高二化学强化练习

1、优秀学习资料欢迎下载高二化学强化练习051下列物质中属于电解质的是（）A. 硫酸铜B. 石墨C. 乙醇D. 二氧化碳2 在电解水制取 H2 和 O2 时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（）A NaClB CuC12C Na2SO4D AgNO33下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D 当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用4下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A向 Na2CO3 溶液中滴加酚酞试液变红色B

2、 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C加热 FeCl3溶液颜色会变深D KAl(SO4)2·12 H2 O 可用于净水6野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（）A作正极，发生还原反应B 作负极，发生氧化反应C作阴极，发生还原反应D作阳极，发生还原反应7在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A无色的溶液中： Fe3+、 K+、 NO3 、 ClB pH 13 的溶液中： NH4+、 Na+、 SO42 、 ClC 含有大量 Ba2+ 的溶液中： NH4+、 Na+、Cl 、H+ 1D c(H+) 0.1 mol

3、L· 的溶液中： K+、 I、 Cl、 NO38下列反应的离子方程式正确的是（） 2eA电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl Cl2 B用 FeCl3 溶液腐蚀铜板： Cu + Fe3+Cu2+ + Fe2+C NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 稀溶液反应：NH4+ NH3·H2O+ OHD 向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的CO2 气体： ClO + CO2+ H2O HCO3+ HClO9 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液的pH 7，则此溶液中NH4+与 Cl的浓度关系比较中正确是（）Ac（ NH +） c（Cl ）B c（ NH+） c（ Cl）44C

4、 c（ NH4+） c（ Cl ）D无法确定10有关 AgCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和 ClB升高温度时， AgCl的溶解度增大C向 AgCl饱和溶液中，加入 NaCl 固体，会析出 AgCl 固体D达到沉淀溶解平衡时， AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等11. 在 pH 相同，体积相等的盐酸 A 和醋酸溶液 B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间 B A ；开始时反应速度 A B 参加反应的锌的质量 B A ；整个反应阶段平均速度 B A 盐酸中锌有剩余；乙酸溶液中锌有剩余盐

5、酸中放氢气多；乙酸溶液中放氢气多优秀学习资料欢迎下载A. B. C. D. 12铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的 NO2 气体和336mL的 N2O4 气体（都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02gB 8.51gC 8.26gD 7.04g13.通常状况下，下列物质中硫酸钡；醋酸；氯化氢；三氧化硫；氯气；碳酸氢钠；铜；硫酸溶液；氢氧化钾；乙醇（下列各空填序号）（ 1）属于强电解质的是： _（ 2）属于弱电解质的是： _（ 3）能导电的是： _（ 4）属于非电解质的是： _14. 在一定条件下，

6、反应 xA yBzC 达到平衡：（ 1）若 A、 B、 C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_；x 、 y、 z 间的关系是（ 2）若 A、 B、 C 均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则_ ；（ 3）若已知 C 是气体， 且 x yz ，在增大压强时， 若平衡发生移动， 则一定向 _（填“正”或 “逆 ”）反应方向移动；（ 4）已知 B、C 是气体， 当其他条件不变时， 增大 A 的物质的量， 平衡不移动， 则 A 为 _态；（ 5）加热后 C 的质量分数减少，则正反应是_（填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填 “大”或 “小 ”）1

7、5（ 1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。把 AlCl 3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。（ 2）室温下，将 pH 13 的 NaOH 溶液与 pH 2 的 HCl 溶液按 1 9 的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH 值是。（ 3）已知： C（ s） +O2（ g）= CO2 （g）H = 393.5kJ/molCO（ g） +1/2O2（ g） = CO2（ g）H = 283kJ/mol则 1 mol C（ s）与 O2（ g）反应生成 CO（ g）的热化学方程式为。16、将 Mg、Al 混合粉末加入1mol/L 的 HCl

8、溶液中充分反应， 固体全部溶解， 生成标况下的气体x ml，再向反应后的溶液中加入1 mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如图所示。求：（ 1）若 Va=30ml， Vb=80ml ， Vc=90ml ，求： HCl 溶液的体积 V(HCl)=_ml Mg、Al 的物质的量之比为n(Mg )_n( Al )产生气体的体积为x=_ml（ 2）若 Va=30 ml ， Vc=90ml ，求 Vb 的取值范围。优秀学习资料欢迎下载绵阳外国语学校高二化学强化练习0513. （4 分，每空 1 分）（ 1）属于强电解质的是：（ 2）属于弱电解质的是：（ 3）

9、能导电的是：（ 4）属于非电解质的是：14. （6 分，每空 1 分）（ 1） Kc2 C / c x A c y B（ 2） x y z（ 3）逆（ 4）固或液（ 5）放热小Al3+3H2OAl(OH)3+3H+15（ 10 分）（ 1）酸（ 1 分）（2 分）Al2O3（ 2分）(2) 11（ 2 分）(3) 2C(s) + O 2(g)2CO(g)H = 221kJ/mol（3分）16.80,1 ，560,75-90优秀学习资料欢迎下载绵阳外国语学校高二化学强化练习061、甲烷和氯气在光照的条件下下发生取代反应，生成的产物有A2 种B3 种C4 种D5 种2、某气态烷烃， 1 mol 该

