人教版高中化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿教案设计2套DOC

1、第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是一般高中课程标准试验教科书（人教版） 化学.选修 4 第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）；下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、教材分析（一）、教材位置和作用w本节内容包括水的电离、水的离子积； 只有熟悉水的电离平稳及其移动，才能从本质上熟悉溶液的酸碱性和ph；本节的学习也为盐类的水解及电解等学问的教 学奠定基础； 教材从试验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平稳；由此引出水的电离平稳常数，进而引出水的离子积，并使同学明白水的离子积是个很重要的常数；在25时 k = c h+*c oh- ；同学明白在室温时，不

2、仅 是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其 coh- 与 ch+ 的乘积总是一个常数1.× 10-14 ；使同学明白在酸性溶液中，不是没有oh- , 而是其中的ch+> coh- ；在碱性溶液中，不是没有h+，而是其中的ch+< coh- ；在中性溶液中，并不是没有 h+和 oh- ，而是 ch+= coh- ； 使同学明白溶液中h+浓度与 oh- 浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质；（二）、教学三维目标依据新课标的评判建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及同学特点，我确定如下的教学目标：学问与技能1、懂得水的电离、水的电离平稳和水的离子积；2、使同学明白溶液的酸碱性和ph

3、的关系；过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的运算才能，加深对水的电离平稳的熟悉；2、通过水的电离平稳分析，提高运用电离平稳基本规律分析问题和解决问题的才能；情感态度与价值观1、通过水的电离平稳过程中h+ 、oh- 关系的分析，懂得冲突的对立统一的辩证关系；2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美；（三）、教学重点、难点依据新课标、 教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积， ch+ 、ph与溶液酸碱性的关系；难点是水的离子积，有关ph的简洁运算；二、学情分析通过第一节对弱电解质的电离的学习，同学能应用化学平稳理论描述弱电解质在水溶液中的电离平稳

4、，并明白电离平稳常数；为本节课探究水的电离、水的电离平稳和水的离子积奠定了肯定的基础；然而同学学习才能参差不齐，通过不同练习使同学学习得到不同程度的提高；三、教学方法从水的电离平稳入手，把握水的离子积和溶液的ph；水的离子积的教学是完成 本节教学任务的关键， 从纯水是弱电解质， 只能柔弱的电离动身，应用电离理论导出水的离子积常数；推导过程中应着重说明电离前后ch2o几乎不变的缘由，并将其看做常数； 然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数；启示学生应用平稳移动原理， 争论温度对水的电离平稳的影响，进而得出水的离子积随温度上升而增大这一结论；-+关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平稳移动入手

5、；h2 oh oh ，当在纯水中加入强酸时， 水的电离平稳向逆方向移动，使氢离子浓度上升， 氢氧根离子浓度等倍数下降；如：达到电离平稳时，ch+ 增 至 1×10-5 mol/l,c oh- -9就会减至 1×10 mol/l, 在溶液中水的离子积仍保持不变；在水溶液中， h+和 oh- 是冲突对立的双方， 共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离 子浓度主的一方打算溶液的酸碱性；即：ch+> coh- 溶液呈酸性+-ch = coh 溶液呈中性ch+< coh- 溶液呈碱性关于溶液 ph 的教学，指出

6、用 ch+ 的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液+酸性很弱时， 使用 ch 不便利， 常采纳 ch是溶液的 ph；其数学表达式是： ph=-lg c h+四、教学过程 的负对数表示溶液的酸碱度，这就教学内容及老师活动同学活动设计意图【引言】在中学我们学习了溶液的酸碱度可以用ph表示，这是为什么呢？为什么可以用ph表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它四周的其他事物相互联系着和相互影响着；”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先争论水的电离；【演示试验】用灵敏电流计测定水的导电性；现象：灵敏电流计指针有柔弱的偏转；说明：能导电，但极柔弱；分析缘

7、由：纯水中导电的缘由是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平稳；【板书】其次节水的电离和溶液酸的碱性一、水的电离【讲解】水是极弱电解质，发生柔弱的（自偶）电离；摸索观看试验摸索回答分析摸索激发学习欲望使同学亲身体会到水的电离特点；增强直观性22ho+hoho+ oh-回答3【动画演示】水分子电离过程2【摸索】在25时 1l 纯水中（即55.6mol/l ）测得只有1×10-7 molh o 发生电离；请同学们分析：该水中 ch+ 等于多少？coh- 等于多少？ch+ 和 coh- 有什么关系？培育同学分析问题的才能；【结论】 ch+= 1×10-7 mol/l coh

8、- =1×10-7 mol/l记录 ch+= c oh- = 1 × 10-7 mol/l从数据上让学试验测定： 25时 ch+= c oh- =1×10-7 mol/l生感受水的电+-6100 ch= c oh = 1 × 10mol/l离程度；【板书】 1. ho+hoh o+ oh-223+-简写： h2oh oh写出答案：试验测定： 25时 ch+= c oh- =1×10-7 mol/l2【练习】写出hoh+ oh- 的化学平稳常数；【讲解】在25时，试验测得1l 纯水中只有122× 10-7 molho 发生 电离 ， 因

