初中化学年化学中考试题分类汇编：溶液组成的表示

1、2021 年化学中考试题分类汇编溶液组成的表示一挑选题1（ 2021.威海）肯定温度下，肯定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液以下有关的量不随水的质量转变而改变的是（）a溶液质量分b溶液的ph数c氢氧化钠的d最多能吸取溶解度二氧化碳的质量考溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph 值 的点：关系专溶液、浊液与溶解度；常见的碱碱的通性题：分a依据溶质的质量分数=来分析；析：b依据碱溶液的ph 与溶液酸碱性的关系来分析；c依据影响固体溶解度的因素来分析； d依据二氧化碳的性质来分析解解： a 氢氧化钠的质量是肯定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液答：中溶质的质量分数

2、随着水的质量的转变而转变；b溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的ph 越小，可见溶液的ph随着水的质量的转变而转变；c固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会转变；d二氧化碳不但与氢氧化钠反应，仍能与水反应，可见水的量转变，被吸取的二氧化碳的量也随之转变故 选 c点此题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶评：液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项仔细分析解答2（ 2021 .莱芜） 化学学习中常用到“质量守恒 ”、“反应先后 ”等思想来分析、解决问题 以下推断正确选项（）a 50ml 酒精中加入50ml 水，依据溶质守恒推出酒

3、精溶液的溶质质量分数为50%b 酒精燃烧生成co 2 和 h2o 的分子个数比为2：3，依据原子守恒推出酒精分子中c、h 原子个数比为1：3c 少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，依据反应的先后推出析出固体铜d 向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，依据反应的先后推出先生成蓝色沉淀考溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用点：专化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱碱题：的通性分a 依据酒精和水的密度不同和质量守恒定律进行解答析：b 依据反应前后原子个数不变来分析； c依据金属活动性次序来分析解答；d 硫酸铜与硫酸的混合溶液，硫

4、酸先与氢氧化钠溶液反应，开头不会显现沉淀解解： a、由于酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，故a答：说法错误；b 、二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可依据co 2 和 h2o 分子个数比推出酒精中的c、h 原子个数比为：1×2：2×3=1 ： 3，故正确；c、三种金属活动性由强到弱的次序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银第一被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来； 故 c 错误；d 、硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开头不会显现沉淀，故d 说法错误；故

5、选 b点此题是对学过的多种学问的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范畴、金属评：活动性次序的应用等才能正确解答此题3（ 2021.岳阳）以下图象中有关量的变化趋势正确选项（）a 某温度下，向肯定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体b 向肯定量的稀盐酸中逐滴滴加水c 向肯定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸d 将水通电电解一段时间考溶质的质量分数；电解水试验；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释点：专元素化合物学问型题：分此题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，仔细分析图象的纵横坐标及图象析：的起点、拐点、终点，进行逐一判定也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答解解： a

6、不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象错误；答：b 向肯定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，ph 变大，但是溶液始终显酸性，ph 小于 7，故图象错误；c在 naoh 和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开头是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象正确；d电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误故 选 c点解答此题的关键是要懂得图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质评：的定量反应关系二解答题1（ 2021.泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10% 20%的食盐溶液来选种（ 1）现要配制120kg 溶质质量分数为

7、20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg ；（ 2）用 60kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg考有关溶质质量分数的简洁运算；用水稀释转变浓度的方法点：专溶液的组成及溶质质量分数的运算题：分（ 1）溶质质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数，据此进行分析解答析：（ 2）依据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答解解：（1）溶质质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数，配制120kg 溶质质量分数为20%答：的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg （ 2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，依据溶液稀释前后，溶

8、质的质量不变，就 60kg×20%=x× 12%x=100kg 故答案为：（ 1） 24；（ 2）100点此题难度不大， 把握溶质质量=溶液质量 ×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质评：量不变是正确解答此类题的关键所在2（ 2021.株洲）化学试验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在试验室中常需要用较稀的硫酸请回答以下问题：（ 1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是（ 2）要把 50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出运算过程）考用水稀释转变浓度的方法点：专溶液的组成及溶质质量分数的运算题：分（ 1）溶剂的质量分数=1溶质的质量分数

