化学方程式大全.

1、学习必备欢迎下载一、非金属单质f 2 、cl 2、 o2、 s、n 2、p、 c、 sisi粗 +2cl 2sicl 4+2h 2sicl 4si纯 +4hcl（ 1）、氧化性f 2+h 22hf 冷 暗 处爆 炸 2f+2h 2o4hf+o 2cl 2 +h 2 2hcl 光照或点燃 点燃3cl 2+22pcl 3si+2naoh+h 2o na 2sio3+2h 2（ 3）、歧化cl 2+h 2 o hcl+hclo加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 cl 2+2naoh nacl+naclo+h2ocl 2 +pcl 3pcl 53cl 2+6naoh 5nacl+naclo 3+3h 2

2、o点燃cl 2 +2na2nacl点燃2cl 2+2caoh 2 cacl 2+caclo 2+2h 2o3cl 2+6koh 热、浓 5kcl+kclo3+3h 2o3cl 2 +2fe2fecl 33s+6naoh电炉2na2s+na2so3+3h 2ocl 2 +2fecl 2 2fecl 3点燃3c+cao电炉3c+sio 2cac 2+co sic+2co cl 2+cucucl 2二、金属单质2cl 2+2nabr 2nacl+br 2cl 2 +2nai 2nacl+i 2cl 2 +na 2s 2nacl+s na 、mg 、al 、fe（ 1）、仍原性 4na+o 2 2na

3、 2ocl 2+h 2s 2hcl+s 2na 2 o+o 22na 2o2cl 2+so 2 +2h 2o h 2so 4 +2hcl cl 2 +h 2o2 2hcl+o 2点燃2na+o 2 na 2o22na+s na2s爆炸 2na+2h 2 o 2naoh+h 2mg+cl 2 mgcl 22o 2 +3fefe3o4s+fe催化剂fesmg+br 2 mgbr 2点燃s+2cucu 2sn 2+3h 2高温高压2nh 32mg+o 22mgon 2+3mgmg 3n2mg+2h 2o mgoh 2+h 2 点燃2mg+co 22mgo+c（ 2）、仍原性mg+h 2so4 mgs

4、o 4+h 2s+o 2点燃so22al+3cl 24al+3mno 22alcl 3高温2al 2o3+3mn高温s+6hno 3浓 h 2so4+6no 2+2h 2o2al+fe 2o3al 2o3+2fe2al+3h 2so4 al 2so43+3h 23s+4 hno 3稀 3so2+4no +2h 2on 2+o 2 2no 放电 2al+6h 2so4 浓al 2so43+3so 2o +6h2点燃4p+5o 2p4 o10常写成 p2o5al 、fe、c 在冷、浓的h 2so4、hno 3 中钝化2p+3x 2 2px 3 x 表示 f 2、cl 2、br 2高温al+4hno

5、 3稀 alno 33+no +2h 2o 2al+2naoh+2h2o 2naalo 2+3h 2c+h 2oco+h 2生成水煤气 2fe+3br2 2febr 32c+sio 2si+2co 制得粗硅 fe+i 2fei 2学习必备欢迎下载3fe+4h 2og高温fe 3o4+4h 2h 2sh 2+sfe+cucl 2 fecl 2+cu三、非金属氢化物四、非金属氧化物1、低价态的仍原性hf 、hcl 、 h 2o 、h 2s、nh 32so2+o 22so3（ 1）、仍原性4hcl 浓+mno 2mncl 2+cl 2 +2h2 o2so2+o 2 +2h 2o 2h 2so4这是s

6、o2 在大气中缓慢发生的环境化学反应so2+br 2+2h 2 o h 2so4+2hbr16hcl+2kmno4so2+i 2 +2h 2o h 2so4+2hi2kcl+2mncl2+5cl 2 +8h2o2h 2s+3o 2足量 2so2+2h 2o2no+o2 2no 22h 2s+o 2少量 2s+2h 2o2h 2s+so 2 3s+2h 2oh 2s+h 2so4浓 s+so 2 +2h 2o3h 2s+2hno 3稀 3s+2no+4h 2ono+no 2 +2naoh 2nano 2+h 2o 用于制硝酸工业中吸取尾气中的no和no 23co+fe 2o 32fe+3co 2