9、此 纯水 中 ch+= coh- = 1×10-7 mol/l ；电离前后， ho的物质的量几乎不变， ch2o可以看做是个常数， ch2o=55.6mol/l ；故 25时，倾听、领悟学问复习与运用；-7-16h2o的电离常数k=1×10× 10/55.6=1.8×10-7【板书】 2. h 2o 的电离常数w【 讲 解 】 由 于 电 离 的 水 很 少 ， 故ch2o= 55.6mol/l为一常数， k 也为一常数； 常数乘常数必定为一个新的常数，用kw 表示，因此有：在25时， k= c h+*c oh- = 1 ×10-14 ，就叫做

10、水的离子积；w【板书】 3. 水的离子积：25时， k = c h+* coh- = 1 ×10-14【分析沟通】分析教材第46 页表 3-2 ，总结水的电离的影响的因素；由表 3-2 我们可以得到什么结论？为什么？【讲解】由于水的电离为吸热过程，所以当温度上升时，利于水的电离，水的离子积增大；【板书】影响因素：温度越高，kw越大，水的电离度越大；对于中性水，尽管kw和电离度增大，但仍是中性水；【过渡】由于水的电离， 在水溶液中始终存在着分析沟通， 回答：随温度的上升， 水的离子 积 逐 渐 增大；摸索沟通通过平稳常数引入水的离子积；培育同学分析问题的才能；新 旧 知 识 联系；引起

11、同学进一步 学 习 的 欲望；+-h、oh ，因此，水的离子积是水电离平稳时的性质，稀水溶液 h+、oh- 浓度的乘积也等于水的离子积；那么，溶液中 h+、oh- 的浓度与溶液的酸碱性有什么关系呢？【板书】二、溶液的酸碱性与ph 1、溶液的酸碱性【摸索与沟通】1.1l酸 或 碱 的 稀 溶 液 中 水 的 物 质 的 量 为55.6mol ，此时，发生电离后，发生电离的水是否仍为纯水时的1×10-7 mol/l ？【提示】从水的电离平稳移动考虑2. 比较纯水、酸、碱溶液中的ch+ 和 coh- 的相对大小关系；倾听记录-3. 酸溶液中是否存在oh ？碱溶液中是否存在运用平稳移动+h？

12、说明缘由；2【 讲 解 】 纯 水 中 ： h oh+oh-，ch+= coh- 2碱 溶 液 中 ： h oh + oh - naoh=n+aoh- , c oh- 上升， ch+ 下降，水的电离程度降低； ch+< coh- 原懂得释溶液的酸碱性，加深学问之间的联系；酸溶液中： h2 oh +ch+ oh-hcl=h+ +cl- ，升 高 ， coh- 下 降 ， 水 的 电 离 程 度 降 低 ；ch+> coh- 试验证明： 在稀溶液中： kw=ch+ * coh- 25 时 ， kw= 1 ×10-14w【板书】稀溶液中： 25时， k = ch+*coh- =

13、1×10-14常温下：中性溶液：ch+= coh- =1×10-7 mol/l摸索争论；倾听懂得培育同学学问运用的才能；+酸性溶液：ch ch+> 1×10-7 mol/l> coh，-同学练习碱性溶液:ch+< coh- , ch+< 1×10-7 mol/l【过渡】通过上述分析可知， 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液；即+-14溶液中 kwch ·coh =1 ×10由此我们可以进行有关ch+ 、coh- 的简洁运算；【摸索】如何运算酸溶液中的coh- 或碱溶液中 的 ch+ ？【讲解

14、】在酸溶液中，ch+ 近似看成是酸电离+-出来的 h 浓度， coh 就来自于水的电离；且 coh- = 1 ×10-14 / c h+在碱溶液中， coh- 近似看成是碱电离出+来的 oh 浓度，而ch 就是来自于水的电离； ch+=1 ×10-14 / c oh- 2、溶液酸碱性的表示法：当 ch+ 或 coh- 大于 1mol/l 时，可直接用 ch+ 或 coh- 来表示溶液酸碱性；巩固新知+ 如 ch 或 coh 小于 1mol/l ，如 ch -+=1×10-7 mol/l ，或 ch+ =1.24 ×10-5 mol/l ，这种表示溶液酸碱

15、就很不便利，化学上采纳 ph 来表示溶液酸碱性的强弱；ph=-lgc h+ph为氢离子物质的量浓度的负常用对数， 表示溶液酸碱度强弱；【多媒体】 练习【小结】略【作业】课本第52 页1、2、3其次节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离+1、h2o+h2 oh 3o oh试验测定： 25时 ch+= c oh = 1 ×10-7 mol/l 板2. h 2o的电离常数w3. 水的离子积： 25时， k = c h+*c oh = 1 × 10-14书影响因素：温度越高，kw 越大，水的电离度越大； 对于中性水，尽管kw和电离度增大，但仍是中性水；设二、溶液的酸碱性与ph溶液的酸碱

