层结构；离子半径：2； Y 的内层电子总数是最外层电子数的5 倍。MZ>W下列说法中不正确的是 ()A W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B电解 YW的熔融物可制得Y 和 W的单质2C相同条件下， W的氢化物水溶液酸性比Z 弱D X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质12 ( 双选 ) 某同学在研究前18 号元素时发现，可以将它们排成如图6-6所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()图 6-6A离 O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族C B、C 最高价氧化物对应的水化物可相

7、互反应D A、B 组成的化合物中不可能含有共价键13 A、 B、 C、 D、 E、 F 元素是原子序数依次增大的六种短周期元素。已知 A 是短周期元素中原子半径最小的元素，A 和 B 形成的 18 电子的化合物X 常用作火箭的燃料，C 原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，E 与 C 同主族， D和 C 可以形成原子个数比为11和 21的两种离子化合物。据此回答下列问题：(1) D 和 C 形成的原子个数比为 11的化合物中阴阳离个数比之为 _。(2) 化合物 X 的结构式为 _。 1 mol 气态 X 在适量 C2 中燃烧，生成B2 和气态A2C, 放出 534 kJ的热量， 1 mol

8、 液态 A2C 完全汽化需吸收44 kJ 热量。请写出气态X 在 C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式：_ 。(3) 某化合物由上述六种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是 (用离子方程式表示 )_ _，该化合物可以通过电解D 和 F 形成化合物的水溶液获得，电解时发生的化学方程式为_ 。(4) 写出一个可以证明 C 的非金属性大于 E 的化学反应的方程式：_ 。14 X、 Y、 Z、 U、 V 是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素XY相关信息地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料单质在常温

9、常压下为黄绿色气体学习必备欢迎下载Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其中一种核素的质量数为56，中子数为 30V属于短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的25(1)元素 X 位于周期表中第_周期第_族，其离子结构示意图为_。(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_( 写化学式 ) ，非金属气态氢化物还原性最强的是_( 写化学式 ) 。(3)反应制备一种可用于净水的盐2，该反应的离在碱性条件下， Y 的单质可与 UO2UO4子方程式是_ 。(4)我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以 X 板为负极， 铂网为正极，海水为电解

10、质溶液，电池总反应为4X 3O2 6H2O=4X(OH)3。 该 电 池 正 极 反 应 为_ 。U3(5)已知 25 时， spU(OH) 3 2.63 ×10 39，则该温度下反应U(OH)3 3HK3H2 O的平衡常数K _ 。学习必备欢迎下载专题限时集训 ( 六 )1D 解析 N5 离子中含有34 个电子， A 项错误； O2 与 O4 互为同素异形体，B 项错误；C60 由分子构成，分子间作用力较小，故其硬度较小，C 项错误。2 C 解析 131I和 127I 是碘元素的不同核素，互为同位素，故A 选项正确；氮氧化合物可以导致光化学烟雾、硝酸型酸雨， 故 B 选项正确； 高

11、纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，而不是单质硅， 故 C选项错误； 减少化石燃料的使用，使用替代能源， 可以减少碳排放，故 D 选项正确。3 C 解析 铁或铜单质与铁盐溶液反应时没有单质生成，不是置换反应，而是氧化还原反应，故A 错误； Al 2O3 能与酸反应，但它不是碱性氧化物，而是两性氧化物，故B 错误； 11H和 12H 互为同位素，二者的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同，故C 正确；常用焦炭、 CO、Al等在高温下还原氧化铁的方法冶炼铁，而铝则用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故 D 错误。4D 解析 根据核外电子排布原理，设W、Z 的电子数分别为2 x、2 8 x，则 (2 x) &#

12、215;2 2 8 x，解得： x 6，说明 W、Z 分别是氧、硫，同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱，则氧的非金属性比硫强，故A 正确；读图可知元素在周期表中的位置，则X、 Y、Q分别是钠、铝、碳，同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径： Na>Al>S，故 B 正确；同周期主族元素的金属性随核电荷数增大而减弱，则钠的金属性比铝强，由于金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Al(OH)，3故 C 正确；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增大而增强，则碳的非金属性比氧弱， 由于非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：CH&l

13、t;HO，故 D错误。425 B 解析 同主族元素原子半径依次增大，原子半径Z>Y，A 项错误；若 W为 Ar ，原子序数为18，则 Y 为 F，原子序数为 9，W的原子序数是Y 的原子序数的 2 倍， B 项正确；Y 与 W以及 X 与 Z 的非金属性强弱均无法比较，故C、 D 项错误。6 A 解析 氢、氧分别为 1、 2 价，根据化合价代数和为0 的规律可知， X、 Y、Z 的最高正价分别为 7、 6、 5，由于氟、氧的化合价特殊，则X、Y、 Z 三种短周期元素分别为氯、 硫、磷。同周期从左到右， 主族元素的原子半径逐渐减小，Cl<S<P，故 A 错误；同周期从左到右，主

14、族元素的非金属性逐渐增强，Cl>S>P，故 B 正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则 HCl>H S>PH，故 C 正确；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸23性越强，则 HClO4>H2SO4>H3PO4，故 D 正确。7 D 解析 图中 T 是位于第三周期第A族的铝元素，以此为突破口，可以顺利推导出 Q、 R、W分别为碳、氮、硫。T 是铝，铝的氧化物为氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故 A 项错误； W是硫，硫的氢化物为硫化氢(H2S) ，故 B 项错误； R 是氮，氮元素最高价氧化物对应的水化物是硝酸(HNO3) ，硝酸是强酸、强电解质

