九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海水制碱教案1鲁教版五四制1140

1、 课题 第三节 海水制碱 教学 目标 知识目标 1.了解氨碱法制纯碱的原料和步2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 能力目标 认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。 情感、态度、价值观目标： 通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 教学 重难点 重点： 氨碱法制纯碱的化学反应原理 难点： 树立元素守恒观 教学 方法 情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。 教具 多媒体 板书设计 第三节、海水制碱 一、氨碱法制纯碱的过程 1.过程 2, 化学方程式 二、纯碱的性质 1

2、.与指示剂作用 2.与酸反应 3.与碱反应 4.与盐反应 过程 教师活动 学生活动 设计意图 课 前 活 动 创设问题情境： 为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【阅读】课本联想与启示 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题 实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课 课型：新授 来源： 活 动 探 究， 学 习 新 知 【教师讲述】海水制碱 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，

3、产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。 实验探究碳酸钠的化学性质 【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。 【置疑】为什么推测气体为二氧化碳？ 【解释】前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。 【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？ 【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细观

4、察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 1. 各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。 酚酞试液 酸 氢氧化钙 稀盐酸 稀硫酸 碳酸钠 变红 有气体生成，能使澄清石灰水变混 提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 小组讨论，形成初步设计思路。 小组选派代表阐述自己的设计思路。 几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下实验思路： 需要借助指示剂把酸和碱溶液区分开。 小组实验，观察实验现象， 大胆猜想 吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。 利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考 学会问题的解决方法。 培养学生交流与合作的能力和学生的

5、发散思维能力。 学生审题 教师点拨 学生板演 点评 活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育 通过实验培养学生的动手实验能力。 有气体生成，能使澄清石灰水变 混 澄清石灰水变混 2.引导学生谈探究体会 问通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？ 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体-二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 追问除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ 生1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀

6、盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。 【教师提问】加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？ 【介绍】厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。 碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。 加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸 讨论交流 观察、描述现象 思考 观察 描述现

7、象 思考总结 思考 讨论 交流 思考 观看 讨论交流 做实验，并记录实验现象， 注意一些事项，严格按照实验操作要求进行实验。 实验汇报：请同学们交流一下自己所做实验的实验现象。 学生总结交流实验现象，板书化学方程式。完成 与生相联系学以致用 通过素材和实 验培养学生的分析、观察、思考能力 学生审题 教师点拨 学生板演 充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。 钠可于氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？ 揭示原理，复习复分解反应 【引入初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样

8、的化学变化呢？ 【反应原理学习】 1.请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 +H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH 纯碱的制法了解 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它又是如何制得的？看流程图回答问题。 1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行的？ 2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？ 3、石灰石作为原料，有何具体作用？ 思考题目 1.显碱性的溶液都是碱的溶液？ 2.（1）硫酸反应的现象及方程式 （2）如何检验碳酸根离子？请同学们设计探究的实验方案。 提问一名学生回答 归纳总结出纯碱的化学性质 观看动画，了解复分解反应的实质 分别试着说出四个复分解反应的实质 思考，回答 小结 教师引导学生小结 学生小结 培养学生的知识整理能力 练习 展示本课习题 学生练习 巩固知识 布置 作业 作业内容 难易程度（难中易） 适宜学生（优中困） 预计完成时（分钟） 必做题 伴学 中 普中 15 选 完成练习 中 优生 10 教后 小记 得： 本节课我运