9、；析：（ 2）加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此回答疑题即可；解解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1 98%=2% ；答：（ 2）解：设稀释后溶液的质量为x 50g ×98%=x×10%，x=490g，需要水的质量 =490g 50g=440g，答：要把 50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g点此题考查了溶液的稀释运算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变评：3（ 2021.北京）利用下图装置进行试验试验前k 1、k 2、 k3 均已关闭内容试验 1 制备气体试验 2 测定气体含量装置打开 k1，用

10、注射器向盛有锌粒的 a 中注入稀硫酸， 直至液面浸没下端导管口在 k1 上方导管口收集气体 a （容积 350ml ）中为用排空气法收集的co2 ，b 中装满水用注射器向a 中 注 入 15ml naoh 溶液（足量），充分反应打开k2 和 k3（ 1）检查装置气密性：保持k 1 关闭，打开k 2、k 3，向 b 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住a 瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性（ 2）试验 1 中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情形下，使a 中未反应的稀硫酸大部分转移到b 中的操作是（ 3）试验 2 中，当 b

11、 中液面不再变化时， 测得 b 中削减了160ml 水，就 a 中 co 2 的体积分数约为%考氢气的制取和检验；检查装置的气密性；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表点：达式、电离方程式专常见的碱碱的通性；常见气体的试验室制法、检验、干燥与净化题：分（ 1）依据检查装置气密性的原理和方法来分析；析：（ 2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过转变装置内的压强的方法来分析；（ 3）依据液体削减的体积即为被吸取的二氧化碳来分析解解：（ 1）检查装置气密性：保持k 1 关闭，打开k 2、k 3，向 b 中加水至液面浸没下答： 端导管口，用手捂住 a 瓶外壁， a 中气体体积膨胀，看到 b 装置左侧

12、导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性故填：b 装置左侧导管口有气泡冒出；（ 2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k 2， k3，关闭 k1 ，导致装置a 中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置b 中，故填： zn+h 2so4 znso4 +h 2打开 k 2， k 3，关闭 k1（ 4）二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸取，气体削减的气体为：350ml 160ml 15ml=175ml 就 a 中 co 2 的体积分数约为：=50%；故填： 50点此题考查了装置气密性的检验、化学方程式的书写以及气体体积分数的运算，把握评：化学基本学问是解题的关键4（ 2021.岳阳）某同学用锌

13、粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答以下问题：（ 1）反应的化学方程式为；（ 2）从如图挑选适当的序号填空：应挑选的发生装置为，假如用排空气法收集氢气，应挑选的收集装置为；（ 3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，如要得到干燥纯洁的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂（填序号）浓硫酸氢氧化钠固体氢氧化钠溶液考氢气的制取和检验；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方点：程式专常见气体的试验室制法、检验、干燥与净化题：分（ 1）依据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；析：（ 2）依据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小

14、，要用向下排空气法收集氢气进行分析；（ 3）依据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸取水分，也能与盐酸反应进行分析解解：（ 1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式为： zn+2hclzncl 2+h 2；答：（ 2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应挑选的发生装置为b，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应挑选的收集装置为d；（ 3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸取水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯洁的氢气，可将所制得的气体通过故答案为：（ 1） zn+2 hclzncl 2+h 2 ；（ 2） b， d；（ 3）点此题主要考查了试验室

