四川成都龙泉第一中学高三化学押题卷试卷(含解析)

1、 1 高三高考押题卷化学 一、单选题：共7题 1运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是 A.氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存 B.电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火 C.可燃性颗粒(如面粉，漆粉)弥漫到空气中，可能会引起爆炸 D.油锅着火可用金属锅盖盖灭 【答案】A 【解析】本题考查有关安全的问题。A.由于氢气是还原剂，氯气是氧化剂，二者混合可能引起爆炸，不能放在同一安全室内，故A错误；B.电石与水反应生成乙炔可燃，过氧化钠与水反应生成氧气助燃，若有这些物质的火灾中，不能用水来灭火，故B正确；C.可燃性颗粒弥漫到空气中，与空气接触面积较大，遇到明

2、火时会爆炸，故C正确；D.用锅盖盖上可以隔绝空气，从而使火熄灭，故D正确。 2下列关于物质分类的说法正确的是 A.NaH、NH3都属于共价化合物 B.12C、C60都属于碳的同素异形体 C.水玻璃、硅酸都属于胶体 D.生铁、青铜都属于合金 【答案】D 【解析】本题考查物质的分类。A. NaH是离子化合物，NH3是共价化合物，故A错误；B.12C是碳原子的一种核素，C60是碳的一种单质，同素异形体是同种元素的不同单质的互称，故B错误；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是一种混合物，硅酸是难溶于水的固体，是纯净物，用一定的方法使硅酸溶于水可制得胶体，故C错误；合金是一种金属和多种金属或非金属融合在一起形

3、成的具有金属性能的物质，生铁、青铜都是合金，故D正确。 3用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 2 A.图甲证明非金属性强弱:S>C>Si B.装置乙可用于检验有乙烯生成 C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流 D.图丁可制备并收集NO2气体 【答案】A 【解析】本题考查实验的设计。A.该实验通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属强弱，实验设计和结论均正确，故A正确；B.实验室制乙烯需要严格控制实验的温度在170，需用温度计，另外副产物二氧化硫挥发出的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，需除去二氧化硫、乙醇等杂质的干扰再检验乙烯的存在，故B错误；C.两个电极的电

4、解质溶液放反了，锌与硫酸锌溶液组成一个电极，铜与硫酸铜溶液组成另一个电极，故C错误；D.二氧化氮不能用排水法收集，故D错误。 4芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是 A.芥子醇的分子式为C11H14O4 B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上 C.1 mol该化合物在一定条件下最多可与2 mol NaOH反应 D.芥子醇在一定条件下能发生氧化、取代、加成、酯化反应 3 【答案】C 【解析】本题通过有机物的结构简式考查有机物的结构和性质。A.由结构式可知芥子醇的分子式为C11H14O4，故A正确；B.苯环上碳原子及与苯环相连的碳原子及与醚键相连的碳

5、原子均在同一平面上，与碳碳双键相连的碳原子也在同一平面内，所以该物质分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B正确；C.该物质分子只有一个酚羟基能与氢氧化钠可反应，1 mol该化合物在一定条件下最多可与1 mol NaOH反应，故C错误；D.含有碳碳双键可以发生加成、氧化反应，含有醇羟基能发生酯化反应(属于取代反应)，故D正确。 5部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理 : 下列说法正确的是 A.滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B.样品中Fe元素的质量为2.24 g C.样品中CuO的质量为4.0 g D.V896 mL 【答案】B 【解析】本题

6、考查元素化合物知识及相关计算。由于Fe3+氧化性强于Cu2+，由题给流程可知滤液A中不含Cu2+，所以滤液A中一定不含氧化性更强的Fe3+，故A错误；滤液A加入足量氢氧化钠溶液过滤后充分灼烧生成的物质为Fe2O3，Fe元素质量为：3.2g×错误！未找到引用源。 QUOTE =2.24g，故B正确；加入足量的稀硫酸，有氢气产生，说明Cu未反应且溶液中Cu2+与Fe完全反应，所以3.2g滤渣为铜，依据质量守恒定律可计算得到合金样品中O元素质量为：5.76g-2.24g-3.2g=0.32g，若氧化产物都是CuO，其质量仅为0.32g+3.2g = 3.52g，故C错误；由于2.24 g

