高考化学知识体系的基本概念与基本理论

1、高考化学知识体系的基本概念与基本理论( 一 ) 物 质 的组 成1、 分子和 由分 子构 成的 物质分 子是 构成 物质 的 一种 能独 立存 在的 微 粒， 它保 持着 这种 物 质的 化学 性质分子 有一 定的 大小 和 质量 ；分 子间 有一 定 距离 ；分 子在 不停 地 运动 着（ 物理 变化是 分子 运动 状态 改 变的 结果 ）； 分子 间 有分 子间 作用 （范 德华力 ）。由 分子 构成 的物 质 （在 固态 时为 分子 晶 体） 。一些 非金 属单 质（ 如 h2、o2、cl2、s、惰性 气体 等）；气 态 氢化 物；酸 酐（ sio2除外 ）； 酸类 和大 多 数有 机物

2、 等。2、 原子和 由原 子构 成的 物质原 子是 参加 化学 变 化的 最小 微粒 。化 学 反应 的实 质是 原子 的 拆分 和化 合， 是原子 运动 形态 的变 化原子 有一 定的 种类 、 大小 和质 量； 由原 子 构成 的物 质中 原子 间 也有 一定 间隔 ；原子 不停 地运 动着 ； 原子 间有 一定 的作 用 力。由 原子 构成 的物 质 （固 态时 为原 子晶 体 ）。金刚 石、 晶体 硅、 二 氧化 硅、 碳化 硅（ sic ）等 。3、 离子和 由离 子构 成的 物质离 子是 带有 电荷 的 原子 或原 子团。带正电荷 的阳 离子 如 na、fe3、h3o、nh4、 a

3、g(nh3)2等； 带负 电荷 的阴 离子 如 cl、 s2、oh、 so42、fe(cn)63等。由 离子 构成 的物 质 （固 态时 为离 子晶 体 ）。绝大 多数 盐类（ alcl3等除外 ）；强碱 类和低 价金 属氧 化物 等 是由 阳离 子和 阴离子构 成的 化合 物。【注 意】 离子 和原 子 的区 别和 联系 ：离 子 和原 子在 结构 （电 子 排布 、电 性、 半径） 和性 质（ 颜色 ， 对某 物质 的不 同反 应 情况 ，氧 化性 或还 原性等 ）上 均不 相同 。阳离 子原子阴离子 （ 简单 阳、 阴离 子）( 二 ) 物 质 的分 类1、元素元 素是 具有 相同 核

4、电荷 数（ 即质 子数 ） 的同 一类 原子 的总 称 （元 素的 种类 是由核 电荷 数或 质子 数 决定 的） 。人们 把具 有一 定数 目 的质 子和 一定 数目 的 中子 的一 种原 子叫 做 核素 ，同 一元 素的不 同核 素之 间互 称 为同 位素 。元 素存 在状 态游 离态 在单 质中 的元 素由同 种元 素形 成的 不 同单 质 同素异 形 体， 常有 下列 三种 形成方 式：组成 分子 的原 子个 数不同 ：如 o2、o3；白磷（ p4）和红 磷等晶体 晶格 的原 子排 列 方式 不同 ：如 金刚 石 和石 墨晶体 晶格 的分 子排 列 方式 不同 ：如 正交 硫 和单 斜

5、硫化 合态 的元 素 在 化合 物中 的元 素【注 意】 元素 和原 子 的区 别， 可从 概念 、 含义 、应 用范 围等 方 面加 以区 别。( 三 ) 物 质 的性 质 和变 化物理 变化 和化 学变 化 的比 较比较物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化实质只是分子（原子或离子） 间距离变化 （聚集状态），分子组成、性质不变分子种类不变分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变伴随现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等区别无新物质生成

