初中化学计算题解题方法

1、中学化学运算题解题方法解运算题肯定用到以下三个学问点:一、质量守恒定律1. 懂得质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个肯定转变”及“一个可能转变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类肯定转变定转变微观：构成物质的分子种类肯定转变一个可能转变：分子总数可能转变2. 运用质量守恒定律说明试验现象的一般步骤为：（1） 说明化学反应的反应物、生成物；（2） 依据质量守恒定律，应当是参与化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3） 与题目中试验现象相联系，说明缘由；3.应用质量守恒定律时应留意：（1）质量守恒定律只能说明

2、化学变化而不能说明物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参与化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参与反应的物质的质量，也不包括杂质；二、化学方程式1. 化学方程式的书写步骤（ 1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式（ 2） 配：配平化学方程式（ 3） 注：注明反应条件（ 4） 标：假如反应物中无气体 （或固体） 参与，反应后生成物中有气体 （或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”或“”. 如有气体（或固体 参与反应，就此时生成的气体（或固体均不标箭头，即有气愤怒不标“” ，有固生固不标“” ；2

3、.依据化学方程式进行运算的步骤（ 1） 设：依据题意设未知量（ 2） 方：正确书写有关化学反应方程式（ 3） 关：找出已知物、待求物的质量关系（ 4） 比：列出比例式，求解（ 5） 答：简要的写出答案3、有关化学方程式运算的常用公式（ 1）气体密度（标准状况下）的运算式（ 2）不纯物质中某纯物质的质量的运算式某纯物质的质量（ g）=不纯物质的质量（ g）×该物质的质量分数（ 3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的运算式（ 4）某物质纯度的运算式（ 5）混合物中表示组分质量分数的运算式（ 6）产率、利用率的运算式原料损耗率 =1- 原料利用率（转化率）4、化学方程式运算的解题要领可以归纳

4、为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径；三、有关溶液的运算1.应娴熟把握本部分常用的运算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数=× 100溶液质量溶质质量=×100溶质质量溶剂质量 公式二 :溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量溶质的质量分数 =×100溶液体积（ v ）×溶液密度（ p）公式三：溶液稀释的运算m1 ×w1= m2 ×w2m1、m 2 稀释前后溶液质量；w1、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数；2. 有关溶液

5、与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质m 加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质a 恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质b，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量 =生成物 b 的质量 +原混合物中 b 的质量；（2）、反应后溶液的总质量 =物质 m 的质量 +两种混合物（或固体，或溶液）的质量沉淀（或气体、或杂质）的质量；技巧运算中学化学技巧试题中常设置新奇、敏捷的运算题，借以考查同学的敏捷性和制造性；为了提高解题速率，提高同学的规律、抽象思维才能和分析、解决问题的才能，把握化学运算的基本技巧特别必要；现将化学竞运算题的解题方法和技巧归纳

6、如下，供参考；1. 守恒法例 1某种含有 mgbr2 和 mgo的混合物，经分析测得 mg元素的质量分数为38.4%，求溴 br元素的质量分数；解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，mg 原子数×mg元素的化合价数值 =br 原子数× br 元素的化合价数值 +o原子数×o 元素的化合价数值；设混合物的质量为100 克，其中 br 元素的质量为 a 克，就38.4 24×2= a 80×1+100-38.4-a 16 ×2a=40 克故 br%=40%；2. 巧设数据法例 2将 w 克由 nahc3o和 nh4hco

7、3 组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w/2 克，求混合物中nahc3o和 nh4hco3 的质量比；解析：由 2nahco3 =na2co3+h2o+co2和 nh4hco3 =nh3+h2o+co2可知，残留固体仅为na2co3，可巧设残留固体的质量为106克，就原混合物的质量为106 克× 2=212 克，故 mnahc3=o168 克， mnh4hco3=212 克-168 克=44 克；3. 极植法例 3取 3.5 克某二价金属的单质投入50 克溶质质量分数为18.25%的稀盐 酸中，反应终止后，金属仍有剩余；如2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸

8、中，等反应终止后，加入该金属仍可以反应；该金属的相对原子质量为 a.24b.40c.56 d.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50 克× 18.25%=9.125 克， 9.125克盐酸溶质最多产生 h2 的质量为 =0.25克；由题意知，产生1 克 h2 需金属的平均质量小于 3.5克× 4=14 克，大于 2.5 克× 4=10 克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于 20；答案选 a；4. 十字交叉法例 4取 100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸 铜溶液 .解析：结晶水合物 cuso4*5h2 o可看成 c

