高考化学盐类水解考点全归纳

1、盐类水解 考纲要求 1. 理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2. 了解影响盐类水解平衡的条件。 3. 了解盐类水解对水电离的影响。 4. 学会盐类水解离子方程式的书写。 5. 了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或 OH结合生成弱电解质的反应。2实质弱酸的阴离子结合H盐电离OH弱碱的阳离子结合破坏了水的电离平衡水的电离程度增大 c(H) c(OH) 溶液呈碱性、酸性或中性。3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解溶液的溶 液 的水解的离子pH酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH 7强酸弱碱盐

2、NH4Cl、 Cu(NO3)2是NH4 、 Cu2pH<7酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、pH>7碱性CO235表示方法水解离子方程式(1) 一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如 Cu22H；NH4 H。(2) 多元弱酸盐的水解是分步进行的， 水解离子方程式要分步表示。 如 Na2CO3水解反应的离子方程式为 CO23 3 OH、 HCO3OH。(3) 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中： Fe3)3 OH、OH OH OH3H。(4) 水解分别是酸性和

3、碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“”、“”等，如NaHCO3与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式：=”、Al3 3HCO =Al(OH)3 3CO2。深度思考1酸式盐溶液一定呈酸性吗？答案不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如 NaHSO4溶液，也可以显碱性， 如2物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是A CaCl2B CH3COONaNaHCO3溶液等。()C氨水D K2S答案D解析 A 项中有 Ca2、 Cl 、 H2O、H、 OH； B 项中有 CH3COO、 Na、 H2O、CH3COOH、H、 OH； C项中有 NH3、NH3·H2O、 H2O

4、、H、 OH、 NH4 ；D 项中有 K、 S2、 HS、H2O、 H2S、H、 OH。3怎样用最简单的方法区别NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl 溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。4怎样证明 Na2CO3溶液呈碱性是由CO23 水解引起的？答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23 引起的。5同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢

5、？答案Na2CO3溶液的 pH 大。因为 CH3COOH的酸性强于 H2CO3，则 CO23 结合 H的能力强于CH3COO，即 CO23 水解程度较大，产生的c(OH ) 较大， pH 较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故 Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3大。6写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。明矾硫化钠 小苏打偏铝酸钠硫酸氢钠答案Al3 3HS2HSHCO3 AlO2 2H2 不水解题组一对盐类水解实质及规律的考查1 NH4Cl 溶液呈 _，用离子方程式表示原因_ 。常温下， pH 11 的 CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH ) _，在 pH3CH3COOH

6、溶液中，水电离出来的c(H ) _ 。答案酸性NH4 H103 mol ·L 11011 mol ·L 1解析NH4Cl 为强酸弱碱盐，由于NH4水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于的CH3COO水解促进水的电离，故 pH 11 的 CH3COONa溶液中，c(OH) 水 103 mol·L 1，在 pH 11 的 CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H ) 水 10 11mol ·L 1。2有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和 B及一价阴离子X和 Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和 BY溶液的 pH 7，AY溶液的 pH>7， B

7、X溶液的 pH<7，由此判断不水解的盐是()A BXB AXC AYD BY答案B解析AY溶液的 pH>7，说明 AY为强碱弱酸盐， BX 溶液的 pH<7，说明 BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B 对。3有 Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，下列说法正确的是A三种溶液pH 的大小顺序是 >>B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol ·L 1 盐酸后， pH 最大的是D若三种溶液的pH 均为 9，则物质的量浓度

8、的大小顺序>>()答案C解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH 的大小顺序应是 >>。若将三种溶液稀释相同倍数， 由于 Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH 变化最大的应是；选项D 正确的顺序应为 >>。盐类水解的规律及拓展应用(1) “谁弱谁水解， 越弱越水解”。 如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性： NaCN>CH3COONa。(2) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=Na H SO24。(3) 弱酸的酸式