7、Fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，故D错误。 4 6下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(错误！未找到引用源。)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C.pH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小顺序: D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2c(C2错误！未找到引用源。)+ c(HC2错误！未找到引用源。)+c(H2C2O4) 【答案】A 【解析】本题考查电解质溶液中粒

8、子浓度关系。A.由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(错误！未找到引用源。)+c(OH-)，由物料守恒得：c(Na+)= c(错误！未找到引用源。)，故A正确；B.由于AgCl的溶解度大于AgI，所以c(Cl-)>c(I-)，故B错误；C.由于硫酸氢钠的电离出的氢离子会抑制错误！未找到引用源。的水解，1mol硫酸铵电离出2mol铵离子，溶液中NH4+浓度大小顺序为：，故C错误；D.由物料守恒得: c(Na+): c(C2错误！未找到引用源。)+ c(HC2错误！未找到引用源。)+c(H2C2O4)=3:2，即2c(Na+) = 3c(C2错误！未找到引用源。)+ c(HC2错误！

9、未找到引用源。)+c(H2C2O4)，故D错误。 7某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) 3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A.在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为:c>b>a B.若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 5 【答案】A 【解析】本题考查化学反应速率和平衡图像。A.在温度和n(A2)不变时，只增大n

10、(B2)，会使平衡向正反应方向移动，AB3的物质的量会增大，AB3的物质的量大小为:c>b>a，故A正确；B.由图像可知，在A2和B2保持不变时，T2时AB3的物质的量比T1时的大，若T2>T1说明升温使平衡向正反应方向移动，则正反应一定是吸热反应，故B错误；C.相同温度下，增大一种反应物的浓度会使其它反应物的转化率增大，增大B2的量，A2转化率增大，达到平衡时A2的转化率大小为: c>b>a，故C错误；D.温度越高，反应速率越大，所以若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vb>vd，故D错误。 二、综合题：共5题 8周期表中前四周期元素A、B、

11、C、D、E的原子序数依次增大。元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；基态D原子的价电子排布为(n+1)dn(n+2)sn；基态E2的3d轨道中有5个电子。 请回答下列问题 : (1)E基态原子的核外电子排布式是 ，B、C两种元素第一电离能较大的是 (填元素符号)，BCeq oal(,3)的空间构型是 。 (2)A和B的最简单氢化物中沸点较高的是_(填化学式)，B的某种氢化物中含有3个键和1个键的分子的电子式是 。 (3)由C、D、E三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，D4+的配位数是 ，该化合物的化学式为 。 (4)常温下

12、E的氧化物EO2与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得E2，则该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s2(或Ar3d54s2) N 平面三角形 (2)NH3 (3)6 MnO·TiO2或 TiO2·MnO (4)MnO2+2Fe2+4HMn2+2Fe3+2H2O 6 【解析】本题考查物质结构及性质。天然存在的最坚硬的固体是金刚石，所以A元素为C；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍，所以C元素为O；元素B介于元素A与元素C之间，所以元素B是N；基态D原子的价电子排布为(n+1)dn(n+2)sn，由(n+1)3，且n 2可得n=2，所以D原

13、子价电子排布为3d24s2，元素D为Ti；基态E2的3d轨道中有5个电子，所以基态E原子价电子式为3d54s2，元素E为Mn。(1)由上所述，Mn的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2(或Ar3d54s2)；由于N原子最外层电子排布为半充满状态，使第一电离能比O的第一电离能大；NO3的孤电子对数为 QUOTE 3+1/25-2X3+1=0，键数为3，价电子对数为0+3=3，故NO3的空间构型为平面三角形，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2(或Ar3d54s2)；N；平面三角形；(2)NH3分子间能形成氢键，CH4分子间不能形成氢键，故NH3沸点

