高二有机化学典型计算题答案_3155

1、学习必备欢迎下载高二有机化学典型计算题1.取标准情况下 CH 4 和过量的 O2 混合气体 840mL 点燃 ,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重 0.600g,计算 :(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下 )?(2)原混合气体中 CH 4 跟 O2 的体积比 .【分析】碱石灰增重0.600g, 说明生成了水和二氧化碳的质量0.600 克 ,根据甲烷 CH 4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是 1:2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为 2x44x+18*2x=0.6x=0.0075mol根据碳守恒 ,则甲烷也是 0.0075mol, 即 :168mLCH 4+2O2=CO 2+2

2、H 2O, 消耗氧气为0.0075*2mol, 即 :336mL余氧气:840-168-336=336mL体积比 :168:(840-168)=1:4(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下 )336mL(2)原混合气体中 CH 4 跟 O2 的体积比 . 1:42.室温时， 20ml 某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL ，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL. 求该气态烃的分子式。【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧设：气态烃： CnHm 本题关键点 :50ml, 并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体

3、体积减少了50ml, 并不是生成水的体积,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml ，所以燃烧生成二氧化碳40ml , 所以：CnHm +（ n+m/4 ） O2 nCO2+ m/2 H 2Ov=反应前 -反应后体积1-n-1+（ n+m/4 ） -(m/2+n)=1-m/420-40-50列比例1:20=n:40解得n=21:20=(1-m/4):50解得m=6求该气态烃的分子式 C2H63.A是由 CH 或 CHO元素组成的有机物，取0.01molA 在 1.456L （标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 0.54g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg

4、 条（足量），生成总质量为5.16g 的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1： 4，求 A 的分子式。【分析】浓硫酸增重 0.54g ，是水的质量；黑色生成物是C，质量为 5.16*12/(12+160)=0.36g白色生成物是氧化镁,质量为 5.16-0.36=4.8 克氧化镁和水中的氧的质量=4.8*16/40+0.54*16/18=2.4g则有机物中含氧的质量=2.4-1.456*32/22.4=0.32C:H:O=0.36/12:0.54*2/18:0.32/16=3:6:2A 的分子式为 C3H6 O24.有机物 A 是烃的含氧有机物，在同温同压下，A 蒸气的质量是

5、同体积乙醇蒸气的2 倍。 1.38gA 完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。取 4.6gA 与足量的金属 Na 反应，在标准状况下生成1.68L 氢气， A 与 Na 2CO 3 溶液混合不反应，求A 的结构简式。【分析】 A 蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2 倍，则 A 的相对分子质量 =46*2=92 ；1.38gA 完全燃烧后，生成水的质量=1.08 克，生成 CO2 的质量 =3.06-1.08=1.98克；1.38gA 中含氧的质量 =1.38-1.08*2/18-1.98*12/44=0.72gC:H

6、:O=1.98/44:1.08*2/18:0.72/16=3:8:3(C 3H8O3)n=92,n=1A 的分子式为 C3H8O3取 4.6gA 与足量的金属Na 反应，在标准状况下生成1.68L 氢气， A ： H=4.6/92:1.68*2/22.4=1:3, 即一个 A 分子中有三个氢可被钠置换，但 A 与 Na2CO3 溶液混合不反应，说明A 还是醇，是三醇。A 是丙三醇。结构简式为CH 2(OH)-CH(OH)-CH 2OH学习必备欢迎下载5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将 1 体积混合气与 4 体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃

7、，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由 _组成，若增加 4，则由 _ 气体组成。【分析】1） M( 均 )=24 ，所以烷烃是甲烷（烷烃和烯烃中唯一一个M<24 的烃）。因为是气体，所以烯烃是丙烯或丁烯。因为反应后体系的压强增加了，所以不可能是乙烯（当温度大于100 度时，乙烯燃烧后体积不变），所以烯烃是丙烯或丁烯。2） 1.若是 C3H6,3 6+4.5O2 3CO22C H+3H O 体积差 0.5要使压强增大4，则体积要增大4，则 C3H6 占 8， CH4 占 12 混：氧 =1： 4.所以混合气占20%，此时 M 均等于 2

