高二理科化学第一学月试题

1、学习必备欢迎下载高二（上期）理科化学第一学月考试题第 卷（选择题共 60 分）相对原子质量： C：12H：1O：16N：14S：32一、选择题（共 15 小题，每小题 4 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1 、下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量决定反应是放热还是吸热D化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2、氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 秒末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A.0.32 mol/（ L·s

2、）C.1.6 mol/（ L·s）3、 反应 A(g)+3B(g)应速率最快的是（）A (D)=0.4 mol / L·s C (B)=0.6 mol / L·sB.0.16 mol/（L·s）D.0.8 mol/（L·s）2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反B (C)=0.5 mol / L·sD (A)=0.15 mol / L·s4、科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在 25， 105Pa 时， 1 mol 石墨和 1 mol 一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳

3、时的反应热分别是H 393.5 kJ/mol 和H 283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是 ()A在相同条件下： 2C(石墨， s)O2 (g)=2CO(g)H 110.5 kJ/molB1 mol 石墨不完全燃烧，生成CO2 和 CO 混合气体时，放热 504.0 kJC在相同条件下， C(石墨， s) CO2(g)=2CO(g)H 172.5 kJ/molD已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热5、下列热化学方程式书写正确的是（）2O23H= -196.6 kJ/molA2SO12SOBH2(g) 2O2(g)=H2O(l)H= -285.8 kJ/molC2H2(g)

4、O2(g)=2H2O(l)H= -571.6 kJ、D2C(s)O2 (g)= CO2(g)H=+393.5 kJ/mol完全燃烧生成氮气和气2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N24(g)6NH态水时，放出133.5 kJ 热量。下列热化学方程式正确的是（）111A2 N2 H4(g)+ 2 O2(g)= 2 N2 (g)+ H2O(g)H=+267 kJ/molBN2H4 (g)+ O2(g)= N2(g)+2 H2O(g)H= - 534 kJ/molCN2H4(g)+ O2(g)= N2 (g)+2 H2O(g)H=+534 kJ/molDNH(g)+ O (g)=

5、N (g)+2 HO(g)H= -133.5 kJ/mol242227、将气体 A、 B 置于容积为 2L的密闭容器中，发生反应： 4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到 4S 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。则用反应物 A 浓度表示该反应的速率为（）学习必备欢迎下载A. 0.1 mol/(L . s)B. 0.05 mol/(L . s)C.2 mo/(L . s)D. 3 mol/(L . s)8、下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（） CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1；CH4(g)2O2(

6、g)=CO2(g)2H 2O(g)H212H2 (g) O2(g)=2H2 O(l)H1；H2(g)2O2(g)=H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1； CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD9、下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可以通过盖斯定律间接计算D根据盖斯定律，热化学方程式中的H 直接相加即可得总反应热10、下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3kJ/m

7、ol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 H2×(57.3) kJ/mol(g)反应的HBCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO (g)=2CO(g)O22+2×283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11、肼 (H2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量 (kJ)：NN为 942、O=O 为 500，NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量 (kJ)是（）A194B391C5

8、16D658学习必备欢迎下载12.已知某化学反应各种物质的浓度如下：aA(g)+bB(g)cC(g)起始浓度 / mol?L-13.01.002s 末浓度 / mol?L-11.80.60.8上述化学方程中化学计量数之比是（）A. 9:3:4B. 3:1:2C. 2: 1:3D.3:2:113.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2+3H22NH 3起始浓度 / mol?L-11.03.00.22s 末浓度 / mol?L-10.61.81.04s 末浓度 / mol?L-10.41. 21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错的是（）A 2s 末氨气的反应速率 =0.4 m

9、ol/(L . s)B 前 2s 时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol/(L . s)C前 4s 时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol/(L . s)号D 24s 时间内氨气的平均反应速率 =0.2 mol/(L . s)考14把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 放于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g) ，测得 5 min 末已生成 0.2molW ，以 Z 表示的平均反应速率为 0.01 mo/(Lmin)，则 n 的值是（）A .1B. 2C . 3D. 415对于化学反应 A+3B=2C 来说，下列反应速率最

10、大的是（）Av(A)=0.3 mol/(L min)B. v(B)=0.6 mol/(L min)Cv(C)=0.5 mol/(L min)D. v(A)=0.01 mol/(L s)名姓题号12345678选项题号9101112131415选项第 II 卷（非选择题共 40分）16、（ 12 分）向 2L 密闭容器中通入 3mol 气体 A 和 1 mol 气体 B，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)= x C(g)+2D(g) 。2 min 末时生成 0.8 mol D ，并测得 C物质的浓度为 0.2 mol/L 。请计算：级（1）x 的值是 _.(2) 2min 末 A 的浓

11、度 =_ ，B 的浓度 =_班（3）2min 内 A 的反应速率 =_ ，C 的反应速率 =_（4）物质 B 的转化率 =_学习必备欢迎下载17（ 14 分） 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的H 99 kJ/mol.请回答下列问题：(1)图中 A 、 C 分别表示 _、_，该反应通常用 V 2O5 作催化剂，加 V25 会使图中 B 点升高还是降低？ _，O理由是(2)如果反应速率 v(SO )为 0.05 mol/(L·min)，2则 v(O_ _mol/(L· 2)·

12、;min)、v(SO3)_ mol/(L min)(3)已知：4g 单质硫完全燃烧放出的热量为 37 kJ，写出由燃烧热表示的单质S(s)燃烧的热化学方程式18、（ 14 分）化学反应 3Fe(s)+4H2O(g)=F3O4(s)+4H2 (g) ，在一个可变容积的密闭容器中进行，试回答：（ 1）增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是 _（填增大、不变、减小，以下相同）。（ 2）保持体积不变，冲入 N2 使体系压强增大，其正反应速率 _，逆反应速率 _。（ 3）保持压强不变，冲入稀有气体使体系体积增大，其正反应速率_，逆反应速率 _。（ 4）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，逆反应速率 _。3（ 10 分）氯气在 298K、 100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol ，实验测得溶于水的 Cl 2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（ 1）该反应的离子方程式为 _;（ 2）估算该反应的平衡常数 _（列式计算）（ 3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 _移动；（ 4）如果增大氯气的压强， 氯气在水中的溶解度将 _（填“增大”、“减小” 或“不变”），平衡将向 _移动。4（ 10 分）今有 CH3COOH； HCl； H2SO4