2019高考化学全国版大一轮复习配套课件专题四 第22讲 化学平衡的移动共95张

1、第1 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航专题四化学反应速率化学平衡第22讲化学平衡的移动第2 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航复习目标 1. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 知识体系 第3 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航课前思考问题1：对于放热的可逆反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，那么正反应和逆反应的速率将如何变

2、化？答案 升高温度，正反应和逆反应的速率都增大，但由于反应放热，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，所以平衡向逆反应方向移动。 第4 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航课前思考问题2：化工生产中是如何利用化学反应速率和化学平衡理论来选择合成氨的适宜条件的？ 答案 合成氨反应特点：可逆反应；正反应为放热、气体分子数减小的反应；工艺生产要求经济效益和社会效益，即反应快、原料利用率高。从速率和平衡两角度分析，合成氨的适宜条件：500 、200500个大气压、催化剂(铁触媒)、将氨气及时液化分离。 第5 页专题四化学反

3、应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航课前8 min栏目导航考点透视质量验收第6 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 课前8 min第7 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航1. (2017山东淄博一模)可逆反应L(s)aG(g)bR(g) H达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强：p1p2。下列判断正确的是( ) A. 1ab B. Hb D. 增加L的物质的量，可提高

4、G的转化率 C第8 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 由图像可知，升高温度，G的体积分数减小，即升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应， H0；增大压强，G的体积分数减小，即增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为气体体积减小的反应，说明ab；增加L的物质的量，平衡不移动，G的转化率不变。 第9 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航2. (2017福建泉州模拟)将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应：NH2COONH4 (s)2NH

5、3 (g)CO2 (g) 。 该反应的平衡常数的负对数(lg K)值随温度(T)的变化曲线右图所示，下列说法错误的是( ) A. C点对应状态的平衡常数K(C)103.638 B. 该反应的 H0 C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30 时，B点对应状态的v(正)v(逆) C第10 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 C点对应平衡常数的负对数lg K3.638，所以C点对应状态的平衡常数K(C)103.638，A正确；温度升高平衡常数的负对数减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，则 H0，B正确；体系中两种气

6、体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，C错误；30 时，B点未平衡， 此时的lg Qclg K， 所以QcK， 因此B点对应状态的v(正)v(逆)，D正确。 第11 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航3. (2017新 课 标 卷 节 选)H2S与CO2在 高 温 下 发 生 反 应 ：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。 在610 K时， 将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 (1)

7、H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。 (2) 在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_(填“”、“B第12 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 (1) H2S(g) CO2(g)COS(g) H2O(g) 开始/mol: 0.40 0.10 0 0 反应/mol: x x x x 平衡/mol: 0.40 x 0.10 x x x n?H2O?n?总?x0.40 x0.10 xxx0.02 第13 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导

8、航解得x0.01，所以H2S的转化率10.01 mol0.40 mol100%2.5%。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数Kc?COS?c?H2O?c?H2S?c?CO2?n?COS?n?H2O?n?H2S?n?CO2?0.010.010.090.392.85103。(2) 根据题目提供的数据可知温度由610 K升高到620 K时，平衡时水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大；根据题意可知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所 第14 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学

9、案 化学化学栏目导航以该反应的正反应为吸热反应，故 H0。(3) 增大H2S的浓度，平衡正向移动，但H2S转化率降低，A项错误；增大CO2的浓度，平衡正向移动，使H2S转化率增大，B项正确；COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，C项错误；N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，D项错误。 第15 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航4. (2017安徽合肥一模)已知反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1。 (1) 若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的

10、SO2和O2，一定条件下发生反应，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3时间内，v(正)先增大后减小的主要原因是_。 未达到t1t2时间内，v(正)增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3时间内，v(正)减小的主要原因是反应物浓度减小第16 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航(2) 若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)、B：2 mol SO3(g)， 其他条件相同， 发生反应达到平衡时， 反应的平衡常数：A _(