9、盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3 CO23( 次要 ) ，HCO3 OH( 主要 ) 。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如 NaHSO3溶液中： HSO3 SO23 ( 主要 ) ，HSO3 OH( 次要 ) 。(4) 相同条件下的水解程度：正盐 >相应酸式盐，如 CO23>HCO3 。(5) 相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 NH4的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。题组二对水解离子方程式的

10、考查4下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是HCl Cl () AlCl3 3H2O=Al(OH)33HClNa2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO3 NH4Cl 溶于 D2O中： NH4 23 H3O HABCD全部答案D解析是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用；的水解方程式错误，应分步进行；应为NH4 D。5对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是 _ ；若 pH<7，其原因是 _ 。( 注：以上问题用离子方程式说明)答案Rn1) OHMm mH解析pH大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。考点二盐类水解

11、的影响因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释 )右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3 3H条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通 HCl向左增多减小颜色变浅加 H2O向右增多增大颜色变浅加 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体深度思考1稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性( 或碱性 ) 也越强吗？答案 盐溶液的浓度 越小，水解程度越

12、大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性 ( 或碱性 ) 越弱。2有人认为，向 CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa溶液水解产生的 OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOOH左移。题组一条件改变时水解平衡移动结果的判断1向 CH3COONa稀溶液中加入( 或通入 ) 少许 X 物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示( 溶液温度不变) 。 X物质是下列物质中的微粒HOH物质的增大减小CH3COO减小()CH3COOH增大量浓度A氢氧化钠B氯化氢C蒸馏水D磷酸钠答案

13、B解析向 CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH ) 增大；加入蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入磷酸钠，抑制CH3COO水解， c(CH3COO ) 增大。2在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO233 OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量NH4Cl 固体，平衡朝正反应方向移动3C升高温度，减小32D加入 NaOH固体，溶液 pH 减小答案B解析化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；加入的 NH4Cl 晶体电离出的 NH4与 OH反应，使平衡向正反应方向移动，B 正确；温度升高， CO23 的水解程度增大， c(HCO3) 增大，c(CO23

14、 ) 减小， C 错误；加入 NaOH固体，溶液的 pH 增大， D 错误。题组二选取措施使水解平衡定向移动3下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol ·L 1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1) 含酚酞的0.01 mol ·L 1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2) 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应C NH4NO3溶于水时放出热量D NH4NO3溶于水时吸收热量(3) 向

15、0.01 mol·L 1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、 Na2CO3固体、 FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_ 、 _ 、 _ 。 ( 填“左”、“右”或“不移动”)答案(1)CH3COO OH，使溶液显碱性(2)BD(3) 左左右解析(1)CH3COONa中 CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2) 生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3) 碱抑制 CH3COO的水解； CO23 水解显碱性，与 CH3COO

16、的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。考点三盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3 溶液显酸性，原因是 Fe33H判断酸性强弱NaX、 NaY、 NaZ 三种盐 pH 分别为 8、9、 10，则酸性 HX>HY>HZ配制或贮存易水解的配制 CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止 Cu2水解，配制盐溶液FeCl3 溶液，加入少量盐酸制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应：胶体的制取Fe3 3H2O=Fe(OH)3( 胶体) 3H物质的提纯除去 MgCl2 溶液中的 Fe3，可加入 MgO、镁粉、Mg(OH)2或 MgCO3泡沫灭火器原理成分为 N

17、aHCO3与 Al2(SO4)3 ，发生反应为Al3 3HCO=Al(OH)3 3CO2作净水剂明矾可作净水剂， 原理为 Al3 胶体 ) 3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用深度思考1纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污能力强？答案CO23 3 OH，加热，促进CO23 的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。2怎样除去MgCl2 溶液中 Fe3，其原理是什么？答案MgCl2 溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg、 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3 3H平衡右移，生成Fe(OH)3 沉

18、淀除去。3怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。答案酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如 NaHSO4： NaHSO4=Na H SO24。(2) 弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：HA A2 ( 电离，显酸性)HAOH ( 水解，显碱性 )如果电离程度大于水解程度， 则显酸性， 如 H2PO4 、HSO3 等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如 HCO3、 HS、 HPO24 等。水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液p