8、6.4，不符题意2.若是 C4H8,C4H 8+6O2 4CO 2+4H 2O 体积差 1要使压强增大4，则体积要增大4，则 C3H6 占 4， CH4 占 16，此时 M 均恰好等于24，符合题意6.某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成 3.36L 二氧化碳气体。1.求该有机化合物的分子式。2.取 0.58g 该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该化合物的结构简式。【分析】1.相对分子质量为2×29=58， 2.9g 就为 0.05mol ，生成 3.36L 二氧化碳，即0.15mol ，所以含有0.15mol 碳。则分子式中含3 个碳

9、，剩余相对分子质量58-3 ×12=22，不可能为22 个氢，所以是1 个氧和 6 个氢。分子式为C3H6 O。2. 0.01mol 生成 0.02mol 的银，则含有一个醛基。结合分子式可得此为：CH3-CH 2-CHO7. 0.2mol 有机物和0.4mol O 2 在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO 和 H 2O（ g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加 10.8g;再通过灼热 CuO 充分反应后， 固体质量减轻了 3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加 17.5g。（ 1）判断该有机物的化学式（ 2）若 0.2mol 该有机物恰好与 9.2g 金属钠

10、完全反应，试确定该有机物的结构简式（ 3）若 0.2mol 该有机物恰好与 4.6g 金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式【分析】 n(H 2O)=10.8/18=0.6 (mol)n(CO)=3.2/16=0.2 (mol) n(CO2 )=17.6/44-0.2=0.2 (mol)N(C)=(0.2+0.2)/0.2=2N(H)=0.6*2/0.2=6N(O)=(0.6+0.2+0.2*2-0.4*2)/0.2=2所以分子式： C2H6O2由上式可知：不饱和度=0，不可能出现不饱和键和官能团。1mol 该化合物与 2molNa 反应，证明其中有两个羟基，故为乙二醇。HO-CH 2CH2

11、-OH1mol 该化合物和 1molNa 反应，证明其中有一个羟基和一个醚键。CH3-O-CH 2OH这种题型，不要上来就做，应该分析题意。产物经过硫酸，什么被吸收了？（水，10.8g.， 0.6mol ，其中含有的氢原子物质的量为 1.2mol ，所以有机物分子中含有的氢原子个数为6）。然后再通过灼烧的氧化铜，固体质量减轻了3.2g，为什么会减轻， 是因为一氧化碳将它还原带走了其中的氧元素（ 3.2g，0.2mol, 所以生成的二氧化碳的量为0.2mol ，即有机物燃烧后生成的一氧化碳的量为0.2mol ）。最后气体通入碱石灰中， 碱石灰增重17.5g，是因为碱石灰吸收了二氧化碳（17.5g

12、，0.4mol 。其中由一氧化碳转化生成的一氧化碳量为0.2mol ，由有机物燃烧生成的量为0.2mol ），综合分析可知由0.2mol 有机物和 0.4mol O2反应生成 0.6molH 2O， 0.2mol CO 2,0.2molCO, 所以有机物分子的化学式为C2H 6O2(2)0.2mol 该有机物恰好与9.2g 金属钠完全反应 ,说明一分子的有机物与两分子的钠反应，应该是乙二醇。HOCH 2CH2 OH（命名为乙二醇）(3)若 0.2mol 该有机物恰好与4.6g 金属钠完全反应 ,说明一分子的有机物与一分子的钠反应，仅含有一个羟基，所以只能是 CH 3OCH 2OH（命名为甲氧基

13、甲醇）8.取有机物 3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到 10g 沉淀。1.求该有机物的最简式2.取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15 倍，试推测该有机物的分子式和结构简式【分析】（ 1）通过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加1.8g，说明 3g该有机物燃烧后生成 1.8g 水，即 3g 该有机物中含0.2molH学习必备欢迎下载将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g 沉淀。说明生成10g 碳酸钙则 3g 该有机中含 C 的物质的量为： 10/1000.1mol0.2molH

