高考化学二轮专题突破专题四离子反应教案

1、学习必备欢迎下载专题四离子反应【考纲要求】1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解离子反应的概念、 离子反应发生的条件。 正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。4. 能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【课时安排】3课时【考情分析】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误判断、 离子在水溶液中能否大量共存两种题型出现。 离子方程式主要涉及反应物、生成物的正误以及是否遵循守恒三个方面； 共存判断主要是能否发生复分解反应、氧化还原反应、水解反应和络合反应四个方

2、面。还要注意反应中的其他限制条件，如颜色、酸碱性，物质过量、少量等。【教学过程】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离一、知识梳理1电解质(1) 化合物的分类(2) 电解质的强弱与物质类别的关系2电解质的电离电离是指电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写学习必备欢迎下载(1) 强电解质：用“ = ”号连接；弱电解质 ( 或弱酸酸式酸根 ) 用“”号连接。(2) 多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。如： H2S：H2S2； Cu(OH) 2： Cu(OH)22H HS， HSH SCu 2OH(3) 两性氢氧化物 Al(OH) 的电离： Al33OHAl(OH)

3、3H AlO H O322(4) 酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。2如 NaHSO4溶液中： NaHSO4=Na H SO42NaHCO溶液中： NaHCO=NaHCO， HCOH CO333334酸、碱的定义(1) 酸指电离出的阳离子全部是H 的化合物。(2) 碱指电离出的阴离子全部是的化合物。OH考点二：离子反应和离子方程式一、知识梳理1离子反应2离子方程式(1) 书写步骤 ( 以 CuSO4和 NaOH反应为例 )(2) 意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示某一类型的离子反应。如H OH =H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强

4、酸与强碱生成可溶学习必备欢迎下载性盐和 H2O的一类反应。二、典例精析(1) 直接判断离子方程式正误例 1下列指定反应的离子方程式正确的是（）33222A Cu 溶于稀硝酸 HNO： Cu 2H NO =CuNO HOB (N H4) 2Fe(SO4) 2 溶液与过量NaOH溶液反应制2Fe(OH)2： Fe 2OH =Fe(OH)2C用 CH3COOH溶解 CaCO3： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 D向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 制 Al(OH) 3： CO2AlO22HO=Al(OH)3HCO3【解析】铜和稀硝酸反应生成NO， A 错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反

5、应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B 错误； C 选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D 正确。(2) 根据题设条件书写离子方程式例 2为探究NH4HCO3和 NaOH的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH 4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH ，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。写出以下反应的离子方程式：若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH的反应可能为 _若无沉淀，则NH4HCO3与 NaOH的反应可能为 _2 H O【解析】 向 NHHCO溶液中加入 NaOH时，发生的离子反应有： HCO OH =CO4

6、3332与 NH OH =NH·HO，若 NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉432淀，说明反应后溶液中含有2，证明先发生2 OHCO3HCO3 OH =CO3 H2O，否则先发生NH4 =NH3·H2O。【答案】2 HO NHHCO OH =CO4 OH =NH·HO33232(3) 与量有关的离子方程式书写例 3(1)NaHCO3 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液反应的离子方程式_。(2)FeBr 2 与 Cl 2 按物质的量比 11反应的离子方程式 _。(3) 向 KOH溶液中通入过量CO气体，发生反应的离子方程式_。2【答案】(1)C

7、a222H O2OH 2HCO=CaCO CO3332(2)2Fe2 2Br2Cl3 Br22=2Fe 4Cl(3)OH CO=HCO23(4) 离子方程式评价的合理性分析例 4下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价学习必备欢迎下载AFe3O4 与稀硝酸反应：正确33 4222Fe O 18H =6Fe H8H OB向碳酸镁中加入稀盐酸：错误，碳酸镁不应写成2离子形式CO3 2H =CO2 H2OC向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：正确22Ba SO =BaSO44DFeBr2 溶液与等物质的量的Cl 2 反应：错误， Fe2 与 Br 的化2Fe2 2Br 2Cl3 4Cl Br