9、uso4 的溶液，其溶质质量分数为 160250×100%=64%；设加水 溶质质量分数可看成0%的质量为 x，就64%40%100+x100x=60 克5 . 估算法例 5将 13.2克可能混有以下物质的 nh4 2so4 样品，在加热的条件下，与过量的 naoh反应，可收集到4.3升 nh3 密度为 17 克/22.4升 ，就样品中不行能含有的物质是 a.nh4hco3、nh4no3 b.nh 4 2co3、nh4no3c.nh4hco3、nh4cld.nh4cl 、nh4 2co3解析：假设样品为纯 nh4 2so4，就由 nh4 2so42nh3 可知，能产生 4.48升nh

10、+3，大于 4.3升；因此样品中的杂质造成样品nh4 的含量小于纯 nh4 2so4 中 nh4+的含量；这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的nh4 含量小于 nh4 2so44中 nh+的含量，都大于是不行能的；可将备选答案化学是变形后进行估算：nh4hco3nh4 2hco3 2,nh4no3nh4 2no3 2，nh4cl nh4 2cl 2 . 部分“式量”：hco3=122,no 3 2=124,cl 2=71,co3=60，而nh4 2so4 中， so4=96，故答案选 d；6. 差量法例 6 4.0克+2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质

11、量为9.5克，通过运算指出该金属的名称；解析：反应后物质质量增加是由于参与反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量；设金属氧化物化学式为ro，式量为 m，就 rorcl2质量增加m554.0克9.5-4.0克m=40；故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素；化学方程式学习指导一、化学方程式学问要点1、学会用试验来探究质量守恒定律，这是进行科学讨论的基本方法；熟悉质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，化学反应前后的质量关系；2、会用原子、分子的微粒的观点说明质量守恒定律；3、能依据给出信息归纳性质书写化学反应方程式；4、能进行简洁的化学反应方程式运算，并讨论运算方法；5、熟悉定量

12、讨论对于化学科学进展的重大作用；二、化学方程式学问和方法的总结 1、化学方程式的概念应用质量守恒定律，应留意的问题：（1）不要把“质量守恒”误认为“重量守恒”；（2）不要把“质量守恒”误认为“体积守恒”；（3）不要只留意“各物质的质量总和”而忽视了“参与化学反应”的前提，肯定不要把没有参与化学反应的物质的质量运算在反应前的物质质量总和中；同样地，对于反应后的物质来说，肯定要强调是指“反应后生成”的物质；（4）反应前后 2 变 7 不变；2、化学方程式表示的意义意义表示反应物和生成物及特别状态反应物： kclo3生成物： kcl和o2气体表示反应条件催化剂： mno2；加热表示反应物和生成物各物

13、质之间的质量比和个数比3、化学方程式配平法最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式；例如：kclo3kcl+o2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是 3，就最小公倍数为6，因此 kclo3 前系数应配 2，o2 前配 3，式子变为： 2kclo3kcl+3o2由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，就 kcl 前应配系数 2，短线改为等号，标明条件即：奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次显现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2 co2+h2o 此方程式配平从先显现次数最多的氧原子配起； o2 内有 2 个氧原子， 无论化学式前系数为几， 氧原

14、子总数应为偶数；故右边 h2 o的系数应配 2（如推出其它的分子系数显现分数就可配4），由此推知 c2h2 前 2，式子变为： 2c2h2+o2=co2+2h2o 由此可知 co2 前系数应为4，最终配单质 o2 为 5，写明条件即可：2c2h2+5o24co2 +2h2o观看法配平：有时方程式中会显现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其它化学式的系数，例如： fe+h2o fe3o4+h2，fe3o4 化学式较复杂，明显 fe 3o4 中 fe 来源于单质 fe， o来自于 h2o，就 fe 前配 3，h2o前配 4，就式子为：3fe+4h2ofe3o4+h2由此推出 h

15、2 系数为 4，写明条件，短线改为等号即可：3fe+4h2ofe3o4+4h2归一法配平：令化学式最繁的化学计量系数为1，其它物质化学式的化学计量系数依次为x、y、z 等，然后再依据各种元素的原子在反应前后相等，解出x、y、z 等值，如 x、y、z等的值有为分数的，要去分母化为整数，最终把所解之值代入化学方程式即可配平；例题：配平 fes2 + o 2fe 2o3 +so2令 fes2 的系数为 1,o2 的系数为 x，fe 2o3 的系数为 y，so2的系数为 z，左边 =右边fe :1=2ys : 1×2=z o :2x =3y +2z解之，得 x=11/4,y =1/2,z=2