14、是 0.2g， 0.1molC 是 1.2g由质量守恒可知，3g 该有机物中含O 的质量为： 3 0.2 1.2 1.6（ g）O 的物质的量为：1.6/32 0.05（ mol ）C：H ：O 0.1： 0.2： 0.05 2： 4： 1故该有机物的最简式为C2H4O（ 2）该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15 倍，则该有机物的摩尔质量为：15×2 30（ g/mol ）2n×12 4n×1 n×16 30n9.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1 升混合气体在氧气中完全燃烧生成3 升二氧化碳和3.7 升水蒸气 (同状态下测得 )。试

15、判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。【分析】由 3 升二氧化碳和 3.7 升水蒸气可得气体平均分子式为C3H7.4假如为丙烯和丙烷，则碳原子全为3，氢原子为 6 和 8，十字交叉，（7.4-6） =1.4， (8-7.4）=0.6 ，所以丙烯：丙烷 =0.6:1.4=3:7 。 同样，可以是丙炔和丙烷，3:17。 如果碳不全为三，则无论如何混合，不能保证碳和氢的平均分别为3 和 7.4。10.常温下， 一种气体烷烃 A 和一种气态烯烃 B 组成的混合气体， 已知 B 分子中所含 C 原子数大于 A 分子中所含 C 原子数。（ 1）将 2L 此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L 水蒸气，试

16、推断 A 、B 所有可能的组成及体积比。（ 2）取 2L 混合气体与 9.5L 氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、 B 的分子式。【分析】（ 1）设混合气体的平均化学式为CxHy ，依题意可知y=7，则 A 、 B 中的氢原子个数介于 7 的两边，再依题意 B 中的碳数大于 A 的，且都为气体，碳数少于等于4，所以如果 B 的 H 大于 7 则为 C4H 8， A 为 CH 4 /C2H 6 比值分别是 C4H8：CH 4=3:1， C4H8 ：C2H 6=1:1, 如果 B 的 H 小于 7 则为 C2H4、 C3H 6，A 为 C3H 8/C4H10，但是由于 B 的碳数小于 A 的，排除

17、。（ 2）CxHy+(x+y/4)O 2 CO2+y/2H 2O12Lx+(y/4)2x+(y/2)对于 A 而言 y=2x+2 则有 2x+y/2=3x+1 9.5 或 9.5 分别得出以只能 2x+y/2=3x+1 9.5，或 x 3，可选 CH4 C2H 6，此时对于Bx 3 或 3 依题中要求B 的 C 多于 A 的且均为气体， 所只能选择C4H 8，因为只有2LC 4H 8 完全燃烧需要的氧气 9.5，故 A 为 CH 4 或 C2H6，B 为 C4H 8。有机化学是化学学科的一个重要分支，它涉及到我们日常生活中的方方面面，对发展国民经济和提高人民生活水平具有重要意义，于是学好有机化

18、学就显得非常重要，很有必要熟练掌握有机化学计算的常用解题技巧。现把它们归纳如下：一、比例法利用燃烧产物CO2 和 H2O 的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2 和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烃，利用前者只能写出最简式，利用后者可写出分子式。例 1某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO 2 体积比为4 3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）。AC3H4BC 7H 8C C9H12D C8H 10【分析】烃燃烧产物为 CO2 和 H2O，两者所含氧之和应与消耗的氧气一致，若消耗O24mo

19、l ，则有 CO23mol，水中含氧原子： 8mol 6mol 2mol 即生成 2molH 2O，故 CH nCO2 2nH 2O 3 4。因为不知烃的式量，由此比例只能写出最简式 C3H 4，符合该最简式的选项有A 和 C，又由烃的性质排除 A 。例 2在标准状况下测得体积为5.6L 的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO 2 和 18g 水，则该烃可能是 （）。A乙烷B丙烷C 丁炔D 丁烯【分析】 n 烃 nCO2 nH2O 5.6L 22.4lmol 16.8L 22.4l mol 18g 18g mol134推知 C H 38，所以该烃分子式为 C3H8，选项 B 正确。学

