初三化学知识归纳一主要概念

1、学习必备欢迎下载初三化学学问归纳一 主要概念1、 化学 讨论物质的组成、 结构、 性质以及变化规律的科学 . 2、 分子保持物质化学性质的一种微粒；典型o 2 分子co 2 分子 3、 原子化学变化中的最小微粒；4、离子带电的原子和原子团na+cl-oh-no3-clo3- so42-co32-po43-nh4+5、根就是原子团,不带电 .如ohno3clo3so4co3po4nh4 等 6 、 元素具有相同核电荷数7、 混合物由不同物质水等8、 纯洁物由同种物质9、 单质由同种元素组成的纯洁物feo 2h 2 10 、 化合物由不同种元素组成的纯洁物naclk 2so 4 11 、 有机物含

2、碳的化合物12、 无机物不含碳的化合物13、 氧化物由两种元素组成水h 2oso 2 14 、酸电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物酸h 2so 4hcl 15 、 碱电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物氢氧化钠 naohcaoh 2 16 、 盐由金属离子和酸根离子组成的化合物na 2co 3agcl 17 、 物理变化变化时没有生成其它物质的变化18、化学变化变化时生成了其它物质的变化行的19、 物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质易” 等字眼表现出来.如铁生锈是20、 化学性质在化学变化中表现出来的性质化学变化 ,铁能生锈是化学性质 21、 化合反应由多种物质生成一种物质； 多

3、合一 a+b+ ,c22 、 分解反应由一种物质生成多种物质一分多 a b+c+ , 23、 置换反应由一种单质和一种化合物反应a+bcb+acab+cdac+bd24、 复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另两种化合物的反应25、 氧化反应物质与氧发生的反应o2 是常见氧化剂o226、 仍原反应物质中氧被脱去的反应见仍原剂有c、co 、h227、 质量守恒定律参与反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 28、 催化剂在化学反应中能转变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会转变的物质. 29、 催化作用催化剂在反应中所起的作用30、 溶液一种或一种以上的物质 分

4、散到另一种物质里,形成均一、 稳固的混合物 . 31、 溶解度在肯定温度下,某物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量. 32、 硬水、软水以可溶性钙镁化合物含量 高低来区分33、绿色化学环境友好化学二、基本原理1、 分子的特点分子间有间隔；2、原子的构成电性关系= 质子数=原子序数 = 核外电子数 质量关系= 质子数 + 中子数 3、原子结构示意图 4、核外电子的排布 最多排 2 8, 8 8 电子 第一层为 2 电子 的结构称为相对稳固结构 .原子有通过得失电子达到稳固结构的趋势 . 5、元素周期表 横行叫周期、纵行叫族 7 周期 16 族氦锂铍硼氮氧氟氖钠hhelibebcn

5、ofne6、元素符号表示方法一大二小氢镁铝硅磷氯氩钾钙namgalsipsclarkca 7、化学式宏观表示一种物质元素组成原子个数比fe3o4的意义是: 微观表示一个分子分子构成学习必备欢迎下载co2的意义是 : 8、化合价表示原子相互化合的数目,即化合价 " 数" 越高 ,结合其他原子就越 多常 见 元 素 或 原 子 团 化 合 价a 、 元 素 化 合 价 口 诀b、原子团化合价口诀钾钠氢银氢氧硝酸根氟氯溴碘 -1 价-2 价+1价+2 价二价硫酸碳酸根一价铜+1、 +2 铝+3+2 和+3；三价只有磷酸根碳有 +2 和+4-2、+4、 6以上酸根为负价只有铵根 +

6、1 价；c、在任何化合物 中9、元素符号四周数字的含义4 种含义 +5正上 :表示原子 团的化合价,如n表示氮的化合价为+5 价左边 :表示组成微粒的个数,如2hcl:2 个氯化氢分子右下 :表示物质微粒内部原子团个数, 如h2 :氢分子内含2 个氢原子右上 :表示离子所带电荷数 ,如mg2+表示镁离子带2 个正电荷数10、原子结构 /最外层电子与元素性质的关系金属元素非金属元素稀有气体元素11 、质量守恒定律:1说明适用于化学变化不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参与反应或物质23前后1宏观微观4宏观微观512、化学方程式 1、遵循原就 遵守质