11、填“”、“”或“ ”)B。 解析 (2) 容器恒容绝热，正反应放热，若在容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，则开始反应放热，温度升高平衡左移，K减小；若在容器中加入2 mol SO3(g)，则开始反应吸热，温度降低平衡右移，K增大。故反应达到平衡时，反应的平衡常数AB。 第17 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 考点透视第18 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航考点1 影响化学平衡移动的因素 1. 化学平衡移动的概念 一个可逆反应，达到化学平衡状态以

12、后，若改变反应条件(如温度、压强、浓度等)，使正、逆反应的速率_，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立_，这个过程叫做化学平衡的移动。 不相等新的化学平衡第19 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航2. 影响化学平衡移动的条件 (1) 浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时， _反应物浓度或_生成物浓度都可使化学平衡向_移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。 (2) 压强对化学平衡的影响 对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时， _压强，化学平衡向_方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 增大减小正反应方向增大气体体积减小的第

13、20 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v(正)v(逆)，平衡_移动。 (3) 温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向_移动；降低温度，化学平衡向_移动。 不吸热反应方向放热反应方向第21 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航说明： 升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，v(吸热)v(放热)，故平衡向吸热方向移动。 只要是升高温度，新

14、平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。 判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应。 第22 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航3. 催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡移动_影响，它的使用能_程度地改变正、逆反应速率(即反应速率改变但仍然相等)，可以_化学反应达到平衡所需要的时间。 4. 勒夏特列原理(化学平衡移动原理) 若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)，平衡就向能够_这种改变的方向移动。 无同等缩短减弱第23 页专题四化学反应速率化学反应速率

15、化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航 类型1 判断化学平衡移动的方向 例题1 (2017河南联考)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示。 温度/ 1 000 1 115 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 (1) 该反应的 H_(填“”、“”或“”)0。 第24 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2) 欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是_(填字母)。 a. 适当降低反应体系的温度 b. 及时移出体系

16、中的CO2 c. 加入合适的催化剂 d. 减小容器的容积 e. 增大Fe2O3的量 ab第25 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 (1) 温度越高，反应的平衡常数越小，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即 H0。(2) 适当降低反应体系的温度，平衡右移，则CO的平衡转化率提高，a正确；及时移出体系中的CO2，平衡右移，则CO的平衡转化率提高，b正确；催化剂不使平衡移动，CO的平衡转化率不变，c错误；由于此反应是气体的物质的量不变的反应，故减小容器的容积，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，d错误；增大固体的量，平衡不移动，CO的平衡转

17、化率不变，e错误。 第26 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航变式1 (2017河南考前预测)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是( ) 起始浓度/mol L1 容器 温度/K H2 CO CH3OH CH3OH平衡 浓度/mol L1 400 0.20 0.10 0 0.08 400 0.40 0.20 0 x 500 0 0 0.10 0.025 第27 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案

18、一轮复习导学案 化学化学栏目导航A. 该反应的正反应是吸热反应 B. x0.16 C. 平衡时，容器中H2的体积分数比容器的大 D. 400 K时若再向容器中充入0.10 mol H2、0.10 mol CO和0.10 mol CH3OH，则平衡将向正反应方向移动 第28 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航答案 D 解析 对比、，如温度相同为等效平衡，但 温度较高，平衡时CH3OH浓度较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；对比、，的起始浓度为的2倍，在相同温度下反应，相当于增大压强，平衡正向移动，则容器中CH3OH的平衡浓度大

19、于0.082 mol L10.16 molL1，容器中H2的体积分数比容器 的小，故B、C错误；由可知K0.080.0420.022 500，若再向容器中充入0.10 mol H2、0.10 mol CO和0.10 mol CH3OH， 则Qc0.180.1420.1276.5 K，则此时平衡应正向移动，故D正确。 第29 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航类型2 化学平衡移动与平衡分压 例题2 (2017河南郑州三模)镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8 ，沸点是2 403 ，是一种广泛用于电子工业和通讯