7、催化剂5h 2s+2kmno4+3h2so4co+h 2o2、氧化性co 2+h 22mnso 4+k 2so4+5s+8h 2oso2+2h 2 s 3s+2h 2o2nh 3+3cuo3cu+n 2+3h 2ono 2+2ki+h 2o no+i 2+2koh2nh 3+3cl 2 n2+6hcl8nh 3+3cl 2 n2+6nh 4cl不能用淀粉ki 溶液鉴别溴蒸气和no 2点燃点燃4nh 3+3o 2纯氧 2n2 +6h 2o2mg + co 22mgo+c4nh 3+5o 24nh 3+6no催化剂4no+6h 2o催化剂5n 2+6ho 用氨清除 noco 2 不能用于扑灭由mg

8、 、ca、 ba、na 、k 等燃烧的火灾3、与水的作用nah+h 2o naoh+h 2cah 2+2h 2o caoh 2+2h 2（ 2）、酸性4hf+sio 2 sif4+2h 2o 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量 h 2s+cucl 2 cus+2hclh 2s+2agno 3ag 2s+2hno 3h 2s+pbno 32 pbs+2hno 3h 2s+fecl 2不反应（ 3）、碱性nh 3+hcl nh 4cl 白烟 nh 3+hno 3 nh 4no 3白烟 2nh 3+h 2 so4 nh 42so4nh 3+nacl+h 2 o+co 2 nahco 3

9、+nh4cl侯氏制碱法 此反应用于工业制备小苏打、苏打4 、不稳固性so3+h 2o h 2so 43no 2+h 2o 2hno 3+no n 2o5+h 2 o 2hno 3p2o5+h 2o 冷 2hpo 3p2o5+3h 2o 热 2h 3po4p2o5 极易吸水、可作气体干燥剂4、与碱性物质的作用so2+2nh 3+h 2o nh 42so3so2+ nh 4 2so3+h 2o 2nh 4hso 3这是硫酸厂回收so2 的反应 .先用氨水吸取 so2、再用 h 2so4 处理2nh 4hso 3+h 2so4nh 42so4+2h 2o+2so 2生成的硫酸铵作化肥、so2 循环作

10、原料气 五、金属氧化物1、低价态的仍原性feo+4hno 3 feno 33+no 2 +2h2o2hi2h 2oh 2+i 2电解2h 2 +o22、氧化性mgo 、al 2o3 几乎没有氧化性、很难被仍原2h 2o2 2h 2o+o 2学习必备欢迎下载为 mg 、 al.一般通过电解熔融态的mgcl 2 和 al 2o 3 制mg 和 al.3 、与水的作用na 2o+h 2 o 2naoh2na 2o2+2h 2o 4naoh+o 2此反应分两步na 2o2+2h 2o2naoh+h 2o2 ;2h 2o2 2h 2o+o 2 .h 2o2 的制备可利用类似的反应mgo+h 2o mgo

11、h 2 缓慢反应 4hno 3浓+cco 2 +4no2 +2h2 o6hno 3+fe feno 3 3+3no 2 +3h 2 o4hno 3+fe feno 3 3+no +2h2 o2、仍原性h 2so 3+x 2+h 2o h 2so4+2hxx 表示cl 2、br 2、i 22h 2so3 +o 2 2h 2so4h 2so 3+h 2o2 h 2so4+h 2oh 2so 3+2fecl 3+h 2oh 2so 4+2fecl 2+2hcl3、酸性4 、与酸性物质的作用h 2so 4浓+naclnahso 4+hcl na 2o+so 3 na 2so4na 2o+co 2 na

