高考水溶液中的离子平衡真题汇总

1、学习必备欢迎下载水溶液中的离子平衡2013 全国 I9短周期元素W 、X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是CY3 、 Z2A w2 、 XBX 、 Y3DX 、Z2 1013 12。某溶液中含有11已知 Ksp(AgCl) = 1.56，Ksp(AgBr) = 7.7×10，Ksp(Ag× 102CrO4) = 9.0× 102 11的 AgNO3 溶Cl、 Br和 CrO4，浓度均为 0.010 mol ·L，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol ·L液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、 CrO42A C

2、l 、 BrB CrO42 、 Br、 Cl、 CrO42 C Br 、 ClD Br 、 CrO42、 Cl2013 全国 ii13.室温时， M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a·c(M2+)=b mol · L-1 时，溶液的 pH 等于A.lg()B. lg()C.14+ lg()D.14+lg()2013 全国大纲卷12、右图表示溶液中c(H ) 和 c( OH ) 的关系，下列判断错误的是A. 两条曲线间任意点均有c(H ) ×c( OH ) KwB.M 区域内任意点均有c(H ) c( OH )C. 图中 T1 T2D.XZ 线上任

3、意点均有pH 72013 北京卷-1-1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液 b10.实验： 0.1mol ·LAgNO3 溶液和 0.1mol ·L和沉淀 c； 1溶液，出现浑浊； 像沉淀 c 中滴加1像滤液 b 中滴加 0.1mol ·L- KI0.1mol L·- KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液 b 中不含有 Ag +C. 中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgID. 实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶27.(12 分 )用含有 A1203、 SiO2 和少量FeO

4、83;xFe2O3 的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略 ):。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤 :。向滤液中加入过量KMnO4 溶液，调节溶液的pH 约为 3；。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:。加入MnSO4 至紫红色消失，过滤;。浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04 溶解 A1 203 的离子方程式是(2) KMnO 4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：(3) 已知：学习必备欢迎下载生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：

5、金属离子的起始浓度为-10.1mol ·L根据表中数据解释步骤的目的：(4) 己知 :一定条件下， MnO4 - 可与 Mn 2+反应生成 MnO 2, 向 的沉淀中加入浓HCI 并加热，能说明沉淀中存在MnO2 的现象是. 中加入 MnS04 的目的是2013 山东卷 113、某温度下，向一定体积的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中0.1mol L·pOH(pOH= lgOH )与 pH 的变化关系如图所示，则A.M 点所示溶液的导电能力强于Q 点）B.N 点 所示溶液中 c（ CH3COO） c（ NaC.M 点和 N 点所示溶液中H2O 的电离程度相同D

6、.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积29、（ 15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：（ 1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2 晶体，发生如下反应：TaS2（ S） 2I2(g)TaI4(g) S2（ g） H 0（ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=。若 K=1,向某恒容容器中加入1mol I2（ g）和足量TaS2（ s）， I2（ g）的平衡转化率为。（ 2）如果所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一段放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I（g），一段时间后， 在温度为 T一端得到了纯净 TaS2晶体，则温度 T211 T2(填“”“”或

7、“ =” )。上述反应体系中循环使用的物质是。（ 3）利用的 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。（ 4） 25时， H2SO3水解HSO3 H的电离常数 Ka=1×10-2mol ·L 1，则该温度下HSO3反应的平衡常数 Kh =mol/L , 若向 NaHSO3 溶液中加入少量 I2 ，则溶液中c（H2SO3） / c （HSO3 ）将（填“增大” “减小”或“不变” ）。2013 浙江卷12 25时，用浓度为0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定

8、20.00 mL浓度均为 0.1000 mol/L的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ HY HXB根据滴定曲线，可得Ka(HY) 105C将上述 HX、 HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：+c(X ) c(Y )c(OH) c(H )D HY与 HZ 混合，达到平衡时：+Ka(HY) ·c(HY)c(H )=+ c(Z ) +c(OH )c(Y )学习必备欢迎下载13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 (钠、镁、钙、铁 )的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，

9、设计并完成了如下实验：焰色反应观察到黄色火焰(现象 1)滤液银氨溶液无银镜产生 (现象 2)NaOH (aq)水浴加热试液NH3·H2O(aq)Na2CO3(aq)气体无沉淀 (现象 3)滤液H+调节Na2CO3 (aq)沉淀物pH=4沉淀物白色沉淀 (现象 4)溶液H2O2KSCN(aq)血红色 (现象 5)已知：控制溶液pH=4 时， Fe(OH)3 沉淀完全， Ca2+、 Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有Na+B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有Ca2+，但没有 Mg2+D根据现象

10、5 可推出该试液中一定含有Fe2+2013 福建卷12.NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有I2 析出，根据 I2 析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率。将浓度均为-110.0ml 、KIO3（过量）酸性溶0.020mol L·NaHSO3（含少量淀粉）液 40.0ml 混合，记录 1055间溶液变蓝时间， 55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、 c 两点对应的NaHSO3 反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为

11、5.0 ×10-5-1-1mol ·L·sD温度高于 40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂24.（ 14 分）二氧化氯（ ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（ 1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、 SO42- 等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 _（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。 经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 2- ，其原因是 _【已知：4Ksp(BaSO4)= 1.1 × 10-10 Ksp(

12、BaCO3 )= 5.1 ×10-9 】该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 （ NaClO3）与盐酸反应生成 ClO2。工艺中可以利用的单质有_ （填化学式） ，发生器中生成 ClO2 的化学方程式为 _。（ 2）纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与 NaClO3 反应生成 ClO2 。完成反应的化学方程式： （ D） +24NaClO3+12H2SO4= ClO2 + CO2 +18H2O+ _（ 3）ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含 CN-相同量得电镀

