2020年2020年高二下学期期末检测化学Word版含答案

1、高二化学第二学期期末检测题本试卷包括第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共12页。全卷?黄分300分，考试时 间理、化、生三科共150分钟。注意事项：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2 .第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第H卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3 .考试结束，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 B 11C12 O 16 P31S-32Cu64第I卷（选择题）一、选择题：本大题共13小题。每小题6分，每小题只有一个选

2、项符合题意。7 .春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.泪”是油酯，属于高分子聚合物8 .已知有机物a： 工有机物b:尸。下列说法正确的是A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内C.b可使滨水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有5种9 .设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0.1mol L1Na2s溶液中S=和H2s的数目之和为0.1NaB.46 g有机物C2H6O的分子结构中含有的 C-H键数目一定为5Na

3、C.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2Na个O2分子D.电解精炼铜，阳极溶解铜 6.4g时，阴极得电子数目为 0.2Na（装置连接顺序为CDAB）10 .某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液澳的反应已知：MnO2+ 2NaBr +2H2so4Br2 + MnSO 4+ Na2so4+2H2。，下列说法不正确的是A.装置A的作用是除去HBr中的澳蒸气B.装置B的作用是检验BrC.可以用装置C制取氯气D.装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯11 .X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 X、Y为同周期的相邻元素且形 成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，

4、 Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子 数之和大5, W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是A.X、Y、Z、W原子半径大小：W> Z>Y>XB.最简单氢化物的稳定性：Xv YC.WY2能对自来水进行杀菌消毒D.Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧12 .某新型二次电池反应原理为 M+3Cn MCI4 +4MCI4脩。I? 4M2CI7+3Cn (M代表 金属，Cn代表石墨)。装置如右图所示。下列说法正确的是含MCL的怩融盐A.放电时，MCl 4一向b极迁移B.放电时，a极反应为 M3e-+ 7MCl4-= 4M2cl7 一C.充电时，阳极反应

5、式为 Cn+ MCl 4 +e =Cn(MCl 4)D.电路上每转移1 mol电子最多有3 mol C n(MCl 4)被还原13 .常温时，1 mol L1 的CH3NH2和 1 mol L, 1 的NH20H(NH20H+ H2。嘴介NH 30HOH-)两种碱溶液，起始时的体积均为10 mL ,分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积）,pOH = lgc（OH）。下列说法不正确的是A.NH2OH的电离常数Kb的数量级为10 9B.CH3NH3CI盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2。俺? CH3NH3 +OHC.当两溶液均稀释至lg-V- = 4时，溶液中水

6、的电离程度：NH2OH >CH3NH2mLD.浓度相同的CH3NH3C1和NH3OHC1的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH 3OH十）V c（CH3NH 3十）第n卷（非选择）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：26 .（15 分）某学习小组设计实验探究 CuSO4分解产物I .甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和。2,并验证SO2的还原性。回答下列有关问题：（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示 ）°（2）上述装置

7、按气流从左至右排序为A、D、 E、F（填代号）。(3)装置D的作用是 ;能证明有SO3生成的实验现象是 。(4)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明 A中分解产物有; F 装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是 (填化学式)。(5)为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a.滴加少量的NH4SCN溶液b.滴加少量的K3Fe(CN)6溶液c.滴加酸性KMnO 4溶液d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有 (填代号)。写出E装置中可能发生反应的离子方程式： 。n .乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)查阅资料知，铜有+

8、2、+1价。CU2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H =Cu+Cu2+ H2Oo(6)为了验证固体产物中是否有 CU2。，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是 。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成T:取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体(7)经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的质量之比为5： 9, SO2、。2、SO3的体积之比(同温同压下测

9、定)为4: 3: 2。写出CuSO4分解的化学方程式：。27 .(14 分)某地菱镒矿的主要成分为 MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱镒矿为原料制备高纯度碳酸镒的流程如图所示:过量盐植浸取液|疫化液净化一*强化结晶口 产品除杂NH4HC0,+NH.气体浸渣净化渣滤液已知：MnCO 3 + 2NH 4Cl = MnCl 2 + CO2 忏 2NH 3 H2O。相关金属离子Co(M n ) = 0.1mol L 1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀的pH8.16.31.53.4沉淀完全的pH10.18.32.8

