高考化学实验专题知识归纳整理版

1、知识点大全高考化学实验专题知识归纳一、常用仪器的使用l 能加热的仪器（ l ）试管 用来盛放少量药品、 常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3 处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2 ，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（ 2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（ 3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物

2、质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（ 4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的 2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（ 5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。（ 6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒

3、精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于 l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器（ 1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（ 2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流

4、向，一般为 “长进短出 ”。（ 3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U 型管。3计量仪器（ l ）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到 0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。知识点大全称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移玻璃仪器洗净的标准是

5、：内壁上附着的水膜均匀，回零处。既不聚成水滴，也不成股流下。（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：2、药品的取用和保存不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不（ 1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、能在量筒里稀释溶液。有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）（ 3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的严格按照实

6、验规定的用量取用药品。如果没有说明方法将溶液转入容量瓶。用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL ，固体只使用注意事项：需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原只能配制容量瓶上规定容积的溶液。瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人容量瓶的容积是在 20时标定的， 转移到瓶中的指定的容器内。溶液的温度应在20左右。（ 2）固体药品的取用（ 4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）

7、小使用注意事项：心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品酸式、碱式滴定管不能混用。全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 25mL 、 50mL 滴定管的估计读数为±0.01mL 。（ 3）液体药品的取用装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量的溶液润洗滴定管。液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使先拿下瓶塞，倒放在桌上，然液面保持在 “0或“0”下的某一定刻度。读数时视以后拿起瓶子 （标签应对着手心）线与管内液面的最凹点保持水平。瓶、口要紧挨着试管口，使液（ 5）量气装置可用广口瓶

8、与量筒组装而成。如体缓缓地倒入试管。注意防止图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强残留在瓶口的药液流下来，腐下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气蚀标签。一般往大口容器或容体体积。量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。3其它仪器（ 4）几种特殊试剂的存放铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳燃烧匙药勺（ A ）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧玻璃棒温度计冷凝管表面皿集气瓶烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。广口瓶细口瓶滴瓶滴管 水槽研钵（ B）白磷着火点低（ 40），在空气中能缓慢氧试管架三角架干燥器化而自燃，通常保存在冷水中。（ C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，

9、并加些水 （水覆盖在液溴上面），起水封作用。二、化学实验基本操作（ D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨1、仪器的洗涤口的广口瓶里。知识点大全（ E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（ F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。3、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、 PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（ l ）在使用试纸检验溶液的性质时， 一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的

10、性质。（ 2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口 （注意不要接触） ，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿。4、溶液的配制（ l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（ 2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取

11、固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2 3m 处，改用胶头滴管加水， 使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液

12、面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。6 蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热， 例如用结晶的方法分离 Na

13、Cl 和 KNO 3 混合物。7 蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。I 2 和 SiO 2 的混合物。知识点大全加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8 分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的

14、溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子， 以左手握住旋塞， 同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9 升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开

15、来，例如加热使碘升华，来分离10 渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。装置类型装置示意图主要仪器典型气体操作要点固体反应物固液反应物固液反应物（加热）（不加热）（加热）O2、NH 3、H 2、CO2、H 2SCl 2、 HCl 、CH4 等等。CH2=CH 2等（ l）试管口（ 1）在用简（ 1）先把固应稍向下倾易装置时， 如体药品加入斜，以防止用长颈漏斗，烧瓶，然后产生的水蒸漏斗颈的下加入液体药气在管口冷口应伸入液品。凝后倒流而面以下，否则（ 2）要正确引起试管破起不到液封使用分液漏裂。的作用；斗。（ 2）

16、铁夹应 （ 2）加入的夹在距试管 液体反应物口 l/3 处。（如酸）要适（ 3）胶塞上 当。的导管伸入 （ 3）块状固试管里面不 体与液体的能太长，否 混合物在常则会妨碍气 温下反应制体的导出。 备气体可用启普发生器制备。三、常见气体的实验室制备几种气体制备的反应原理1、气体发生装置的类型1、O2（ 1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反2KClO 32KCl+3O 2应所需条件等因素来选择反应装置。（ 2）装置基本类型：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 22H 2O22H 2O+O 22、NH32NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2+2NH 3 +2HONH 3

17、83;H2ONH +H32O3、 CH4CH 3COONa+NaOHNa 2CO3+CH 44、 H2Zn+H 2 SO4(稀 )=ZnSO 4+H 25、 CO2CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H2O6、 H2SFeS+H2SO4(稀 )=FeSO4+H 2S7、 SO2Na2SO4+H 2SO4(浓 )=Na 2SO4+SO 2 +H2O8、NO2Cu+4HNO 3(浓 )=Cu(NO 3)2+2NO 2 +2HO9、 NO3Cu+8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3 )2+2NO +4H2O10、C2H 2CaC2+2H 2O Ca(OH) 2+CH CH11、Cl 2

18、MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+Cl 2 +2HO12、HClNaCl( 固 )+H2 SO4(浓 )NaHSO4+HCl NaCl( 固 )+NaHSO 4Na2SO4+HCl 2NaCl( 固 )+H 2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl 13、C2H 4252=CH2 +H2CH OHCHO14、N 2NaNO 2+NH 4ClNaCl+N 2+2HO知识点大全2、收集装置（ 1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（ 2）装置基本类型：装置排水（液）向上排空向下排空气类型集气法气集气法集气法装置示意图适用不溶于水密度大于密度小于空范围（液）的气空气的气气的气体体体典型H2、