20、习必备欢迎下载二、差量法解题时由反应方程式求出一个差量，由题目已知条件求出另一个差量，然后与方程式中任一项列比例求解，运用此法，解完后应将答案代入检验。例 3常温常压下， 20mL 某气态烃与同温同压下的过量氧气 70mL 混合，点燃爆炸后， 恢复到原来状况， 其体积为 50mL ，求此烃可能有的分子式。【分析】此题已知反应前后气体体积，可用差量法求解。因题中未告诉烃的种类，故求出答案后，要用烃的各种通式讨论并检验。设烃的分子式为CxHy ，则CxHy （ x y 4） O2 =xCO 2（ y 2） H2O（液） V11 y 420mL90mL 50mL20（ 1 y 4） 40y4若烃为烷

21、烃，则y 2x 24， x 1，即 CH 4；若烃为烯烃，则y 2x 4，x 2，即 C2H 4；若烃为炔烃，则y 2x 24， x 3，即 C3H4。检验：20mLCH 4 或 C2H 4 分别充分燃烧需O2 体积均小于 70mL 符合题意，而 20mLC3H4 充分燃烧需 O2 体积大于 70mL ，与题意不符，应舍去。所以，此气态烃的分子式可能是CH4或 C2H4。三、十字交叉法若已知两种物质混合，且有一个平均值，求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数，均可用十字交叉法求解。这种解法的关键是确定求出的是什么比。例 4乙烷和乙烯的混合气体3L 完全燃烧需相同状况下的O210L ，求乙

22、烷和乙烯的体积比。【分析】用十字交叉法解题时，应求出3L纯乙烷或乙烯的耗氧量，再应用平均耗氧量求乙烷和乙烯的体积比。3L 乙烷燃烧需 O210.5L， 3L乙烯燃烧需 O29L，则：即：乙烷和乙烯体积比为 2 1。四、平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值，要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。该方法的原理是：若两个未知量的平均值为 a，则必有一个量大于a，另一个量小于a，或者两个量相等均等于a。例 5某混合气体由两种气态烃组成。取 22.4L 混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2 （气体为标

23、准状况）和3.6g 水。则这两种气体可能是（）。ACH 4或 C3H 6BCH 4 或 C3H4CC2H4 或 C3H4DC2H 2 或 C2H6【分析】混合气体的物质的量为2.24L 22.4l mol 0.1mol ，含碳、氢物质的量分别为n（ C） 4.48L 22.4l mol 0.2mol ，n（ H）（ 3.6g 18g mol） ×2 0.4mol 。故该混合烃的平均分子式为C2H4 ，则两烃碳原子数均为2 或一个大于2，另一个小于 2，H 原子数均为 4,或一个大于 4，另一个小于 4。以上我们讨论了四种常见的有机物计算解题方法技巧，但在解有些题目时，不只用上述一种方

24、法，而是两种或三种方法在同一题目中都要用到。练习 1常温下，一种烷烃A 和一种单烯烃B 组成混合气体， A 或 B 分子最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比 A 分子多。将 1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO 2 气体，试推断原混合气体中A 和 B 所有可能的组合及其体积比。练习 2烷烃 A 跟某单烯烃 B 的混合气体对H2 的相对密度为14，将此混合气体与过量氧气按物质的量比1 5 混合后，在密闭容器中用电火花点燃，A ， B充分燃烧后恢复到原来状况（120， 1.01 ×105Pa），混合气体的压强为原来的1.05倍，求 A ，B 的名称及体积分数。练

25、习 30.1mol 某烃与1.5mol 过量的氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2 固体。固体增重23.4g。从Na2O2 中逸出标准状况下24.64L 气体。（ 1）求该烃的分子式（ 2）有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。【分析】（ 1）C8H 10（ 2） 1，苯环上带两个甲基（邻，间，对三种）2，本环上有一个乙基学习必备欢迎下载有机化学计算一、有机物分子式、结构式的确定中的计算【基本步骤】有机物分子式、结构式的确定步骤可按如下路线进行：【方法指导】其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法（又称摩尔比法）、燃烧规律法、商余法、平均