15、制取氢气的相关学问，难度不大，在平常需要加强识记评：5（ 2021.十堰）如图1 所示， a 、b、c 为三种物质的溶解度曲线，请依据图示信息回答以下问题（ 1） t2时， a 、b、c 三种物质中溶解度最小的是（ 2）t1 时， 将 30gb 物质投入100g 水中， 充分溶解， 温度不变， 所得溶液为溶液（填 “饱和 ”或“不饱和 ”）（ 3）以下说法正确选项a t2时，将a 和 c 的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1 ，析出的晶体含有a 和 cb t2时，将a 、b、c 的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是b a c c从混有少量b 的 a 物质中提取较纯

16、洁的a ，可通过冷却它们的热饱和溶液实现d t1时，欲用a 的饱和溶液配制10%的 a 溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器（ 4）如图 2 所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中c 中的饱和溶液变浑浊请说明缘由考固体溶解度曲线及其作用；肯定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法点：及其应用；晶体和结晶的概念与现象；物质发生化学变化时的能量变化专溶液、浊液与溶解度题：分（ 1）依据三种物质的溶解度曲线可以比较三种物质的溶解度的大小关系；析：（ 2）依据 t1时 b 的溶解度解答；（ 3）依据 a 、b 和 c 的溶解度曲线结合已有的学问进行解答；（ 4）依据镁与盐酸反应放出

17、热量解答解解：（ 1）据图可以看出，t2时 a 、b 、c 三种物质中溶解度最小的是c，故填： c答：（ 2） t1时， b 的溶解度是40g，将 30gb 物质投入100g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液，故填：不饱和（ 3）a t 2时，将a 和 c 的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1， c 的溶解度随温度的降低而减小，故c 无晶体析出，错误；b由于在t2时， 三物质的溶解度的大小关系为a b c，就其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为a b c，将三种物质的饱和溶液将温到t1时，由于a 和 b 的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的

18、质量分数就会减小，但c 的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为b a c，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是b a c，正确； ca 的溶解度受温度影响变化不大，从混有少量b 的 a 物质中提取较纯洁的a ，可通过蒸发结晶的方法实现，错误；d t1时，欲用a 的饱和溶液配制10%的 a 溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误；故填： b ；（ 4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中c 中的饱和溶液变浑浊，缘由在于镁与盐酸反应放出了热量，温度上升，而c 的溶解度随温度的上升而减小，故填：镁与盐酸反应放出热

19、量导致温度上升，c 的溶解度减小点此题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及依据固体的溶解度曲线评：来解决相关的问题6（ 2021.海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答以下问题：温度 /10305060溶解度 /g氯化钠35.836.337.037.3硝酸20.945.885.5110钾（ 1）氯化钠的溶解度曲线是（填 “a”或“b”）（ 2）60时， 100g 水中加入90g 硝酸钾， 充分溶解， 所得溶液是（填 “饱和 ”或“不饱和 ”）溶液 当60的该溶液降温到10时，析出晶体的质量为g考固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象点：专溶液、浊液与溶解度题：分由 b 的溶解度受

20、温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定a ；50与 10的溶析：解度通过运算解决析出晶体的问题解解：（ 1）b 的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶答：解度受温度影响较小，故a 是氯化钠的溶解度曲线；（ 2） 60时，硝酸钾的溶解度为110g，故 100g 水中加入90g 硝酸钾不能形成饱 和溶液； 10时，硝酸钾的溶解度为20.9g ，故降到10时能溶解20.9g 硝酸钾，故析出晶体的量是90g 20.9g=69.1g故答案为：（ 1） a；（ 2）不饱和； 69.1g点此题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过此题可以加强同学对固体溶评：解度的懂得，培育同学应用

21、学问解决问题的才能7（ 2021.株洲）如下列图为硝酸钾氯化钠硼酸（h3bo 3）的溶解度曲线图由图可知：（ 1）当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的次序为（请用序号作答）（ 2）当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的次序为（请用序号作答）（ 3）要将 p 点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可实行的措施有：加入硝酸钾固体、（任写一条）等考固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分点：数、溶解性和溶解度的关系专溶液、浊液与溶解度题：分依据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾氯化钠硼酸（h 3bo 3）三种固体物析：质的溶