7、量守恒定律2、书写a 、 配 平b 、 条 件c 、 箭 号3 、 含 义如2h2o 电解 2h2 + o2宏观意义说明反应物、生成物、反应条 件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2个水分子各物质间质量比每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36份质量的水13、 燃烧和灭火1、燃烧的条件1燃物232、灭火的原理1233、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件124、爆炸一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气遇火种均有可能发生爆炸；14、化学反应中的能量变化

8、1放热反应2吸热反应c+co2 高温 2co15、金属材料合金金 焊锡钛和钛合金外形记忆金属铁的锈蚀1一般说来合金铁的合金铜合o2、水接触铁锈的主要成分fe2o3xh2oo2、水、co2 接触； 铜绿的化学式cu2oh2co32学习必备欢迎下载保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜制成不锈钢3时除去；而铝生成致密的氧化铝薄膜有很好的抗腐蚀性能；16、溶解时放热、吸热现象 溶解吸热nh4no3 溶解溶解放热naoh 溶解、浓 h2so4 溶解溶解没有明显热现象nacl17、溶液间的相互转化加溶剂、升温饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分18、 ph值与溶液酸碱性的关系ph=7ph7ph7性

9、三、我们身边的物质一常见物质的组成、 物理性质和用途1. 空气氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等的混合物2. 氮气n2化学性质稳固工原料 、制冷、爱护气 3. 稀有气体 氦he 、氖 ne 、氩 ar 等, 化学性质很稳固 . 用途4. 氧气 o2 密度比空气稍大为淡蓝色； 5. 氢气 h2无色无味的气体,难溶于水 ,可燃 ,点燃着要验纯 .6. 水h2o无色无味的液体, 常作溶剂7. 二氧化碳co2密度比空气大,产生温室效应；用途灭火 , 人工降雨、舞台云雾, 光合作用的原料 , 储存食品；8. 一氧化碳co气体,有毒 ,易发生煤气中毒,可燃；9. 甲烷 ch4沼气 自然气的主要成分,可燃；1

10、0. 乙醇c2h5oh11. 几种大气污染物so2、co 、no2 等12. 浓硫酸h2so413. 浓盐酸hclhcl 的水溶液14. 浓氨水nh3 · h2o氨气的水溶液15. 其他p 暗红色粉末白磷p4白色固体硫磺s 淡黄色固体 . fe、mg、al 、zn 等大多数金属为银白色,cu 为紫红色fe2o3、hgo 均为红色、fe3o4、cuo 、mno2 、 木 炭 c 均 为 黑 色 固 体 kmno4暗 紫 色 固 体 、 胆 矾 蓝 矾 cuso4 · 5h2o 氢氧化铜 cuoh2 均为蓝色液体 : cuso4 溶液为蓝色 , fe2+ 盐为浅绿色 fe3+盐

11、为棕黄色, 酚酞为无色 ,紫色石蕊试液为紫色 . 其他酸、碱、盐的溶液均为无色溶液； 16、石灰石大理石水垢 主要成分 caco 3 生石灰 cao 熟石灰 消石灰 石灰水 caoh217、烧碱 火碱 苛性钠naoh纯碱na 2 co 3小苏打 nahco 3草木灰 k 2co 318、金刚石 石墨 活性炭c酒精c 2h 5oh食醋 ch 3cooh19、铁锈fe 2o 3cu2oh2co320 、 氮肥nh 4no 3钾肥k 2co 3；作用磷肥cah 2po 42 ；作用复合肥kno31、在空气中点燃镁带,发出刺眼的白光,放出大量的热 ,生成白色固体.2、硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放

12、出热量 ,生成有刺激性 气 味 的 气 体 .3 、 磷 在 氧 气 中 燃 烧 : 产 生 大 量 白 烟 , 放 出 热 量 .4、铁在氧气中燃烧:猛烈燃烧 ,火星四射 ,生成黑色固体 .瓶底应铺少量水或沙 ,以防止熔化的生成物炸裂瓶底 5、氢气燃烧 :发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰 上方 ,烧杯壁有水珠显现.6、一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.7、甲烷 ch4 燃烧 :发出蓝色火焰,产愤怒体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出 现；8、氢气仍原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠显现先通氢 ,后加热 ; 冷撤气 9、碳仍原氧化铜 : 黑色固体变红色,生成气体使