20、领域的重要金属。 (1) 工业上利用镓与NH3在1 000 高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，同时生成氢气，每生成1 mol H2时放出10.27 kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_。 2Ga(l)2NH3(g)2GaN(s)3H2(g) H30.81 kJmol1 第30 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2) 在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图1所示。 图1第31 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复

21、习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航图2第32 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系：KA_(填“”)KC，理由是_。 在T1和p6条件下反应至3 min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(34 min的浓度变化未表示出来)， 则改变的条件为_ (仅改变温度或压强中的一种)。 (3) 气相平衡中用组分的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，用含p6的式子表示B点的Kp_。 该反应是放热反应，温度升高，K减小增大容器体积(

22、或减小压强)?p60.6 ?3?p60.4 ?2 第33 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 (1) 反应的化学方程式为2Ga2NH32GaN3H2， 结合生成3 mol H2时放出30.81 kJ的热量，可知热化学方程式为2Ga(s)2NH3(g)2GaN(s)3H2(g) H30.81 kJmol1。 (2) 该反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，氨气的体积分数增大，根据图像可知T1T2，则KAKC。4 min后氢气的浓度增大，说明平衡正向移动，则可能是减压或降温，若降温，则达到平衡时，氢气的浓度大于原平衡的浓度，与图像

23、不相符，则改变的条件是增大容器体积或减小压强。(3) NH3的平衡分压为p60.4，H2的平衡分压为p60.6，则Kp?p60.6 ?3?p60.4 ?2。 第34 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航变式变式2 (2014新课标 卷)乙烯气相直接水合法制乙醇的反应为C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 其中n(H2O) n(C2H4)1 1 。 第35 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航(1) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平

24、衡常数Kp _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 (2) 图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_， 理由是_ _。 p?C2H5OH?p?C2H4?p?H2O?0.2 np1.8 n0.8 np1.8 n0.8 np1.8 n916 p9167.85 MPa0.07 MPa1 p1p2p3p4 正反应气体体积减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，乙 烯转化率提高 第36 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航(3) 气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂， 反应温度290 ，压强6.9 MPa，n(H2O)n(C

25、2H4)0.61，乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。 将产物乙醇液化移去增大n(H2O)n(C2H4) 第37 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 (1) A点乙烯的平衡转化率是20%，设乙烯的起始物质的量为n mol。 C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g) 起始/mol: n n 0 转化/mol: 0.2 n 0.2 n 0.2 n 平衡/mol: 0.8 n 0.8 n 0.2 n 第38 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复

26、习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数为 Kpp?C2H5OH?p?C2H4?p?H2O?0.2 np1.8 n0.8 np1.8 n0.8 np1.8 n916 p9167.85 MPa0.07 MPa1。(2) 该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，所以有p1p2p3p4。(3) 若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施是改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出去，或增大水蒸气的浓度，改变二者的物质的量之比等。 第39 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮

27、复习导学案 化学化学栏目导航类型3 催化剂 例题3 (2017广东广州二模)氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H”或“”)Y2。 图1图2温度该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，(NO)降低压强v(逆)，没有达到化学平衡状态，T1点以后，随着温度的升高，C的含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动， 正反应为放热反应， Hv(逆)，反应没有达到化学平衡状态；p1点以后，随着压强的增大，C的含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动， 逆反应为气体分子数减小的反

28、应，即mnpq，则图像对应图1、图2；若mnpq，则图像对应图3、图4。 图1图2图3图4第60 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航说明：改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度，所以平衡发生移动。 若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v(正)v(逆)，平衡不移动。如H2(g)I2(g)2HI(g)。 压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化。若平衡混合物的体积不变，而加入“惰性气体”，虽然总压强变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，反应速率不变，平衡不移动；若保持总压强不变加入“惰性气体

29、”，此时增大了体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 第61 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航3. 温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 注意：升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，使v(吸热)v(放热)，故平衡向吸热方向移动。 第62 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航只要是升高温度，新平衡