22、解度， 都是随温度上升而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的上升变化比较大；当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的次序为：；当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由 小到大的次序为：=；要将p 点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可实行的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是由于硝酸钾的溶解度随 温度上升而增大解解：（ 1）由溶解度曲线可知：当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质答：的溶解度由小到大的次序为：；故答案为：（2）由溶解度曲线可知：当温度为 25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的次序为： =，由于在该温度下的最小

23、，和有交点，它们的饱和溶液的质量分数相等；故答案为：=（3）要将 p 点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液， 可实行的措施有： 加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等， 降温是由于硝酸钾的溶解度随温度上升而增大， 故答案为：蒸发溶剂或降低温度点本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得许多信息；仍考评：查了有关溶液的运算和饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要显现在挑选题和填空题中8（ 2021.大连）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线（ 1）两种物质中溶解度受温度影响较小的是（ 2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是（ 3） 60时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是（

24、4） 60时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠提纯硝酸钾应采纳的方法是考固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相点：互转变的方法专溶液、浊液与溶解度题：分依据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随析：温度上升而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的上升变化比氯化钠大；两种物质中， 溶解度受温度影响较小的是氯化钠；使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度； 60时，硝酸钾的溶解度是 110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比 =110g： 100g=11： 1； 60时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠

25、，提纯硝酸钾应采纳的方法是：降温结晶，由于硝酸钾的溶解度随温度的上升变化比氯化钠大解解：（ 1）由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；故答：答案为：氯化钠；（ 2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；故答案为：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；（ 3） 60时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量 比=110g： 100g=11： 1；故答案为： 11： 1；（ 4）60时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采纳的方法是： 降温结晶，由于硝酸钾的溶解度随温度的上升变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶；

26、点本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得许多信息；仍考评：查了有关溶液的运算和结晶的方法等，有关的运算要精确，本考点主要显现在挑选题和填空题中9（ 2021.营口）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答以下问题：（ 1） p 点的意义是（ 2）t2时，向 30g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后，所得溶液质量为，将其上升到t3时，所 得溶液中溶质和溶液质量比为（ 3）t4时，把等质量的甲、 乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的次序为（ 4）将 t 4时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的次序为考固体溶解度曲线及其

27、作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系点：专溶液、浊液与溶解度题：分依据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度上升析：而增大，而丙的溶解度随温度的上升而削减；p 点的意义是：t2时，甲丙两种物 质溶解度相等都是50g；t2时，甲的溶解度是50g，因此向30g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g ；将其上升到t3时，剩余的固体全 部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8；t4时， 把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙乙甲，由于在该温度下溶解度的大小关系是

28、甲乙丙；将t 4时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的次序为乙丙甲，由于乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多解解：（1）由溶解度曲线可知：p 点的意义是，t 2时，甲丙两种物质溶解度相等都答：是 50g；故答案为： t2时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）（ 2）t 2时，甲的溶解度是50g，因此向30g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后，所得溶液质量 =25g+50g=75g ；将其上升到t3时， 剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g： 80g=3： 8，故答案为：75g；3： 8（

29、 3）t4时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的次序为丙乙甲，由于在该温度下溶解度的大小关系是甲乙丙；故答案为：丙乙甲（或丙乙 甲 ）（ 4）将 t4 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量 分数由大到小的次序为乙丙甲，由于乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多，故答案为：乙丙甲（或乙丙甲）点本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得许多信息；仍考评：查了有关溶液和溶质质量分数的运算，有关的运算要精确，本考点主要显现在挑选题和填空题中10（ 2021.日照）亚硝酸钠（nano 2）有毒、有咸味，形状与食盐相像人如

