高二上学期期中考试化学试题

1、高二上学期期中考试化学试题考试时间： 90 分钟分值： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64第卷（选择题共 48 分）一、选择题 （本题包括14 小题，每题3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 强弱电解质的本质区别是A 导电能力B 相对分子质量C电离程度D溶解度2 用铂作电极电解一定浓度下列物质的水溶液，电解结束后， 向剩余电解液中加适量水能使溶液和电解前相同的是A CuSO4B H 2SO4CCuCl 2D NaCl3 将 H +、 Cl 、 Al 3 、 K 、 S2 、 OH 、 NO 3 、 NH 4 分别加入H2O 中，基本上不

2、影响水的电离平衡的是A B CD4 下列说法正确的是A 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC 完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程式为：C+O2CO2H= 383 3kJ ·mol 1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H +(aq)+OHH 2O(l) ； 1(aq)H=57 3kJ ·mol5 已知反应 mX(g) nY(g)qZ(g) 的 H 0，m n q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/

3、n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X 、 Y的转化率相等，说明反应开始时X 、 Y的物质的量之比为n:m6 将 1molCH 4 和一定物质的量的Cl 2 混合均匀，以漫散光照射使CH 4 与 Cl 2 发生取代反应。反应后CH4 与Cl 2 均无剩余，且生成了等物质的量的四种取代物，参加反应的Cl 2 的物质的量A 1.5molB 2molC 2.5molD 4mol7 分子式为C7H16 的烷烃中，在结构中含有3 个甲基的同分异构体的数目是A 2B 3C 4D 58 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A 铅蓄电池放电的正极电极反

4、应式：PbO2 +4H +2e -=Pb 2+2H 2OB氢氧碱性燃料电池的负极反应式：-O2 + 2H 2O + 4e = 4OHC粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2+2e- = CuD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 2e - = Fe 2+9 将 H 2S 通入 FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示 )。电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H 2S 废气。下列有关说法正确的是A 过滤得到的沉淀可能是FeS 和 SB若有 0.20mol 的电子转移，一定能得到2.24L 的氢气C可以用 Fe 与外接电源的a

5、极相连D与 a 极相连的电极反应式为Fe2 e =Fe310有关下列图像的说法正确的是AB图乙表示向pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液应的是醋酸H>0pH 的变化，则其中曲线a 对C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓D图丁中开关K 置于 a 或 b 处均可减缓铁的腐蚀11 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U 型管中盛有pH 4 的雨水和生铁片。经观察， 装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U 型管中的液面。以下有关解释合理的是A 生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁

6、片始终发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时，正极反应式为：O22H 2O 4e=4OHD U 型管中溶液 pH 逐渐减小12草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L -1 NaHC 2O4 溶液中滴加 0.01 mol?L -1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A V（ NaOH ） 0 时， c(H +) 1×10-2 mol?L -1BV（ NaOH ） 10 mL 时，不可能存在+2-c(Na ) 2c(C2O4)+c(HC 2O4 )CV（ NaOH ） 10 mL 时， c(H+) 1×

7、;10-7 mol/L+2-D V（ NaOH ） 10 mL 时， c(Na ) c(C2O4 ) c(HC 2O4 )13在 1LK 2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中， c(SO42- )=2.0mol ·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+ 的物质的量浓度为-1-1-1-1A 2.0 mol L·B 1.5 mol L·C 1.0 mol L·D 0.5 mol L·1425，向 50 mL 0.018 mol/L AgNO 3 溶液中加入50 mL 0.02 mo

8、l/L盐酸生成沉淀。 已知：Ksp(AgCl) 1.8 ×1010，则生成沉淀后的体系中c(Ag )为（忽略溶液体积变化）7 8mol/LA 1.8 ×10mol/LB 1.8 ×109mol/L10C1.8 ×10D 1.8 ×10mol/L第 卷（非选择题共 58 分）二、填空题 （本题包括6 小题，共58 分）15（ 11 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（ 1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应式为 _ ，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH 值_（选填 “不变 ”、 “升高

9、”或 “下降 ”）。（ 2）工业食盐含Ca2+、 Mg 2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ 。_（ 3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是_。a Ba(OH) 2b Ba(NO 3 )2cBaCl 2（ 4）为了有效除去Ca2+、Mg 2+、 SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、 b、 c）a先加 NaOH ，后加 Na2CO3，再加钡试剂b先加 NaOH ，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na2CO3（ 5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却结晶、_（填写操作名称）除去NaC

