化分-滴定终点的练习教案参考

1、学习必备欢迎下载通过学习，同学能够正确使用滴定管；1把握滴定管的洗涤和使用方法；教2娴熟把握滴定操作；学3把握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定比较；目标4熟识甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判定，初步把握酸碱指示剂的挑选方法；5. 养成良好的行为习惯、提高科学素养；教学重点难点重点：滴定管的洗涤、调零，滴定管体积读数及滴定管的正确使用；难点：滴定管的正确操作教学活动流程教学步骤与内容教学组织形式教学方法达成目标1、新课导入复 习 上 一节 课 所 学滴 定 管 的使用以提问的形式引导同学对上一节课程所学的滴定管的洗涤，调零，以及标准溶液的配制方法提 问 式 教 学法复习滴定管的使用

2、2、讲解示范1. 教 师 讲解 滴 定 管的洗涤，使用 方 法 和指 示 剂 的挑选老师讲解示范全 体 讲 授教学法把握滴定管的构造洗涤，使用方法和指示剂的挑选学习必备欢迎下载3、操作训练通 过 学 生实际操作，掌 握 本 节的重点同学以两人为一组，一位同学用氢氧化钠溶液标定盐 酸，另外一位同学用盐酸标定氢氧化钠， 分别运算两者的体积比，老师巡察课堂， 对一些不规范的操作进行 个别订正；做 学 一 体 教学法把握 滴定管的使用4、老师点评点 评 在 操作 训 练 中出 现 的 一些 普 遍 问题通过对实操过程中显现的 较多问题进行总结，并再次整个滴定过程过程中应注 意的事项进行重复，特殊是滴定

3、终点的判定总 结 归 纳 教学法把握 滴定管的使用小 结 本 节5、课堂小课 的 知 识与 技 能 要小结学问与技能要点，并布全 体 讲 授 教结点，并布置置下节课的内容学法下 节 课 的内容；训练氢氧化钠和盐酸溶液的互滴课外作业试验报告教学回忆回忆本节的学问点学习必备欢迎下载一试验目的 ：1、学习酸式、碱式滴定管的正确使用方法；2 、学习滴定终点时半滴的操作技能及指示剂颜色变化；二试验原理：强酸滴定强碱或强碱滴定强酸强酸 : hcl h2so4hclo 4 强碱： naoh koh+-强酸强碱在稀溶液中全部电离；其电离度为100%；滴定反应：h+ oh= h 2o14kt = 1.0*10k

4、t:滴定反应常数强酸强碱滴定的kt 为最大，说明强酸强碱反应完全程度最高，故滴定的精确度最高；滴定反应： naoh + hcl =nacl +h 2 o指示剂：挑选甲基红（ph4.4-6.2） , 甲基橙（ 3.1-4.4）和酚酞（ 8.0-10.0）做本例的指示剂都可以；如用 0.01mol/l,0.1mol/l,1.0mol/l三种浓度的标准溶液进行滴定时，滴定突跃分别是：0.01mol/l ph 5.38.73.4个 ph 单位 0.1mol/l ph 4.39.75.4个 ph 单位 1mol/l ph 3.310.77.4个 ph 单位 可见，当酸碱浓度增大10 倍时，滴定突跃的ph

5、就增大 2 个 ph 单位；所以溶液越浓，突跃范畴越大， 可挑选的指示剂就越多，反之越少；即在浓溶液中可用的指示剂在稀溶液中就不肯定适用了；三试验步骤：1. 用 0.1mol/lnaoh 溶液滴定20.00ml 0.1000mol/l hcl溶液移取 0.1000mol/l hcl溶液 20.00ml 于锥形瓶中，加30ml 水，加 23 滴指示剂（酚酞或甲基橙），用 0.1mol/lnaoh 溶液滴定至指示剂变色，记录naoh溶液消耗的体积； （重点：把握滴定终点时指示剂颜色变化及近终点时半滴的操作技术）；2. 用 0.1mol/lhcl溶液滴定20.00ml 0.1000mol/l nao

6、h溶液（同步骤1 将滴定液和被滴定液交换即可）3. 将 0.1000mol/lnaoh 溶液和 0.1000mol/lhcl溶液各稀释到0.0100mol/l ，然后相互滴定；各移取 25ml0.1000mol/lnaoh 溶液和 0.1000mol/lhcl溶液置于 250ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀备用；然后同步骤1 进行试验；学习必备欢迎下载四结果与争论：1. 试验数据记录与处理表 1、 naoh标准溶液的标定123chcl mol/lvnaoh终读数mlvnaoh初读数ml消耗 vnaohml cnaoh mol/lcnaoh的平均值 mol/l相对平均偏差 表 2、 hcl 标准溶液

7、的标定123cnaohmol/lvhcl 终读数ml vhcl 初读数ml消耗 vhclmlchcl mol/lchcl 的平均值 mol/l相对平均偏差 2. 运算公式：c1v1 = c 2v2留意事项：1、滴定管的读数： 应读至 0.01ml，如 23.13ml；31.28ml；错误的读数23ml；23.1ml2、滴定管的正确操作，酸式及碱式滴定管的使用方法；警告： 1. 永久是将相对较浓的naoh和 hcl溶液倒入水中，特殊不能将水倒入酸中！naoh和 hcl 溶液稀释后肯定要摇匀；试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！2演示如何用所配的溶液倒入、润洗滴定管和移液管的方法（不答应同学通过烧杯二次转移倒入）；如何调零和读数（要读准0.01ml的方法）；每次润洗滴定管的溶液体积应在5学习必备欢迎下载10ml 左右；摸索题：1. hcl 和 naoh标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2. 配制酸碱标准溶液时