2013高考化学真题解析汇报之离子反应

1、实用标准文档 文案大全 2013高考真题：离子反应 1.（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42Cl SO2Cl2H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3 【答案】 A 【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（不是2：3，而是2：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉

2、淀。 2013高考?重庆卷?1在水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42 CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32 答案：A 【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。 2.（2013安徽

3、卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B空气： C2H2、CO2、SO2、NO C氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。 【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。 实用标准文档 文案大全 3.（2013广东卷）8

4、水溶解中能大量共存的一组离子是 ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42- 解析：Al3+和CO32-因发生双水解而不能共存，错误；H+、Fe2+、MnO4-因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。答案：C 命题意图：离子共存 4.（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 4HClMn22ClCl22H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)3

5、3H C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 【参考答案】D 【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。 A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。 B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。 C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。 D.书写合理。 【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产

6、物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等 解此类问题是应做到： 注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 5.（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4Cl 实用标准文档 文案大全 B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2 OHCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被

7、氧化：Fe-3e-Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2 OHCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 6.（2013海南卷）10能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4+ HCO3-+2OH

8、-= CO32-+ NH3+2 H2O B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4 C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl- D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O 答案AC 解析：B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。 7.（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

9、A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3 B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3 C.0.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO42、I D.0.1 mol·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42 【参考答案】A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 8.（2013新课标卷2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是 实用标准文档 文案大全 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H

10、+=2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 解析：考察离子方程式正误判断。A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2；B项错误，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项错误，是HCO3与H反应；选择D。 答案：D 9.（2013四川卷）3. 下列离子方程式正确的是（ ） ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO B双氧水

11、中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O 【答案】B 【解析】A中的HClO 是弱电解质不拆，C中的Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。D中生成物应该是SO2、S和H2O，答案选B。 10.（2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到

12、0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 答案：B 【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明含有Fe3+，则不能含有CO32-（CO32-与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molFe3+；再利

13、用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+、K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+、K+时，溶液中含有0.04molCl-、若溶液中含Al3+、K+时，溶液中含电解 实用标准文档 文案大全 有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。 专题四：电解质溶液 1.（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ） A与AlCl3溶液反应发生的离子

14、方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大 C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=13 【答案】C 【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。 2.（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)Kw B.M区域内任意点均有c(H)c(OH) C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH7 【答案】D

15、【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。 3.（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 实用标准文档 文案大全 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO ) 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的p

16、H 减小 【参考答案】AC 【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于选修四P34P36中化学方向的判断。 B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于选修四P81。 C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于选修四P41。 D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。 4.（2013江苏卷）14.一定温度下，三种

17、碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)， pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32) D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32) 【参考答案】BD 【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。 A.pM 、pc(CO32)与pH一

18、样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小。 B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2)=c(CO32)。 C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2)c(CO32)。 D.c点在曲线上方，可表示MgCO3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2)c(CO32)。 5.（2013海南）80.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 实用标准文档 文案大全 Ac(H+)> c(F-) Bc(H+)> c(HF) Cc(OH-

19、)> c(HF) Dc(HF) > c(F-) 答案BC 解析：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。 2013高考?重庆卷?2下列说法正确的是 AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+)? c(X)，故K(AgI)K(AgCl) 答案：D 【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生

20、成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)K(AgCl)，D项正确。 6.（2013四川卷）5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编

21、号 起始浓度/（mol·L-1） 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是（ ） A. 实验反应后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+) 【答案】B 实用标准文档 文案大全 【解析】由表中的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由中电荷

22、守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L，故B错误；C中由得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以K+=A-=0.1，所以总数x>0.2mol/L，故C正确；由电荷守恒得D正确。 7.（2013上海卷）5.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 答案：B 【解析】临界水电离出较多的H+和OH-，其浓度大于常温下水中H+和OH-的浓度，但水中H+和OH-的量相等，故该水显中性，pH7；利用“相

23、似相容原理”，结合题中“临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知临界水表现出非极性溶剂的特性，故正确答案为：B。 8.（2013上海卷）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2 SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 答案：C 【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S3S+2H2O，平衡向左移动，溶液p

24、H增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2S+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S+Cu2+CuS+2H+，溶液中c(H+)变大，D项错误。 9.（2013上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数HCOOH HCN H2CO3 -10 Ki1=4.3×10-7 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10（25） Ki2=5.6×10-1 下列选项错误的是 实用标准文档 文案大全 A.2CN-+H2O+CO2

25、2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2 C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 答案：AD 【解析】因Ka1(H2CO3)Ka1(HCN)Ka2(H2CO3)，故HCN可与CO32-发生反应生成CN-和HCO3-，因此向含CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为：CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHH2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O，B项正确；酸性：HCOOH

26、HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)c(R-)+c(OH-)R-HCOO-或CN-，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。 10.（2013山东卷）13某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH-)与pH的变化关系如图所示，则 AM点所示溶液导电能力强于Q

27、点 BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水电离程度相同，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。 答案：C （2013浙江卷）12、25时，用浓度为0.

28、1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX 实用标准文档 文案大全 B根据滴定曲线，可得Ka(HY)105 C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+) DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+ )= + c(Z) +c(OH) 【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性

29、：HYHX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZHYHX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根据HY的电离平衡常数： Ka(HY)= 即有：c(Y)= 所以达平衡后：c(H+)= + c(Z) +c(OH) 答案：B 11.（2013广东卷）1250时，下列

30、各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 解析：50时，水的离子积常数大于1×1014。pH=4的醋酸中，（H）=1×104 mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，会发生水解反应导致浓度减小，（）（），B错误；饱和食盐水中，（）+（H）=（）+（Cl）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸

31、钠溶液中, （）=KW/1×10121×102 mol/L,D错误。答案：C 命题意图：水溶液中的离子平衡 Ka(HY)·c(HY) c(Y) c(H+)·c(Y) c(HY) Ka(HY)·c(HY) c(H+) Ka(HY)·c(HY) c(H+) 实用标准文档 文案大全 12.（2013全国新课标卷2）13.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于 A.11()2bga B.11()2agb C.1411()2agb D.14 11()

32、2bga 解析：考察沉淀溶解平衡与pH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a，所以C2(OH-)=a/b。则根据水的离子积常数可知， 溶液中氢离子浓度是ba1410?mol/L，所以pH1411()2agb，选择C。 答案：C 13.（2013安徽卷）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【答案】D 【解析】

33、A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、氯化钠溶液显中性，纯碱水呈碱性，正确。 14.（2013天津卷）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶

34、液温度升高，KW变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 答案：C 实用标准文档 文案大全 15.（2013北京卷）10.实验：0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A. 浊液a 中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液b中不

35、含有Ag+ C. 中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。 16.（2013全国新课标卷1）11、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶

36、液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 答案：C 解析：设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： 0.01x=1.56×10-10 0.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11 可分别解出x1.56×10-8 y7.7×10-13 z3××10-4.5 可知y

37、<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C 17.（2013安徽卷）13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH- 实用标准文档 文案大全 HSO3 -H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大 B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH- ) +12c(SO32-) C加入少量NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc? 、(OH)(H)cc?的值均增大 D加入氨水