初三化学上册实验内容的专题复习

1、学习必备欢迎下载初三上册试验内容专题复习1对蜡烛及其燃烧的探究（ 1）对蜡烛及其燃烧现象的探究；点燃前（物性：色味态、二点二度二性）：白色固体，有气味，易折断，不溶于水，密度比水小；燃烧时：黄亮火焰，分三层，外焰最亮，有黑烟产生；熄灭后：有白烟，可点燃；（ 2）对蜡烛燃烧生成物的探究，见下表：试验操作试验现象试验结论在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液体生成蜡烛燃烧有水生成将上述烧杯取下来正放，快速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成【例 1】某同学对蜡烛主要成分是石蜡及其燃烧进行了如下探究；请填写以下空格；(1) 取一支蜡烛，用小刀切下一小块

2、，把它放入水中，蜡烛浮在水面上；结论：石蜡的密度比水；(2) 点燃蜡烛，观看到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层；把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中 如右图 约 1s 后取出可以看到火柴梗的处最先碳化；结论：蜡烛火焰的层温度最高；(3) 再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁显现水雾；取下烧杯，快速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊；结论：石蜡中肯定含、元素；2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究三个结论：（ 1）二氧化碳可以使澄清石灰水变；白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳；2 氧气可使带火星的木条，木条燃烧，说明氧气；（ 3）二氧化碳可以使燃着的木条；试验方法和目的：向盛有空气

3、和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明显，说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多；向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较，燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少；对一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较，被呼气的玻璃片上有一层水雾，而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气；【例 2】：小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的co2 是否比吸入的空气中的co2 含量多”的探究试验；试验操作及观看到的现象如下列图：(1) 根据实验现象，小明得出的结论是；(2) 小明

4、想进一步明白人体呼出和吸入的气体中的co2 含量变化的缘由，通过查阅资料，知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血通入人呼出的气体十五秒通入空气十五秒现象：变浑浊无明显变化学习必备欢迎下载液与组织细胞之间发生了交换；3、科学探究的一般步骤：提 出 问 题 猜想与假设 设计试验 试验验证 记录现象与得出结论 反思与评判；关键：（提出试验目的）（试验过程）（达到试验目的）【例 3】市场上销售的碳酸饮料中，溶有大量的二氧化碳气体；请你设计试验方案验证打开瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳；将试验设计及相关内容填入下表中；试验过程试验现象试验结论【例 4】：小英在做饭时，发觉许多因素都能影响食盐在水中溶解的速

5、率；（ 1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的因素中，写出一项，并猜测此因素对食盐溶解速率的影响；因素 ，影响 ；因素，影响；（ 2）从你列出因素中选出一个，通过试验验证你的估计；你设计的试验方案是？【例 1 答案】（ 1）小（ 2） a外焰（ 3）碳、氢【例 2 答案 】： 1 人体呼出的气体中的co2 比吸入的空气中的co2 含量多2气体【例 3 答案】试验过程试验现象试验结论打开汽水瓶盖，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊冒 出 的 气 泡 中 含 有二氧化碳例4、（ 1）（开放性试题，合理即可）温度；温度上升（或温度降低）食盐溶解速率加

6、快（或减慢）晶体颗粒大小；食盐颗粒越小，溶解速率越快搅拌；搅拌能加快食盐的溶解（ 2）搅拌影响因素；在两个烧杯中各放入50ml温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯 中，在一个烧杯中搅拌，观看并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间；三、走进化学试验室考点 1药品的取用（ 1）取用原就：“三不”原就：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道；节省原就：假如没有说明用量时，应按最少量取用：液体12ml ，固体只需盖满试管底部；处理原就：试验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随便丢弃；（ 2）取用方法：固体药品的取用：取用粉末应用药匙或纸槽，步骤：“一斜

7、、二送、三缓立 ”即将试管倾斜，用药匙或 纸槽将药品送入试管底部，再把试管慢慢直立起来；取用块状药品应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓学习必备欢迎下载立”即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口后，再把试管（或容器）慢慢地直立起来；液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取；倾倒法： 取用较多量时，可用倾倒法， 步骤： 先拿下瓶塞， 倒放在桌上； 然后拿起瓶子， 瓶口紧挨着试管口，使液体慢慢倒入试管；倾倒液体时要留意以下几点：a瓶塞要倒放；b试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c试剂瓶上的标签向手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）；例：如图试验操作中：1. 正确的操