13、澄清石灰水变浑浊.10、一氧化碳仍原氧化铜: 黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.11、电解水 :阳极火星木条复燃的气体o2,阴极,火焰为淡蓝色h2h 2:o 2=2:111、燃烧反应关注12、溶液中置换反应关注13、复分解反应关注学习必备欢迎下载1 金属与酸、盐的置换反应金属必需在活动性次序表里排在 前面可以置换排在后面的金属或氢,k、ca、 na, 2 碱、碱、盐、金属氧化物之间 发生复分解反应反应物必需可溶,生成物必需有沉淀.生成物必需有水或沉淀或 气体3 铁在置换反应中,生成物里铁显 +2 价. 4 几种物质在空气中的变化浓 h 2so 4 吸水浓盐酸石灰水co 2 反应固体

14、naoh吸取 co 2caocaoh2四式汇编 1. 化合反应2mg + o2 点 燃 2mgo3fe + 2o2 点 燃 fe3o4 2cu + o22cuo4al + 3o2 点 燃 2al2o3 2h2 + o2 点 燃 2h2o4p + 5o2 点燃 2p2o5 s + o2 点燃 so2 c + o2 点 燃 co22c + o2 点燃 2coc + co2 高 温 2co 2co + o2 点 燃 2co2co2 + h2oh2co3 so2 + h2oh2so3 so3 + h2oh2so4* cuso4 + 5h2ocuso4 · 5h2o cao + h2o ca

15、oh 2 na2o + h2o 2naoh 2. 分 解 反 应 2h2o 电 解 2h2 + o2 2kclo32mno2kcl + 3o2 2h2o22mno2h2o+ o2 2hgo2hg + o2 2kmno4k2mno4 + mno2 + o2 caco3 煅 烧cao+co2 h2co3h2o + co2 3.置换反应 :溶液中的置换反应要留意金属性活动次序k ca na mg alznfesn减弱会写agptau 从左至右金属活动性由强逐步hcuhgag之间的反应zn+ h2so4pbhcuhgmgalznfeznso4 + h2 2al+ 3h2so4al2so43 + 3h2

16、 mg+2hclmgcl2+h2 fe +2hclfecl2 + h2 fe+cuso4 cu+feso42agno3+cucuno32+2agcu+hgno 32=hg+cuno32zn+2agno3=2ag+znno323c+2fe2o3 高 温 4fe + 3co2 c+ 2cuo 高 温 2cu + co2 h2 + cuocu + h2ofe2o3+3h22fe+3h2o4. 复分解反应要留意物质的溶解性k 、na 、ba、ca、 nh3形成的碱盐的溶解性口诀钾钠铵盐溶水快氯化物不溶氯化银硝酸盐溶液都透亮；口诀中未及皆下沉；一、 酸 + 碱性氧 化 物 = 盐 + 水 ；如fe2o3

17、+3h2so4fe2 so4 3+3h2o cuo+h2so4cuso4+h2o盐naoh + hcl nacl+h2onaoh+hno3nano3+h2o ba oh 2+h2so4 baso4 +2h2omg oh 2+2hno3mg no3 2+2h2o新 酸1 、 碳 酸 盐 与 强 酸 产 生 cocaco3+2hcl cacl2+h2o+co2 na2co3+h 2so 4na 2so 4+h2o+co2 nahco3+hcl nacl+h2o+co2 baco 3+2hno 3bano 32+h 2o+co 2 的 hcl+agno3agcl +hno3h2so4+bacl2ba

18、so4 +2hcl新碱cuso4+2naohcuoh2 +na2so4ca oh2+na2co3caco3 +2naoh两种新盐kcl+agno3 agcl +kno3na2so4+bacl2baso4 +2naclbaclna2co3baco3 + nacl、不属于任何基本类型的化学反应co2 +caoh2caco3 + h2oso2+caoh2caso3 + h2oso3 +caoh2caso4 + h2o2naoh+ so3na2so4 +h2o2naoh+ co2na2co3+ h2o学习必备欢迎下载2naoh + so2na2so3 + h2o ch4 + 2o2 点 燃 co2 +

19、 2h2o cao+h2so4caso4+h2o 2naoh + so3na2so4 + h2o c2h5oh + 3o2 点 燃 2co2 + 3h2o co+ cuo 高 温 cu + co2 3co+ fe2o3 高 温 2fe + 3co2 feo + co 高 温 fe+co2 fe3o4+4co3fe+4co2c6h12o6+6o2 点燃 6co2 + 6h2o 四、科学探究1、 药品处理倒在老师指定的地方；2、 取用药品“三不”原就 将鼻孔凑近容器口去闻药品；3、 取用药品节省原就液体取 12ml4、 固体需匙或纸槽与切面平5、 不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上3-5% 的碳酸氢钠溶液

