高考化学离子反应专题复习

1、专题四：离子反应知识框架离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式书写和判断正误离子推断一、离子反应的基本概念（ 1）离子反应定义：。离子反应的实质 使溶液中某些离子的浓度改变。离子反应的类型： 离子间发生复分解反应 离子间发生双水解反应 离子间发生氧化还原反应 离子间发生络合反应（ 2）电解质、非电解质、强、弱电解质(3)离子方程式：定义：使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法：1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质

2、拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例 1】（ 08 年江苏化学 ·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A 使酚酞试液变红的溶液：Na+ 、Cl -、 SO42 、 Fe3+B 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、 Mg 2+、 NO3 、 Cl+-12-1+、Ba2+、 Cl 、 BrC c(H )=10mol L· 的溶液： KD 碳酸氢钠溶液： K +、 SO42、 Cl、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。选项 A

3、 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH 与 Fe3 不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2不能共存；选项C 中 c(H+)=10-12 mol L-·1 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中 HCO3与 H 不能共存【答案：】 C【变式训练 1】（09 年安徽理综 ·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4 、H、NO3 、 HCO3BK + 、 Al 3+ 、 SO42、 NH 3·H 2OCNa+ 、K +、 SO32 、 Cl 2D Na+、 CH3COO 、 CO

4、32 、 OH -【变式训练 2】（ 09 江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解 H2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A K +、 Na+、 HCO3 、 NO3B Na+、 SO42、 Cl 、 ClOC H+、 Mg 2+、 SO42 、 NO3D Ag +、 K +、 NO3 、 Na+【例 2】（ 08 上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A AgNO 3 溶液滴入少量的 Na2S 溶液 S2-Ag 2S2AgB 过量的 CO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中C l O CO2 H 2OHCO 3 HClO2CO3溶液中加入过量CH3CO2 2H +CO2H

5、2O3C向 NaCOOH 溶液D 向 Ba(OH) 2 溶液中加入少量的NaHSO 3 溶液2 HSO3 Ba2 2 OHBaSO3 SO32 2H 2O【解析与评价】 ：本体主要考察离子方程式正误判断。选项 C 中 CH 3COOH 为弱酸， 在离子方程式中不能改写；选项D 中一个 NaHSO 3 中只含有一个 HSO3 ，所以离子方程式中为： HSO3 Ba23H 2OH =BaSOO。【答案：】 A 、 B【变式训练 3】（ 2009 年东莞一模）以下离子方程式正确的是（）A 氧化铁溶于氢碘酸： Fe2 O3+6H += 2Fe3+3H 2OB等物质的量的KHCO 3 和 Ba(OH)

6、2 的溶液混合：HCO3 +Ba2+ OH= BaCO 3 +H2OC过氧化钠固体与水反应： 2 O22 2H 2O=4 OH O2D硫化钠水溶液呈碱性的原因：2-2H2S+2OHS+2H O二、离子共存常见的规律1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。222-、 HCO3 、 HSO3 、 HS等易挥发的弱酸的酸根与+（1）有气体产生。如 CO3、 SO3、 SH不能大量共存。（ 2）有沉淀生成。如Ba 2+、 Ca2+、 Mg 2+、 Ag +等不能与SO42- 、 CO32- 等大量共存；Mg 2+、 Fe2+、Ag + 、 Al 3+、 Zn2+、 Cu2+ 、Fe3+等不能与OH -

7、大量共存； Pb2+与 Cl -， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43- 、Ag + 与 I-不能大量共存。（ 3）有弱电解质生成。如OH-、 CH3COO -、 PO43-、 HPO 42- 、 H2PO4-、 F-、 ClO -、 AlO 2-、 SiO 32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO 42- 、HS-、 H2PO4-、 HSO3-不能与 OH-大量共存； NH 4+ 与 OH -不能大量共存。（ 4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2 、 S2-、 CO32 、 C6H 5O-等必须

8、在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3 AlO 2 +3Al3+6H 2O=4Al(OH) 3等2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I -和 Fe3+不能大量共存。（ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO 4-、Cr 2O7-、 NO3 、2-、22+2-2-ClO 与 S 、 HSSO3 、 HSO3 、 I、 Fe等不能大量共存； SO3

9、和 S 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生222+与2S+ SO3+6HO 反应不能共在。 HS2 O3=3S +3H2不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例： Al 3+和 HCO3 、 CO32 、 HS、 S2、 AlO 2、 ClO 等； Fe3+与 CO32、 HCO3、 AlO 2 、ClO 等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。2+3+3+不能大量共存。如 Fe、 Fe 与 SCN 不能大量共存； Fe 与【例 3.】（ 08 年广东理基 ·29）下列各组离子一定能大量共存的是（）A 在含有大量 Al(O

10、H) 4 溶液中 NH 4 、Na 、 Cl 、 HB 在强碱溶液中Na、 K 、 CO32 、 NO3C在 pH 12 的溶液中NH 4 、 Na、 SO42 、 ClD 在 c(H) 0 1 mol L· 1的溶液中K、 I、 Cl、 NO3【解析与评价】 ： A. Al(OH) 4 即为 AlO 2 ，不能在酸性溶液中存在，与 NH 4 会发生双水解反应； B 强碱溶液中， CO32 是可以存在的；C NH 4 在碱性条件下会与溶液中的OH结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D 在酸性溶液中，NO3 具有强氧化性，可将I氧化（但不能将Cl氧化）。【答案：】 B解题注意事项：审题