8、作是（填字母）；2. 指出不正确的试验操作及可能造成的后果 ；3. 请结合上面的错误示例，探究在平常试验中，因操作不正确可能造成的后果 （任举两例）；，；a往试管里送入固体粉末b往试管里滴加液体3. 答案：倾倒液体时，瓶塞倒放；否就，易把试剂瓶中的试剂污染往试管里倾倒液体时，试剂瓶口与试管口紧靠，防止液体洒落；考点 2物质的加热（ 1）酒精灯的使用：使用留意“两查、二禁、一不行”； “两查”是先要检查灯芯和酒精量，不能超过酒精容积的2/3； “二禁”是肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，肯定禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； “一不行”，不行用嘴吹灭，必需用灯帽盖灭；应用外焰加热；酒精在桌上燃烧

9、，应立刻用湿抹布扑盖；（ 2）给物质加热的方法：给物质加热时，应擦干外壁再加热；烧得很热的玻璃容器，不要立刻用冷水冲洗，要垫上石棉网；加热时应先预热，后集中加热；预热的方法？；用试管给固体加热，试管口一般应略向下倾斜，（为什么？）；给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿对人；例：取三支试管，各加入4ml水，将第一支试管的底部与灯芯接触加热；其次支试管的底部在离酒精灯火焰 1-2cm 处加热；第三支试管底部放在酒精灯外焰加热，记录水加热至沸腾时各自所需要的时间；发觉其次支试管所需时间最长， 第三支试管所需时间最短，第一支试管所需时

10、间介于另两支试管之间；你从中发觉了什么规律？考点 3量筒及滴管的使用（ 1）量筒的使用：读数视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平；如仰视读数，就读数偏小，如俯视读数，就读数偏大，学习必备欢迎下载（如图 1-4-2 所示）；（ 2）滴管的使用：取用少量液体时可用滴管；取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，弄脏试剂或腐蚀橡胶帽；考点 4仪器的洗涤（ 1）洗涤步骤：倾倒废液冷却水洗刷洗（转动或上下移动试管刷）清水洗晾干；（ 2）难溶物的洗涤：用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水冲洗；用稀盐酸可以洗去难溶性氧化物或碳酸盐，再用水冲洗；（ 3）仪器洗净的标志：洗过的玻

11、璃仪器内壁附着的水既不成滴，也不成股，说明玻璃仪器已经洗涤洁净；例： 以下各图是中学化学常见的几个试验操作，其中错误选项（）例：以下试验操作中正确选项（）a. 在量筒内稀释浓硫酸b.用剩的药品放回原试剂瓶c. 用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯d. 制取气体前，先检查装置的气密性例：化工厂一试剂罐的标签上有下图所示的图标，该试剂罐中装的可能是（）a naohbnaclc cuodcaco3例：正确的操作能保证明验顺当进行；请填写以下有关试验操作中的空格：1）要用酒精灯火焰的 给物质加热；2）点燃可燃性气体时，都要先 后点燃；3）做细铁丝在氧气中燃烧的试验时，集气瓶底应预先 ；4）用量筒量取液体度数

12、时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是 例： 可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（） . 量筒 . 试管 . 滴管 . 烧杯其次单元我们四周的空气考点 1氧气的试验室制法在试验室里，通常采纳分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气；学习必备欢迎下载（ 1）反应原理：2h2o2 =m=n=o=22h 2o+o 2, 2kclo 3=m=no=2=2kcl+3o 2 ; 2kmno 4=k 2mno 4+mno 2+o 2（ 2）试验装置：试验装置包括发生装置和收集装置；发生装置包括上图a（固液不加热型）和b（固固加热型）；发生装置的挑选依据：依据反应物生成物的状态和反应条件挑

13、选；a 假如选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用装置？；b 假如选用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，应用装置？；c 假如选用加热高锰酸钾制取氧气，应用装置？；收集装置包括上图c（排水法）、d （向上排空气法）、e（向下排空气法）；收集装置的挑选依据：依据生成气体的水溶性和密度；a 排水法：适合收集不易溶于水且不与水发生反应的气体；如图c；b 向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体；如图d；c 向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体；如图e；验满方法： a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，如木条复燃， 证明集气瓶内已收

14、集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满；操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的一般步骤为：1 组装并检密a. 组装好仪器并检查装置的气密性；2 添加药品b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；3 加热e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；4 收集气体f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤离水槽；5 熄灭酒精灯，终止试验h. 熄灭酒精灯；用高锰酸钾制氧气时的留意事项：a.试管口微向下倾斜；c.试管口塞一团棉花；e.铁夹夹在距试管口的1/3处； f

15、.伸入试管内的导管略出胶塞即可；g.用外焰对准药品处加热；例 1. 以下关于试验室制取氧气的表达正确选项（）a. 制取氧气的大试管管口应向上倾斜，便于气体快速排出b. 插入水槽中的导气管管口刚有气泡冒出时，就要立刻去收集，否就会造成铺张c. 用排水法收集氧气终止时，应先撤酒精灯，后撤导管学习必备欢迎下载d. 收集氧气可用向上排空气法和排水法2. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，就该气体具有的物理性质是（）a. 难溶于水，密度比空气大b.难溶于水，密度比空气小c. 易溶于水，密度比空气大d.易溶于水，密度比空气小3试验室制取氧气大致可分为以下几个步骤 : a 将高锰酸钾装入试管

