初中化学第一、二单元知识点归纳

1、绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是讨论物质的组成、结构、性质及变化规律的科学；表面划过 ,会有划痕；3 用刀切一小块放水中浮在水面上不溶于水 ，密度比水小 ；2、原子论 （ 道尔顿 ）和 分子学说 （ 阿伏加德罗 ）的创立，奠定了近代化学 的基础；物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础；3、1869 年，俄国的化学家门捷列夫 发觉元素周期律和元素周期表；4、我国的某些 化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，创造很早 , 对世界文明作出过庞大奉献；5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气；4、点燃，观看现象发黄光，发热，冒黑烟，焰分三层， 外焰最亮，内燃焰最暗；着5、火

2、柴梗平放火焰中1火柴梗位于外焰部位最外焰温度最高；（外 >内 >时秒后取出先变黑焰心）熔化成液态后又凝固; 火受热易熔化，易燃烧；第一单元走进化学世界课题 1物质的变化和性质【学问点一】物质的变化1、物理变化没有生成其它物质的变化；例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发6、用一个 干燥 烧杯和 内壁涂有石灰水的烧杯先后罩在火焰 上方干燥烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；化学变化有其它物质生成的变化例: 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判定变化依据：是否有其它（新）物质生成；有是化学变化，无是物理变化3、相互关系： ，有化学变化肯定有物理变

3、化, 有物理变化不肯定有化学变化；4、化学变化相伴现象：放热、吸热、发光、颜色转变、放出气体和生成沉淀； 留意: 电灯丝通电发光放热时物理变化熄灭后冒白烟， 点燃白烟， 蜡烛又重新燃烧；【学问点三】对人体吸入的空气和呼出气体的探究白烟是 石蜡蒸气冷凝而成的固体小颗粒；【学问点二】物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质；包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；可燃性、助燃性、稳固性、腐蚀性、毒性等；3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区分与联系；联系：在变化语句中

4、加“能”或“ 可以 ”或“ 易”“ 会”“难于 ”等词语，变成了相应的性质；课题 2化学是一门试验为基础的科学【学问点一】化学讨论的对象是物质，以 试验 为基础；学习化学的途径是科学探究，试验是科学探究的重要手段；【学问点二】对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象分析1、原理： a、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供应呼吸；b 、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供应呼吸；2、结论：“ 两多一少 ”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量比空气多，氧气的含量比空气少；a 、在呼出的气体中：石灰水变浑浊， 空气中 : 无明显变化， 证明 呼出的气体co

5、 2含量比空气的多；b、在呼出的气体中：燃着的木条熄灭，在空气中：燃着的木条连续燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体的多；c、对着呼气的玻璃片上有水雾，放在空气中的玻璃片无明显变化，证明呼出气体中水蒸气含量比空气的多；3、1 氧气的检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，如带火星的木条复燃，就证明该气体是氧气；（ 2）二氧化碳的检验方法：向瓶中滴入适量的澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，就证明该气体是二氧化碳；点1、观看颜色、 状态、 形燃状白色固体 、内有棉芯；主要成分为石蜡；（ 3）鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,立刻熄灭的是二氧前2、闻气味、测硬度稍微

6、气味 ，用指甲在蜡烛质地较软 ；化碳；：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气；第 1 页【学问点四】 试验探究的方法：a 提出问题；b假想和推测；c制定方案；d进行试验； e收集证据；f说明与结论；g反思与评判；h表达与沟通；课题 3走进化学试验室【学问点一】常用的仪器可直接受热 的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等反应容器能间接受热 的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）不能受热 的：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶、水槽等常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体） 、滴瓶（少量液体） 、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯仪计量仪器：托盘天平

7、（称固体 质量）、量筒（量 液体 体积）器分别仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末状固体）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽；1、 试管（ 1）用途：在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器；溶解少量固体；收集少量气体的容器；用于装置成小型气体的发生器；（ 2）用酒精灯给试管中的物质加热时留意事项：加热时外壁必需干燥，加热液体时，试管里的液体不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出） ，使试管向上与桌面约成 45° 角（增大受热面积，防止暴沸）；加热固体时，试管口略向下倾斜（防止冷 凝

8、水倒流使试管炸裂） ；用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；试管夹或铁夹应夹在离试管口的 1/3 处；加热时要先 匀称受热 （预热）， 然后用酒精灯外焰才 固定加热 （防止试管受热不均而破裂）；试管口 不能对 着自己或他 人（防止液体喷出伤人） ；加热后的试管不能立刻接触冷水或用冷水清洗；2、胶头滴管（ 1）用途：胶头滴管用于吸取 和滴加 少量液体；（ 2）留意： 先排空再吸液； 垂直悬空 于容器口正上方，滴管不能伸入容器内（防止滴管沾上其他试剂， 污染试剂 ）； 吸取液体后，应保持胶头在上，不能倒置或平放 ,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头 ；用过的单独胶头滴管应立刻洗净， 以备再用；