16、性 1、溶液的酸碱性w计稀溶液中： 25时， k = c h+*c oh = 1 × 10-14常温下：中性溶液：ch+= coh = 1×10-7 mol/l酸性溶液： ch+> coh ，ch+> 1×10-7 mol/l碱性溶液： ch+< coh ，ch+< 1×10-7 mol/l2、溶液酸碱性的表示法： ph=-lg c h+教本节课通过试验演示和动画演示增强直观性，加深同学对学问的学懂得，并激发同学爱好；通过化学平稳和电离平稳的学问分析解决水反的电离平稳特点和溶液酸碱性的实质，运用平稳移动原懂得释溶液的思酸碱性，加深

17、学问之间的联系；加强同学对学问的运用和懂得才能；水的电离和溶液的酸碱性（其次课时）说课一、教材分析1 教材的位置及作用“溶液的酸碱性与ph”是高中化学基础理论和基本运算之一，历年高考考查的热点，从知 识体系上看，是已学习的中学学问“溶液酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电离” 学问的延长，是学习盐类的水解学问的铺垫；2 教学目标及确立目标的依据确定依据： 依据高中化学课程标准对同学在选修模块中把握学问程度和高考要求，确立以下三维教学目标:维教学目标：（1）学问与技能同学能利用ch+ 、 c（ oh- ）、 ph 精确判定溶液的碱性，知道溶液ph 的定义、公式，能进行有关溶液ph 的运算；同

18、学会测定溶液ph 的方法与操作；（2）过程与方法同学通过摸索与沟通利用表格分析酸或碱的稀溶液中ch+ 和 c（ oh- ）的相对大小，加深懂得溶液的酸碱性与ch+ 、c（oh- ）及 ph 的关系；同学通过例题的运算归纳出有关溶液ph 的运算题型和技巧方法,并进行强化训练加以巩固；同学通过 “阅读 ”资料和图示学习ph 值测定方法；（3）情感态度与价值观同学通过对溶液酸碱性的分析，树立辨证唯物主义世界观和方法论同学通过阶梯性溶液ph 的运算题型的训练，体会学习过程的严密与循序渐进；3 同学学会用图表方式去分析问题，提高从事科学探究的才能和综合素养3 重点、难点及确立依据（1）依据高中化学课程标

19、准、高考和学情确立出本节课的重点和难点如下：（2）重点： ch+ 、ph 与溶液酸碱性的关系，有关溶液ph 的运算难点：有关溶液ph 的运算二教材处理1.教学内容的组织与支配充分利用初高中连接学问“ph”和上节学习的“水的电离平稳学问”引出 “溶液酸碱性与ph”的新学问，增强学问的规律性；对教材的处理上我充分利用了“摸索与沟通 ”、“ph试纸阅读 ”资料和 “ph计测量溶液ph”图示进行教学；这样调动同学的学习热忱并为高考复习带来方便；将教后面ph 应用涉及的 “酸碱指示剂的变色范畴”资料提到本节的学习中，使同学充分 全面的学到溶液酸碱性的判定方法，为后续学习ph 的应用做好提前预备；对溶液p

20、h 运算的题型与归纳是对教材内容的加深和为高考复习做预备；2.同学状况分析与计策：充分利用同学已有“ph”学问和刚学习的“水的电离 ”学问，引导同学争论水的电离平稳做切 入点组织教学，同学易进入本节新知的探究中；利用“摸索与沟通 ”、“阅读 ”资料和例题与练习的运算促使同学主动参加其中，使同学在学习科学学问的同时锤炼了规律思维才能，猎取了科学探究的体验；三教学方法教学方法挑选的依据是针对本节教学目标、现有教学资源和同学情形确定教学方法如下： 争论、对比归纳法，试验法、阅读自学法、启示式教学法、分层次教学等方法，师生互动，生生互动完成本节课的学习任务；四教学手段用 ph 试 纸测ph 试验学案资

21、料（包括填写表格、例题与练习题）五教学过程：1 本节各课题是从复习中学学问“什么是溶液的酸碱度和怎样表示溶液的酸碱度引入的”，接着复习 “水的离子积 ”，让同学明确 “水的离子积 ”的适用范畴， 利用教材46 页的 “摸索与沟通 ”分析纯水中加入酸、 碱后，溶液的酸碱性， 探究出 “溶液酸碱性强弱可用溶液中ch+ 和 coh-来表示 ”的结论； 从而导入新课“溶液酸碱性跟ch+ 和coh- 关系 ”的学习， 结合水溶液中 h+ 和 oh- 相互制约关系,对同学进行辨证唯物主义训练，为同学懂得ph 的大小与溶液酸碱 性关系做铺垫；2 溶液的 ph 是本节教学重点之一，在上面学习的基础上进行溶液ph 的教学活动；我结合 同学中学学习的“用 ph 表示溶液的酸碱性”，引导同学推断出溶液的ph 与 ch+ 间肯定存在某种联系； 本部分的学问具有较强的应用性，一般探究难以得到抱负的成效，采纳接受式教学法，直接给出ph 的定义及数学表达式