16、代入方程并去分母，得4fes2 +11 o 2 = 2fe2o3 +8 so25、有关化学方程式运算的常用公式（ 1）气体密度（标准状况下）的运算式（ 2）不纯物质中某纯物质的质量的运算式某纯物质的质量（ g）=不纯物质的质量（ g）×该物质的质量分数（ 3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的运算式（ 4）某物质纯度的运算式（ 5）混合物中表示组分质量分数的运算式（ 6）产率、利用率的运算式原料损耗率 =1- 原料利用率（转化率）三、质量守恒定律的应用质量守恒定律的内容可以分为微观涵义和宏观涵义，那么它的应用也就可以分成微观、宏观两种情形或综合应用；（一）微观涵义的应用微观涵义是指课本

17、对质量守恒定律的说明；“三不变”即反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变；例题 1 y2+2=4xy中方框里应填写的化学式为： ax2y2b x2yc x3y4d xy2分析依据两边原子种类不变， 方框中确定有 x；依据原子数目不变，左边 y 原子数为 2，而右边 y 为 4，因此方框内定有y 原子；又综合方框系数“ 2”分析，应选 b 项；（二）宏观意义的应用宏观涵义一般是指有关反应物或者生成物质量的运算；例题 2肯定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止；发觉反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数；分析这里包括两个反应：2mg+o22mgomg

18、co3mgo+c2o对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应物氧气质量；对于碳酸镁来说， 生成物质量削减了， 削减部分是 co2 质量，且增加量等于削减量，这样不难运算；同 学 们 不妨动手试试；答案是44；四、实战演练1有一反应 2a+3b 2c，其中 a 和 c 如右所示的质量关系，当有20gc生成时，消耗 b 的质量为；a 10gb.5gc.15gd.13g2质量相等的以下物质经过化学反应后放出氧气最多的是 ，a.hgob.kmno 4c.kclo 3d.h2o3质量为 65g 的铁可能含有某种杂质， 它跟足量盐酸反应后， 生成氢气 019g， 就铁中所含的杂质不行能是，a.znb

19、 mgc.ald.cu4将 20gh2、02 、n2 的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，就剩余气体不能是；a n2 和 h2b.o2 和 n2c，2gn2d.h2、o2 和 n25. 现有氢气、氧气的混合气体40g，装入密闭容器中，点燃反应后，测得生成水的质量为 36g，就原混合物中氢气、氧气的质量分别为a. 氢气 10g，氧气 10gb氢气 32g，氧气 8gc.氢气 8g, 氧气 32gd.氢气 4g，氧气 36g6. 用 x 测定空气受 co污染的程度，发生反应的化学方程式为：x+5co=2i+5co2，依据生成 co2 的多少，可测定co的含量请写出x 的化学式：；7. 铜与浓硝

20、酸反应的化学方程式cu+4hn3o cuno3 2+2x +2h2 0，推断物质x 的化 学 式 是， 依 据是·8. 如需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯；现用“”表示向托盘天平上添加砝码，用“”表示向托盘天平拿下砝码，请用“”和“”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“”表示游码在标尺上的位置； 设被称量物的质量为 35.8g砝码（克）502020105取用情形9. 依据题中信息，写出有关的化学方程式1 查获的大麻 化学式是 c21h30o2 等毒品常在空气中焚烧销毁：；（ 2）一些豆科植保物能将空气中的氮气转化为能被作物吸取的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤苗的催

21、化作用下生成了氨nh3 和二氧化碳：；3 黑火药是我国古代的四大创造之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按肯定比例混合而成的；黑火药在密闭容器里引燃，会急剧反应而发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物和氮元素的单质：；10. 为讨论化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个试验：试验一：称量镁条，点燃，待反应终止后，再称量;试验二：将盛有稀盐酸的小试管故交装有锌粒的烧杯中与锌粒接触，充分反应后再称量；试验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放人盛有硫酸铜溶液的烧杯中然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量三位同学得到的试验数据如下表：编号试验一试验二试验三反应前4.8 g 112.6

