2019高考冲刺最后30天高考热点课6 溶液中微粒浓度大小的比较a

1、课时作业课时作业 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( ) ApH 相等的 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c(NH4)大小顺序为 B 0.1 mol L1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 溶 液 ：c(SO24)c(NH4)c(Cu2)c(OH)c(H) C0.1 mol L1 Na2CO3溶液： c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH) D等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23) 解析解析 铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液抑制其

2、水解，故pH相等时，c(NH4)大小顺序为，A错误；CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中铜离子和铵根离子水解使溶液显酸性， 故离子浓度顺序为c(SO24)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)，B错误；根据电荷守恒，0.1 mol L1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2 c(CO23)c(OH)，C错误；根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)12c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)，D正确。 2(2017宜昌检测宜昌检测 )0.02 mol L1 HCN 溶液与 0.02 mol L1 NaC

3、N 溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(Na)，则下列关系正确的是 ( ) Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1 Cc(OH)c(H)c(HCN) Dc(CN)c(HCN) 解析解析 电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)c(Na)，得c(H)c(OH)，A正确；两溶液等体积混合后，c(HCN)c(CN)0.02 mol L1，B错误；由电荷守恒关系式：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)和物料守恒式：2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 molL1，可得，c(OH)12c(HCN)12c(CN)c

4、(H)，C错误；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(H)c(OH)，说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，即c(CN)c(HCN)，D错误。 3 室温下，将浓度均为 0.1 mol/L的一元酸 HA 溶液和 NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液，该混合溶液pH9 ，下列说法正确的是 ( ) A室温下，0.1 mol/L HA溶液的 pH1 B0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)c(A) C溶液中：c(HA)c(A)0.1 mol/L D溶液中：c(A)c(Na)c(OH)c(H) 解析 溶液是NaA溶液，pH9，所以NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故0.1 m

5、ol/L HA的pH 1，A错误；由于HA是弱酸，溶液中只有少量的HA电离，则c(HA) c(A)，B正确；溶液 中：c(HA)c(A)0.05 mol/ L，C错误；A水解使得c(A)c(A)c(OH)c(H)，D错误。 4 (2017辽宁师大附中模拟 )常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ) A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH8.3的 NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3) CpH11的氨水与 pH3的盐酸等体积混合： c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) D0.2 mol L1 CH3COOH

6、溶液与 0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合： c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH) 解析解析 新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在电荷守恒c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A错误；pH8.3的NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)c(CO23)，B错误；pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，C错误；0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05

7、mol L1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷 守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；依据物料守恒：2 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2 c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，混合溶液显酸性，c(H)c(OH)，则c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)，D正确。 5 常温下， 将一定浓度的 HA 和 HB分别与 0.10 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表： 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) AHA 是强酸，HB是弱酸是弱酸 B升高温度，溶液中

8、升高温度，溶液中c?B?c?Na?增大 C溶液中离子浓度的关系：溶液中离子浓度的关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H) D溶液中离子浓度的关系：溶液中离子浓度的关系： c(Na)c(H)c(B)0.12 mol/L 解析解析 根据，HA和NaOH等体积等浓度混合，二者完全反应，得到NaA溶液，溶液呈碱性，则HA为弱酸，根据， 反应后HB过量，c(NaB)0.10 V2V0.05 mol/L，c(HB)0.12 V0.10 V2 V0.01 mol/L，pH2，则，则HB为强酸，A错误；溶液为NaB和HB的溶液，HB为强酸，故c?B?c?Na? 不变，B错误；溶液为 NaA溶液，由于 A水解

9、溶液呈碱性，故离子浓度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C 错误；溶液中 c(NaB) 0.05 mol/L ，c(HB) 0.01 mol/L，c(Na)c(H)c(B)0.05 mol /L 0.01 mol/ L(0.05 0.01) mol /L 0.12 mol/L，D正确。 6 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( ) A在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵， 均可抑制水的电离 B 0.1 molL1的 NaHA溶液的 pH4 ， 则 c(HA)c(H)c(H2A)c(A2) C0.1 mol L1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(CO23)c(HCO3)c(H)c(Na) D物质

10、的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO)2 c(OH)2 c(H)c(CH3COOH) 解析解析 硫酸电离出的H抑制水的电离，而硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，A错误；0.1 molL1的NaHA溶液pH4说明HA的电离程度大于其水解程度，所以c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，B错误；电荷不守恒，C错误，正确的为c(OH)2 c(CO23)c(HCO3)c(H)c(Na)；根据物料守恒：2 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)和电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，可得：c(CH3COO)2

11、c(OH)2 c(H)c(CH3COOH)，D正确。 7 (2017西安模拟西安模拟)常温下，有氨水、NH4Cl 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各 25 mL ，物质的量浓度均为 0.1 mol L1，下列说法错误的是 ( ) A四种溶液的 pH的大小顺序： B 将溶液、 等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4)c(NH3H2O) C 向溶液、 中分别滴加 25 mL 0.1 molL1盐酸后，溶液中 c(NH4)： D将溶液、等体积混合所得溶液中： 2 c(OH)2 c(H)3 c(H2CO3)2 c(HCO3)c(CO23) 解析解析 中NH3H2O电离显碱性，显酸性，和水解显碱

12、性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1 mol L1的4种溶液的碱性顺序是： ，pH大小顺序：，A正确；、混合后pH7，NH3H2O的电离程度大于NH4的水解程度，c(NH4)c(NH3H2O)，B正确； 、 中分别加入25 mL 0.1 mol L1盐酸后，中得NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和 HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH4的水解，故溶液中c(NH4)：，C正确；溶液 、等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3)2 c(CO23)， 存在物料守恒：2 c(Na)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)， 整理两式，