30、误食会引起中毒nano 2、 nacl的溶解度曲线如下列图请回答以下问题：（ 1）某同学设计的鉴别nano 2、nacl 固体的方案如下：20时，取 6.0g nano 2 和 6.0g nacl 分别放入两只小烧杯中，各加入10ml 水（水的密度为1g/ml ）用玻璃棒充分搅拌后，观看现象你认为此方案是否可行？（填 “可行 ”或“不行行 ”）（ 2）除去 nano 2 固体中混有的少量nacl ，试验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，然后过滤、洗涤、干燥（ 3） 20时，将182.2g nano 2 饱和溶液蒸发掉50g 水，再降温到20，可析出晶体的质量为（ 4）分别将 60时等质量的nano2

31、、nacl 的饱和溶液降温到20，析出晶体最多的是（填 “nano2”或“nacl”）考固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现点：象专溶液、浊液与溶解度题：分依据题目信息和溶解度曲线可知：nano 2、nacl 两种固体物质的溶解度，都是随析：温度上升而增大，而nano 2 溶解度随温度的上升变化比nacl 的大；某同学设计 的鉴别 nano 2、nacl 固体的方案如下：20时，取6.0gnano 2 和 6.0g nacl 分别放入两只小烧杯中，各加入 10ml 水（水的密度为1g/ml ）用玻璃棒充分搅拌后，观看现象：全部溶解的是nano 2，有剩余固体的

32、是氯化钠，因此该方案可行；除去 nano 2 固体中混有的少量nacl ，试验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；20时，将182.2g nano 2 饱和溶液蒸发掉50g 水，再降温到 20，可析出晶体的质量是41.1g，由于 20时，nano 2 的溶解度为82.2g；分别将 60时等质量的nano 2、nacl 的饱和溶液降温到20，析出晶体最多的 是 nano 2， 由于nano 2 溶解度随温度的上升变化比nacl 的大解解：（1）某同学设计的鉴别nano 2、nacl 固体的方案如下：20时，取 6.0gnano 2答：和 6.0g nacl 分别放入两只

33、小烧杯中，各加入10ml 水（水的密度为1g/ml ）用玻璃棒充分搅拌后，观看现象：全部溶解的是nano 2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；故答案为：可行；（ 2）除去 nano 2 固体中混有的少量nacl ，试验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶， 然后过滤、 洗涤、干燥即可， 由于 nano 2 溶解度随温度的上升变化比nacl的大，故答案为：降温结晶；（ 3） 20时，将182.2g nano 2 饱和溶液蒸发掉50g 水，再降温到20，可析出 晶体的质量是41.1g，由于 20时， nano 2 的溶解度为82.2g ；故答案为：41.1g（ 4）分别将 60时等质量的 na

34、no2 、nacl 的饱和溶液降温到 20，析出晶体最多的是 nano 2，由于 nano2 溶解度随温度的上升变化比 nacl 的大，故答案为： nano 2；点本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得许多信息；仍评：考查了有关溶液的运算和结晶的方法等，有关的运算要精确，本考点主要显现在挑选题和填空题中11（ 2021.东营）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线据图回答：（ 1） p 点的含义（ 2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采纳的方法有（写出一种） ，当甲中含有少量乙时，可采纳的方法提纯甲（ 3） 30时，将40g 甲物质放入盛有50g 水的烧杯中，所得溶液溶质

35、的质量分数为如烧杯内物质升温到50（不考虑蒸发），溶液中变化的是（选填序号） a溶质的质量b溶液的质量c溶质的质量分数（ 4）从图中仍可获得的信息是（答出一条） 考固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液点：相互转变的方法；溶质的质量分数专溶液、浊液与溶解度题：分依据物质的溶解度曲线可以判定某一温度时物质的溶解度大小；析：饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=×100% 解解：（ 1）p 点的含义是30时，甲的溶解度是60g；答：（ 2）甲的溶解度随着温度的上升而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采纳的方法有增加溶质、降低