20、；6、 托盘天平只用于粗略称量0.1 克应先在托盘上垫一张洁净等质量的纸的火焰分为焰心7、 酒精灯好；8、 向酒精灯内添加酒精时2/3液体量不得超过试管容积的1/345°角9、 肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精着10、 常见可直接加热的仪器有烧杯11、 加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水受热不匀称而爆裂； 玻璃仪器洗洁净的标志是附着在内壁上的水匀称了不凝结成滴；12、 粗盐提纯的试验步骤为溶解时搅拌过滤时引流蒸发时搅拌使液体受热匀称转移时充当转移工具15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”16、肯定质量分数溶液配制步骤17、检查气密性的方法是20 、18 、用 co仍原氧化铜的19关注气体发生

21、装置、收集装1 、氧气 :2kclo32mno2kcl + 3o2 或2kmno4k2mno4 + mno2 + o2或 2h2o22mno2h2o+ o2用排水法或向上排空气法收集 . 试验留意事项1试管口应略向下倾斜 防止产生水份倒流回试管底部 , 使热的试管炸裂 2试管夹应夹到离试管口1/3 处3导管在试管里稍露出橡皮学习必备欢迎下载塞即可 4试验完毕 , 应先把导管从水槽中拿出, 再撤去酒精灯. 5如用高锰酸钾制取, 在试管口应堵一团棉花, 防止高锰酸钾粉末进入试管. 2、氢气zn+ h2so4znso4+ h2或 zn + 2hclzncl2 + h2用排水法或向下排空气法收集.试验

22、留意事项1 长颈漏斗管口应插到液面下 防止气体散逸 2 所用酸应是稀盐酸或稀硫酸 3 点燃氢气前 , 必需检验氢气的纯度 . 3 、二氧化碳 caco3+2hcl cacl2+h2o+co2 只能用向上排空气法收集试验留意事项1反应装置与制氢气相同 2 不行用硫酸代替盐酸 由于生成微溶于水的 caso 4, 阻碍反应的进一步进行 3 不行用浓盐酸 由于浓盐酸有挥发性 , 可使产生的二氧化碳不纯 .1 、 浓硫酸h 2o 2co 2n 2coch 4hclnh 3； 2 、 固体 naoh或生石灰 caoo 2 h 2 n 2 co ch4 nh3co2 hcl ； 3 、naoh和 cao2

23、点相同；常见离子检验 1 、co32-石灰水变浑浊； 2 、h+3 、oh-1. 除杂质的原就先除 2.(1) 适用于一般杂质中含有co32-酸除去；na2so4中的 na2co3 (2) 除去 nacl 中的na2so4 3c粉中的cuo 4过置换反应而除去；feso4中的cuso4 1 、co2co2、coco2 cuoc:4、 cufe : 5、 cucuo6、feso4cuso4: 7 、naclna2co3:8、naohna2co39 、nano3nacl:14、naclkno3五、化学运算1.原子构成简洁运算原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数相对原子质量=m原子 / mc

24、-12/12 相对原子质量 ar =z+n 原子的实际质量与相对原子质量成正比2.有关化合价的运算:通过化学式求化合价, 或通过化合价求化学式原理 :化合物 离子 中各元素的化合价代数和为0 离子所带电荷数 例 1, 求 h2so4中 s 的化合价并表示,求 mno4 - 中 mn化合价例 2. 已知氮化镁中镁的化合价为+2,氮的化合价为-3, 求氮化镁化学式. 3.通过化学式进行有关相对分子质 量的运算1mr= m分子 /mc-12/12= 各原子的相对原子质量的 总和 .2化合物中各元素的质量比=各元素相对原子质量和之比3化合物某元素养量分数 = 该元素的相对原子质量×其原子个数 / 相对分子质量× 100% 4 通过化合物中元素养量分数求元素的质量 m 元素 = m 化合物 × 元素养量分数 5 通过化合物中元素养量分数求化合物的质量 m 化合物 = m 元素 / 元素养量分数 6 化合物在混合物中的质量分数 = 某元素在混合物中质量分数 / 该元素在化合物中 质量分数 其他成分不含该元素 7 含同种元素的两种物质混