高考化学二轮复习专题限时集训(八)B专题八电解质溶液

1、学习必备欢迎下载专题限时集训 ( 八)B 专题八电解质溶液 (时间：40分钟)图1将 pH 相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的8 4 所示，则a、 b、 c 三种溶液分别可能为()pH 随时间的变化情况如图 84AH2S 溶液、稀H2SO4 溶液、 H2SO3 溶液B氯水、稀HNO3溶液、 NH4Cl 溶液CH2SO3 溶液、稀HCl 溶液、氯水DH2S 溶液、浓盐酸、H2SO3 溶液2现有两瓶温度分别为 15 和 35 ， pH 均为1 的硫酸溶液，下列有关说法错误的是()A两溶液的 H 浓度相同B两溶液的 OH 浓度相同C等体积的两种溶液中和碱的能力相同D两溶液中由水电离的

2、H 浓度不同325 时，KW1.0 ×10 14；100 时，KW5.4 ×10 13。对有关溶液 pH 说法正确的是 ()A100 时， pH 12 的 NaOH(aq)和 pH 2 的 H SO(aq) 恰好中和，所得溶液的pH 724B100时， 0.2 mol/L Ba(OH)2(aq) 和 0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH 7C 25时， 0.2 mol/L NaOH(aq)与 0.2 mol/L CH COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH3 7D25 时， pH 12 的氨水和 pH 2 的 H2SO4(aq) 等体积混合，所得溶

3、液的 pH>74室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是()ApH 12的氨水与 pH 2 的盐酸等体积混合 c(Cl)>c(OH)>c(H)>c(NH 4B浓度均为0.1 mol ·L 1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合2)>c(Nac(SO4)>c(NH)4 )>c(H)>c(OH 12C浓度均为0.1 mol ·L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：3) c(OH ) 2c(CO13 c(H)0.1 mol ·Lc(HCO )D浓度均为0.1 mol ·L 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体

4、积混合c(Na ) c(CH3COO)>c(OH ) c(H )525 时， 5.0 ×10 3 mol · L1 KHA 溶液的 pH 3.75 。下列有关说法正确的是 ()Ac(H 2A)<c(A 2 )Bc(HA ) c(A 2 ) c(OH ) c(H ) c(K )CHA 电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变D加水至体积增大到10 倍，溶液的pH 4.756下列溶液中，微粒浓度关系正确的是()、Cl的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl) ，c(H)<c(OHA含有 NH、H、OH)>c(NH44学习必备欢迎下载)BpH 6 的醋

5、酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na)>c(CH3 COO)C0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中， c(OH) c(H ) c(HS ) 2c(H2S)DpH 3 的一元酸和 pH 11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH) c(H )7下列说法正确的是 ()A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H ) c(Na ) c(OH) c(HA ) c(A 2 )2)B一定量的 (NH ) SO 与 NH·H O混合所得的酸性溶液中： c(NH )<2c(SO4424324C物质的量浓度均为0.01 mol/L的 CHCOOH和 CHCOONa的溶液等体积混合后溶液中

6、33 0.02 mol/Lc(CH3COOH) c(CH3COO) ：>>D物质的量浓度相等的 NH HSO溶液、NHHCO溶液、 NHCl 溶液中 c(NH4443448在 25 时，将 0.2 mol CH 3COONa晶体和0.1 mol HCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得 1 L 溶液，若此溶液中) ，则下列判断不正确的是()c(CH3COO)>c(ClA该溶液的 pH 小于 7330.20 mol·L 1Bc(CH COOH) c(CH COO)Cc(CH3COOH)<c(CH3COO) 0.10 mol ·L 1Dc(CH3COO

7、) c(OH9下列化学原理表述正确的是()A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，浓度增大HBNa2CO3 溶液中满足：c(Na2 2c(H2CO3) 2c(CO3) 2c(HCO3 )CNaHCO溶液不显中性的原因：2HCO H OCO HO33233D同体积同 pH 的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2 的物质的量多10体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Clmol ，下列叙述错误的) n(CH3COO) 0.01是 ()A它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2 一样多C两种溶液的pH 相同D分别用水稀释相同倍数时，n(

8、Cl)<n(CH 3COO)11 25 时，电离平衡常数：化学式CHCOOHHCOHClO323电离平衡常数1.8 ×10 5K1 4.3 ×1073.0 × 10 8K2 5.6×1011回答下列问题：(1) 物质的量浓度为 0.1 mol ·L 1 的下列四种物质：aNa2CO3， b.NaClO， c.CH3COONa， d.NaHCO3； pH由大到小的顺序是_； ( 填编号 )(2) 常温下 0.1 mol ·L 1 的 CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；)Ac(Hc（ H）B.3c（ C

9、HCOOH）Cc(H) · c(OH )c（ OH ）D.c（ H ）学习必备欢迎下载(3) 体积为10 mL pH 2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000 mL，稀释过程变化如图8 5，则 HX的电离平衡常数_( 填“大于”、 “等于”或“小于” ) 醋酸的平衡常数；理由pH是_ ，于”、“等于”或“小于”)，理由是_；图 85(4)25 时， CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中 c(CH3 COO) c(Na ) _。( 填准确数值 )12 (1) 室温下，如果将0.1 mol NH 4Cl 和 0.05 mol NaOH 全部

10、溶于水，形成混合溶液( 假设无损失 ) ，_和 _两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol 。_和 _两种粒子的物质的量之和比OH 多 0.05 mol 。(2) 已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度OH 、H、 NH4、 Cl大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)>c(H)>c(OH)>c(NH4Bc(Cl)>c(OH)>c(H)>c(NH4Cc(Cl)>c(H)>c(OH)>c(NH 4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)Dc(NH4若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_ ，上述离子浓度大小顺