10、l.16（ 8 分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN) 、碳酸在室温下的电离常数分别为：HFKa=6.8 ×10-4mol?L-1CH 3COOHKa=1.7 ×10-5mol?L-1HCNK a=6.2 ×10-10 mol?L -1H2CO3Ka1=4.4 ×10-7mol?L -1K a2 4.7 ×10-11 mol?L-1根据上述数据，回答下列问题：（ 1）四种酸中酸性最弱的是 _.（ 2）写出 H2CO3 电离方程式是.（ 3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：，少量的 CO2 通入 NaCN 溶液中：.17（ 8

11、 分）已知物质A 、 B、 C、 D、 E 是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（ 1）若条件为常温，B 和 D 为同种无色气体，常温下E 的浓溶液可以使Fe 钝化，写出少量Fe 粉与 E 的稀溶液反应的离子方程式：_.（ 2）若条件为加热，E 是一种两性氢氧化物，气体D 是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C 为 _（写化学式）.（ 3）若条件为点燃，目前60%的 B 都是从海水中提取的，B 常作铝热反应引发剂。气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C 与H2O反应的化学方程式_ 。将气体D 作为燃料电池的燃料源可以制成D 空气燃料电池系统，总反应式

12、为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_.18（ 11 分）甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛，请回答下列问题：（ 1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和 H2)还原氧化铁，有关1反应为： CH 4(g) CO2(g)=2CO(g) 2H 2(g) ；H +260 kJ mol· 1已知： 2CO(g) O2(g)=2CO 2(g) ； H 566 kJ mol·则 CH 4 与 O2 反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式为：_.（ 2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池 (电解质溶液为 KOH 溶液 )，通过装置实现铁棒上

13、镀铜。 a 处应通入_（填 “CH”或 “O”）， b 处电极上发生的电极反应式是：42。电镀结束后，装置中溶液的pH值 _（填写 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”，下同），装2.置中 Cu的物质的量浓度电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH 以外还含有 _（忽略水解） .在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化为12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L （标准状况下） .19（ 8 分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点.（ 1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol ·L 1 的KOH溶液，电池反应为：4NH 3 3O2= 2N 2 6H2O。该反应每消耗1.7g

14、 NH 3 转移的电子数目为;（ 2）用氨燃料电池电解CuSO4 溶液，如右图所示，A 、 B均为铂电极，通电一段时间后，在 A 电极上有红色固体析出，则B 电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8gCuO 固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L.（ 3）纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu 2O) ，电解反应为。铜棒上发生的电极反应式为.20（ 12 分）（ 1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，

15、如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t 分钟后反应均达到平衡，生成NH 3 均为 0.4mol （忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)2N 2(g)+6H 2O(l)4NH 3(g)+3O（2g）P00.4mol 1.2mol1.6mol 6mol甲乙T=a CV=2LT=a CV=2L移动活塞判断甲容器中的反应达平衡的依据是.（填写相应编号）A 压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变C c(N 2)不随时间改变D单位时间内生成2molNH 3 的同时消耗 1molN 2E单位时间内断裂3 mol H-H 键，同时断裂 6 mol N-H 键该条件

16、下甲容器中反应的平衡常数K=该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N 2 ，达到新平衡时N2 转化率 =。（ 2）某甲醇（ CH 3OH）燃料电池原理如图 1 所示。 M 区发生反应的电极反应式为 _.用上述电池做电源，用图2 装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解池的总反应离子方程式为：. 假设溶液体积为300mL ，当溶液的pH值变为13 时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）.孝感高中2015 2016 学年度高二上学期期中考试化学答案15CBBCB610CBCDB1114CDAA15（ 11 分）（ 1） 2Cl -2e-= Cl2（ 2 分） 升

17、高（ 1 分）2+2-（ 1分） Mg2+-分）（2） Ca+CO 3 = CaCO3+2OH = Mg(OH) 2（ 1（ 3） ac（ 2 分）（ 4） bc（ 2 分）（5）蒸发浓缩（或加热蒸发）（1 分）过滤（或过滤洗涤）（1 分）16（ 8 分）每空2 分（1） HCN（2） H2CO3+2+H+HCO 3+H，HCO3CO3（ 3） 2HF+Na 2CO3 =2NaF+H2O+CO 2， NaCN+H 2O+CO 2= HCN+NaHCO 317（ 8 分）每空2 分（1） Fe + 4H +O；+ NO3=Fe3+ + NO + 2H（2） Al 2S3（3） Mg 3N2+6H 2O=3Mg(OH) 2+ 2NH 32NH 3 - 6e-+6OH -=N2+6H 2O18（ 11 分）（1） 2CH 4(g) O2(g)=