10、烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5 L、4 mol/L 的 NaOH 溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是AC2H6BC3H8C C4H10D C6H143、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A正极电极反应式为：2H+2e H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe 转移向 Cu4、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案A加入盐酸B加入 NaOH 溶液C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量 NaOH

11、 溶液D加入 KSCN 溶液5、下列配对正确的是A同素异形体：O2 和 O3现象、结论产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素有无色气体产生，含有铝元素产生白色沉淀，含有镁元素溶液呈血红色，含有铁元素B同位素： H 和 DC同分异构体：金刚石和石墨D同系物：正丁烷和异丁烷6二氟甲烷（ CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。二氟甲烷的分子结构有（）A 1种B2种C 3种D 4种7某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为: ，由此可以得出的结论是（）A可以推算出该有机物的化学式B分子中 C、H

12、原子个数之比为1:2C分子中 C、 H原子个数之比为1: 1D分子中必定含氧原子8等体积、 等物质的量浓度的硫酸、 氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中， 各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5： 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（）A甲、乙中都是铝过量B 甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量9向 MgC12 和 A1C13 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n ）与加入氢氧化钠溶液的体积（ V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（）A a、 c 两点沉淀物成份相同，d 、e 两点沉淀物成份相同Bb 点溶液的中 c（ Na+）=c（ C1）

13、C b-c 段与 c-d 段溶液中阴离子的物质的量相等D在 d 点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少10把三氯化铁溶液蒸干灼烧, 最后得到的固体产物是A. 无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁11下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是A. NaClB. NHClC. NaOHD. Na2CO4312. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa ，乙的 pHa1 ，对下列叙述的判断正确的是优秀学习资料欢迎下载A. 甲中水电离出来的H 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H 的物质的量浓度的10 倍B. 物质的量浓度 c 甲10c 乙C. 中和等物质的量的NaOH 溶液需甲、乙两杯醋酸

14、溶液的体积，V（甲） =10V（乙）D. 甲中的 c OH为乙中的 c OH的10倍13.用实验确定某酸 HA 是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA 配制 0.1mol / L 的溶液 100mL；用 pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1 的两种酸溶液各 100mL ；分别取这两种溶液各 10mL ，加水稀释为 100mL ；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。（ 1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（ 2）甲方案中，说明 HA

15、是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填 >、 <、 =）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 _（多选扣分）（ a）装 HCl 溶液的试管中放出 H 2 的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出H 2 的速率快；（ c）两个试管中产生气体速率一样快。（ 3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述_ 。14. 恒温下，将 amol N 2 与 bmolH 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2g3H2g2NH3g（ 1）若反应进行到某时刻t 时，ntN 213mol , ntNH 36mol，则a=_ 。（ 2）反应达

16、平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标准状况下） ，其中 NH 3 的含量（体积分数）为 25%，平衡时 NH 3 的物质的量 _。（ 3）原混合气体中， a: b _。（ 4）达到平衡时， N 2 和 H 2 的转化率之比， a N 2 : a H 2_。15 、 C5H12 的同分异构体有_ 种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式_ ，并用系统命名法命名 _16（ 1）阿波罗宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，负极贮存的是氢气，正极贮存的是氧气，电解质是 NaOH 溶液。请写出该反应发生的电极反应式。正极：；负极：；总反应：。（ 2）下图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的

17、装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。 a 电极上的电极反应式为；在 b 极附近观察到的现象是；电解一段时间后， 加入适量可以使电解质溶液恢复到原来的浓度。17.工业生产的纯碱中常含有少量NaCl 杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO 2沉淀，测定沉淀的质量。3【方案二】用 0.100 mol/L盐酸滴定。【方案三】用稀酸将 CO 2 转化为 CO ，测定 CO 的质量。322方案一的操作步骤有：称量并溶解样品；加入足量的BaCl2 溶液；过滤；洗涤；干燥；称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为_。

18、判断是否达到恒重的标准是 _ 。方案二的具体过程为：优秀学习资料欢迎下载标准液盐酸试样蒸馏水某指示剂(0.100mol/L)称量 1操作 1量取待测液操作 2mV(待 )=100mlV(待)=20mLV(HCl)/mL操作 1 所需要的仪器有 _ 。滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液_ 时，说明达到了滴定终点。为减少偶然误差，通常的处理办法是_。滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高” 、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_ 。方案三的实验装置如下图：止水夹空气NaOH浓硫酸ABCW1g；称量 W2 g操作步骤有：检查装

19、置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为样品装入广口瓶 B 中；关闭止水夹；缓慢加入稀H2SO4 至不再产生气体为止；打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。该方案样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示） 。上图中装置 A 的作用是 _ 。装置 C 的作用是 _。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是 _ 。18请回答下列问题。+（ 1）水中存在平衡： H2O H > 0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法H+ OH是。（选填序号）a向水中加入 NaHSO4 固体b向水中加 Na2CO3 固体c加热至 100d向水中加入 (NH4)2SO4 固体（ 2） A、B、 C、 D 4 种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子Ba 2+ 、 H+、 Na+、 Mg 2+阴离子Cl 、 SO42 、 CO32、OH 不进行任何实验即可判断，该4 种化合中有 2 种是、（填化学式），该 2 种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为。 为确定 A、 B、C、 D 的成分，某探究性学习小组进行下列实验