初中化学竞赛

1、元素周期表【考点梳理】1.元素周期表中，横行称为_周期_，纵行称为_族_。其中族分为主族_与_副族_。2.碱金属元素性质的递变2.1碱金属元素包括：_li、na、k、rb、cs_。2.2碱金属的物理性质：相似性：_银白_色（铯略带金色光泽），硬度_柔软_、有_延展性_，密度_小_（只有铷铯密度大于水），熔点_低_（除锂外都低于水的沸点），导电、导热。递变规律：从锂到铯，密度呈_增大_趋势（但_k_反常），沸点逐渐_降低_，硬度逐渐_减小_（li不易用小刀切开，其它软）。2.3碱金属的化学性质： 相似性：单质都是较强的_还原_剂，都能与_o2_等非金属单质以及_h2o_反应，其氢氧化物都是可溶于

2、水的_强_碱。 递变规律：从锂到铯金属性逐渐_增强_。原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_增多_，原子半径逐渐_增大_，原子核对最外层电子的引力逐渐_减弱_，失电子能力逐渐_增强_，即元素的金属性逐渐_增强。3.卤族元素性质的递变3.1单质的物质性质递变3.2 cl2 、br2 、i2与不同溶剂所形成的溶液的颜色：水苯（或汽油）四氯化碳cl2br2i23.3卤素单质的化学性质相似性：单质都是较强的_氧化_剂，都能与_h2_等反应，其最高价氧化物所对应的水化物是_强酸_。递变规律：从氟到碘非金属性逐渐_增强_。原因：由氟到碘，核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力应逐渐

3、_减弱_；同时电子层数依次_增多_，原子半径逐渐_增大_，原子核对最外层电子的吸引力应逐渐_减弱_。由于原子半径的增大_减弱_了核电荷数的增加对电子吸引的影响，因此，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_减弱_，,使原子获得电子的能力依次_减弱_，失去电子的倾向依次_增强_。即单质的氧化性逐渐_减弱_，而其离子的还原性逐渐_增强_。4. 元素周期表中各个周期的元素个数分别为：2，8，8，18，18，325. 核素、同位素的定义与区分，平均相对原子量的计算方法。【基础练习】*周期与族*1. 有人认为在元素周期表中，位于a族的氢元素，也可以放在a族，下列物质能支持这种观点的是a. hfb. h3oc.

4、nahd. h2o2答案：c解析：a的元素应为易得电子形成稀有气体稳定结构，且离子价态为-1价，故h应该显-2价。2. 某一周期a族元素的原子序数为x，则同周期的a族元素的原子序数a. 只有x+1b. 可能是x+8c. 可能是x+2d. 可能是x+1或x+11或x+25答案：d解析：若是短周期元素，则为x+1，若为第四第五周期，由于过渡金属存在，故为x+8，若为第六周期元素，由于镧系收缩，故为x+253. 下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是a. 原子核外n层比m层少8个电子的元素b. 原子核外l层比m层多一个电子的元素c. 最高价为+6价的元素d. 无负化合价的元素答案：b解析

5、：a错，描述的元素为ti，是副族元素；b对，描述的元素为cl，为第三周期viia的元素；c错，cr最高化合价也可达到6，但是副族元素；d错，金属离子均无负化合价，比如cu，fe,他们均为副族元素。4. 如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素a. b. c. d. 答案：a 解析：此题告诉我们要注意的知识点有,对于元素周期表,需记清楚每个周期的元素个数,以及同周主族元素的序数之间的关系. 以三列数字为代表: ia族 元素个数 0族 1 h 2 2 he 3 li 8 10 ne 11

6、na 8 18 ar 19 k 18 36 kr 37 rb 18 54 xe 55 cs 32 86 rn 87 fr 32(目前无32,排满后为32) 118 x(还未发现的元素) 116 元素，可推知其在第vi a族（与188号元素相隔2个位置），第七周期（87到118之间），所以正确。备注:必须提出的是,这三列数字可以有更多的应用.记住这三列数字后,知道某元素的序数,可以通过它的序数判断该元素在哪个周期,也可以推算出该元素在哪一族. 如114号元素,因为在87与118之间,因此,114号元素是第七周期的元素,且因118号元素是0族,则117号元素是viia族.所以114号元素是viia

7、族元素。*半径比较*5. 有x、y、z、w四种主族元素，已知阳离子x、y和阴离子z、w具有相同的电子层结构，并且离子半径x>y，阴离子所带电荷数z>w。则四种元素的原子序数大小顺序是a. x>y>z>wb. y>x>z>wc. y>x>w>zd. z>y>x>w答案：c解析：主族元素，电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，正电荷越多，负电荷越少，离子半径越小。比如可设x为na，y为mg，z为o，w为f，满足条件。备注：微粒的半径大小的判断步骤：1.比较电子层数，层数多的半径大 2.电子层数相同时，比较质子

8、数，质子数大的半径小*同位素、核素*6. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是a. 该元素属于第七周期b. 该元素位于a族c. 该元素为金属元素，性质与82pb相似d. 该同位素原子含有114个电子，184个中子答案：b解析：参照第4题，该元素位于第七周期，第a族，与pb同族，故性质相同。【强化练习】7. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是a. 半导体材料砷化镓b. 吸氢材料镧镍合金c. 透明陶瓷材料硒化锌d. 超导材料k3c60答案：c解析：a错，as是第a族，ga是第a族；b错，la

