高考化学代表性综合大题

1、学习必备欢迎下载1、四氯化钛（ TiCl）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO）制备 TiCl443等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（ 1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3 Fe =3Fe 22TiO 2( 无色 ) Fe 4H= 2Ti3( 紫色 ) Fe2 2H2 O3 3 H O22 Ti( 紫色 ) Fe=TiO ( 无色 ) Fe 2H2（ 2）在工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H 2 O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_ 范围。（ 3）若把中制得的固体TiO 2· n

2、 H 2O用酸清洗除去其中的Fe (OH) 3 杂质，还可制得钛白粉。已知25 时，, 该温度下反应Fe (OH) 3 3HFe3 H2O 的平衡常数 K=_ 。（ 42(s) 2 Cl2(g)=TiCl4(l)2 H=+140KJ· mol-1）已知： TiO O(g)C(s) O(g)=2CO(g) H= 221KJ· mol-12写出中 TiO 2 和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和 CO气体的热化学方程式：_ 。（ 5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_ （只要求写出一项）。（ 6）依据右表信息，要精

3、制含少量SiCl 4 杂质的 TiCl 4 ，可采用 _ 方法。2、某研究性学习小组为合成1- 丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3 CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2 CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO +H2 O，并设计出原料气的制备装置（如图）。学习必备欢迎下载请填写下列空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2- 丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：，。若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a 和 b 的作用分别是，。 c 和 d 中盛装的试剂分别是，。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚

4、线框内画出收集干燥H2 的装置图。制丙烯时，还产生少量SO2、 CO2 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）。饱和Na2SO3 溶液酸性 KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是。a. 低温、高压、催化剂b. 适当的温度、高压、催化剂c. 常温、常压、催化剂d. 适当的温度、常压、催化剂正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1- 丁醇粗品。为纯化1- 丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34， 1

5、- 丁醇 118 ，并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层1- 丁醇、乙醚纯品试剂 1为，操作 1为，操作2 为，操作 3为。3、 CuSO4·5H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4· 5H2O的实验室制备流程图。学习必备欢迎下载根据题意完成下列填空：向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO·5H O中可能存在的杂质是，除去42这种杂质的实验操作称为。424已知： CuSO+2NaOH=Cu(OH) + NaSO称取 0.1000 g提纯后的 CuSO4· 5

6、H2O 试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液 28.00 mL ，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL ，则 0.1000 g该试样中含CuSO4· 5H2Og。上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。如果采用重量法测定42CuSO·5HO 的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4· 5H2O 的准确值为1.015

7、 g ，而实验测定结果是l.000 g测定的相对误差为。4、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2 、 FeO、 Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：w_w w. k#s5_u.c o*m请回答下列问题：w_w w. k#s5_u.c o*m（ 1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_ 。学习必备欢迎下载（ 2）向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_ 、_。（ 3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH 达 0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二

8、氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_ 。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_ 、_ 、_ （填化学式），减少废物排放。（ 4）A 可用于生产红色颜料（Fe2O3） , 其方法是：将 556a kgA （摩尔质量为 278 g/mol ）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后， 沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则

9、理论上可生产红色颜料_kg 。5、某化学兴趣小组用铝土矿( 主要成分为A1 03，还含有 Si02及铁的氧化物 ) 提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操2作过程如下：(1) 实验室中制取 CO2 时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置( 填字母代号 ) 。(2) 在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是(3) 实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案( 方案不必给出 ) ，写出此方案中发生反应的离子方程式：此方案中所用药品的物质的量之比是：=。学习必

10、备欢迎下载(4) 兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3 的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。6、某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3 N2 ），并探究其实验式。（ 1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。（ 2）反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是。（ 3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K 并通入 N ；点燃酒精灯， 进行反应； 反应结束后，；2拆除装置，取出产物。（ 4）数据记录如下： 计算得到实验式CaxN2, 其中 x=. 若通入

