人教版高一化学必修一第四章化学方程式及离子方程式

1、学习好资料欢迎下载第四章化学方程式及离子方程式1.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO22NaOH Na2SiO3 H2OSiO22OH SiO3 2 H2O2.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应高温SiO2+CaOCaSiO3高温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO23.二氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2 SiF4 +2HO4.硅与氧气、碱、氢氟酸反应Si( 粉)+O2SiO2Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H2Si + 4HF = SiF4 + 2H5.工业制单质硅（碳在高温下还原二

2、氧化硅）高温SiO22CSi2COSi( 粗)+2Cl2SiCl4SiCl +2H2Si(纯)+4HCl4其他： SiHCl 3 +H2Si(纯)+3HCl6.硅酸钠与二氧化碳反应Na2SiO3 + CO2 + H 2O = H 2SiO3 + Na2CO322SiO3+ CO2 + H2O = H 2SiO3 + CO37.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3 +2NaCl2+SiO3+2H = H 2SiO38.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）点燃CuCl2CuCl29. 钠在氯气中剧烈燃烧（白烟）点燃2Na Cl22NaCl10铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）点燃

3、2Fe3Cl23FeCl311. 氢气在氯气中燃烧 （苍白色火焰瓶口有白雾） H2Cl2点燃2HCl12.氯气溶于水 (新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、OH 、Cl2、HClO 、 H2O）Cl2 H2OHCl HClOCl2 H2OH Cl HclO13. 次氯酸见光分解 （强氧化剂、 杀菌消毒，漂白剂）光照2HClO2HCl O214. 制取漂液（制“ 84”消毒液）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O Cl2+2OH = Cl + ClO + H2O次氯酸钠与过氧化氢反应ClO +H2O2=Cl +O2+H2O15工业制漂白粉的原理（冷的消石灰）2Ca(OH)2+2Cl

4、2Ca(ClO)2CaCl22H2O16.漂白粉失效Ca(ClO)2 CO2H2OCaCO3 2HClO光照2HCl O22HClO2 2ClOCO2H23CaOCaCO2HClO17.氯气与二氧化硫的反应Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl2+Cl+ SO + 2H O = 2Cl + SO + 4H2224单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应Br2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HBr2+Br+ SO + 2H O = 2Br+ SO+ 4H2224I2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HI2+ 4HI2 + SO2 + 2H2O = 2I + SO418.氯气与硫化氢

5、的反应Cl2 +H2S=2HCl+S单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应Br2 +H2S=2HBr+SI2 +H2S=2HI+S19.氯气与溴化钠、碘化钾的反应Cl2 2NaBrBr 22NaCl学习好资料Cl 22Br Br22Cl Cl 2 + 2KI 2KCl + I 2Cl 2 + 2I = 2Cl+ I 220. 氯气与氯化亚铁的反应Cl 2 +2FeCl2 2FeCl3Cl 2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl21.氯气的实验室制法 （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl( 浓)MnCl 2 Cl22H2OMnO 2 4H 2ClMn 2 Cl 22H2O其他制法2K

6、MnO 4+10HCl( 浓)= 2MnCl 2 2KCl+ 5Cl 2 8H2 OKClO 3 +6HCl( 浓)=KCl+3Cl 23H2O NaClO+HCl( 浓 )=NaCl+Cl 2 H2O22. 硫与金属的反应S+FeFeSS+2CuCu2S实验室用 FeS制取硫化氢FeS+H2SO4=FeSO4+ H2S 23.硫与非金属的反应S+O2SO2S+H2H2S24.硫与氢氧化钠溶液的反应3S+6NaO2Na2S+Na2SO3+3H2O22+3H2O3S + 6OH2S +SO325.二氧化硫与硫化氢、氧气、水的反应 SO2 + 2H2S 3S+2H2O催化剂SO2+H2O H2SO

7、32SO2+O2加热2SO3Cu 2H2SO4 (浓）CuSO4 2H2O SO2 26.二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应2KMnO 4+5SO2+2H2O=K 2SO4+2MnSO4 + 2H2SO42MnO 4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+27. 二氧化硫与氯化铁溶液的反应2FeCl3 +SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H 2SO4或欢迎下载SO2 +2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl3+2+2-2Fe +SO2+2H2O=2Fe +2H +SO428.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应2NaOH+SO2(少量 )Na2SO3+H2O2SO2

8、+ 2OH = SO3 + H2O NaOH+SO2(足量 ) NaHSO3SO2 + OH = HSO329.二氧化硫与澄清石灰水的反应2Ca(OH)2+SO2(少量 ) CaSO3 +H2O 2Ca2+2OH + SO2 = CaSO3+ H2OCa(OH)2+2SO2(足量 ) Ca(HSO3) 2SO2 + OH = HSO330.二氧化硫与氧化钙反应SO2 + CaO= CaSO331. 三氧化硫与水反应SO3 + H2O = H2SO432. 三氧化硫与澄清石灰水的反应2Ca(OH)2+SO3(少量 ) CaSO4 +H2O SO3 + Ca2+2OH= CaSO4 H2O33.