13、废水，所需 Cl2 的物质的量是ClO2 的_倍学习必备欢迎下载2013 安徽卷13.已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+ H2OH2SO3 + OH-HSO3-H+ + SO32-向 0.1mol · L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中-)增大c(HSO3B 加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1c(SO32- )2C 加入少量NaOH 溶液，c(SO32 ) 、 c(OH ) 的值均增大c(HSO

14、3 )c(H )D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)2013 天津卷4下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2 SO4， KW 不变B CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸）C在 Na2S 稀溶液中， c（ H+） =c（ OH ） 2c（ H2S） c（ HSD NaCl 溶液和 C

15、H3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7（14 分） X、Y、 Z、 Q、 R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0：Q 与 X 同主族： Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（ 1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。（ 2） X 与 Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。（ 3）由以上某些元素组成的化合物A、 B、 C、 D 有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中， C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：； D

16、的电子式：。 如果 A、 B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为；由A 转化为 B 的离子方程式为。 如果 A 由三种元素组成， B 由四种元素组成， A、 B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B 浓度均为 0.1mol ·L 1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有2013 重庆卷下列说法正确的是( )A KClO3 和SO3 溶于水后能导电，故KClO3 和SO3 为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至 pH 7， V(醋酸 ) V(NaOH)C向 NaAlO2 溶液中

17、滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D AgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且 K(AgX) c(Ag ) ·c(X ) ，故 K(AgI) K(AgCl)学习必备欢迎下载 (14 分 ) 合金是建筑航空母舰的主体材料。航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为Al Mg合金焊接前用NaOH溶液处理 Al 2O3 膜，其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为(填化学式 ) 。航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为航母螺旋浆主要用铜合金

18、制造。80.0gCu Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0 ，则合金中Cu 的质量分数为开始123456789101112为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶沉淀解后，用 NaOH溶液调节 pH，当 pH 3.4时Fe3Al3Cu2Fe2Ni2Mg 2开始出现沉淀，分别在pH 为 7.0、 8.0时过滤沉淀。结合题 8 图信息推断该合金中除铜外一定含有沉淀123456789101112完全PH2013 四川卷第 8题图5.室温下，将一元酸HA 的溶液和 KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度 / （ mol · L 1）反应

19、后溶液的 pHc（ HA）c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c(K )>c(A )>c(OH )>c(H )B.实验反应后的溶液中：KW 1c(OH )=c(K ) c(A )= 9mol · L1X10C. 实验反应后的溶液中： 1c(A) c(HA)>0.1mol· LD. 实验反应后的溶液中：c(K )=c(A )>c(OH ) =c(H )2013 广东卷12.50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A pH=4 的醋酸中： c（ H+） =4.0mol · L-1

20、B. 饱和小苏打溶液中：+-c（ Na ） = c（ HCO）3C饱和食盐水中：+-c（ Na）+ c （ H） = c（ Cl） +c（ OH）-×-2molL-1D. pH=12 的纯碱溶液中： c（ OH）=1.0102013 江苏卷学习必备欢迎下载3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、 K 、SO42、 NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2 、HCO3、 NO3-12C 0. 1 mol L ·AgNO3溶液： H、 K 、SO4、 I-12D 0. 1 mol L ·NaAlO2溶液:H、Na、 Cl、

21、SO411. 下列有关说法正确的是A反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H<0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c(CH3COOH)C CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小c(CH3COO )D Na2CO3 溶液中加入少量Ca(OH)2 固体， CO32 水解程度减小，溶液的 pH 减小14. 一定温度下，三种碳酸盐32 、 Ca2 、Mn2)的沉淀溶MCO (M： Mg解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M) ， pc(CO32 )= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是、 CaCO、 MnCO的 Ksp

22、依次增大A MgCO3332 )= c(CO32)B a 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c(MnC b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且22)c(Ca)<c(CO3D c 点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg 2 )<c(CO32 )18(12 分 )硫酸镍铵 (NH4)xNiy(SO )m·nH O可用于电镀、 印刷等领域。 某同学为测定硫酸镍铵的42组成，进行如下实验： 准确称取 2. 3350 g样品，配制成100. 00 mL溶液 A；准确量取 25. 00-1的 EDTA(NaNi2(离子方程式为22mL 溶液 A，用 0. 04000 mol

23、L ·2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni+H2Y =NiY2 +2H )，消耗 EDTA 标准溶液 31. 25 mL；另取 25. 00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH356. 00 mL(标准状况 )。Ni2 含量将（ 1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的(填“偏高” 、或“偏低”或“不变”)。（ 2）氨气常用检验，现象是。（ 3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程 )。667可由绿矾4219(15 分 )柠檬酸亚铁 (FeC H O )是一种易吸收的高效铁制剂，(FeSO·7H O)通过下列反应制备： FeSO

24、4 +Na2 CO3FeCO3 +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2 +H2O 下表列出了=-1相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为1.0 mol L· 计算 )。金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe31. 13. 2（ 1）制备 FeCO3Al33. 05. 0时，选用的加料Fe25. 88. 8方式是(填字母 )，原因是。a将 FeSO4 溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中4 溶液缓慢加入到盛有Na2 3 溶液的反应容器中b将 FeSOCOc将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO 溶液的反应容器中4（2）生成的 FeCO 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。3（ 3）将制得的FeCO3 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是。反应结束后， 无需过滤， 除去过量铁粉的方法是。学习必备欢迎下载（ 4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。（ 5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2 、Al2O3 ) 出发