19、H 使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2 溶液中混有少量FeCl3 杂质，因 Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2 或 MgCO3等，调节溶液的pH，使 Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3 沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O 等可溶性碱，因加这些物质pH 升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为 Mg(OH)2沉淀，还会引入NH4 、Na等杂质。题组一1 (1)盐溶液蒸干所得产物的判断碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ 。(3) 碳酸氢钠溶液蒸干得到

20、的固体物质是_，原因是 _ 。(4) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _ 。(5) 盐酸与硫酸各1 mol ·L 1 的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是 _ 。答案(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的(2)KAl(SO4)2 ·12H2O尽管 Al3 水解，但由于KHCO3和 KOH反应后又生成K2CO3H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Na2CO32NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(4)Na2SO42Na2SO3 O2=2Na2SO4(5)H2SO4 溶液HCl 挥发解析本

21、题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型蒸干(1) 盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq) CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如蒸干AlCl3(aq) 灼烧Al(OH)3 Al2O3。(2) 酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3) 考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、 NaHCO3、 KMnO4、 NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2 CaCO3(C

22、aO)； NaHCO3 Na2CO3； KMnO4 K2MnO4 MnO2；NH4Cl NH3 HCl。(4) 还原性盐在蒸干时会被O2氧化蒸干例如， Na2SO3(aq) Na2SO4(s)。题组二利用水解平衡移动解释实际问题2普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。 使用时， 倒置灭火器， 两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 产生此现象的离子方程式是_ 。(2) 不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_ 。(3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 _ 。答案 (1)Al3 3HCO =Al(OH)3 3CO2(2

23、)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁(3) 与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时， Na2CO3消耗 Al3 量多解析(1)Al3 与 HCO3 发生双水解反应Al3 3HCO =Al(OH)3 3CO2。(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，Al3 3H、 Fe2H =Fe2 H2。(3) 与酸反应速率 NaHCO3>Na2CO3；产生等量 CO2时，消耗 Al3 量： Na2CO3>NaHCO3；等质量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量 Al3 反应，生成 CO2量 NaHCO3>Na2CO3。3已知 H2O2、

24、 KMnO4、 NaClO、 K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、 Fe2、 Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体 (CuCl2·2H2O)，为制取纯净的水溶液，然后按图示步骤进行提纯：pH分别为 6.4 、9.6 、3.7 。现CuCl2·2H2O，首先将其制成请回答下列问题：(1) 本实验最适合的氧化剂 X 是_( 填序号 ) 。A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4(2) 物质 Y是 _。(3) 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_ 。(4) 除去 Fe3的有关离子方程式是 _ 。(5) 加氧化剂的

25、目的是 _ _ 。(6) 最 后 能 不 能 直 接 蒸 发 结 晶 得 到CuCl2·2H2O 晶 体 ？ _ ， 应 如 何 操 作 ？_ 。答案(1)C(2)CuO 或 Cu(OH)2 或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(3) 不能 因加碱的同时也会使 Cu2生成 Cu(OH)2 沉淀(4)Fe3 3H， CuO 2H=Cu2 H2O或 Cu(OH)2 2H=Cu2 2H2O等 (5) 将 Fe2氧化为 Fe3，便于生成沉淀而与 Cu2分离(6) 不能应在 HCl 气流中加热蒸发解析(1) 能把 Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当

26、 CuCl2 溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解： Fe33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或 Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使 Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 (6) 为了抑制 CuCl2沉淀而除去。 (3) 若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使水解，应在HCl 气流中加热蒸发。Cu2平衡移动原理解释问题的思维模板1解答此类题的思维过程(1) 找出存在的平衡体系 ( 即可逆反应或可逆过程 )(2) 找出影响平衡的条件(3) 判断平衡移动的方向(4) 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系2答题模板存在平衡， ( 条件 ) ( 变化 )

