高考化学计算题九——无机反应填空题

1、学习必备欢迎下载334 g 硫粉完全燃烧时放出37 kJ 热量，该反应的热化学方程式是91MCE33 S s O2 g SO2 g 296 kJ33 1红磷放在氯气中燃烧， 若 P 与 Cl 2 按物质的量之比为 11 8 混合，待充分反应后，生成物中PCl3 与 PCl 5 的物质的量之比为。 94上海33 1 7326由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ 。 00 津江西若 1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应 H2g 1H2O(1) 的 H O2(g)2_kJ· mol 1。氢气的燃烧热为 _ kJ

2、3; mol 1。26. H2(g)+1O2(g)H 2O(g)： H 241.8 kJ· mol 1； 285.8236某化肥厂用 NH 3 制备 NH 4NO3。已知由 NH3 制 NO 的产率是96%，NO 制 HNO 3 的产率是 92%， HNO 3 跟 NH3 反应生成 NH4NO3。则制 HNO 3 所用去的 NH 3 的质量占总耗 NH3质量 不考虑生产上的其它损耗的%。 90MCE36 53或531 % 24在 25、 101 kPa 条件下，将15 L O2通入 10 L CO 和 H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。02 理综1 若剩余

3、气体的体积是 15 L ，则原 CO 和 H2 的混合气中2 若剩余气体的体积是 a L，则原 CO 和 H 2 的混合气中V COV H2。3 若剩余气体的体积是a L，则 a 的取值范围是。24 1 5；5a 1023 10 a 2020a30超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al 2O3 N2 3C2AlN 3CO 由于反应不完全， 氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：03 上海化学（ 1）称取 10.00 g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干， AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAl

4、O 2，并放出氨气 3.36 L（标准状况） 。上述反应的化学方程式为；该样品中的 A1N 的质量分数为。（ 2）另取 10.00 g 样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况） O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L 1（已折算成标准状况，AIN 不跟 O2 反应）。该样品中含杂质炭g。30（ 1）AlN NaOH H 2O NaAlO 2NH 3（ 2） 61.5学习必备欢迎下载（ 3） 1.9231合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4 g H2O g CO g 3H 2 g（ 1） 1 m3（标准状况） CH 4 按上式完全反应，产生H 2m

5、ol 。 03 上海化学（ 2） CH4 和 O2 的反应为： 2CH4 g O2 g 2CO g 4H 2 g设 CH 4 同时和 H2O g 及 O2g 反应。 1 m3（标准状况） CH4 按上述两式完全反应，产物气体的体积 V（标准状况）为。（ 3）CH 4 和 H 2O g 及富氧空气（ O2 含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（ L）2560152.5计算该富氧空气中 O2 和 N2 的体积比V(O2 )。V(N2)（ 4）若 CH 4 和 H2O g 及富氧空气混合反应的产物中，V (H2 ) 3 1 （合成氨反应的V (N

6、2 )最佳比），则反应中的H 2O g 和富氧空气的体积比为何值?31（ 1）133.9（ 2） 3 m3V 4 m3（ 3）设 H 2O 为 x mol ，O2 为 y mol则：x 2y 25x 103x4y60y 7.5V(O2 )7.52.52V(N2)153（ 4）设富氧空气中O2 的体积分数为 a，反应用去的 H2O g 与富氧空气的体积分别为x、y。3x4ay 3x 1 7(1a) y1y3a30超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al 2O3 N2 3C2AlN 3CO 由于反应不完全， 氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的

7、含量，进行了以下两个实验：03 上海化学（ 1）称取 10.00 g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干， AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2，并放出氨气3.36 L（标准状况） 。上述反应的化学方程式为；该样品中的 A1N 的质量分数为。（ 2）另取 10.00 g 样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况） O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34 g·L1（已折算成标准状况， AIN 不跟 O2 反应）。该样品中含杂质炭g。30（ 1）AlN NaOH H 2O NaAlO 2NH 3（ 2） 61.5学习必备欢迎下载（ 3） 1

