金属及其化合物知识点汇总

1、金属及其化合物知识点1金属原子的最外层电子排布特点（金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。）2在物理性质上金属有哪些共性？ （常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良 导体，大多有良好的延展性。）3金属的化学性质（1）金属与氧气的反应 钠与氧气反应 -常温：4Na + O2 = 2Na2O 加热：2Na + O2Na 2O2;铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 加热铝箔时，由 于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液 态 铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。点燃 铁与氧气反应：

2、 3Fe + 2O2Fe3O4（Fe2O3· FeO）（2）金属与水的反应 钠与水反应 :2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面 上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应 后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。铝与水反应：加热时微弱反应高温铁与水反应： 高温与水蒸气反应 3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2。（3）金属与酸的反应 钠与酸反应：如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2,Na 放入稀盐酸中， 是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na 放入到酸中 Na 是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。与酸反应：强氧化性

3、酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝 化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放 出氢气。与酸反应： 强氧化性酸： 常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。 加热时， 与强氧化性反应， 但无氢气放出。 非强氧化性酸： 铁与酸反应有 氢气放出。（4）某些金属与碱反应： 和强碱溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2。（5 ）金属与盐溶液反应： 钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与 水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫 酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu（OH） 2 + Na

4、 2SO4 + H2 。 铝与盐的溶液反应：如能置换出 CuSO4、AgNO 3等溶液中的金 属。铁与某些盐反应：如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 = 3FeCl 2 等。4.金属的氧化物（1） 氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价12Na2 O11 Na2 O2颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与 H2O 反应Na2O+H 2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2与 CO2 反应Na 2O+CO 2 Na 2CO32Na2O2+2CO 2 2Na 2CO 3+O2与酸反应Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O2Na2O2

5、+4HCl 4NaCl+O 2 +2H 2O生成条件钠与 O2 常温下反应：4Na+O 2 2Na2O点燃钠燃烧： 2Na O2Na2O2空气中加热氧化钠：2Na2O O2 2Na2O2用途供氧剂、氧化剂、漂白剂（2）氧化铝： 典型的两性氧化物（ 1）耐火材料 （Al 2O3熔点高 ）（2）冶炼金属铝通电2Al2O34Al + 3O 2。宝石的主要成分是氧化铝两性氧化物： 既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O + 3+ Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +

6、 3H2O ，Al2O3 + 2OH= 2AlO 2+ H2O3）铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4( Fe2O3· FeO)铁元素的价态232、3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有一定的还原性易 被氧化为三价铁的 化合物与酸反应生成三价 铁盐化合物中 2 的铁有还 原性，易被氧化。5、金属的氢氧化物白色固体： NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（ OH） 2、 Al （OH）3、Fe （OH）2 红褐色固体： Fe（OH） 3 蓝色固体： Cu（ OH）2 溶于水生

7、成强碱 与酸反应生成盐和水。难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性： Al (OH)3是两性氢氧化物； Fe( OH)2 易被氧化。( 1) 氢氧化铝( Al(OH) 3)：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O, Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O2Al(OH) 3Al2O3 +3 H2OAl(OH) 3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。 AlCl 3 + 3NH 3·H2O = Al(OH) 3+ 3NH 4Cl 。

8、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：3+ - - -先 Al + 3OH - = Al(OH) 3, 后 Al(OH) 3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O。(2)铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH) 3主 要 性 质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢 氧化铁， 颜色变化为： 白色灰绿色红褐色。 反应式： 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3。 因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加 有机溶剂封住液面； 胶头滴管要伸入到溶液中。红褐色难溶于水的沉淀， 受热易分解。2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3H2O ,能溶

9、于强酸溶液，生成相应的盐。6、重要的盐1)碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2 CO3(Na2CO3·10H2O)NaHCO 3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO 3 的颗粒比 Na2CO3 小水溶性易溶于水溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度 Na2CO3 的 pH 大于NaHCO 3的 pH热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2ONaHCO 3 的热稳定性比 Na2CO3 差，用于除杂质。与酸反应2- +CO32-+2H+ H2O+CO2反应剧烈-+HCO3 +H H2O+CO2等物质的量时 Na2CO3 耗酸量大于 NaHCO

10、3与碱反应易与 Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 反应生 成 BaCO 3、 CaCO3 沉 淀和 NaOH能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水溶液中相互转化Na2CO3 溶液能吸收 CO2转化为 NaHCO 3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO 3NaHCO 3NaOHNa2CO3H2O除 CO2 中的 HCl 杂质是用 饱和的 NaHCO3 溶液，而 不用 Na2CO3 溶液用途用在玻璃、肥皂、合 成洗涤剂、造纸、纺 织、石油、冶金等工 业中。发酵粉的主要成分之一； 治疗胃酸过多等。2)明矾： 化学式 KAl(SO 4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾) ，无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH) 3 胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。3 ) 铁盐和亚铁盐Fe2+ 与 Fe3+离子的检验；(1) 溶液是浅绿色Fe2+ (2) 与 KSCN 溶液