13、 得到：2 c(OH)2 c(H)3 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)，D错误。 8 常温下，将 CO2通入 2 L pH 12的 KOH 溶液中。溶液中水电离出的 OH的浓度()与通入的 CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ( ) Aa 点溶液中：水电离出的 c(H)1 1012 mol L1 Bb 点溶液中：c(H)1 107 mol L1 Cc 点溶液中：c(K)2 c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3) Dd点溶液中：c(K)2 c(CO23)c(HCO3) 解析解析 通入CO2后发生反应：2KOHCO2=K2CO3H2O，K2CO3CO2H2O=2

14、KHCO3，CO2H2O=H2CO3。a点表示未通入CO2时的KOH溶液，溶液中c(H)等于水电离出的c(OH)，c(H)水电离c(OH)水电离c(H)11012 mol L1，A正确；KOH抑制H2O的电离，通入CO2后KOH与CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时，H2O的电离程度最大，再通入CO2时，H2O的电离程度又逐渐减小，b点溶液中的溶质是K2CO3和KOH，溶液显碱性，溶液中c(H)1107 mol L1，B错误；c点溶液中水的电离程度 最大， 恰好生成K2CO3， 根据物料守恒， 有c(K)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，

15、C正确；d点溶液中含KHCO3和H2CO3溶液呈中性，由电荷守恒得c(K)c(H)c(OH)c(HCO3)2 c(CO23)，因c(H)c(OH)，故c(K)c(HCO3)2 c(CO23)，D正确。 925 时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/ L的两种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是( ) A在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H) 解析解析 根据，说明HY为强酸，HX为弱酸，故同浓度的两溶液HY的导电能力强，A正确；0.1000 mol /L的HX溶液，p

16、H3， 则c(H)c(X)103 mol/ L， 故Ka(HX)c?H?c?X?c?HX?1031030.1103105，B正确；HY和HX混合，根据电荷守恒：c(H)c(X)c(Y)c(OH)，C正确；根据HX与NaOH溶液混合，pH7，且HX为弱酸，可知NaOH溶液的体积小于20 mL，则HY强酸溶液与NaOH溶液混合，HY有剩余，溶液呈酸性，故c(Y)c(Na)c(H)c(OH)，D错误。 10 (2017湖南常德模拟)电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。 用 0.100 molL1 NaOH溶液滴定 10.00 mL浓度均为 0.100 molL1的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用

17、传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是( ) A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 BA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05 mol L1 C在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H)：BAC DD 点溶液中：c(Cl)2 c(OH)2 c(H) 解析解析 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，没有加入加入NaOH溶液，曲线电导率比曲线电导率小，导电能力弱，所以曲线 代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A正确；A点加入NaOH溶液10 mL，恰好反应 生成CH3COONa， 电荷守恒式为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，

18、即c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 mol L1，B正确；A点溶液为CH3COONa，发生水解促进水的电离，B点溶液为等物质的量的CH3COONa和NaOH，主要是NaOH电离抑制水的电离，C点溶液为NaCl，不影 响水的电离，所以水电离的c(H)：BCA，C错误；D点电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，即2 c(OH)2 c(H)2 c(Na)2 c(Cl)，由于n(HCl)0.100 mol L10.010 L0.001 mol，n(NaOH)0.100 mol L1 0.015 L0.0015 mol，溶液中2 c(Na)3 c(Cl)，所以2 c(

19、OH)2 c(H)c(Cl)，D正确。 11 草酸是二元有机弱酸。在 10.0 mL 0.1 mol L1的H2C2O4溶液中加入 V mL 0.2 molL1 NaOH溶液，充分混合后所得溶液中，下列有关粒子浓度大小的说法不正确的是( ) A若 V5.0 ，则 c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(Na) B 若V 7.5， 且 溶 液 呈 酸 性 ， 则c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4) C若 V10.0 ，则 c(OH)c(H)c(HC2O4)2 c(H2C2O4) D若溶液中 c(Na)c(HC2O4)2 c(C2O24)，则 V 一定大于 10.0 解

20、析解析 V5.0，H2C2O4和NaOH等物质的量反应，生成NaHC2O4， 根据物料守恒：c(Na)c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)，A正确；V7.5，H2C2O4和NaOH按物质的量之比为23反应，生成等物质的量的Na2C2O4、NaHC2O4， 溶液呈酸性， 说明HC2O4的电离程度大于C2O24的水解程度，故c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)，B正确；V10.0，H2C2O4和NaOH按物质的量之比为12反应， 生成Na2C2O4，根据质子守恒：c(OH)c(H)c(HC2O4)2 c(H2C2O4)，C正确；V10.0时，得到Na2C2O4溶液，由于

21、C2O24水解使溶液呈碱性，故溶液中：c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2 c(C2O24)，则c(Na)c(HC2O4)2 c(C2O24)，D错误。 12 常温下，向 20 mL 某盐酸中逐滴加入 0.1 mol L1的氨水，溶液 pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A盐酸的物质的量浓度为 1 mol L1 B在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) C 在点所示溶液中：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，且 V20 D在点所示溶液中，由水电离出的c(OH)107 mol L1 解析解析

22、盐酸的初始盐酸的初始pH1，则c(HCl)c(H)0.1 mol L1，A错误；在、之间的任意一点，溶液的pH7，c(H)c(OH)，由电荷守恒关系式：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)知，c(Cl)c(NH4)，B正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为20 mL，由于NH4的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，氨水已过量，即pH7时 ，V20 mL，C错误；点时，溶液中含有过量的NH3H2O，NH3H2O电离出来的OH抑制了水的电离，故由水电离出的c(OH)107 mol L1，D错误。 二、非选择题 13 (2017 扬州 模拟)(1)室温 下，如 果将 0.1 mol CH3COONa和 0.05 mol