30、状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。vt图像(以N23H22NH3 H0为例) 第63 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航4. 催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡移动无影响，vt图像(以N23H22NH3为例) 第64 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航 例题4 (2017安徽合肥一模)在密闭容器中进行反应：X(g)2Y(g)2Z(g) H0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( ) C第65 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解

31、析 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，Z的含量升高，A、B错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向移动，X的转化率升高，C正确；温度不变，平衡常数不变，D错误。 第66 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航变式4 (2017福建漳州八校联考)在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图1表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( ) 图1图2第67 页专题

32、四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航A. 200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1 B. 由图2可知反应xA(g)yB(g)zC(g)的 H0，且a1 C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v(正)v(逆) D. 200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 第68 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航答案 D 解析 由图1可知，200 时5 min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.

33、4 mol0.2 mol0.2 mol，故v(B)0.2 mol2 L5 min0.02 molL1min1，故A错误；由图2可知，n(A)n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即 H0， 由图1可知，200 达平衡时，A的物质的量变化量为0.8 mol0.4 mol0.4 mol，B的物质的量变化量为0.2 mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中化学计量数之 第69 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航比， 平衡时生成物C的体积

34、分数就最大，A、B的起始物质的量之比0.4 mol0.2 mol2，即a2，故B错误；恒温恒容条件下，通入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故v(正)v(逆)，故C错误；由图1可知，200 达平衡时，A、B、C的 物质 的 量 分 别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，A的 体 积 分 数 为0.4 mol0.4 mol0.2 mol0.2 mol0.5，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol， 物质的量变化之比等于化学计量数之比， 故xyz0.4 mol0.2 mol0.2 mol211,200 时，向容器中充入2 mol A

35、 和1 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，故达到平衡时A的体积分数小于0.5，故D正确。 第70 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航例题5 (2017新课标卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： (1) 正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： C4H10(g)C4H8(g)H2(g) H1 已知：C4H10(g)12O2(g)=C4H8(g)H2O(g) H2119 kJmol1 第71 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学

36、栏目导航H2(g)12O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol1 反应的 H1为_kJ mol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 降低压强 123小于AD第72 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航图(a)图(b)图(c)第73 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2) 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的

37、反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n?氢气?n?丁烷?的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。 (3) 图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链 烃类化 合物。丁 烯产率 在590 之 前随温 度升高而 增大的 原因可能 是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。 H2是产物之一，随着n?氢气?n?丁烷?增大，平衡逆向移动 升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高，反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类第74 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮

38、复习导学案 化学栏目导航解析 (1) 根据盖斯定律，因此 H1 H2 H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。由图(a)可以看出，温度相同时，由0.1 MPa变化到x MPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，而正反应气体体积增大，故为减小压强，所以x0.1。由于反应的正反应为吸热反应，所以温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，A正确，B错误；反应正向进行时气体体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率减小，C错误，D正确。 第75 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航变式5 (2017

39、河南安阳二模)铁及其化合物在工业上有许多用途。 已知在某种含铁催化剂作用下发生反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O (g) HT2T3 第77 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 (1) 反应前后气体的物质的量变化，因此当气体物质的量不再改变，说明反应达到平衡；根据密度的定义，是恒压状态，气体体积改变，即当密度不再改变，说明反应达到平衡；根据化学平衡状态的定义，当某一组分的体积分数不再改变，说明反应达到平衡。 (2) CO(g)3H2(g) CH4(g) H2O (g) 起始/mol: 1 3 0 0 变化/mol: x 3 x x

40、x 平衡/mol: 1x 33 x x x 第78 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航达到平衡时，CO的体积分数为0.200，即有1x1x33 xxx0.200，解得x13，CO的转化率为13；达到平衡时氢气的体积分数为35，CH4的体积分数为110，H2O的体积分数为110， 是恒压状态，CO的气体分压是p00.2，H2的气体分压是3 p05，CH4、H2O的气体分压是p010，根据化学平衡常数的定义，Kp?CH4?p?H2O?p?CO?p3?H2?，代入数值，K0.231p20。(3) 正反应是放热反应，升高温度，平

