高考化学《分子结构与性质》练习题(含答案)

1、高考化学分子结构与性质练习题（含答案）一、选择题1下列现象中，能用键能大小解释的是( ) a氮气的化学性质比氧气稳定b常温常压下，溴呈液态，碘呈固态c稀有气体一般很难发生化学反应d硝酸易挥发，而硫酸难挥发2下列物质的分子中既有 键，又有 键的是 ( ) hclh2o n2h2o2c2h4c2h2abcd3下列有关 键的说法错误的是( ) a如果电子云图像是由两个s 电子重叠形成的，即形成ss 键bs 电子与 p 电子形成sp 键cp 和 p 不能形成 键dhcl 分子里含有一个sp 键4下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) aco2与 so2bch4与 nh3 c becl2与 b

2、f3dc2h2与 c2h45中科院国家纳米科学中心2013 年 11 月 22 日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80 多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是( ) a正是氢键的存在，冰能浮在水面上b氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一c由于氢键的存在，沸点：hclhbrhihf d由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是1056下列物质中，可形成分子内氢键的是( ) anh3 bchooh ch2o dc2h5o

3、h 7氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为( ) a直线形sp 杂化bv形sp2杂化 c三角锥形sp3杂化d平面三角形sp2杂化8有关物质结构的下列说法中正确的是( ) a碘升华时破坏了共价键b含极性键的共价化合物一定是电解质c氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏dhf的分子间作用力大于hcl，故 hf比 hcl 更稳定9关于原子轨道的说法正确的是( ) a凡是中心原子采取sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4 个 h原子的 1s 轨道和 c原子的 2p 轨道混合形成c

4、 sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组新轨道d凡 ab3型的共价化合物，其中中心原子a均采用 sp3杂化轨道成键10下列事实与nh3极易溶于水无关的是( ) anh3与水反应生成nh3h2o bnh3与水分子之间形成氢键cnh3和水分子的相对分子质量接近dnh3是极性分子11用价层电子对互斥理论(vsepr)预测 h2s和 cocl2的立体结构， 两个结论都正确的是( ) a直线形；三角锥形bv形；三角锥形 c 直线形；平面三角形dv形；平面三角形12在硼酸 b(oh)3 分子中， b原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原

5、子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是( ) asp，范德华力bsp2，范德华力 c sp2，氢键dsp3，氢键13下列有关说法不正确的是( ) ac3h8中碳原子都采用的是sp3杂化bo2、co2、n2都是非极性分子c酸性： h2co3h3po4h2so4on ；第一电离能大小：fon d酸性强弱：h2so4h2so3h2seo3；岩浆晶出的先后顺序：sio2、mgsio3、casio3二、非选择题17正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1) 共价键的成键原子只能是非金属原子( ) (2) 在任何情况下，都是 键比 键强度大 ( ) (3) 在所有分子中都存在化学键( ) (4)

6、 分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( ) (5)s s 键与 sp 键的电子云形状对称性相同( ) (6) 键能单独形成，而 键一定不能单独形成( ) (7) 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转( ) (8) 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3 倍和 2 倍( ) (9) 键长等于成键两原子的半径之和( ) (10) 所有的共价键都有方向性( ) 18判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“(1) 可燃冰 (ch48h2o)中甲烷分子与水分子间形成了氢键( ) (2) 乙醇分子和水分子间只存在范德华力( ) (3) 氢键具有方向性和饱和性( ) (4)h2和 o2之间

7、存在氢键( ) (5)h2o2分子间存在氢键( ) (6) 卤素单质、 卤素氢化物、 卤素碳化物 ( 即 cx4)的熔、 沸点均随着相对分子质量的增大而增大 ( ) (7) 氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( ) (8) 极性分子中可能含有非极性键( ) (9)h2o比 h2s稳定是因为水分子间存在氢键( ) 19(一 ) 铁和钴是两种重要的过渡元素。(1) 钴 位 于 元 素 周 期 表 中 第_ 族 ， 其 基 态 原 子 中 未 成 对 电 子 的 个 数 为_。(2)fe(h2nconh2)6(no3)3的名称是三硝酸六尿素合铁( ) ， 是一种重要的配合物。该化合物中 fe3的核

8、外电子排布式为 _ ，其中尿素分子中 键与 键的数目之比为_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 _ 。( 二) 已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：(1) 砷元素基态原子的电子排布式为 _ 。(2) 砷与氢元素。 可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为 _ ，其中 砷原子的杂化方式为 _ 。(3) 根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式 _ 。20k2cr2o7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成cr3。(1)cr3能与oh、cn形成配合物 cr(oh)4、cr(cn)63。cr3的电子排布式可表示为