19、O2、Cl 2、HCl 、 H2、NH 3、CH4气体NO、 CO、CO2、SO2、CH4、H 2SCH 2CH2、CH CH3、净化与干燥装置（ 1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（ 2）装置基本类型：装置液体除杂固体除杂固体除杂剂类型剂（不加热）剂（不加热）（加热）适用范围装 置示意图（ 3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水知识点大全分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀对物质的分离可一般先

20、用化学方法对物质进行处（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（ 4）气体干燥剂的类型及选择（见化学基本操作）进行分离。常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：用化学方法分离和提纯物质时要注意：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸最好不引入新的杂质；性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、不能损耗或减少被提纯物质的质量SO2、 NO2、HCI 、 H 2、 Cl 2 、O2、 CH4 等气体。实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除碱性干燥剂可以用来干燥显碱性

21、或中性的气体，如净，需要加入过量的分离试剂， 在多步分离过程中，NH 3 、H 2、 O2、 CH4 等气体。后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、子除去。酸性、碱性气体，如 O2、 H2、 CH 4 等。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥（ 1）生成沉淀法例如 NaCl 溶液里混有少量的剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性MgCl 2 杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使 Mg 2+的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应离子转化为 Mg(OH) 2 沉淀（但引入新的杂质OH），的物

22、质不能选作干燥剂，如不能用CaCI 2 来干燥过滤除去 Mg(OH) 2，然后加入适量盐酸，调节pHNH 3 （因生成 CaCl 2·8NH 3），不能用浓H2SO4干为中性。燥 NH 3、 H2S、 HBr 、 HI 等。（ 2）生成气体法例如 Na2SO4 溶液中混有少量气体净化与干燥注意事项Na 2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42 ，可加一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂入适量的稀 H2SO4，将 CO32 转化为 CO2 气体而除后干燥；若采用加热除去杂质， 则是先干燥后加热。去。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以（ 3）氧化还原法例如在FeCl3

23、 溶液里含有少量吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染FeCl2 杂质，可通入适量的Cl 2 气将 FeCl2 氧化为的物质。如尾气 Cl 、SO 、Br （蒸气）等可用 NaOHFeCl3。若在 FeCl溶液里含有少量 FeCl，可加入22223溶液吸收；尾气 H 2S 可用 CuSO4 或 NaOH 溶液吸收；适量的铁粉而将其除去。尾气 CO 可用点燃法，将它转化为CO2 气体。（ 4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在 Na2CO3固体中含有少量NaHCO 3 杂质，可将固体加热，使4、气体实验装置的设计NaHCO 3 分解生成 Na2CO3，而除去杂质。若在（ 1）装置顺序：制气装置

24、 净化装置 反应或收NaHCO 3 溶液中混有少量 Na2CO3 杂质，可向溶液里集装置 除尾气装置通入足量 CO2，使 Na2CO3 转化为 NaHCO 3。（ 2）安装顺序：由下向上，由左向右（ 5）利用物质的两性除去杂质例如在 Fe2O3 里混（ 3）操作顺序：装配仪器 检验气密性 加入药有少量的 Al 2O3 杂质，可利用 Al 2O3 是两性氧化物，品能与强碱溶液反应， 往试样里加入足量的NaOH 溶液，使其中 Al 2O3 转化为可溶性NaAlO 2，然后过四、 常见物质的分离、提纯和鉴别滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。（ 6）离子交换法例如用磺化煤 （ NaR）做阳离子1、

25、化学方法分离和提纯物质交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg 2+进行交换，而使硬水软化。知识点大全2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据

26、性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。、常见气体的检验常见检验方法气体氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（ O3、 NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空氢气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟； 将气体通入 AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成。二氧 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶化硫 液褪色，加热后又显红色。能

27、使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化无色有具鸡蛋气味的气体。能使氢Pb(NO 3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧红棕色气体，通入水中生成无色的溶液化氮并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧无色气体，在空气中立即变成红棕色化氮二氧能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木化碳条熄灭。 SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊， N 2 等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成化碳CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2

28、；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。、几种重要阳离子的检验（ l ） H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（ 2）Na+ 、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（ 3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（ 4） Mg 2+能与 NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH) 2 沉淀，该沉淀能溶于 NH 4Cl 溶液。（

29、5）Al 3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色Al(OH) 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。（ 6）Ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀HNO 3，但溶于氨水，生成 Ag(NH 3)2 + 。知识点大全（ 7）NH 4+铵盐（或浓溶液） 与 NaOH 浓溶液反（ 9）HCO 3取含 HCO 3 盐溶液煮沸，放出无应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或刺激性气味 NH 3 气体。向 HCO 3 盐酸溶液里加入稀 MgSO 4 溶液，无现象，（ 8）Fe2+能与少量 NaOH 溶

30、液反应， 先生成白加热煮沸，有白色沉淀MgCO 3生成，同时放出 CO2色 Fe(OH) 2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐气体。色 Fe(OH) 3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN（ 10）PO43含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO 3溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显反应，生成黄色 Ag 3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。红色。 2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl （ 11）NO 3浓溶液或晶体中加入铜片、 浓硫酸（ 9） Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色加热，放出红棕色气体。Fe(SCN) 3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH) 3 沉淀。、几种重要有机物的检验（ 10） Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl 2 溶液显绿（ 1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr 白雾。色），能与 NaOH 溶液反