14、高于CH4；N的 某种氢化物含有1个键说明含有N=N键，所以其分子式为N2H4 ，则其电子式为，故答案为：NH3 ；(3)由题给晶胞的结构可知，离位于四面体顶点Ti4+最近的O2-共有6个，所以配位数为6；每个晶胞中含有Ti4+数目为：8×错误！未找到引用源。 QUOTE =1个，含有O2-数目为:12×错误！未找到引用源。 QUOTE =3个，含有Mn2+数目为：1个，该化合物的化学式为：MnO·TiO2或 TiO2·MnO，故答案为：MnO·TiO2或TiO2·MnO；(4)MnO2与被还原成Mn2+，Fe2+被氧化成Fe3+，反

15、应的离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H Mn2+ + 2Fe3+ +2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2+4H Mn2+2Fe3+2H2O。 9过硫酸钠( Na2S2O8)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究: 查阅资料 (NH4)2S2O8 +2NaOHNa2 S2O8+2NH3+2H2O 2NH3+3Na2 S2O8 +6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2 制备产品 1.采用下图装置制取Na2S2O8。 7 (1)装置的作用是 。 (2)装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是 装置I还需补充的实验仪器或装置有 (填下列序号)。 a.温度计 b.酒精

16、灯 c.盛热水浴的水槽 d.洗气瓶 (3)装置I发生反应的同时需要持续通入N2的目的是 2.采用电解法制取Na2S2O8 (4)用惰性电极如铂电解KHSO4溶液，阴极上产生无色无味的气体，阳极上HSO4被氧化生成过硫酸根。其化学方程式为 (5)Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐，其化学方程式为 。观察时发现反应先慢后快，对此甲、乙两同学提出以下两种假设: 甲:可能是该反应 ，使溶液温度逐渐升高，因此先慢后快。 乙:可能是该反应生成的Cu2对该反应起催化作用。 【实验验证】该小组为验证乙的假设，分别取3.2gCu置于大试管中，进行了如下实验。可选用的试剂有:5mol/LNa2S2O8溶液、0.1

17、mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu(NO3)2溶液、蒸馏水。 【答案】(1)吸收NH3 8 (2) 分液漏斗 a、b、c (3)使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应的发生 (4)2KHSO 4K2S2O8H2 (5)K2S2O8 CuK2SO4CuSO4 放热 2mL0.1mol/L CuSO4溶液 乙的假设 【解析】本题考查化学实验设计及离子方程式的书写。(1)由制取装置中反应物为NaOH溶液和(NH4)2S2O8溶液，依据反应可知制得的气体是NH3，所以烧杯中所盛硫酸的作用是吸收NH3，故答案为：吸收NH3；(2)装置I中盛NaOH溶液的仪器是分液漏斗，反应温度为5

18、5，且不能达到90发生副反应，可采取水浴加热控制温度在55，所以实验所用的仪器有温度计、酒精灯、盛热水浴的水槽等，故答案为：分液漏斗；a、b、c；(3)由所给反应可知，氨气会和Na2S2O8反应生成N2，N2的存在可抑制副反应的发生，故答案为：使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应的发生；(4)由题意可知阳极上HSO4被氧化生成S2O82，阴极上H+放电生成无色无味的气体H2，所以电解的化学方程式为：2KHSO 4K2S2O8H2，故答案为：2KHSO 4K2S2O8H2；(5)Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐，Cu被氧化生成CuSO4，Na2S2O8被还原为Na2SO4，所以反应的化