10、4.7(1)焙烧时温度对镒浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为 左右；800c以上镒的浸取率偏低，可能的原因是 钵浸取率r或(2)净化包含三步：加入少量MnO2,添加少量MnO2的作用是 。发生反应的离子方程式为 。加氨水调pH,溶液的pH范围应调节为 8.1之间。生成的沉淀主要是 。加入MnF2,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是。(3)碳化结晶中生成 MnCO3的离子方程式为 。28 .(14 分)I .氢气在工业合成中应用广泛。(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)AH = 90.8kJ mol10C02(g) + H2(

11、g)=CO(g) + H2O(g) H = + 41.3kJ mol 1。请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式： 。n .CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4(g) + 2NO2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) + N2(g)AH = - 868.7kJ mol 10(2)在3.00L密闭容器中通入1mol CH4和2mol NO 2,在一定温度下进行上述反应，反应时间与容器内气体总压强(p)的数据见下表：反应时间r/min02468l0总压强P/x l00kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，04min内v(NO2)=,该温度下

12、的平衡常数 K=。在一恒容装置中通入一定量 CH4和NO 2,测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如卜图。则下列叙述正确的是B.反应速率：b点的v（逆）>6点的丫（逆）C.平衡常数：c点=d点D.b点反应未达到平衡（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3一的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为 ；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为 。（5）常温下，用氨水吸收CO2可得至ij NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c（NH4+）c（HCO 3一）（填 '" <T'或="

13、;）;反应 NH4+HCO3+ H2O=NH3 H2O+H2CO3的平衡常数K=。（已知常温下NH3H2O的电离平衡常数 Kb=2X10 5, H2CO3的电离平衡常数 Ki =4M0 7, K2=4M0 11）（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35 .化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）硼、碳、钱、神、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题：（1）第四周期钱、神、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为 ,电负性由大到小顺序为 （用元素符号填写）。（2

14、）元素氮与神同族。基态氮元素的价电子排布式为 ,预测神的氢化物分子的 立体结构为 ,其沸点比NH3的 （填 高”或 低）其判断理由（3）硼及化合物应用广泛。下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 （填标号）c. 口回1» 2s。.口 mIs 2sO晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的已知BP的熔点很高，其晶胞结构如下图所示。0BC点的原子坐标为,B原子与P原子的最近距离为d pm,晶体的密度为pg/cm3, na代表阿伏加德罗常数的值，则P=g/cm3（用含d、Na的代数式表示）36 .化学一一选彳5:有机化学基础（15分）以芳香族化

15、合物A和有机物D为原料，制备有机物 M和高聚物N的一种合成路线如下:已知：I .A - B的原子利用率为100%。N I-7* Ri-E；： （Ri、R2表示氢原子或燃基）。请回答下列问题:（1）A的结构简式为(2)D的化学名称为。(3)F-H的反应类型为 。(4)C + G M的化学方程为 。(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应。III(6)参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H七QfHC+CH的CH.,合成路线。内江市2018 - 25 9学年度第二学期高二期末检测题理科综合能力测试参号答案及评分意见

16、化学答案7.D 8, B 9. C 10, D IL A 12. B 】3.B26i 15 分）（I ）Cu:+ +2 H.O Cn（niT I, +2 H*芥2 分）2）BVC（2 分）13>防倒吸（或作安全瓶KI分）B装置中产生白色沉淀I分）（4）S（h（ 1 分） 02（1 分）Obdi 2 分）2 F* +8/ +2 H4=2 F"+4 H+（2 分 i（ /内（1分）（7 16 匚 uER=2 CuO + 2 Cii 二0 +2 SO, f +4 SO, f + 3 O, f （2 分 i27.（14 分）（1）500X（l分 湍度过高7凡Cl分解导致与MnC05的反

17、应不彻底（或MrtC0a分解发 生苴他副2应挥发牙致Mri损失.高退下锐被氧化成高价态造成反取率低，高温便固体 烧告k固体表面枳减小等二分）（2将小八乳化为m*（1分）MiHk +2 Fe1* +4 H *-= Mti'' +2 卜/* +2 H3chi 2 分） 47 （2 分） Fe（QH）»、A“QH）/2 分）1与H *结合形成密电解质HF,心C0 +2 丁平衡向右移动（2分）（3） Mi/" 十 IICO； +NHi= Mn（X I + MI； （2 28.（14 分） 1 J CO （ p） +3 H （ g J * CHqOH g * + H-Ot 再 JA/ = - 49. 5kJ mol-1 （ 2 分）（2）0.1 mol ' L 1 * min ' （1 分6.75 （2 分）（3） AD（ 2 分）（4）2 NO； +10k +6 JI30 = N, + 12 OH* （2 分）44.8 1（2 分）（5） （I 分） L25 x 1032 分）354 （15 分）I I