12、2co 3na 2o+2hcl 2nacl+h 2o 2na 2o2+2co 2 2na 2co 3+o 2 mgo+h 2so4 mgso 4+h 2oal 2o 3+3h 2so4 al 2so 43+3h 2oal 2o3 是两性氧化物al 2o 3+2naoh 2naalo 2+h 2o feo+2hcl fecl 2 +3h 2ofe2o 3+6hcl 2fecl 3+3h 2ofe3o 4+8hcl 浓fecl 2 +2fecl 3+4h 2o六、含氧酸1 、氧化性hclo+h 2so3 h 2 so4+hcl氧化性 hclo>hclo2 >hclo 3>hclo

13、 4 、但浓、热的hclo 4 氧化性很强 h 2so 4 浓 +nano 3nahso 4+hno 3微热 2hno 3+caco 3 cano 32+h 2o+co 2用 hno 3 和浓 h 2so4 不能制备h 2s、hi 、hbr 、so2等仍原性气体h 3po 4浓+nabr nah 2po 4+hbr4、不稳固性2hclo 2hcl+o 2见光或受热分解4hno 3 4no 2+o 2+2h 2o 见光或受热分解七、碱1、低价态的仍原性4feoh 2+o 2+2h 2o 4feoh 32h 2so4浓 +cco 2 +2so2+2h 2 o2、与酸性物质的作用2h 2so4浓 +

14、s 3so 2 +2h2oh 2so4浓、 hno 3浓+feal室温或冷的条件下钝化naoh+so 2足量 nahso 32naoh+sio 2 na 2sio3+h 2 o2naoh+al 2o3 2naalo 2+h 2o2h 2so4浓 +cucuso 4+so 2 +2h2o2naoh+cl 2nacl+naclo+h2oh 2so4浓+2hbrso2+br 2+2h 2oh 2so4浓+2hiso2+i 2+2h 2o2h 2so3+2h 2s 3s +2h2onaoh+h 2s足量 nahs+h 2o 2naoh+h 2s少量 na2s+2h 2o3naoh+alcl3 a l

15、o h 3 +3nacl学习必备欢迎下载naoh+aloh3 naalo 2+2h 2onaoh+nh4clnacl+nh 3 +h2o3 、不稳固性2aloh 3al 2o 3+3h 2o5、不稳固性na 2s2o3+h 2so4 na 2so4+s+so 2+h 2onh 4cl nh 3 +hcl nh 4hco 3 nh 3 +h2o+co 22feoh 3cuoh 2八、盐fe2o3 +3h 2o cuo+h 2o2nahco 3cahco 32caco 3高温na 2co 3+h 2o+co 2caco 3+h 2o+co 2高温cao+co 21 、氧化性2fecl 3+fe 3

16、fecl 22fecl 3+cu 2fecl 2+cucl 2mgco 3九、其他方程式mgo+co 2 用于雕刻铜线路版2fecl 3+h 2s 2fecl 2 +2hcl+s 2fecl 3+2ki 2fecl 2 +2kcl+i 22 、仍原性2fecl 2+cl 2 2fecl 33na 2s+8hno 3 稀6nano 3+2no+3s +4h 2o3na 2so3+2hno 3稀3na 2so4+2no +h 2o2na 2so3+o 2 2na 2so4(3) 、与碱性物质的作用mgcl 2+2nh 3·h 2o mgoh 2+nh 4cl alcl 3+3nh 3·h 2o aloh 3+3nh 4cl fecl 3+3nh 3·h 2o feoh 3+3nh 4cl(4) 、与酸性物质的作用na 2co 3+hcl nahco 3+nacl nahco 3+hcl nacl+h 2o+co 2 3na 2co 3+2alcl 3+3h 2o 2aloh 3+3co 2+6nacl3na 2co 3+2fecl 3+3h 2o 2feoh 3+3co 2+6nacl3nahco 3+alcl 3 aloh 3+3co 2