27、，使平衡向 ( 方向 ) 移动， ( 结论 ) 。3应用举例(1) 把 AlCl3 溶液蒸干灼烧， 最后得到的主要固体是什么？为什么？( 用化学方程式表示并配以必要的文字说明 ) 。(2)Mg 可溶解在 NH4Cl 溶液中的原因分析。提示(1) 在 AlCl3 溶液中存在着如下平衡：AlCl3 l(OH)3 3HCl，加热时水解平衡右移， HCl 浓度增大，蒸干时HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3 ，在灼烧Al2O3。时发生反应 2Al(OH)3= Al2O3 3H2O，因此最后得到的固体是(2) 在 NH4Cl 溶液中存在 NH4 H，加入 Mg粉，Mg与 H反应放出H2，

28、使溶液中 c(H ) 降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。题组三有关盐溶液的配制及保存的考查4配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A FeSO4(Fe)B SnCl2(HCl)C FeCl3(HCl)D NaAlO2(NaOH)答案A解析A 项中加入铁屑是防止 Fe2被氧化。5配制 BiCl3 溶液时有水解产物BiOCl 生成而使溶液呈浑浊现象。(1) 写出发生该现象的反应方程式：_ 。(2) 医药上常将 BiOCl 称为次氯酸铋，该名称 _( 填“正确”或“不正确” ) 。(3) 如何配制 BiCl3 溶液？ _ 。答案(1)BiCl3 H2O=Bi

29、OCl 2HCl(2) 不正确 (3) 将适量 BiCl3 固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释题组四 与水解有关的离子共存问题6无色透明溶液中能大量共存的离子组是A Na、 Al3 、 HCO3 、 NO3B AlO2 、 Cl 、 Mg2、 KC NH4、 Na、 CH3COO、 NO3D Na、 NO3 、 ClO、 I ()答案C解析A 项，Al3 因与 HCO3 发生双水解反应不能大量共存；B 项，AlO2 与 Mg2反应生成Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀不能大量共存；C 项， NH4 与 CH3COO虽能发生双水解反应，但能大量共存； D 项， ClO与 I 能发生氧化还

30、原反应不能大量共存。7下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A pH 1 的溶液中： NH4 、 Na、 Fe3、 SO24B含有大量 AlO2的溶液中： Na、 K、 HCO3、 NO3 C中性溶液中： K、 Al3 、 Cl 、 SO24D Na2S溶液中： SO24 、 K、 Cu2、 Cl 答案 A解析 A 项，酸性条件下， H抑制 NH4 、 Fe3的水解，能大量共存； B 项， AlO2 HCO3H2O=Al(OH)3 CO23 ，不能大量共存； C 项， Al3 水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在； D项， Cu2 S2 =CuS，不能大量共存。熟记下列因双水解不能大量共存的

31、离子组合(1)Al3 与 HCO3 、 CO23 、 AlO2 、 SiO23 、 HS、 S2、 ClO。(2)Fe3 与 HCO3 、 CO23 、 AlO2 、 SiO23 、 ClO。(3)NH 4 与 SiO23 、AlO2 。特别提醒NH4 与 CH3COO、 HCO3 虽能发生双水解反应，但能大量共存。1 2013 ·福建理综， 23(3)能证明 Na2SO3溶液中存在 SO233 OH水解平衡的事实是 _( 填序号 ) 。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2 溶液后产生沉淀且红色

32、褪去答案C解析Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红， 说明 SO23 发生了水解反应， 溶液显碱性。 加入 H2SO4溶液， SO23 与 H生成 HSO3 ，HSO3 与 H反应放出 SO2气体，同时 H中和 SO23水解产生的 OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A 错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2 和 HClO氧化 SO23 、 HSO3生成 SO24， H中和 SO23 水解产生的 OH， HClO 氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO23水解反应的可逆性，故B 错；加入BaCl2 溶液， Ba2与 SO23 结合生成BaSO3沉淀， c(SO23 ) 减小，溶