19、学方程式为：Na2S2O8Cu= Na2SO4CuSO4，反应先慢后快说明可能是反应温度升高，所以该反应为放热反应，该实验为对比试验，应只有1个变量，应保证Na2S2O8的浓度相等，所以加入的硫酸铜溶液为2mL，不能选用Cu(NO3)2溶液，因为会引入NO3离子，可能对实验造成影响，如果反应为先快后慢，则可证明乙的假设正确，故答案为：2mL0.1mol/L CuSO4溶液；乙的假设。 10化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物 H: 请回答下列问题: (1)反应中属于加成反应的是_(填序号，下同)，属于氧化反应的是_。 9 (

20、2)写出反应的化学方程式:_。 (3)写出G的结构简式:_，G中官能团的名称为_。 (4)写出反应的化学方程式:_。 (5)化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体，其结构简式为_。 (6)下列有关化合物H的说法正确的是_(填字母)。 A.化合物H在一定温度下能与NaOH溶液发生水解反应 B.化合物H的分子式为C10H13O2 C.1 mol化合物H与H2发生加成反应，消耗3 mol H2 D.化合物H能使溴水褪色 【答案】(1) (2)CH2=CHCHO2Cu(OH) 2CH2=CHCOOHCu2O2H2O (3) 羧基、碳碳双键 (6)AD 【解析】本题以有机合成框图考查有机物

21、的结构和性质。根据的反应条件可知，反应为烯烃与溴的加成反应，是卤代烃的消去反应，反应是醛与新制的Cu(OH)2反应，酸化生成羧酸，那么为丙烯催化氧化生成丙烯醛，根据题给已知反应，为加成反应生成 10 ，根据的反应条件及H 的结构可知，发生的是酯化反应。(1)由上分析，属于加成反应，是加氧去氢，属于氧化反应，是丙烯醛与新制的氢氧化铜发生氧化反应，故答案为：；(2)CH2=CHCHO与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH2=CHCHO2Cu(OH)2+NaOH CH2=CHCOONaCu2O3H2O，故答案为：CH2=CHCHO2Cu(OH)2 +NaOHCH2=CHCOONaCu2O3H

22、2O；(3)H是由G与乙醇发生酯化反应得到，那么G 是，G 中含有的官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；(4) 反应的化学方程式为：，故答案为：；(5)根据题给条件，C是CH2=CH-CH=CH-CH3，F是CH2=CH-COOH，二者加成除形成G外，还能形成，故答案为：；(6)含有酯基和碳碳双键，含酯基的物质能发生水解反应，故A正确；H的化学式为C10H16O2，故B错误；只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1 mol化合物H与H2发生加成反应，消耗1mol H2，故C错误；该物质含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故D正确；故答案为：AD。 11【化学有机化学基

23、础】 化合物A和D都是石油裂解气的成分,是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物,可利用如下反应合成化合物H: 11 已知:CH 2CH CHCH2+CH 2CH 2 请回答下列问题: (1)反应中属于加成反应的是 (填序号,下同),属于氧化反应的是 。 (2)写出反应的化学方程式: 。 (3)写出G的结构简式: ,G中官能团的名称为 。 (4)写出反应的化学方程式: 。 (5)化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体,其结构简式为 。 (6)下列有关化合物H的说法正确的是 (填字母)。 A.化合物H在一定温度下能与NaOH溶液发生水解反应 B.化合物H的分子式为C10H13

24、O2 C.1 mol化合物H与H2发生加成反应,消耗3 mol H2 D.化合物H能使溴水褪色 【答案】(1) (2)CH 2CHCHO+2Cu(OH) 2CH2CHCOOH+Cu2O+2H2O (3) 碳碳双键、羧基(只答一种不给分) (4)+C2H5 OH+H2O 12 (5) (6)AD 【解析】无 12二氧化钛是制取航天航空工业钛合金的重要原料。用钛铁矿主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质 作原料生产金属钛和绿矾(FeSO4·7H2O)等产品的一种工艺流程如下: 已知: Ti有两种价态，在水溶液中主要以TiO2+(无色)、Ti3+(紫色)形式存在。 请回答下列问题: (1)硫