XX届高考化学电化学专题教案 1范文整理

1、XX届高考化学电化学专题教案 专题十八回归课本高考命题点电化学专题 【名师高考导航】 源于教材，高于教材，是高考试题的真实写照高考万变不离其宗，依纲扣本，其中的“宗”和“本”指的都是课本每年高考结束，我们都会发现：“题在书外，根在书内”，即很多高考题都源自课本中的定理或定理中的思想方法，或是例题、习题的重新组合等课本题大多都蕴涵着丰富、深刻的背景实践证明，以课本为素材组织高考复习不仅不会影响高考成绩，而且是提高成绩的非常有效的途径 一、原电池原理： 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。 我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。 在这种电

2、池中铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应 AB cD Zncl2-NH4cl其电解质溶液是干电池应用广泛，Zn-no2 混合溶液。该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向。 若Zncl2-NH4cl混合溶液中含有杂质cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去cu2+，最好选用下列试剂中的。 aNaoHbZncFedNH3?H2o no2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的nSo4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2ol电子，no2的理论产量为。 Li-Socl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlcl4Socl2。电池

3、的总反应可表示为：4Li+2Socl2=4Licl+S+So2。 请回答下列问题： 电池的负极材料为，发生的电极反应为； 电池正极发生的电极反应为； Socl2易挥发，实验室中常用NaoH溶液吸收Socl2，有Na2So3和Nacl生成。如果把少量水滴到Socl2中，实验现象是，反应的化学方程式为； 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。 二、可逆电池知识 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，电解质的高分子材料。这种锂离子电池的电池反Li为一种能传导应为：Li+2Li 下列说法不正确的是 A放电时，负极的电极反应式：Li-e

4、=Li B充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应 c该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动 三、燃料电池 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为：c6H12o66H2o24e6co224H c放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1ol氧气，理论上能生成标准状况下 co2气体 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以Nacl溶液或NaoH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以Nacl溶液或NaoH溶液为电解液时，正极反应都为：o22H2o4e4o

5、H B以NaoH溶液为电解液时，负极反应为：Al3oH 3e-Al3 c以NaoH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强， 性质稳定，请回答： 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 。 负极反应式为。 电极表面镀铂粉的原因为。 该电池工作时，H2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下 2Li+H22LIHLiH+H

6、2o=LioH+H2 反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。 已知LiH固体密度为082g/c3。用锂吸收224LH2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2o作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80， 。ol则导线中通过电子的物质的量为 四、电解原理 cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下，点解总反应：2cu+H2o=cu2o+H2o。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 c铜电极接直流电源的负极 D当有01ol电子转移时，有01olcu2o生成。 五、氯碱工业 化学选修化学与技术请回答氯碱的如下问题

7、： 氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率生成的产品。理论上_; 原料粗盐中常含有泥沙和ca2、g2、Fe3、So42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2co3、HclBacl2，这3种试剂添加的合理顺序是_ 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中X、y分别是_、_，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_; 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_;负极：_;这样设计的主要节能之

8、处在于 _、_。 六、电化学计算 0下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaoH溶液、足量的cuSo4溶液和100g1000%的2So4溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得丙中2So4浓度为1047%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为极； 电极b上发生的电极反应为； 列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：； 电极c的质量变化是g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液； 乙溶液； 丙溶液； 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 七、金属的腐蚀和防护 1右图装置中，U型管内为红墨

9、水，a、b试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 c两试管中相同的电极反应式是： Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 八、电化学综合知识 下列叙述不正确的是 A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 c钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： 参考答案 答案：A 【解析】电池电极只称为正、负极，故错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。 答案：Zn正

10、极 锌与还原出来的cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b H+2e-H2,87g 解析：负极上是失电子的一极Zn失电子有负极经外电路流向正极。锌与还原出来的cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将cu2+置换为单质而除去。阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气。因为nSo4no22e-,通过2ol电子产生1olno2，质量为87g。 答案：锂 出现白雾，有刺激性气体生成 锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应 解析：根据原电池中负极发生氧化反应,失电子可得到答案,再依据正极负极方程式叠加可得到总方程式,因此也就可以写出了只要利用水解的相关知识就可以写

11、出该方程式。 点评:本题主要考查原电池和水解的相关知识 答案：D 解析：A、Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确； B、反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确； c、由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确； 、原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。D 答案：B 解析：A项，高温条件下微生物会变性，所以A错； B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对； c项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以c错； D项，消耗1ol氧气生成1ol二氧化碳，标准状况下体积是224L，D错。 答案：A 解析：电解质溶液显碱性或中性，该燃料电

12、极的正极发生反应为：o22H2o4e4oH，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al4oH3eAlo2+2H2o，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al3o24oH=4Alo2+2H2o溶液PH降低，c错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错 答案：由化学能转变为电能由a到b 或 增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反应速率 或32 解析：本题考查电化学知识。原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+o2=2H2o，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。 负极

13、为失去电子的一极，即H2失电子生成H，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上oH。铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。ILi从零价升至+1价，作还原剂。 IIH2o的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10olH2时，则生成20olLiH，V=/=20×79/082×10-3L=19268×10-3L。V/v=19268×10-3L/224L=871×10-4。20olLiH可生成20olH2，实际参加反应的H2为20×80%=16ol，1olH2转化成1olH2o，转移2ol电子，所以16olH2可转移32ol的

14、电子。 答案：A 解析：由电解总反应可知，cu参加了反应，所以cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H反应，电极反应为：2H2e=H2，A选项正确；阳极与电源的正极相连，c选项错误；阳极反应为2cu2oH2e=cu2oH2o，当有01ol电子转移时，有005olcu2o生成，D选项错误。 答案：=/2=71/80=1:113或089 cl2H2a小于bo2+4e-+2H2o4oH-H22e-+2oH-2H2o 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液 的浓度；降低能耗。 解析：只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2Nacl+2H2o2NaoH+H2+cl

15、2即可得到，=/2=71/80=1:113或089； 只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：； 本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极，那么左边必然通H2，这样y即为H2；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为cl2了；A中的NaoH进入燃料电池正极再出来，依据o2+4e-+2H2o4oH-可知NaoH+浓度增大。 0答案：正极4oH-4e=2H2o+o2。28L16g甲增大，因为相当于电解水；乙减小，oH放电，H增多。丙不变，相当于电解水。 可以因为cuSo4溶液已转变为H2So4溶液，反应也就变为水的电解反应 解析：乙中c电极质量增加，

16、则c处发生的反应为：cu2+2e=cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，为负极，N为正极。丙中为2So4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=×1047%，得x=45g，故为025ol。由方程式2H2+o22H2o可知，生成2olH2o，转移4ol电子，所以整个反应中转化05ol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上 转移电子数是相等的。甲中为NaoH，相当于电解H2o，阳极b处为阴离子oH放电，即4oH-4e=2H2o+o2。转移05ol电子，则生成o2为05/4=0125ol，标况下的体积为0125×224=28L。cu2+2e=cu，转移05ol电子，则生成的=05/2×64=16g。甲中相当于电解水，故NaoH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为cu2放电，阳极为oH放电，所以H增多，故pH减小。丙中为电解水，对于2So4而言，