9、_ 。不考虑空间构型，cr(oh)4的结构可用示意图表示为 _ 。( 若有配位键，用箭头表示 ) cn与 n2互为等电子体，写出cn的电子式： _ 。(2)k2cr2o7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的杂化方式有 _ 、 _ 。乙酸的沸点是117.9 ，甲酸甲酯的沸点是31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是 _ 。21随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气( 主要成分是ch4) 为原料经合成气( 主要成分为co 、h2) 制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁fe(co)5等而导

10、致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：(1)fe(co)5 中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_ 。(2) 与 co互为等电子体的分子和离子分别为_和_( 各举一种即可，填化学式 )， co分子的电子式为_，co分子的结构式可表示成_。(3) 在 ch4、co 、 ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，ch3oh的熔、沸点比 ch4高，其主要原因是_ 。22已知 h和 o可以形成 h2o和 h2o2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1) 水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol 冰中有 _mol 氢键。用球棍模型表示的水分

11、子结构是_。(2)已知 h2o2分子的结构如图所示：h2o2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个oh 键与 o o键的夹角均为9652。试回答：h2o2分子的电子式是_ ，结构式是 _ 。h2o2分子是含有_键和 _键的 _( 填“极性”或“非极性”) 分子。h2o2难溶于 cs2，简要说明理由：_ _ 。h2o2中氧元素的化合价是_，简要说明原因_ _ 。23w 、m 、x、y、z是周期表前36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；m的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。x的

12、某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；y的基态原子核外有 6 个原子轨道处于半充满状态；z 能形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)y3基态电子排布式可表示为_。(2)mx3的空间构型是 _( 用文字描述 ) 。(3)m 可形成多种氢化物，其中mh3的碱性强于m2h4的原因是_ 。(4) 根据等电子原理，wx 分子的结构式为_。(5)l mol wx2中含有的 键数目为 _。(6)h2x分子中 x原子轨道的杂化类型为_。24x 、 z、q、r、t、 u分别代表原子序数依次增大的短周期元素。x和 r属同族元素；z和 u位于第a族； x和 z可形成化合物xz4；q基

13、态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等； t的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)r 基态原子的电子排布式是_。(2) 利用价层电子对互斥理论判断tu3的立体构型是_。(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_( 填化学式) ；z 和 u的氢化物中沸点较高的是_( 填化学式 ) ； q 、r、u的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_( 填化学式 ) 。(4)cuso4溶液能用作t4中毒的解毒剂， 反应可生成t 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 _ _ 。25氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题(1)n 原子核外有 _不

14、同运动状态的电子。基态n 原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_ ；(2)n与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为_( 填元素名称 )，该电离能大小变化的原因为_；(3) 经测定发现，n2o5固体由no2和 no3两种离子组成，该固体中n 原子杂化类型为_；与 no2互为等电子体的微粒有_( 写出一种 ) 。(4) 含氮的某些配体可与co3配位，请判断co 元素位于元素周期表中的_区( 填 s、p、d、ds 或 f) ，试写出该co元素基态原子的核外电子排布式_；co3的一种配离子 co(n3)(nh3)52中， co3的配位数为 _。已知配体n3与 co2为等电子体

15、，判断 n3的空间立体构型为_。(5) 已知 n的电负性大于cl，ncl3能与水发生剧烈的水解反应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生的化学方程式为_。(6) 由 h、c、n、o四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式_、_ 参考答案1：a2： b3：c4 ：b5： a6：b7：a8：c9：c10 ： c11：d12：c13：c 14： c15：c16：b 17：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 18：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 19 ： (1)

16、viii3(2) ar3d5( 或1s2s2p63s3p63 d5)7 ： 1onch (1)ls22s22p63s23p63d104s24p3(2) 三角锥型 sp3(3) h3o20：(1) 1s22s22p63s23p63d3或ar3d3 ： c： ：n： (2) sp2sp3乙酸分子间存在氢键21：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2(2)n2cn：c ： ：o：co (3)ch4、ch3ohch3oh分子有极性，同时分子之间还存在着氢键22：(1) 2b(2) h： o.：o.h h ooh极性非极性极性h2o2为极性分子，而cs2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，h2o2难溶于 cs2 1 价因 oo键为非极性键，而 o h键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1 价23：(1)ls22s22p63s23p63d3或 ar3d3(2) 平面正三角形(3)n2h4分子中 n 为 2 价，而 nh3分子中n 为 3 价，电负性更大，导致n 原子的孤电子对更易提供出来与h结合(4)co(5)2na(6)sp3杂化24 ： (1)1s22s22p63s23p2或 ne3s23p2(2) 三 角 锥 形 (3)hno3