11、序关系中正确的是( 选填序号 )_ 。若上述关系中C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH 3·H2O)( 填“ >”、 “<”、 或“”， 下同 ) ，混合后溶液中) 与 c(Clc(NH4) 。) 的关系 c(NH )_c(Cl413环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的3，NH4和 PO4一般可以通过两种方法将其除去。(1) 方法一：将 CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废学习必备欢迎下载水中 c(Ca2) 2×10

12、 7mol ·L 1时，试计算溶液中3)( 写出计算过程， 已知 KspCa 3(PO4 ) 2c(PO4 2×10 33)(2) 方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应2 3(aq)MgNH4PO4(s) ，该方法中需要控制污水的pH为 7.5 10，式为 Mg(aq) NH4(aq) PO4若 pH 高 于 10.7 ， 鸟 粪 石 的 产 量 会 大 大 降 低 。 其 原 因 可 能 为_ 。学习必备欢迎下载1A 解析专题限时集训( 八 )B分别露置在空气中，盐酸、硝酸挥发，其pH 均变大， B、 C、 D项都错误。H S 溶液发生反

13、应 2HS O=S 2H O，pH 变大， H SO溶液发生反应 2HSO O=2HSO，弱22223324酸变成强酸，溶液pH 变小， A 项正确。2B 解析由 pH lgc(H) ，则 A 项正确， C 项正确；两溶液中的OH 均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离的c(OH ) 和 c(H ) 不同， B 项错误，D 项正确。3D 解析 100 时， pH 12的 NaOH(aq)和 pH 2 的 H2SO4(aq) 恰好中和，所得溶液呈中性，而 100 时中性溶液的pH 不等于 7， A 项错误； 100 时， 0.2 mol/L Ba(OH)(aq)2和 0.

14、2 mol/L HCl(aq)等体积混合，碱过量，所得溶液的c(OH) 0.1 mol，B 项错误； 25 时， 0.2 mol/L NaOH(aq)与 0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液为CH3COONa，呈碱性，C 项错误； 25 时， pH12 的氨水和 pH2 的 H2SO4(aq) 等体积混合， 氨水过量， 溶液呈碱性，D 项正确。4C 解析 A 项不满足溶液的电中性，错误；B 项，根据物料守恒，混合后2c(SO4)c(Na)，错误； C项，根据电荷守恒得知2) c(Na)，而2c(CO3 ) c(OH ) c(HCO ) c(H3c(Na ) 恰好为 0.1m

15、ol·L1，将 c(H ) 移到等号左边， 正确； D 项，完全反应得到醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，错误。5A解析若 KHA在溶液中完全电离成K 、H 和 A2 ，则其 pH 应为 2.3 ，而溶液的 pH 3.75 ，可知存在A 项正确；稀释HA的电离和 HA的水解，且电离程度远大于水解程度，故的电离平衡发生移动， D 项错误； B 项每个2带两个单位负电荷，其系数应为2，错时， HAA误；随温度升高，水的电离平衡发生移动，溶液的pH 发生变化， C 项错误。6C解析由电荷守恒，若c(Cl，则 c(H)>c(OH) ，A 项错误； pH 6，即)>c(NH 4 )c(

16、H)>c(OH) ，由电荷守恒c(Na)<c(CH 3C 正确； D 项，若COO) ， B 项错误；由质子守恒知是强酸与强碱混合，则c(OH ) c(H ) ，若是强酸与弱碱，则c(H )<c(OH ) ，若是弱酸与强碱，则 c(H )>c(OH ) ，错误。7B解析A项不符合电荷守恒( 溶液的电中性 ) ；根据溶液电中性可知B 项正确； C项，二者的浓度和应为0.01 mol/L水解溶液呈酸性，抑制其水解，HCO促进；D 项， NH34)： >>。NH4的水解，故 c(NH48D 解析 CH3COONa和 HCl 反应生成 CH3COOH和 NaCl，得

17、到等浓度的CH3COONa、CH3COOH、) ，说明 CH3COOH的电离大于NaCl 溶液，由于 c(CH3COO)>c(ClCH3COO的水解，溶液呈酸性，A、 C 项正确；根据“物料守恒”，B 项正确；依据电荷守恒：)c(CH3COO) c(OH ) c(Cl c(Na) ，则) c(Cl) 0.2 mol·L 1 0.10) c(Hc(CH3COO) c(OH ) c(Na c(H 1) 0.10 mol ·L1)， D项不正确。mol·L c(H c(H9B解析氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大， 但 c(H ) 会变小， A 错；B 项是 Na

18、CO23溶液中的物料守恒式，正确；根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C 错；由于醋酸是弱酸，故同体积同pH 的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H ) 多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2 的物质的量也多， D 错。10B解析 Cl，醋酸部分电离， CH3COOHCH3COO盐酸中 HCl 完全电离， HCl=H，由题意可知两溶液中) 相等，由于醋酸部分电离，则n(CH COOH)>n(HCl)，因此选 Hn(H3项 B错。11 (1)a，b， d， c(2)A学习必备欢迎下载(

19、3) 大于稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后 c(H ) 小于 CH3COOH溶液中的 c(H ) ，所以对水的抑制能力减弱(4)9.9×10 7 mol · L1解析(1)电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，故酸性强弱关系为pH 大小顺CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3，由“越弱越水解”，可知其对应的相同浓度的盐溶液的序为 a，b， d， c。(2) 醋酸是弱电解质，稀释时，溶液酸性减弱，c(H ) 减小，平衡向电离方向移动，电离c（ OH ）c（ H ）程度增大，故c（ H ）、c（ CH3COOH）增大；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变。(4) 根据电荷守恒得c(Na) c(H 6mol 1