XX届高考化学知识点化学键复习范文整理

1、XX届高考化学知识点化学键复习 高三化学复习-导学案-026 第三节化学键 编写人：胡东方审核：高三化学备课组 班级姓名组别组名 【考纲解读】： 化学键的定义，离子键、共价键的形成。 根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。 【知识梳理】： 一、离子键 概念：之间通过形成的化学键。 成键过程：可用电子式表示如下： gcl2：_Na2S：_ 离子化合物：含有的化合物。 二、共价键 概念：相邻通过而形成的化学键。 成键过程：可用电子式表示如下： H2S：_。co2：_ 共价键的类型 极性共价键：共用电子对，如Hcl键。 非极性共价键：共用电子对，如HH键、clcl键。 共价化合物：只含有

2、的化合物。 三、化学键与化学反应的关系 化学键 定义：原子间强烈的。化学键的类型：、金属键。 化学反应的本质 一个化学反应的过程，是的过程。其本质是化学键断裂和化学键形成的过程。 注意：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如Hcl溶于水，Nacl熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。 问题1：离子键与共价键的区别有哪些？ 小结规律方法 物质中化学键的存在规律 只含非极性键的物质：各种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 只含有极性键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如Hcl、NH3、Sio

3、2、cS2等。 既含有极性键又含有非极性键的物质，如H2o2、c2H2、 等。c6H6、cH3cH3 只含有离子键的物质：活泼的非金属元素与活泼的金属元素组成的化合物，如Na2S、cscl、2o等。 既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2o2、cac2等。 既含有离子键又含有极性键的物质，如NH4cl等。 由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。 只含有共价键而无分子间作用力的物质，如金刚石、二氧化硅等。 不含化学键的物质：稀有气体，如氩气等。 问题2：离子化合物与共价化合物的区别有哪些？ 问题3：物质的类别与化学键种类之间的关系如何？离子化合物、共价化合物、非金属单质、稀有气体、

4、金属元素、非金属元素；离子键、共价键) 规律方法 离子化合物中可能只存在离子键，如Nacl等，也可能有离子键和共价键，如NaoH、Na2So4等。而共价化合物中只存在共价键。 共价键可以存在于离子化合物、共价化合物中，某些非金属单质中也存在共价键，如H2、o2、N2、cl2等。稀有气体分子中不存在化学键。 四、电子式 电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过程两个问题。 物质的电子式 在元素符号周围用小黑点?来表示原子最外层电子的式子称为电子式。 例如：原子的电子式：钠原子：Na?、镁原子：?g?、硫原子：?S?等。 阴离子的电子式：硫离子：?S?2等。 简单阳离子的电子式：简单阳离

5、子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式即是离子符号，如Al3、g2、等。 原子团的电子式：阴、阳离子均要用 括起来，并在右上角标出电荷数。 氢氧根离子：、水合氢离子：、铵根离子：。 离子化合物的电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子要对称书写不能合并，如：caBr2的电子式为，NH4cl的电子式为：。 用电子式表示离子化合物的形成过程： S的形成过程为：。 共价化合物的电子式及用电子式表示共价化合物的形成过程 共价化合物的电子式及结构式的表示方法 结构式：共价键的每对共用电子对用一短线表示，未成键的电子不用写出。如N2的电

6、子式为?N?N?，结构式为NN。 用电子式表示共价化合物的形成过程 H2S：，co2：。 规律方法 电子式书写时常见的错误 漏写未参与成键的电子，如：N2：N?N，应写为：?N?N?。 化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数，如： 应写为 。 书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为?N?N?，不能写成，更不能写成 不考虑原子间的结合顺序，如Hclo的结构式为Hocl而非Hclo。 不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构，如cH3的电子式为而非 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：caBr2、cac2它们的电子式分别为： 【当堂检测】： 现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相 结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用根据电离方程式：Hc