初中化学工艺流程题

1、专题三工艺流程题类型一工业生产流程1氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由mgo 、fe2o3、cuo 和 sio2 组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：1请写出步骤一中发生反应的化学方程式： 任写一个 ；2溶液 a 中所含的阳离子有 填离子符号 ； 3已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的ph 见下表沉淀物feoh 2cuoh 2mgoh 2开头沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调剂溶液的ph 范畴为 ；43 个步骤中均用到的操作是 ；5步骤三中生成产品的化学方程式为 ；2保险粉 化学式为na2s2o4在工农业生产中有广泛的用途，na2s2o4

2、 在碱性溶液中稳固，在中性和酸性溶液中极不稳固，在nacl 存在下， na2s2o4 在水中溶解度显著下降；制备流程如图：1反应的原理为：zn 2so2= zns2o4，该反应类型为 ；2反应为复分解反应，该反应的化学方程式为 ；3操作 a 的名称为 ；4 滤液中含有na2s2o4 ，为使na2 s2o4 结晶析出仍需要加入少量naoh的缘由是 ，加入 nacl 的缘由是 ；5198g znoh 2 理论上能得到zn 的质量为 g；3工业上以粗盐含少量 mgcl 2、cacl 2 杂质 为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备 naoh ，其简要工艺流程如下：1步骤中发生反应的基本反应类型是 反应

3、；2步骤中加入适量稀盐酸的目的是 ；3验证步骤中cacl2 已完全转化为caco3 的方法是 ；4步骤中制得的氢氧化钠有剧烈的腐蚀性，假如不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上 ；5写出步骤中反应的化学方程式 ；4侯德榜是我国闻名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的进展作出了杰出的奉献，他创造的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：1上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 等；2上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，就步骤、发生反应的化学方程式分别是： ， ； 3上述流程中，可循环利用的物质是 ； 4上述流程中，“一种氮肥”的化学式是 ；类型二提纯

4、除杂类5某爱好小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：1 操作a、 b 的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；2步骤中反应的化学方程式是 ，滤液b 中肯定含有的溶质是 ；3步骤中加入的甲溶液是 填化学式 溶液；4 步 骤 加 入 过 量 的 稀 盐 酸 是 否 会 影 响 氯 化 镁 的 纯 度 ？ 理 由 是 ；6为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾cuso4·5h2o；某课外活动小组的同学按如下流程进行试验反应中部分生成物已略去；已知： cu 2h2so4 浓=cuso4 so2 2h2o；回答以下有关问题

5、：(1) 操 作a的 名 称 是 ； 除 去 铜 粉 中 的 铁 粉 ， 最 简 便 的 实 验 方 法 是 ；(2) fecl 2溶 液 中 通 入cl 2发 生 化 合 反 应 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ；(3) 由cu制cuso4 溶液的途径中，如不通入o2 ，反应将不会发生，缘由是 ； 途 径 与 途 径 相 比 较 ， 其 显 著 的 优 点 是 回答一点即可；(4) fecl 3 溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，就该反应的化学方程式为 ；类型三金属的回收利用7某科研小组设计利用稀h 2so4 浸取某废弃的氧化铜锌矿主要成分为cuo 和 z

6、no ，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水的方案，实现废物综合利用；部分试验流程如下：请依据上述试验流程回答以下问题：1操作 1 的名称是 ；2 在 氧 化 铜 锌 矿 中 加 入 过 量 稀 硫 酸 ， 主 要 成 分 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ， ；3加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1 的成分为 填化学式 ；4在试验过程中，双氧水会与fe23反应生成fe 和水，以便在后续的操作中将溶液中铁 元 素 除 去 ； 高 锰 酸 钾 溶 液 也 能 将fe2氧 化 成fe3， 选 用 双 氧 水 的 优 点 是 ；8回收利用是爱护金属资源的一条有效途径，某工业废

7、料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液；主要流程如图：已知： cuo h2so4= cuso4 h2ofe fe2 so43= 3feso41流程中氧化铁发生反应的化学方程式是 ；2流程充分反应后，仍应有的试验操作是 ；3a e 中，含有铁、铜两种元素的是 填字母 ；9炼铁产生的废渣中含有大量cus 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 cucl 2 的流程图如下：1操作 1：粉碎；粉碎的目的是 ；2操作 2：焙烧；高温条件下，通入空气，cus 和 nacl 反应生成了cucl 2 和 na2so4 ，化学方程式为 ；3操作 3： 填操作名称 ； 4流程图中能循环利用的

8、物质是 ；类型四环境爱护类10城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有so2 、hcl 等有害气体资料 2： 2 价的铁元素简单被空气中的氧气氧化，fe fe2so43= 3feso4资料 3： so2 与 co 2 的化学性质相像资料 4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答以下问题：1吸取步骤中，石灰浆的作用是 ；2除资料 2 外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为 ；3 将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 ；4请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议 ；1

9、1某沿海工业区排放的污水中含有少量的fe2 、na 、ca2 、cu2 、cl，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1) 步 骤 的 操 作 名 称 是 ， 写 出 步 骤 中 的 化 学 方 程 式 ： ；2滤渣所含的物质是 填化学式 ；3加入过量naoh 溶液的目的是 ；4 在滤液中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用度，确保盐酸不过量；参考答案 来测定溶液的酸碱1 1mgo 2hcl=mgcl 2 h2o 或fe2 o3 6hcl=2fecl3 3h 2o ，或cuo 2hcl= cucl 2 h 2o2mg 232 、fe 、cu 、h 36.7 9.14 过滤 5mgc

10、l 2caoh 2= mgoh 2 cacl 2【解析】 3 要使 mgoh 2 纯度高、缺失少，必需把ph 掌握在cucl 2 能完全沉淀，但mgcl 2 不能沉淀的范畴内，即6.7<ph<9.1 范畴内；2 1 化合反应2zns 2o4 2naoh= znoh 2 na2s2o43过滤4可调剂溶液为碱性，使 na2s2o4 结晶稳固存在氯化钠的存在使na2s2o4 的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率5130【解析】 5 由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198 g znoh 2 理论上能得到 zn 的质量为198 g×6565 161 ×2

11、5; 100% 130 g ；3 1 复分解2 除去过量的氢氧化钠、碳酸钠3取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀4稀硼酸通电52nacl 2h 2o=4 1 氯化钠2naoh h 2 cl 2催化剂2n 2 3h 2高=温=、=高=压=2nh 32nahco 3=na2co 3 h2o co23二氧化碳、水4nh 4cl5 1 过滤漏斗(2) bacl 2 k 2so4= 2kcl baso4氯化钾、氯化钠、氯化镁3naoh4不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉6 1 过滤用磁铁吸引22fecl 2 cl 2= 2fecl 33 在金属活动次序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应不会产生污染空气的二氧化硫气体42fecl 3 cu= 2fecl 2 cucl 27 1 过滤2zno h 2so4= znso 4 h2 ocuo h 2so4= cuso4 h2o3置换反应fe、cu4 不引入较难除去的杂质 8 1fe2o3 3h 2so4= fe2so43 3h2o2过滤3ac9 1 增大反应物的接触面积高温2cus 2nacl 2