11、时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（ H +）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H +或 OH -=1×10-10mol/L 的溶液等。3+ 2+ 2+ 2+ 有色离子 MnO 4 、 Fe 、 Fe 、 Cu 、 Fe(SCN) 。22 -+S2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=S +SO +H22O注意题目要求 “大量共存 ”还是 “不能大量共存 ”。三、离子方程式的正误判断【例 4】.（ 09 年江苏化学 ·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A 漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2 H2O=HClO HC

12、O 3B用浓盐酸与 MnO 2 反应制取少量氯气：MnO 2 2H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H2OC向 NaAlO 2 溶液中通入过量CO2 制 Al(OH) 3 ： AlO 2CO22H2O=Al(OH) 3 HCO 3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3 反应生成 Na2FeO4： ClO 2Fe(OH) 3=2 FeO423 Cl H2O4H【解析与评价】 ：离子方程式的正确书写，漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO) 2H 2O CO2=CaCO 32HClO ，那么该反应的离子方程式是Ca2 ClO H2OCO2 =CaCO3 2HClO ，A 项错；实验室制取Cl 2 的

13、原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO 2 4H 2 ClMn 2 Cl 2 2H 2O，所以 B 项错； D 项，在强碱溶液中，不可能生成H ，所以 D错【答案】： C【变式训练4】（ 2008 年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是32 +3COA 足量硫酸铝与纯碱反应： 2Al +3 CO3+3H 2O=2Al(OH)32B 硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OHCu(OH ) 2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO322C6H 5OCO2H 2 OD 碳酸钡与硫酸反应：Ba 2SO24BaSO4看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看 “=” “”“”是等

14、“”否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3不能写成CO32+H +, HSO4 通常写成 SO42 +H+ ,HCOO不可写成 COOH等。看是否漏掉离子反应。 如 Ba(OH) 2溶液与 CuSO4 溶液反应， 既要写 Ba2+ 与 SO42 的离子反应， 又要写 Cu2+与 OH-的离子反应。看电荷是否守恒。 如 FeCl2溶液与 Cl2 溶液反应，不能写成 Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl ，应写成 2Fe2+ +Cl 2=2Fe3+2Cl ,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H 2SO4与 Ba(OH) 2溶液反应不能写成 H+OH2-+Ba2

15、+2 OH22+=BaSO 4 +2HO 。+SO4=BaSO4 +H2O ,应写成 2H+ SO4 +Ba看是否符合题设条件及要求。如 “过量 ” 少“量 ” 等“物质的量 ” 适“量 ” 任“意量以 ” 滴“加顺序 ”对反应方式或产物的影响。四、离子检验和推断（专题一有该部分讲解，本内容只以例题出现）222【例 5】（ 08 全国卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3 、 CO3 、 SO3 、 SO4 、 Cl、 Br、 I。所得溶液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加 CCl 4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4 层未变色。加 BaCl 2 溶液产生白

16、色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解加 HNO 3 酸化后，再加过量的 AgNO 3，溶液中析出白色沉淀(1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由实验 _。实验 _实验 _实验 _。实验 _。(2)上述 5 个实验不能确定是否的离子是 _。1（ 09 年广东化学 ·12）下列离子方程式正确的是A 向盐酸中滴加氨水：H+ OH=H 2OB Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H +=Fe3+3H 2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H +2 NO3 =3Cu 2 +2NO +4H2OD Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2 O32 2Cl

17、2 3H 2O2 SO32 4 Cl 6H2（ 09 年广东理基 ·33）下列说法正确的是1A 向 0.1mol L·Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色pH=2 的溶液中B Al 3、 NO3 、 Cl 、 CO32 、 Na可以大量共存于C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D 分别于等物质的量的HCl 和 H 2SO4 反应时，消耗的 NaOH 的物质的量相同3（ 09 年江苏化学 ·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A 强碱性溶液中： K 、 Al 3 、 Cl、 SO42B 含有-13的溶液中：、 Mg2、I 、NO30.1 mol L·

18、; FeKC含有-12、 K2、 Cl0.1 mol L·Ca溶液在中：Na、 CO3D 室温下， pH=1 的溶液中：3、NO3、2Na、 FeSO44（ 09 年宁夏理综 ·12）能正确表示下列反应的例子方程式是A 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 ：Ca2+2 ClO+CO 2+H 2O =CaCO3 +2HClOB 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H 2O= CaSO 3 +2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OH CaCO3 +H2OD 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：2+3+3Fe +4H + NO3 =3Fe+NO +2H2O5（ 09 年海南化学 ·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5 种盐的是：A A1 2O3、 SO2、 CO2、 SO3B C12、 A12O3、 N2O5、 SO3CCO2 、C12、 CaO、SO3D SiO 2、 N2O5、 CO、 C12【感悟】离子共存、离子方程式是高考必考试题，离子共存试题较为简单，考察大约常见的20 种离子相互反应，熟记离子性质，审清题意，可保得满分。离子方程式是难点，最难得是“量”在方程式中的问题，但