26、分子式法、设“ 1讨”论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析法、不饱和度法以及综合分析法等。1 实验式的确定：实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子（通过实验确定） ，实验式又叫最简式。若已知有机物分子中 C、 H 等元素的质量或已知 C 、 H 等元素的质量比或已知 C、 H 等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)=_若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2) 和 n(H2O),则 N(C):N(H)=_2确定相对分子质量的方法： M=m/n(M表示摩尔质量 m 表示质量n 表示物质的量 )已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr=

27、 22.4*密度（注意密度的单位）已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为M）在相同状况下的相对密度D ：则 Mr=M* D(阿伏伽德罗定律的推论 ) M= M(A)* X(A) + M(B)*X(B) （M 表示平均摩尔质量， M(A) 、M(B) 分别表示 A 、B 物质的摩尔质量， X(A) 、X(B)分别表示 A B物质的物质的量分数或体积分数）根据化学方程式计算确定。3.有机物分子式的确定：直接法：密度（相对密度） 摩尔质量 1摩尔分子中各元素原子的物质的量 分子式最简式法：最简式为CaHbOc，则分子式为（CaHbOc） n， n=Mr/(12a+b+16c) （ Mr 为相对分子质

28、量）.余数法：a)用烃的相对分子质量除14，视商和余数。M(CxHy)/M(CH2)=M/14=A若余 2，为烷烃；若除尽,为烯烃或环烷烃；若差2，为炔烃或二烯烃；若差为6，为苯或其同系物。其中商为烃中的碳原子数。（此法运用于具有通式的烃）b)若烃的类别不确定：CxHy ，可用相对分子质量除以12，看商和余数。即 M/12=x 余，分子式为 CxHy方程式法：利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。平均分子式法：当烃为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。通式法：根据有机物的通式，结合反应方程式计算确定。4.结构式的确定：通过有机物的

29、性质分析判断其结构【题型示例】1.实验式的确定例题 1：某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳的质量分数为54.5%，所含氢原子数是碳原子数的2 倍；又知最简式即为分子式，则有机物的分子式为（D）A CH2OB CH 2O2C C2H 4O2D C2H4O2.有机物分子式的确定例题 2：写出相对分子质量为142 的烃的分子式为 _ (C 10H22 C11H10)例题 3：标准状况下1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g学习必备欢迎下载（ 1） 计算燃烧产物中水的质量。（ 2） 若原

30、气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（ 3） 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式（要求写出所有可能组合）(1) 2.7g(2) C2H4(3) C4H6 H2或 C3H8 CO或 C3H6CH2O例题 4： 0.16g 某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml 氢气（标准状况下） 。则饱和一元醇的分子式为 _.(CH 4O)例题 5：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L 该混合气体完全燃烧后得到4.48L 二氧化碳（气体已折算为标准状况）和 3.6g 水，则这两种气体可能是（B）ACH4 和 C3H8B CH4和 C3H4C C2H4

31、和 C3H4D C2H4 和 C2H63.结构式的确定：例题 6：有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原为乙，1mol 乙与足量金属钠反应放出22.4LH 2（标准状况），据此推断乙一定不是（CD ）A CH 2OH CH 2OHB CH 2OH CHOH CH3C CH 3 CH(OH) CH(OH) CH 3D CH3CH2OH例题 7：某一元羧酸A ，含碳的质量分数为 50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A 起加成反应。试求： （ 1）A 的分子式_（ 2） A 的结构式 _（ 1）C3H4O2（ 2）CH 2=CH COOH例题 8：A、B 都是芳香族化合物，1mol A 水解得到 1 m

32、olB 和 1mol 醋酸。 AB 式量都不超过 200，完全燃烧 A 、 B 只生成 CO2 和水， B 中氧的含量为 34.8%。 A 溶液具有酸性，不能使三氯化铁溶液显色。（ 1）A 、 B 式量之差为 _（ 2） 1 个 B 分子中应有 _个氧原子。（ 3）A 的分子式是 _ （ 4） B 可能有的三种结构简式是 _(1)42(2) 3(3) C 9H8O4(4)略4、高考试题：例 1吗啡和海洛因是严格查禁的毒品，吗啡分子含超过 300。试求：C 71.58%H 6.67%N 4.91%其余为 O，已知其相对分子质量不（ 1）吗啡的相对分子质量和分子式。（ 2）已知海洛因是吗啡的二乙酸