6、有新物质生成相互关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化与性质的关系物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质( 四 ) 氧 化 还原 反 应1、氧化还 原反 应的 特征 ：元 素化 合价 有 无升 降，这是 判断 是 否是 氧化 还原 反应的依 据。2、 氧化还 原反 应各 概念 间的 关系可用 以下 两条 线掌 握 概念3、 物质有 无氧 化性 或还 原性 及其 强弱 的 判断物 质有 无氧 化性 或 还原 性的 判断元素 为最 高价 态时 ， 只具 有氧 化性 ，如 fe3、 h2so4分子 中 6 价硫 元素 ；元 素为最 低价 态只 具有 还 原性 ，如 f

7、e、 s2等 ；元 素处 于中 间价 态既有 氧化 性又 具有 还原性 ，如 fe2+、so2、 s 等。物 质氧 化性 或还 原 性相 对强 弱的 判断由 元素 的金 属性 或非 金属 性比 较金属 阳离 子的 氧化 性 随单 质还 原性 的增 强 而减 弱， 如下 列四 种 阳离 子的 氧化 性由强 到弱 的顺 序是 ： ag cu2 al3 k。非金 属阴 离子 的还 原 性随 单质 氧化 性的 增 强而 减弱 ，如 下列 四 种卤 素离 子还 原性由 强到 弱的 顺序 是 ：i br cl f。由 反应 条件 的难 易比 较不同 氧化 剂与 同一 还 原剂 反应 ，反 应条 件 越易

8、，氧 化性 越强 。 如 f2 和 h2混 合在暗 处就 能剧 烈化 合 而爆 炸， 而 i2 与 h2 需在 不断 加热 的情 况下才 能缓 慢化 合， 因而 f2 的氧 化性 比 i2 强。不同 还原 剂与 同一 氧 化剂 反应 ，反 应条 件 越易 ，还 原性 越强 ， 如有 两种 金属 m和 n均能 与水 反应 ， m在常 温下 能与 水反 应产 生氢 气， 而 n需 在高 温下 才能 与水 蒸气反 应， 由此 判断 m的还 原性 比 n强 。由 氧化 还原 反应 方 向比 较还原 剂 a氧化 剂 b氧化 产物 a还 原产 物 b，则：氧化 性： ba 还原 性： ab 如： 由 2f

9、e2 br22fe3 2br可知 氧化 性： br2 fe3；还 原性 ： fe2 br当 不同 的还 原剂 与 同一 氧化 剂反 应时 ， 可根 据氧 化剂 被还 原 的程 度不 同来 判断还 原剂 还原 性的 强 弱。 一般 规律 是氧 化 剂被 还原 的程 度越 大，还 原剂 的还 原性 越强。 同理 当不 同氧 化 剂与 同一 还原 剂反 应 时， 还原 剂被 氧化 的程度 越大 ，氧 化剂 的氧化 性就 越强 。如 氯 气、 硫两 种氧 化剂 分 别与 同一 还原 剂铁 起反应 ，氯 气可 把铁 氧化为 fecl3，而 硫只 能把 铁氧 化为 fes， 由此 说明 氯气 的氧 化性比

10、 硫强 。【注 意】还原 性的 强弱是 指物 质失 电子 能 力的 强弱 ，与 失电 子 数目 无关 。如 na的还 原性 强于 al ， 而 nana ，alal3，al 失电子 数比 na多 。同理 ，氧 化性 的强 弱 是指 物质 得电 子能 力 的强 弱， 与得 电子 数 目无 关。 如氧 化性 f2 o2，则 f22f，o22o2， o2得电子 数比 f2多。4、 氧化还 原方 程式 配平原理 ：氧 化剂 所含 元 素的 化合 价降 低（ 或 得电 子） 的数 值与 还 原剂 所含 元素 的化合 价升 高（ 或失 电 子） 的数 值相 等。步骤 ： 写出 反应 物 和生 成物 的分 子式 ， 并列 出发 生氧 化还 原 反应 元素 的化 合价（ 简称 标价 态）步骤 ： 分别 列出 元 素