8、 2学计量数之比应为 122=2Fe【解析】A 项不正确，也能反应； D 项评价NO 应参与反应；C项不正确， NH与 OH34不正确， FeBr2 溶液与等物质的量的Cl 2 反应， Br 只能部分参与反应，Fe2与 Br 的化学计量数之比为11。【答案】B.三、方法总结离子方程式书写及正误判断6 要点1不能违背反应原理：如 Fe 与硝酸反应生成H2。2正确使用必要的符号(=，)(1) 一般离子的水解反应用“”，不注明“”或“”。(2) 两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“”或“”。3电解质的拆分问题(1) 弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(2) 多 元弱酸

9、的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。(3) 对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2 以2存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的2存在，不能拆成Ca、OHCa(OH)离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。(4) 氨水作为反应物写 NH3·H2O；作为生成物， 若有加热条件或浓度很大时， 可写 NH3( 标号 ) ，若是稀溶液且不加热时，可写NH3·H2O。24反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应不能写成H OH SO4 Ba2 =B

10、aSO4 H2O。5不要漏掉反应：如Ba(OH) 溶液与 CuSO溶液反应，既要写22生成 BaSO沉Ba与 SO2444淀，也不能漏掉2生成 Cu(OH)2 沉淀。Cu与 OH6反应前后是否遵循两守恒( 原子守恒和电荷守恒)学习必备欢迎下载如 FeCl2 与 Cl 2 反应不能写成23 2Cl( 电荷不守恒 )Fe Cl 2 =Fe【特备提醒】常见的与量有关的离子方程式有下列情况：(1)CO2( 或 SO2、 H2S) 参与的离子反应，CO2(SO2、 H2S) 少量时生成正盐，过量或足量时生成酸 式盐。(2) 酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol ，其他反

11、应物的离子根据需要确定物质的量。(3)FeBr2( 还原性 Fe2 >Br ) 、FeI 2( 还原性 I >Fe2) 通入 Cl 2，Cl 2 不足时对于 FeBr2 先氧化 Fe2 ，对于 FeI 2 先氧化 I 等。(4)Fe33 2。与 HNO的反应， Fe 少量生成 Fe，Fe 过量生成 Fe考点三：离子共存一、知识梳理1因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1)H222与 CO、 HCO、 SO 、 HSO、 S、 HS 等易挥发的弱酸的酸根不能共存；3333(2)OH2与 H、NH4 、 HCO3、 HSO3 、 HS、 H2PO4 、 HPO4 等不能大量共存。2因

12、生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H2等不能大量共存；与 SiO3、 AlO22 22等不能大量共存；(2)SO4与 Ba、 Ca、Ag(3)S 2 与 Cu2、 Pb2、 Fe2 、Hg2 、 Ag 等不能大量共存；(4)OH2、Al32322 等不能大量共存。与 Mg、Fe、 Fe、 Cu、 Ag、 Zn3因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1) 在酸性条件下与 I222NO3、Br、 Fe、 S、 HS、 SO3 、 HSO3 等不能共存；与 I、Br22 2等不能大量共存；MnO4、 Cl、 S、 HS、 SO3、 HSO3、 FeClO2、I22与 Fe、S、HS、 SO、

13、HSO等不能大量共存；3322等不能大量共存 ( 碱性条件下可以共存) 。S与 SO3(2) 在碱性条件下ClO 与 I 、Br 、 Cl 、 S2 等还原性比较强的离子不能大量共存；与 I2等还原性比较强的离子不能大量共存。MnO、Br、 Cl、 S4(3) 其他322等还原性比较强的离子不能大量共存，与乙醇、Fe与 S、 HS、 SO、 HSO、IMnO334学习必备欢迎下载苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。4因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1)Al32222等不能大量与 AlO2、 HCO、CO、HS 、S、SO、 HSO、 SiO、ClO、CHO3333365共存；(2