16、, 用带导管的橡皮塞塞紧试管口 ,并把它固定在铁架台上 ; b 检查装置的气密性 ; c 点燃酒精灯给试管加热 ; d 用排水法收集氧气 ; e 熄灭酒精灯 ; f 将导气管从水中取出 . 正确的操作次序是（ ）a. bacdfeb.abcdefc. bacdefd.abcdfe 4一氧化氮在常温下是一种无色气体，密度比空气稍大，难溶于水，它能跟空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；现要收集一瓶一氧化氮气体，宜采纳的方法（）a.向下排空气法b.向上排空气法c. 排水法d.以上三种方法都可以第三单元自然界的水课题 1水的组成一、水的组成 1、水的组成：（考点一）（ 1）电解水的试验化学反应：文字

17、表达式：水（h2o）通电通电氢气（ h2） +氧气（ o2）化学方程式：2h2o2h 2 + o2产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8检验： o2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃h2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（ 2）结论：水是由氢、氧元素组成的；化学变化中，分子可分而原子不行分；考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的；学习必备欢迎下载2、过滤适用范畴：用于分别难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作留意事项：“一贴二低三靠”仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗

18、玻璃棒的作用：引流作用过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有:a 承接滤液的烧杯不洁净b倾倒液体时液面高于滤纸边缘c滤纸破旧3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味；4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分别的方法蒸馏的装置：见书p57，图 3-21 和 3-22各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏例： 原水（未作处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌；氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸，某水厂自来水的生产净化步骤如下：e 原水加明矾沉淀过滤通入氯气净水abcd可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为能消毒杀菌的步骤为（填

19、编号）（填编号）；第六单元碳和碳的氧化物考点一氧化碳的性质和用途（ 1） co 物理性质：无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水；（ 2） co 化学性质：可燃性：a. 现象： co能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式：2co点燃o22co2 ；c. 留意：点燃一氧化碳前要验纯；仍原性：一氧化碳能将cuo （金属氧化物）仍原成铜，同时生成二氧化碳： co+cuo = 加 热 = cu+co 2一氧化碳用于炼铜和炼铁；（ 3）一氧化碳仍原氧化铜的试验:操作次序：学习必备欢迎下载先通 co ，再加热 .；试验完毕，先停止加热，连

20、续通co 至试管冷却；.尾气处理：将co 燃烧掉，转化为无毒的co 2 或收集备用；（ 4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：一氧化碳的毒性：co 和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入 co 会造成人体缺氧，严峻者会致死； 产 生co的 三 种 主 要 方 式 ： a.碳 不 完 全 燃 烧 ： 2c点燃o22cob.co 2 遇 到 炽 热 的 碳 ；co2高温c2co ；c. 碳与水蒸气高温条件下反应：高温ch 2 o g coh 2 水煤气 ；一氧化碳的用途：作燃料；冶炼金属，如炼铁等；考点二氧化碳的试验室制法（ 1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸；（ 2）反应原理：

21、caco 3+2hcl=cacl2+co 2 +h 2o ；（ 3）试验装置：类似于制氢气的装置，选用固液不加热型发生装置；【为什么？】（ 4）收集方法：用向上排空气法收集；【为什么？】（ 5）检验方法：通入澄清石灰水中（ 6）验满：把燃着的木条放在集气瓶口（ 7）留意：试验室制取co 2 不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），缘由是反应速率太快，不宜 收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，缘由是浓盐酸易挥发，使收集的co 2 气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，缘由是生成的caso 4 微溶于水，掩盖在大理石（或石灰石）表面，阻挡反应续续 进行；考点试验室制取气体的总结（ 1）试验室制

22、取气体的一般思路：第一，讨论化学反应原理，就是要讨论在什么条件下（如常温、加热、加催化剂等），用什么药品、通过什么反应方程来制取这种气体；即反应方程式；其次，讨论试验装置，包括发生装置和收集装置，有些仍涉及到性质检验装置、尾气处理装置、干燥装置等；第三，验证气体；（ 2）气体发生装置：挑选发生装置的原理：依据反应物的状态和反应条件；a.固固加热制气装置；b.固液不加热制气装置；常见试验装置：氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热选用哪种装置？木炭仍原氧化铜选用哪种装置.试验室用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取h2 选用哪种装置.试验室制 co 2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应）选用哪种装置.学习必备欢迎下载（ 3）气体收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等，常见的方法有：排水法：操作时留意事项：a. 导气管刚过集气瓶口即可；b. 集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住，倒置于水槽中，留意不要留气泡；c.试验刚开头有气泡冒出