15、，故C 项错误； Q是碳，碳与氢形成的化合物为烃， 烃分子中一定含有C H 键，碳、氢是不同非金属， 则 C H键是极性共价键，故 D 项正确。8 C 解析 图中 14 种元素分别位于第二、三周期第A族A 族，由于同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，则图中X、 Y、 Z、 M、N 分别为氧、钠、铝、硅、氯。M、N 分别是硅、氯，非金属性：Si<Cl ，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SiO3<HClO4，故 A 项错误； X、Y 分别为氧、 钠，O2 、 Na 电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，故B 项错误； X、

16、Y 分别为氧、钠，二者形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠，Na O 只有离子键， Na O 既有离子键又有共价222键，故 C 项正确； X、M 分别为氧、硅，二者形成的二氧化硅是酸性氧化物，与碱能反应，氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，故D 项错误。9C 解析 若溶液变蓝， 说明氯化铁能腐蚀单质铜，则 Cu 是还原剂， Fe3 是氧化剂，学习必备欢迎下载Fe2 是还原产物，由于该反应中还原剂的还原性大于还原产物，因此能比较Cu、Fe2的还原性，故 A 合理；若无色溶液变为淡黄色，说明氯气能从盐中置换出单质溴，则氯气是氧化剂，溴离子是还原剂， 单质溴是氧化产物，由于该反应中氧化剂的氧化性大于氧

17、化产物，则单质氯的氧化性大于单质溴， 所以氯元素的非金属性比溴强，故 B 合理；元素金属性强弱可以用其单质与酸反应置换出氢的难易程度比较，因此将镁、 铝 ( 除氧化膜 ) 分别放入稀盐酸或稀硫酸中，根据置换出氢的难易程度可以比较镁、铝的金属性， 故 C 不合理；若产生黄绿色气体，说明高锰酸钾能氧化HCl，则高锰酸钾是氧化剂， HCl 是还原剂，氯气是氧化产物，由于该反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此能比较高锰酸钾、氯气的氧化性，故D 合理。10BD 解析 读图可知 X、Y、 Z、 M、N、 R 分别为氧、氟、钠、铝、硅、氯。HF 是弱酸，氟无正价， A项错误； O2 、 Na 、 Al 3

18、 均具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，故离子半径：O2>Na >Al 3， B 项正确； SiO2 能溶于 HF， C 项错误； Na 与 AlCl 3 溶液反应，不能置换出Al ，只能与水反应置换出H2 ，D 项正确。11 C 解析 Y 的内层电子总数是最外层电子数的5 倍可知 Y 为镁元素，由题目所给信息可知其他几种元素在周期表中的相对位置为，可知 X 为钠元素，Z 为硫元素， W为氯元素， M为氧元素。 O3 和 Cl 2 均可作为水处理中的消毒剂，A 项正确；电解熔融的MgCl2 可得 Mg和 Cl 2， B 项正确； HCl 溶于水酸性比H2S 强， C 项错

19、误； Na2O2 与 H2O反应可生成O2， D 项正确。12 AD 解析 依题意，图中A、 B、C 分别是氧、钠、铝。短周期主族元素中钠元素的原子半径最大，离 O点较远的氯元素原子半径比钠小，故 A 错误；虚线相连的元素处于同一族，如氢、锂、钠，氦、氖、氩等，故B 正确； B、 C 分别是钠、铝，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，因此二者能相互反应，即NaOH Al(OH) 3=NaAlO2 2HO，故 C 正确； A、 B 分别是氧、钠，二者可形成的化合物可能是氧化钠、过氧化钠，Na2O 中只含离子键，不含共价键，Na2O2 中不仅含离

20、子键，还含有共价键，故D 错误。13(1)1 2(2)NHHNHHN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2HO(l)H 622 kJ/mol(3)离子键和共价键通电ClO H2OHClO OH NaCl H2O=NaClO H2(4)O 2 2HS=2HO 2S解析根据题意可推出 A、B、 C、 D、 E、 F 分别为 H、 N、 O、Na、 S、Cl 。 (1)D 元素的氧化物为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子个数比均为12。 (2) 根据题意可知化合物 X 为 N2H4，结构式为NHHNHH，根据题意可写出热化学方程式N2H4(g) O2(g)=N 2(g)2H 534 kJ &#

21、183;mo l 122H 44 kJ ·mol 1，根据盖 2H O(g)，H O(g)=HO(l)斯定律 2×可得： N2H4(g) O2(g)=N 2(g) 2HO(l) 622 kJ ·mol 1。H(3)由上述六种元素中的三种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分为NaClO，由于 ClO的水解， NaClO 溶液呈碱性。制备的化学方程式为通电NaCl H2O=NaClO H2。(4)证明氧的非金属性大于硫可用反应O2 2H2S=2HO 2S。14 (1) 三A学习必备欢迎下载(2)HClO 4SiH 42 6Cl4H2O(3)2FeO 2 3Cl2 8OH =2FeO4(4)O 2 4e 2H2O=4OH或 3O212e6H2O=12OH(5)2.63 ×10 3解析(1)地壳中含量最多的金属元素是铝，则X 是 Al ，铝原子位于第三周期第A族； 1 个铝原子失去3 个电子变为铝离子，则Al 3的核电荷数为13，离子所带电荷数为 3。(2) 氯