8、.9232美国科学美国人杂志在1971 年 7 月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：99 上海到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路直接反射52,000× 109kJ / s以热能方式离开地球81,000× 109kJ / s水循环40,000× 109kJ / s大气流动370× 109 kJ / s光合作用40× 109 kJ / s请选用以上数据计算：1地球对太阳能的利用率约为。2通过光合作用， 每年有kJ 的太阳能转化为化学能每年按 365 天计 。3 每年由绿色植物通过光合作用6CO2 6H2OC6H 12O66O2 为我

9、们生存的环境除去二氧化碳的质量A，试根据能量关系列出A 的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。A kg。所缺数据的化学含义为。1.261018 kJ 6 44g/mol32 123 32 1 26× l0 18 kJ3AQkJ/mol1000或 A 3.3310 17kgQQ 为每生成1 摩尔葡萄糖所需要吸收的能量或：每消耗 6 摩尔 CO2 所需吸收的能量）11取 0.45 mol NaOH 、 0.35 mol Na 2 CO3 和 0.20 mol NaHCO 3 溶解于水，在该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl 为 n mol ，溶液中 NaCl 、

10、 Na2CO3和 NaHCO3 分别为 x mol、 y mol 和 z mol ，试分别计算在n 值增大的过程中，不同反应阶段的 n 值范围和所对应的 S、Y 、Z 值。将其结果填入下表： (上海 90.) 提示： Na2CO3 与 HCl 的反应过程为： Na2CO3 HCl = NaHCO 3 NaCl NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2加入的HCl溶液中的NaCl溶液中的Na2CO3溶液中的NaHCO3n (mol)X (mol)Y (mol)Z (mol)11.加入的 HCl溶液中的 NaCl溶液中的 Na2CO3溶液中的NaHCO 3学习必备欢迎下载n (mol)X

11、 (mol)Y (mol)Z (mol)00.25n0.5500.25 0.80n0.80 nn 0.250.80 1.35n01.35 n12由 A 、 D、 E、 G 四种元素组成的化合物的分子式为A xDy(E2G4)z。已知：(1)x、 y、 z 为整数，且 x y z = 7。(2)取 8.74 g 该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂。化合物中的E、 G 元素完全转化成气态化合物 EG2 2.688 L( 标准状况 )，其密度为1.965 g / L ，EG2 能使澄清石灰水变浑浊。(3) 发生上述反应后， A 、 D 以阳离子存在于溶液中。往溶液中加入过量铁粉，其中使D 离子全部还原

12、所消耗的铁粉质量为0.56 g。(4) 化合物中 D 元素的百分含量为 12.8%。试通过计算和推理确定E、G、 D、A 各是什么元素，求出x、 y、z 的值，并写出该化合物的分子式。 (注意：请按指定位置进行计算和推理。)(1) 确定E和GE 是_， G 是 _。(2) 确定 x、 y、 z 和 Dx _ ，y _ ， z _ ； D 是 _。(3) 确定 A 并写出化合物的分子式A 是_；该化合物的分子式是_。 (MCE88. 三 .2)12. (1) 碳 (或 C)氧(或 O) (2) 313 铁 (Fe)(3) 钾(K)K 3Fe(C2O4)317将 a mol H 2S 和 1 mo

13、l O 2 置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变 (101 kPa)，在 120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1 和 d2。若 a 的取值不同，则 H2S 的氧化产物可能有如下三种情况：(MCE96.36)(1) 全部是 SO2，此时 a 的取值范围是 _。提示：此时反应为：2H2S 3O22H 2O2SO2(2) 全部是 S，此时 a 的取值范围是 _ ，并且 d1_d2(填小于、大于或等于 )。提示：此时反应为：2H2S O2 2H2O2S(3) 部分是 SO2，部分是 S，此时 a 的取值范围是 _。反应所生成的SO2 的物质的量为 _ mol 。容器内气体的物质的量之和为_ mol 。( 以含 a 的代数式表示 )17. (1) a 2(2) a 2大于(3)2 a21 a1 a3322学习必备欢