11、的N2 中混有少量O2，请比较x 与 3 的大小，并给出判断依据：。7、要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）ACO2（ SO2）：通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B溴苯（ Br 2 ）：加入KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液C己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离D乙酸乙酯（苯酚）：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层学习必备欢迎下载评卷人得分二、综合题（每空？分，共？分）8、臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（ 1）O3 与 KI 溶液反应生成的两种单质是_ 和 _ （填分子式）（ 2）O3 在水中易分解， 一定条件下， O3 的浓度减

12、少一半所需的时间 （ t ）如题 29 表所示。已知： O3 的起始浓度为 00216 mol/L 。 pH 增大能加速O3 分解，表明对O3 分解起催化作用的是_ 在30° C、 pH=4 0条件下，O3 的分解速率为_ mol/（ L· min）。据表中的递变规律，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为pH=3 0 b 10° C、 pH=4 0 c 30° C、 pH=7 0_ （填字母代号）a 40° C、（ 3）O3可由臭氧发生器（原理如题29 图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_ （填“ A”或“B”），其电极反应式为_ 若C

13、 处通入O2，则A 极的电极反应式为_ 若C 处不通入O2，D、 E 处分别收集到L 和有L 气体（标准情况），则E 处收集的气体中O3所占的体积分数为 _ （忽略O3的分解）。学习必备欢迎下载参考答案一、实验 , 探究题1、（ 1）使 Fe3 还原为Fe2；生成Ti 3 保护 Fe2不被氧化。（ 2）10 910 7m（或其它合理答案）；（ 3）（ 4）TiO 2 (s) 2C(s) Cl 2 (g) = TiCl 4 (l) 2CO(g) H= 81KJ· mol -1（ 5）蒸馏（或分馏或精馏）2、 Zn+2HClZnCl 2+H2 CH3CH=CH2+H2O恒压防倒吸NaOH

14、 溶液浓H2SO4分液漏斗、蒸馏烧瓶（或） b饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏解析：制备氢气选用锌粒和稀盐酸，反应方程式见答案；制备丙烯选用2- 丙醇和浓硫酸，反应方程式见答案。在题给装置中，a 的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b 主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c 为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液， d 为除去 CO中的 H2O，试剂选用浓硫酸；若用题给装置制备H2，则不需要酒精灯。检验丙烯和少量SO2、CO2 及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选无水 CuSO4检验水蒸气，然后用品红溶液检验SO2，并用饱和Na2SO3 溶液除去S

15、O2；然后用石灰水检验CO2，用学习必备欢迎下载酸性 KMnO4溶液检验丙烯。题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，选 b。见答案。3、答案： 溶液呈蓝色、 有红棕色气体产生 Cu(NO3) 2 ，重结晶 0.0980标准盐酸溶液润洗2-3 次粗细交界点称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生 -1.5%(-1.48% )4、 (1)或(2)(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解(4)解析：本题属于化工生产流程题。（ 1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI 的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入

16、浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、 （ 3）考查了影响盐类水解的因素。（ 4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为 2a× 103mol 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应., 说明加入氢氧化钠的物质的量为4a× 103mol ，后来又加入 12b× 103mol 的 A，和 2c× 103mol 的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a × 103mol ，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（ 2a+12b ）× 103mol, 这样

17、剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为 8b× 103mol,根据铁元素守恒。 nFe=(2a+4b+2c)× 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) × 103mol, 计算得 mFe2O3=kg.5、6、【命题意图】考查考生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对试验结果进行计算和误差分析判断的能力（ 1）关闭活塞K，微热反应管，试管A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。【答案】（ 2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2 的流速（ 3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K。学习必备欢迎下载（ 4） 2.80O2和 N2 分别与等量的Ca 反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n(N) 偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即 x<3 。【解析】 （ 1）见答案；（ 2）要保证整个装置不能混入其他气体；（3 ）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；（4）要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m( )= (15.15-15.