22、g 118.4g反应后 80g 112.4g 118.4g（ 1 从表面上看，这三个试验中，发生化学反应前后物质的质量（“减小”或“不变” ：试验，试验二，试验三；（ 2）造成上述结果的缘由可能是；(3) 在三个试验中，试验正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；(4) 由此可得出结论：用试验讨论化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必需在体系中进行；11. 在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行；早在20 世纪 80 岁月，我国核潜艇就打破了美国“海神”号核潜艇长行84 天的记录，制造了连续航行时间最长、水下逗留时间最长、平均航速最高的新记录；为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧

23、气的化学再生装置；制氧气方法有以下几种：加热高锰酸钾，电解水，在常温下使过氧化钠na2o2 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；加热氧化汞，过氧化氢在二氧化锰催化下分解写出有关的化学方程式其中最相宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种.与其他几种方法相比，该方法有什么优点 .12. 某同学为了测定试验室中氯酸钾样品的纯度，取2 5g 该样品与 0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1 时间后（假设杂质不参与反应） ，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2，t3，t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量 /g2.122.082.042.04(1) 加热

24、t3 时间后，氯酸钾是否已反应完全？；（填“是”或“否”）(2) 求完全反应后产生氧气的质量；(3) 求该样品氯酸钾的质量分数；参考答案1 a2 d3 d4 d5c 、d6i 2057n02化学反应前后元素种类没有转变，原子数目没有增减 或质量守恒定律，或化学反应的实质是原子的重新组合 ；8.砝码 g502020100取用情形 标尺 08 处标“”9点燃12c 21h30o2+5502根瘤菌4 2c022n 2+3c+6h204nh点燃2+30h203+3co23s+2kn03+3ck2s+n2十+3c0210增大减小不变 2试验一反应前的质量总和仍应包括参与反应的氧气 的质量；试验二测定的生

25、成物质量中少了另一种生成物氢气的质量3三 4封闭 孤立或与环境隔绝 112kmn04k2mn04+mn02+02通电2h202h2 +022na 202+2co22na2c03+o22 hg o2hg+02mn022h2022h2o+02na202 和 co2 反应最相宜， 优点是常温下能进行反应， 且利用人体呼出的二氧化碳作反应物；答：电解消耗 18g 水；同时得到 0.2g 氢气12 1 是 2m02=2.5g+0.5 g 2.04g=0.96g3 解：设样晶中含有氯酸钾的质量为x2kcio3=2kci+30224596x0.9624596=x=2.45 g x0.96样品中氯酸钾的质量分

26、数为：98 答：样品中氯酸钾的质量分数为98运算题参考，重视差量运算1. 晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向 16.0 g石灰石样品中逐滴加入50.0g 稀盐酸至不再产愤怒泡为止，反应后称得烧杯内 物质质量为 61.6 g.该石灰石样品中钙元素的质量分数为a . 40%b. 66.7%c. 25%d. 10%2 20215分 在试验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取肯定量的氧气后剩余474 g的固体；小强同学连续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气同时得到378 g 的固体，小强将其充分溶解于1702 g 水中，搅拌后过滤，得肯定质量的滤液并将过滤后所

27、得固体洗涤、干燥，回收得到 8 g黑色固体纯洁物；请回答以下问题：(1) 小强所做的试验中发生反应的化学方程式为(2) 小强所做的试验中制得氧气的质量为：(3) 在小强的试验中，列出求解氯酸钾质量x的比例式：(4) 上述试验所得滤液中溶质的质量分数为：(5) 大刚和小强在试验中消耗氯酸钾的质量比为；3. 钙离子是维护神经、肌肉和骨骼正常功能所必需的物质，它能促进骨骼与牙齿的钙化；维d2 磷酸氢钙片（其有效成分是cahpo4）就是一种补钙用品；请认真阅读右边的说明书，回答以下问题：（1）磷酸氢钙中钙元素的质量分数为；（2）儿童服用这种钙片一天，最少补钙毫克；4. 校化学讨论性学习课题组的同学们为

28、了测定某氢氧化钙样品中 caoh2 含量（含有的杂质为caco3 ），共做了 3 次试验，使肯定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关试验数据记录如下表：所取样品的质第 1 次17.4g第 2 次17.4g第 3 次17.4g量所取稀盐酸的质量80g100g120g生成 co2 的质量2.64g4.4g4.4g在第次试验中，反应容器内有白色固体剩余；原试样中 ca oh2 的质量分数为.5. 洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实 每片含碳酸钙 1.24 克 ，她取出 4 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量 ,假定钙片其它成分不与盐反应；）求：（ 1） 生成二氧化碳的质量为;（ 2） 稀盐酸中溶质的质量分数为;（ 3） 通过运算判定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.6. 4 分 “钙尔奇