9、、ni均为副族元素；c对，se是第a族，zn是副族元素；d错，k，c均是主族元素。备注：对于元素周期表一定要把主族元素按周期，按族都能背下来。8. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序 数为x，则乙的原子序数不可能是a. x+2b. x+4c.x+8d. x+18答案：b解析：a对，若甲为h，则乙可以为li；b错，同一主族的元素原子序数相差为2,8,或18，不可能为4；c对，前四周期都符合，如甲为n，乙为p；d对，如甲为cl，乙为br备注：还是参考第四题的方法解答。9. 短周期元素 x 和 y 可以形成 xy4 型化合物, 若 x 的原子序数为 m , y 的原子序数为 n , 则

10、 m 和n 的相互关系为a. m 13 = nb. n + 5 = mc. m + 8 = nd. n 11 = m答案：abd解析：a对，若x为si，y为h，满足条件；b对，若x为c，y为h，满足条件；c错，不可能满足此条件；d对，若x为c，y为cl，满足条件。备注：xy4化合物，可知x为+4价，y为-1价，故x为c或si，y为卤原子，不过不能忽略了氢化物。 10. 在等物质的量的短周期金属元素单质a和b中，分别加入足量的酸，在a中加入盐酸，b中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为v（a）和v（b），而且v（a）v（b）。若要确定反应生成物中a和b的化合价，至少还需知道的数据是a.

11、v（a）：v（b）的值b. v（a）（或v（b）的值c. a（或b）的物质的量d. 盐酸和硫酸的物质的量浓度答案：a解析：气体的体积比等于物质的量比，活泼金属与酸反应置换氢气有个经验公式：n（氢气）=×金属的物质的量×金属元素的化合价，要确定化合价则必须知道生成氢气的体积或金属的物质的量中的一个，又化合价为正整数值，则由两个反应中生成氢气的体积比值可确定金属的化合价。备注：此题也可从得失电子守恒来得出答案，假设a、b各1mol，化合价各为a、b,则得到的氢气的量可表示为和，根据阿伏伽德罗定律知物质的量之比就等于气体体积之比，故还须知道v（a）：v（b）的值11. 是放射源，

12、可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是a. 质量数是60b. 质子数是60c. 中子数是33d. 电子数是27答案：b解析：左上角为质量数，左下角为质子数。12. 下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是a. liib. nabrc. kcld. csf答案：d解析：要使阳离子半径和阴离子半径之比最大，那么阳离子半径最大，阴离子半径最小，同一主族的离子半径从上到下逐渐增大。13. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为hnxo2n2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为a. 5n12b. 3n-12c. 3n-6d. n-10答案：b解析：非金属最高

13、价与最低价的绝对值之和为8，含氧酸中x的化合价为3n-14，故气态氢化物中x化合价为3n-12.14. 某元素b的核电荷数为z，已知bn和am+的核外具有相同的电子层结构，则a元素的原子序数用z、n、m来表示，应为a. z+n-mb. z-n+mc.z-n-md. z+n+m答案：d解析：根据电子层结构相同，有a的原子序数m=z+n，求得a的原子序数为z+n+m。备注：电子层结构相同，可推出电子总数相同。15. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是ir，则其核内的中子数是a. 77b. 114c. 19

14、1d. 268答案：b解析：左上角为质量数，左下角为质子数（原子序数、核电荷数），质量数=质子数+中子数16. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是a. 制催化剂的材料b. 耐高温、耐腐蚀的合金材料c. 制农药的材料d. 半导体材料答案：d17. 元素周期表中前7周期的元素数如下： 周 期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是a. 18b. 32c. 50d. 64答案：c解析：周期n与所含的元素种数n有以下公式：当n为奇数时，n=；当n为偶数时，n=，也可以按照下面方法来得出答案：生成各周期元素

15、的个数是按数列2n2生成的，不过要注意此时n并不是周期数，只是说可以生成数列2,8,18,32,50，而各周期元素个数是成对出现的（第一周期除外），所以有2,8,8,18,18,32,32,50,5018. 按要求填空（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。答案：(1)18o；（2）；（3）17；（4）六、七19. 下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a氢2d碳e氮g氟

16、3b钠c铝j硅f磷h氯i氩 （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在b、c、d、j、 e、f、g、h中，原子半径最大的是 .答案：（1）ar；f；si；（2）naoh；hclo4；al(oh)3 (3)hf；（4）na解析：金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；氢化物的稳定性与非金属性有关，同一周期原子半径从左到右依次减小。20. 按要求填空（

17、1）根据元素周期表来比较mg和cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 （2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于 。 （3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：已知2al2naoh2h2o=2naalo23h2,写出be与naoh溶液反应的离子方程式_ 鉴别be(oh)2和mg(oh)2可选用的试剂为_，有关的离子反应方程式为_答案：（1）na或ba；（2）金属与非金属交界处；（3）be+2oh-=beo22-+h2naoh溶液；be

18、(oh)2+2oh-=beo22-+2h2o21. 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04l氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。解：，所以共转移电子为0.45mol， 0.15mol金属转移0.45mol，即1mol金属转移3mol， 此金属为三价金属   设金属m的相对原子质量为x      2mol               0.15mol               解之：x=27 设该金属原子核内的质子数为z，则：2z+1=27   z=13答：该元素的原子序数为13，位于周期表中第三周期第a