9、三氧化硫与氧化钙反应SO3 + CaO= CaSO434.浓硫酸与木炭反应C + 2H2SO4(浓)CO2 +2SO2+ 2H2O35.浓硫酸与铜反应O+SOCu + 2H SO (浓)CuSO + 2H2244236.亚硫酸钠与氯气Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H 2SO4 SO32-+Cl2+H2O=2Cl -+2H+SO42-37.亚硫酸钠与氯气反应H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H 2SO4H2SO3+Cl2+H2O=2Cl -+2H+SO42-38.亚硫酸与氧气反应2H2SO3+O2=2H2SO439.亚硫酸钠与氧气反应2Na2SO3+O2=2Na2SO440.氮气

10、和氢气反应（工业合成氨）催化剂N2 3H2高温高压2NH 3氮气与镁反应 ： N2点燃3 2+3MgMg N41氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄学习好资料稼）N2O2放电2NO2NOO22NO2二氧化氮溶于水3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO42.一氧化氮、氧气与水反应4NO+ 3O2+ 2H2O=4HNO 343.二氧化氮、氧气与水反应4NO2+ O2+ 2H2O= 4HNO 344.一氧化氮、二氧化氮与氧气溶于水NO2 + NO+O2+ H2O= 2HNO 3 45 HNO 3 与 Fe 的反应Al 、 Fe 遇冷浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO 3

11、 加热Fe 6HNO3Fe(NO3)3 3NO2 3H2O46.Fe 与稀 HNO 3 反应Fe 4HNO3Fe(NO3)3NO 2H2 O Fe 4H+NO3-Fe3+NO 2H2O47.过量铁与稀硝酸反应3Fe8HNO 3 3Fe(NO3)2 2NO 4H2 O 3Fe8H+2NO3-3Fe2+2NO 4H2O48.稀硝酸与铜反应3Cu 8HNO3 3Cu(NO3 )22NO 4H2O 3Cu 8H+2NO3-3Cu2+ 2NO 4H2O49.浓硝酸与碳反应C+4HNO3 (浓)CO2 +2NO2 +2H2O50. 一氧化氮、二氧化氮的碱液吸收NO2 + NO + 2NaOH = 2NaN

12、O2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3+ H2O51. NO、NO2 与氨气的反应催化剂6NO+4NH 35N2+6H2O催化剂6NO2+8NH37N2+12H2O52.氨的催化氧化催化剂4NH 3 5O24NO6H2O53.氨气溶于水溶液呈碱性欢迎下载NH4+ +NH3 + H2ONH3·H2OOH54. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl NH 3NH 4Cl 55.碳酸铵、碳酸氢铵受热分解(NH 4)2CO32NH3 H2OCO2NH4HCO3NH 3 H2OCO256. 氯化铵受热分解NH4ClNH 3+HCl57. 氯化铵与氢氧化钠反应43

13、+ H2Cl+ NaOHNaCl+ NHNHO稀溶液中反应 NH 4+ OH=NH 3·H2O 浓溶液 NH 4+ OH=NH 3 + H2O加热 NH4+ OH NH3+ H2O58. 实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3氨气的其他制法：加热浓氨水 NH 3· 23+ H2ONHHO氨水与氧化钙NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3氨水与固体氢氧化钠也可。59. 浓硝酸分解4HNO34NO2 +O2 +2HO60.铜与氧气、硫、氯气反应2CuO2Cu+S2Cu+O2Cu2SCu+ Cl2CuCl261.氧化铜与硫酸反应

14、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O+ 2+CuO + 2H = Cu+ H2O62.氧化铜、氧化亚铜与氢气反应学习好资料CuO+H2Cu+H2OCu2O+H22Cu+H2O63.氢氧化铜与硫酸反应Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O64.氢氧化铜、碱式碳酸铜受热分解Cu(OH)2CuO+H 2OCu2(OH)2CO32CuO + CO2 + H2O65.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuCl 2+2NaOH=Cu(OH) 2 +2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH) 266.硫酸铜与硫化氢反应CuSO4+H2SCuS

15、+H2SO4Cu2+2+H SCuS +2H67.镁与氧气、氮气、氯气反应2Mg+O 2点燃2MgO3Mg + N点燃Mg N223点燃MgCl 2Mg + Cl 268.镁与二氧化碳反应点燃2Mg +CO 22MgO+C69.镁与热水反应Mg + 2H 2O = 2Mg(OH) 2+ H2 70.镁与稀硫酸溶液反应Mg + H 2SO4MgSO4 + H2 Mg + 2H + = Mg 2+ + H271.氧化镁与盐酸反应MgO + 2HCl = MgCl 2 +H2 OMgO + 2H + = Mg 2+ + H 2O72.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2

16、O+ 2+Mg(OH) 2 + 2H = Mg+ 2H2O73.氯化镁与氢氧化钠溶液反应MgCl 2 +2NaOH Mg(OH) 2 +2NaCl欢迎下载Mg2+ + 2OH = Mg(OH) 2 74.氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应2FeCl3+Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl2Fe3+ +SO32-+H2 O= 2Fe2+ +SO4 2-+2H+75.硫酸亚铁与稀硝酸反应6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+ 4H2O2+-3+3 Fe + 4H +NO3 = 3 Fe + NO+ 2H2O76.硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应2+-+2+3+4H25Fe +MnO4+8H =Mn+5FeO77.氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O78.氯化铁