33、液的红色褪去，说明溶液中 c(OH ) 减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO23 的水解平衡，故C 正确。2 (2013 ·四川理综， 10) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH： c( Na ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH )B pH 8.3 的 NaHCO3溶液： c(Na )>c(HCO3 )>c(CO23)>c(H2CO3)C pH 11 的氨水与pH 3 的盐酸等体积混合：c(Cl ) c(NH4 )>c(OH ) c(H )D0.2 mol ·L 1 CH3COOH溶液与 0.1 mol

34、·L 1 NaOH溶液等体积混合：2c(H ) 2c(OH ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)答案D解析要会运用溶液中的守恒解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项 A 的溶液中电荷守恒为 c(Na ) c(H ) c(ClO ) c(Cl ) c(OH ) ，故 A 错； NaHCO3溶液的 pH 8.3 ，说明其水解程度大于电离程度，则 c(H2CO3)>c(CO2) ，故 B 错； pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故 C 错； D 选项中的 CH3COOH与 NaOH 反应，得到的是等浓度的 CH3COOH和 CH

35、3COONa的混合溶液，由电荷守恒得： c(CH3COO )c(OH ) c(H ) c(Na ) ，由元素守恒得2c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，将电荷守恒关系式乘以2 与元素守恒关系式相加得：c(CH3COO ) 2c(OH ) 2c(H ) c(CH3COOH)，移项得： 2c(H ) 2c(OH ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，故 D 正确。3 (2013 ·安徽理综， 12) 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时： HF(aq) OH (aq)=F (aq) H2O(l)H 67.7 kJ· mol1H (aq)

36、 OH (aq)=H2O(l)H 57.3 kJ· mol1在 20 mL 0.1 mol ·L 1 氢氟酸中加入 V mL 0.1 mol ·L 1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(a (aq) H (aq)H 10.4 kJ ·mol 1B当 V 20时，溶液中： c(OH ) c(HF) c(H )C当 V 20时，溶液中： c(F )<c(Na ) 0.1 mol ·L 1D当 V>0 时，溶液中一定存在：c(Na )>c(F )>c(OH )>c(H )答案

37、B解析解答本题时应特别注意，HF 是弱酸，在溶液中不能完全电离；溶液中离子浓度大小的判断要充分利用电荷守恒和物料守恒。根据盖斯定律， 将式减去式可得：(aq) F (aq)H 10.4 kJ ·mol 1，故 A 项错误；当V 20 时，两者恰好完全反应生成 NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH ) c(HF) c(H ) ；因 F水解，故溶液中存在： c(F )<c(Na ) 0.05 mol ·L 1，故 B 项正确， C 项错误； D 项，溶液中离子浓度的大小取决于 V 的大小，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，故D 项错误。4(2013 ·广东理综

38、， 12)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L 1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A c(Na )>c(A )>c(H )>c(OH )B c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H )C c(Na ) c(OH) c(A ) c(H )D c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH)答案D解析因 HA为弱酸，则 NaA溶液水解显碱性，即c(H )<c(OH ) ，故 A 项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A ) 大于水解产生的c(OH ) ，因此有c(Na )>c(A )>c(OH )

39、>c(H ) ，故 B 项错误； NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH ) ，故 C 项错误， D项正确。5 (2013 ·安徽理综， 13) 将 0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是( 溶液体积变化忽略不计)() Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA >>>B >>>C >>D > 答案C解析都生成根据化学反应方程式或者原子守恒可知， 0.01 mol 的 0.02 mol NaOH，因此、中阴离子浓度相等，又由于

40、Na2O2和 Na2O分别与 H2O反应Na2CO3溶液中 CO23发生水解： CO233 OH，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol ，而中Cl的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是>>。6 (2013 ·安徽理综， 13) 室温下，将1.000 mol ·L 1 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A a 点由水电离出的c(H ) 1.0 ×1014 mol ·L 1B b 点： c(NH4 ) c(NH3·H2O) c(Cl )C c 点： c(Cl ) c(NH4 )D d 点后，溶液温度略下降的