36、温度等；甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此当甲中含有少量乙时，可采纳降温结晶的方法提纯甲；（ 3） 30时，甲的溶解度是60g，将 40g 甲物质放入盛有50g 水的烧杯中，只能够溶解30g，并且析出饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为：×100%=37.5% ；如烧杯内物质升温到50（不考虑蒸发），溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；（ 4）从图中仍可获得的信息有：t时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t时，乙的溶解度大于甲的溶解度等故填： 30时，甲的溶解度是60g；增加溶质；降温结晶；37.5% ； abc；t时，甲和乙的溶解度相等点溶

37、解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶评：质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同12（ 2021.大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如下列图：（ 1）图中 abc 三点中属于不饱和溶液的是（ 2）由 c 点到 a 点可实行的措施（ 3）如 kno 3 溶液中混有少量的nacl 杂质，可以实行方法获得较纯洁的kno 3（ 4）如将 b 点溶液逐步加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是考固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶

38、液；点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释转变浓度的方法专溶液、浊液与溶解度题：分（ 1）依据溶解度曲线的意义进行分析：可以查出某温度时硝酸钾的溶解度，溶解析：度曲线上面的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液；（ 2）依据溶液的变化及溶解度曲线分析；（ 3）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质，可用降温结晶的方法提纯；（ 4）依据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合图象意进行分析解答解解：（ 1）由溶解度曲线可知，ac 是位于溶解度曲线下面的点，属于不饱和溶液答：（ 2）由 c 点为 11下不饱和溶液，a 点为 25下近饱和溶液，由

39、c 点到 a 点可实行的措施升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；（ 3）kno 3 的溶解度受度变化影响较大，nacl 的溶解度受温度影响较小，所以如kno 3 中混有少量nacl ，可利用降温结晶的方法提纯kno 3；（ 4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，就向肯定质量分数的kno 3 溶液中逐步加水稀释，溶质的质量不变图象应当成一条水平直线，故b 图象与试验操作过程对应一样故答案为：（ 1） ac（2）升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水（3）降温结晶（4） b点此题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过此题可以加强学评：生对固体溶解度的懂得，培育同学应用学问解决问题的才能13（ 2

40、021.临沂）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度 /010203040溶解度 /g氯化钠3535.53636.537碳酸6101836.550钠（ 1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是（填 “a”或“b”）（ 2）图中两溶解度曲线相交于m 点，此点表示的意义是（ 3） 40时，把50ga 物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填 “饱和 ”或“不饱和 ”）（ 4）生活在盐湖（主要成分是nacl 和 na2co3）邻近的人们习惯“夏天晒盐（ nacl ），冬天捞碱（ na2co 3）”请你答出 “冬天捞碱 ”的道理考

41、固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液点：专溶液、浊液与溶解度题：分依据表格供应的数据结合物质的性质进确定碳酸钠的溶解度曲线；依据交点表示析：在该温度下物质的溶解度相等解答；依据溶解度曲线确定析出晶体的方法解解：（ 1）依据表格供应的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，答：故 a 曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线，故填：a ；（ 2）图中两溶解度曲线相交于m 点，表示在30时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故填：在30时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；（ 3） 40时，碳酸钠的溶解度是50g，把 50ga 物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液，

42、故填：饱和；（ 4）碳酸钠的溶解度随温度的上升变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱，故填：碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显点此题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及依据固体的溶解度曲线评：解决相关的问题14（ 2021.泸州）依据以下坐标图回答：（ 1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线 t2时，甲、乙的溶解度均为将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ 2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数取模拟海水（含nacl 、mgcl 2）2000g，向溶液中滴加 10%的硝酸银溶液，其沉淀

43、质量变化如图二沉淀的化学式为模拟海水中氯的质量分数是考固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质点：质量分数的简洁运算；依据化学反应方程式的运算专溶质质量分数与化学方程式相结合的运算；溶液、浊液与溶解度题：分依据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶析：解度相等，依据溶解度确随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化；依据硝酸银与氯化钠和氯化镁的反应结合图示进行分析解答即可解解：（ 1）据图可以看出，t 2时，甲、乙的溶解度均为30g，故填： 30g 答：将甲、 乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，甲和乙的溶解度随温度的上升而增大，故溶