14、)Fe322等不能共存。与 AlO2、 HCO3、 CO3、 SiO3、 ClO5因发生络合反应而不能大量共存的离子组(1)Fe3和 SCN、C6H5O 不能大量共存；(2)Ag与 NH 在碱性条件下不能大量共存。46限定条件(1) 基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2) 溶液颜色如果要 求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2( 浅绿色 ) 、Fe3( 黄色 ) 、Cu2 ( 蓝色 ) 、2( 血红色 ) 、 Fe(C HO)3(紫色)等。MnO( 紫红色 ) 、Fe(SCN)6465二、典例精析：(1) 直接判断

15、离子共存例 5. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）2+-2-B-2-2+A NH4、 Ba、Br、 CO3 Cl、 SO3、 Fe 、 H+2-D+-C K 、 Na 、 SO、 MnO Na 、 H、 NO、HCO4433【答案】C(2) 根据限制条件判断离子共存例 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A pH 1 的溶液中：22Fe、 NO3、 SO4、Na) 1×10 1412、 ClB由水电离的 c(Hmol·L的溶液中： Ca、 K、 HCO3C c)/12、Al3、 Cl(Hc(OH ) 10的溶液中： NH、NO43D c(Fe3) 0

16、.1 mol·L 1的溶液中：2K 、 ClO、 SO4、 SCN【答案】2；B项，该溶液为酸或碱溶液，C. ； A 项，酸性条件下， NO氧化 FeHCO33不能大量存在； D 项， Fe3与 SCN 络合反应。(3) 通入 ( 加入 ) 某物质后仍能大量共存例 7.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO后仍能大量共存的一组是 ()22、 Cl2A K、 Ca、NO3B K、Na、 Br、 SiO322C H、 Fe、 SO、 Cl2D K 、 Ag 、 NH·HO、 NO4323学习必备欢迎下载【解析】本题的易错点是CaCl2、 Ca(NO3) 2 溶液与 CO2

17、不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。 A 项通入 CO2 后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B 项通入 CO2后会生成 H2SiO3 沉淀；C 项 Cl 2 在酸性环境下会氧化 Fe2 而不能大量共存；D项 Ag会与 NH3·H2O反应生成 AgOH或者 Ag(NH3) 2OH而不能大量共存。 【答案】 A三、方法总结溶液中离子共存问题分析“四角度”角度一：一色溶液颜色若限定无色溶液，则2、 Fe32等有色离子不能存在。Cu、 Fe、 MnO4角度二：二性溶液的酸、碱性(1) 在强酸性溶液中，及弱酸根阴离子222 OH(如 CO3、 SO3、 S、

18、 CH3COO等 ) 均不能大量存在；(2) 在强碱性溶液中，33H 及弱碱阳离子 ( 如 NH 、 Al、Fe 等 ) 均不能大量存在；4等) 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3) 酸式弱酸根离子 ( 如 HCO3、HSO3 、HS角度三：三特殊三种特殊情况(1)AlO 2 与 HCO3不能大量共存：2；AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3 CO322、I2等因发生氧化还原反应(2) “NO H ”组合具有强氧化性，能与S、Fe、 SO33而不能大量共存；22(3)NH4 与 CH3COO、 CO3 ， Mg与 HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。角度四：四反应四种反应类型(1)复分解反应：如22Ba与 SO4、 NH4与 OH、 H与 CH3COO等；(2)氧化还原反应：如3与 I22等；Fe、 ClO与 Fe、 MnO(H) 与 Br或 Fe4(3) 相互促进的水解反应：如 Al33、 Fe32等；与 HCO3、 Al与 AlO2与 HCO3、 CO3、 AlO2(4) 络合反应：如Fe3等。与 SCN【特别提醒】离子共存分析中两种条件的理解条件高考题中的常见表述答题要点点拨类型学习必备欢迎下载“无色”有颜色离子不能大量存在常