高二上学期期中考试(化学)理科

1、优秀学习资料欢迎下载肥城一中 2012 2013学年上学期期中考试高二化学（理科）试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14一、选择题（本题包括第卷（选择题共48分）16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个正确选项）1、下列叙述正确的是（）A 、物质燃烧都是吸热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D、化学反应中放出的热量就是反应热2、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A. 焓变小于0 而熵变大于0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0 的反应肯定是自发的D熵变小于0 而焓变大于

2、0 的反应肯定是自发的3、 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C 平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D 从平衡常数 K的大小不能推断一个反应进行的程度4、对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是（）锌铜铜片作负极锌片上发生氧化反应铜片上有气泡产生导线中有电流通过稀硫酸5、在 2AB3C 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A 、（ A）0.5 mol/ （ L·）B 、（ D ）1 mol/ （ L·）C、（ C）0.8 mol/ （ L·）D、 （B ）0.3 mol/ （ L·）6、一定条

3、件下反应2AB(g)A 2(g) B2(g)达到平衡状态的标志是（）A 、容器内压强不随时间变化B、容器内， 3 种气体 AB 、 A 2、 B 2 共存C、容器中各组分的体积分数不随时间变化D、 AB 的消耗速率等于A 2 的消耗速率7、已知 N2+3H 22NH 3 H<O ，反应速率为V 1； 2HIH2+I 2 H>O ，反应速率为 V 2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1 和 V 2 的变化情况为（）A 、同时增大B、同时减小X的C、V 1 增大， V2 减小D、V1 减小， V2 增大转化b8、右图曲线 a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(

4、g) + N(s)率a H 0 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（）o时间优秀学习资料欢迎下载A 、升高温度B、加大 X 的投入量C、加催化剂D、增大体积9、 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）A使用催化剂能改变平衡常数C改变压强对反应速率没有影响B使用催化剂能改变反应速率D降低压强能加大反应速率10、在一定温度不同压强（在反应混合物中的体积分数（P1 P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g) 中，生成物）与反应时间（t）的关系有以下

5、图示，正确的是（）Z11、 Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2 O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu HO电解）Cu O H 。下列说法正确的是（222A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极直接流电源的负极D当有 0.1mol 电子转移时，有0.1mol Cu 2O生成12、在一定的条件下，将10molH 2 和 1molN 2 充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N 2+3H 22NH 3，达到平衡后。则 H2 的转化率可能是（）A 、35%B、30%C、 25%D、75%13、右图是 20XX 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示

6、意图。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH 3O2 = 2CO 4H2O下列说法正确的是（）A右电极为电池的正极，b 处通入的物质是空气B左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气C正极反应式为：CH3OHH2O 6e = CO 26HD正极反应式为：O2+2H2O+4e =4OH14、某温度下，向容积为2L 的密闭反应器中充入SO3 的转化率为20%，则该温度下反应2SO(g) O20.10 mol SO 2SO3(g)3，当反应器中的气体压强不再变化时测得的平衡常数为（）A 8.0 ×102mol

7、 1· LB 1.6 × 103mol 1· LC 3.2 ×103mol 1· LD 4.0 × 102mol 1· L15、 T 时在2L 容积不变的密闭容器中使X(g) 与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、 Y、 Z 的物质的量变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时， Y 的体积百分含量与时间的关系如图2优秀学习资料欢迎下载所示。则下列结论错误的是（）l2.0X%T1loom1.6)mYT2/1.4Y(nn1.2V0.80.4Z012342.01.6X1.41.2Y0.80.4Z01

8、234t / mint / mint / min图 1图 2图 3A容器中发生的反应可表示为：3X(g) Y(g)2Z(g)B保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C反应进行前 4 min 内，用 X 表示的反应速率v (X) 0.075mol ?(L ?min) 1D若改变反应条件，使反应进程如图3 所示，则改变的条件是使用催化剂16、体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X 、Y ，进行如下可逆反应：X （） Y （）Z（） W （）H 0 下列叙述正确 的是（）A 若继续充入 X ，平衡向正反应方向移动，Y 的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z 的体积分数减小C若

9、移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走 X ，上述反应的H 减小第II 卷（非选择题共52分）17、 (6 分 )在发射 “神舟 ”七号的火箭推进器中装有肼(N 2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N 2H4(l) 2H 2O2(l)=N 2(g) 4H 2O(g)H 641.6 kJ/molH 2O(l)=H 2O(g)H 44 kJ/mol若用 3.2 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_，该反应的热化学方程式为。18、（ 10 分） 2AB + C 在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则

10、正反应是_反应（填放热或吸热） ；(2)若 B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A 呈 _态；(3)若 A 是气态时，加压时，平衡不移动，则B 为 _ 态， C 为 _ 态；(4) 若 A、B、 C 均为气体，加入催化剂，平衡 _移动 ( 填正向、逆向、不 )19、（ 13 分）如下图所示装置中，b 电极用金属M制成， a、c、 d 为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b 极，同时a、 d 电极上产生气泡。试回答：（ 1） a 为极（ 2）电解开始时，在 B 烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是电解进行一段时间后，罩在c 极上的试管中也收集到了气体，此时c 极上的电极反应为：。优

11、秀学习资料欢迎下载（ 3）当 d 电极上收集到 44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了ml气体，若 b 电极上沉积金属 M的质量为 0.432g ，则此金属的摩尔质量为g-1· moL 。20、（ 6 分）在某温度下，将 H 2和 I 2 各 0.1mol的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，连续测定 c(I 2 ) 的变化， 5S 时测定 c(I 2 ) =0.0080mol/L并保持不变。H2+I2(g)2HI(g)(1)反应的平衡常数的表达式是K =；(2)此温度下，平衡常数值为；(3)若在此温度下，在 10L 的密闭器充入 0.2molHI气体，达到平衡时，HI 的转化率为。21、(17 分 )随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：CO2(g) 3H 2(g)CH3OH(g) H2O(g)H 49.0kJ/mol测得 CO2和 CH 3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡， H 2的平均反应速率v(H 2 ) _mol/(L min)· 。H 2的转化率为。下