33、酯，可以看成是 2 个乙酰基（ CH 3CO-）取代吗啡分子的 2 个氢原子所得，试求海洛因的相对分子质量和分子式。（ 1） 285C17H19NO3（ 2） 369C21H23NO 5例 2、（ 09 海南）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为： （B ）A5 个B6 个C7 个D8 个例 3.（09 海南）某含苯环的化合物A ，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为92.3。(1)A 的分子式为 _(C 8H 8)例 4（ 09 江苏卷） 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（C ）A. 25 时， PH=13 的 1.0

34、L Ba （OH ） 2 溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.2NAB. 标准状况下， 2.24L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下， 22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA二、有机物燃烧规律及其计算燃烧通式为： CxH y(x y/4)O 2xCO 2 y/2 H 2OCxH yOz (x y/4 z/2)O 2 xCO 2 y/2 H 2O1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有

35、关：H=4，V 前 V 后； H 4，V 前 V例 1、体积为 10mL 的某气态烃，在后； H4， V 前 V 后。50mL 足量 O2 里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A 、 C2H4B、 C2H2C、 C3H6D、 C3H8学习必备欢迎下载解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1 y/4) ，由差量法求得 y 6，选 D 。2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2 和 H 2O 的物质的量的关系n(烷烃 ) n(H 2O) n(CO 2)；烯烃： n(H 2O) n(CO 2)；n(炔烃 ) n(CO 2) n(H 2O)。例

36、 2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol 该混合物，测得产生CO2 4.0mol 及 H2O 4.4mol ，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃： n(H 2O) n(CO 2)，所以得出n(烷烃 ) n(H 2O) n(CO2) 0.4mol 、 n(烯烃 )=0.6mol ，设烷烃为 CmH2m+2 、烯烃为 CnH 2n，得出 0.4m+0.6n 4 mol，讨论有3 组符合题意，即： m 1 和 n 6； m 4 和 n 4； m7 和 n 2。3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2 及生成 CO2 和 H 2O 的情况C/H 个数比越大，生成 CO2 越多； H/C 值

37、越大，生成水越多，消耗O2 也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。例 3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2 的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2 的质量，该混合气体是（）A 、乙炔、乙烯B 、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2 ；烷烃 C/H 1/2；炔烃 C/H 1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C 的质量分数大于烯烃，选 A。4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2 及生成 CO2 和 H2O 为定值CO2 或 H 2O 为定值，两种有机物满足C 或 H 的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2 不变，满

38、足实验式相同。例 4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A 和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2 和 H 2O 的质量不变。（ 1）醇 B 应符合的组成通式？（ 2）醇 B 的分子结构满足的条件？解析：饱和一元醛的通式为 CnH2nO，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2 及生成 CO2和 H 2O 相等CO2 或 H 2O 相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2 相等，燃烧通式中O2 系数相等，或将分子式变形，提出

39、 (CO2)m ( H 2O)n 后剩余部分相等。例 5、燃烧等物质的量的有机物A 和乙醇用去等量的 O2，此时乙醇反应后生成的水量是A 的 1.5 倍，A 反应后生成的 CO2是乙醇的 1.5 倍， A 是（）A 、 CH3CHOB、 C2H5COOHC、 CH 2=CHCOOHD、 CH3-CH(CH 3)-OH解析：由乙醇分子中C、 H 的个数，可确定A 的分子式为 C3H 4Ox，再由消耗 O2 相等，可确定 A 中氧原子为 2，选 C。6、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合1、消耗 O2 和生成水为定值：两分子式满足H 相等，相差 n 个 C，同时相差 2n 个 O。2、消耗 O2 和生成 CO2 为定值：两分子式满足C 相等，相差 n 个 O，同时相差2n 个 H。例 6、有机物 A 、 B 分子式不同，它们只可能含C、 H、 O 中的两种或三种。如果将A 、B 不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的O2 和生成的水的物质的量也不变。（ 1）A 、 B 组成必须满足的条件？（2）若 A 是 CH4，则符合上述条件的化合物B 中相对分子质量最小的是？并写出含有