41、衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，即T1T2T3。 第79 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航分析化学平衡图像的方法分析化学平衡图像的方法 这类试题是将解题所需的新信息反映在图像中，具有一定的抽象性和综合性。 (1) 认清横、纵坐标所代表的意义；图像中的横坐标、纵坐标分别表示哪些量？ (2) 把握曲线变化趋势，分析曲线的起点、拐点和终点。 看清起点，如起点的量是多少、是否通过原点等？ 确定反应物、生成物(浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物)。 要注意拐点(往往是平衡点)；曲线上的点是不是表示平衡状态。 注意终点，

42、例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量。 第80 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(3) 分析因条件改变而引起曲线变化的内在含义。 特别关注：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小对反应速率(或到达平衡)的影响。例如：分析温度变化来确定正、逆反应是吸热反应还是放热反应。 在图像分析时，当图像中有三个变量时，常用“定一议二”法，即先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 第81 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航 质量验收第

43、82 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航1. (2017河南联考)燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放， 燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g) H394.0 kJmol1。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。 下列有关说法正确的是( ) A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高 C. b点后曲线下降是因为CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2的转化率 C第8

44、3 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度越高二氧化碳的含量越少，所以由图可知T1比T2低，A错误；增加一种反应物，本身的转化率降低，但另一种反应物的转化率升高， 所以c点二氧化硫的转化率最高，B错误；一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因为CO体积分数升高，C正确；正反应是气体体积缩小的反应， 减小压强，平衡逆向移动，CO、SO2转化率降低，D错误。 第84 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导

45、学案 化学化学栏目导航2. (双选)(2017海南卷)已知反应CO(g)H2O(g)催化剂CO2(g)H2(g) H0，在一定温度和压强下于密闭容器中反应达到平衡，下列叙述正确的是( ) A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，(CO)增大 D. 充入一定量的氦气，n(H2)不变 AD第85 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 正反应为放热反应， 升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，A正确；该反应为反应前后气体体积相等的反应，减小压强平衡不移动，B错；催化剂不使平衡发生移动，C错；充入氦气，平衡不移动

46、，n(H2)不变，D正确。 第86 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学栏目导航3. (2017湖南衡阳一模) (1) 聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，被称为“人造羊毛”，其单体丙烯腈(C3H3N)可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为C3H6(g)NH3(g)32O2(g)C3H3N(g)3H2O(g) H515 kJmol1。该法在生产中有多种副产物生成，其中丙烯醛(C3H4O)是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成11.2 g气态丙 烯 醛 和 水 蒸 气 ， 同 时 放 出70.6 kJ热 量 ， 则 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_，该

47、反应在任何温度下都能自发进行，其原因是_ _。 C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g) H353 kJmol1 该反应放热，且熵变为0，所以在任何温度下都可以自发进行第87 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习高考总复习 一轮复习导学案一轮复习导学案 化学化学栏目导航(2) 图1为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t1时刻表示体系改变的反应条件为_；t2时刻表示体系改变另一反应条件，此时平衡_(填“正向”、 “逆向”或“不”) 移动。 使用了催化剂正向第88 页专题四化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学化学

48、栏目导航(3) 图2为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 。在相同的反应时间内，高于460 时丙烯腈产率降低的可能原因是_(填字母)。 A. 催化剂活性降低 B. 平衡常数变大 C. 副反应增多 D. 反应活化能增大 E. 平衡常数变小 在相同的反应时间内，低于460 时丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是_。 ACE不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低第89 页专题四化学反应速率化学反应速率化学平衡高考总复习 一轮复习导学案 化学栏目导航解析 (1) 丙烯与氧气反应生成丙烯醛和水蒸气的化学方程式为C3H6O2=C3H4OH2O，11.2 g气态丙烯醛的物质的量是0.2 mol，生成1 mol丙烯醛放热353 kJ； G HT S0，反应能