44、质质量分数不变，丙的溶解度随温度的上升而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙，故填：丙（ 2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数取模拟海水（含nacl 、mgcl 2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填：agcl 生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数=1.775% ，故填： 1.775%点此题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义评：进行15（ 2

45、021.遵义）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据依据图1 解决以下问题： （ m ， n 均不含结晶水）（ 1）温度为时， m ，n 两种物质的溶解度相等；（ 2） t1时，将20gm 加入 50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为g保持温度不变，向该溶液中再加入10g 水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将（填 “变大 ”、“变小 ”或“不变 ”）；（ 3） t2时，将25gn 加入 50g 水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是 依据表格解决实际问题：温度 /2030506080溶解度 /gkno 331.645.885.5100169k 2co3110114121126139

46、某 kno 3 样品中含有少量k 2co 3，其提纯过程如图2：（ 1）图 2 中溶液 c 是（填 “饱和 ”或“不饱和 ”）溶液；（ 2）样品中钾元素的质量为g（结果保留整数） 考固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数点：专溶液、浊液与溶解度题：分依据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下二者的溶解析：度相等，依据溶解度曲线确定溶质质量分数的变化；物质提纯时要留意不能生成新的杂质，依据元素的质量运算即可解解：（ 1）据图可以看出，在t2时 m 和 n 的溶解度相等，故填：t2；答：（ 2） t1时， m 的溶解度是30g，将 20gm 加入 50g 水

47、中，充分溶解，只能溶解 15g，形成溶液的质量为15g+50g=65g 保持温度不变，向该溶液中再加入10g 水充分搅拌， 10g 水中能溶解m3g ，故仍旧是饱和溶液，溶液的溶质质量分数将不变，故填： 65，不变；（ 3）t 2时， n 的溶解度是50g，将 25gn 加入 50g 水中，完全溶解形成的是饱和溶液，要提高该溶液的溶解质量分数，可以降低温度，连续加入n 物质，故填：降低温度，连续加入n 物质；（ 1）加入硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故b 是硝酸钾的饱和溶液，降温析出晶体，溶液c 是硝酸钾的饱和溶液，故图 2 中溶液 c 是饱和溶液，故填：饱和；（ 2）

48、 50时硝酸钾的溶解度是65.5g， 20时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体 是 53.9g，恰好是100g 水中析出的硝酸钾的质量，故溶液c 中水的质量是100g， 其中硝酸钾的质量是31.6g，故硝酸钾的质量是53.9g+31.6g=85.5g ，样品中钾元素的质量为85.5g ×7gg，故填： 7点此题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义评：进行16（ 2021.长沙） a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线如下列图，请你回答以下相关问题：（ 1） p 点表示的意义是（ 2） t2时， a 、b、c 三种物质的溶解度从大到小的次序是（ 3）溶

49、解度随温度上升而减小的物质是（选填 “a”“或b”“c”）考固体溶解度曲线及其作用点：专溶液、浊液与溶解度题：分依据题目信息和溶解度曲线可知：a 、b 两种固体物质的溶解度，都是随温度上升析：而增大， 而 c 的溶解度随温度的上升而削减；t1 时物质 a 和物质 c 的溶解度相等；依据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，据此解答解解：（ 1）据图可以看出，在p 点时 ac 的溶解度相交于一点，表示在t 1 时物质 a答：和物质c 的溶解度相等，故填：t1 时物质 a 和物质 c 的溶解度相等（ 2）据图可以看出，在t2时， a 、b 、c 三种物质的溶解度从大到小的次序是a b c，故填： a b c（ 3）据图可以看出，c 的溶解度随温度的上升而减小，故填：c点本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得许多信息