9、 严禁用未经洗涤的滴管吸取别的试剂（防止试剂相互污染） ； 滴瓶上的滴管 与瓶配套使用，滴液后应立刻插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼；3、量筒用于量取肯定量体积液体的仪器；留意：不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热；也不能在量筒里进行化学反应操作留意：在量液体时，要依据所量的体积来挑选大小恰当的量筒（否就会造成较大误差）读数时量筒必需放平，视线要与量筒内的液体凹液面的最低处保持水平；如俯视就读数偏高，读数液体的实际体积；仰视就读数偏低，读数液体的实际体积；（ 俯大仰小 ）；取液时：俯少仰多4、托盘天平 ：称量仪器，一般精确到0.1 克；使用托盘天平常，要做到：左物右码： 添加砝码要

10、用 镊子 不能用手直接拿砝码，并先大后小 ；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零；药品的质量 =砝码读数 +游码读数；如左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数游码读数； 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上 称量， 易潮解药品或有腐蚀性要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿 中称量； 留意：称量 肯定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最终放药品；称量 未知质量的物体 （如小烧杯）就应先放该物体，再放砝码，最终移动游码；5、试管夹用于夹持试管，给试管加热；留意事项：使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（防止杂质落入试管）；不要把拇指按在试管夹短柄 上；6、酒精灯化学试验室常用的加热仪

11、器留意事项：使用时先将灯放稳，灯帽取下正放，以防止滚动和便于取用；灯体内的酒精不行超过 灯容积的2/3，也 不应少于1/4；（酒精过多，在加热或移动时易溢出； 太少， 加热酒精蒸气易引起爆炸）；肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭 （盖两次），不行用嘴吹灭（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）；不要碰倒酒精灯，万一 洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿布扑盖；【学问点二】药品的取用规章（ 1）“三不准” 原就： 即不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味；（ 2）用量原就：严格按规定用量取用；无说明的取最少量，

12、液体取1-2ml ， 固体盖满试管底部即可；（ 3）剩余药品： 不放回原瓶、 不随便丢弃、 不带出试验室，要放入指定容器；【学问点三】固体药品的取用第 2 页（ 1）工具：块状的用镊子 ；粉末状的用药匙或纸槽 ；（ 2）取用 块状固体 用镊子 一横二 口三慢竖 步骤：先把容器横放；用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口；再把容器渐渐地直立起来，使块状药品或金属颗粒渐渐地滑到容器底部，以免打破容器；（ 3）取用 粉末状或小颗粒状的药品时要用 药匙 或纸槽 （一 斜二底三直立）步骤：先把试管倾斜；用药匙（或纸槽）把药品当心送至试管底 部；然后使试管直立起来；留意：使用后的药匙或镊子应立刻用洁净的纸

13、擦洁净；【学问点四】 液体药品的取用稍多液体药品的取用： 方法 ： 倾倒应留意 ： 1.瓶塞 倒放2.试管 倾斜 3.试剂瓶 口紧挨试管口 4.标签向手心（瓶塞倒放口对口，渐渐倒液签向手）；少量液体药品的取用：方法 ：滴管 滴加 ；定量液体药品的取用；方法：先倾倒 ，接近 刻度时改用胶头滴管滴加 ；（仪器用到量筒和滴管 ）【学问点七】连接仪器装置（）一般按从下到上，从左到右的次序进行；拆除装置次序相反；（）连接方法：把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将其插入；（一沾二转）连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管在容

14、器口塞橡皮塞：应把橡皮塞渐渐转动着塞进容器口切不行把容器放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破容器【学问点八】检查装置气密性 ：连接装置；将导管的一端浸入水中；用手紧握试管加热； 导管口有气泡产生 ，就证明气密性良好；当手离开后导管内形成一段水柱；【学问点八】仪器的洗涤倒净废液，注水，振荡在倒掉连洗几次，假如内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗，刷洗时需转动或上下移动试管刷，用力不能过猛，以防损坏试管； 清洗 洁净的标准 是： 仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，（或仪器内壁匀称地附着一层水膜时），就说明已洗涤洁净了；其次单元我们四周的空气1、第一个对 空气组成 进行探究的化学家：拉瓦锡 （第

15、一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%（ 1）空气中氧气含量的测定（特别重要）a、药品要求：在空气只与氧气反应，生成物不能为气体；（ 用燃烧法测定空气中氧气含量的测定对药品要求：在空气中能燃烧，只与氧气反应，生成物不能为气体；） b、装置要求： 气密性良好c、现象： 红磷燃烧产生大量白烟，放热，烧杯中的水进入集气瓶中约占瓶内空气总体积的 1/5；点燃d、文字表达式：红磷 +氧气五氧化二磷原理分析：过量的红磷耗尽了瓶中的氧气生成固体五氧化二磷，使内部压强小鱼瓶外大气压强e、结论： o 2 约占空气总体积1/5；试验终止后，剩余气体主要是氮气，说明氮气具有什么性质：不能燃烧、不支持燃烧，难溶于水； f、留意事项：红磷过量；装置气密性要良好；要等到冷却后再打开弹簧夹；g、集气瓶中加 水的作用：吸取生成的五氧化二磷，防止污染空气；冷却降温；过量红磷的作用：耗尽瓶中氧气h、探究：液面上升小于1/5 缘由：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹；液面上升大于1/5 的缘由：燃烧匙伸入过慢，弹簧夹没夹紧；能否用铁、铝代替红磷？不能缘由： 铁、铝不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？不能缘由： 生成物是气体，不能产生压强差；（ 2）空气的污染及防治: 对空气造成污染的主