化学教案——盐类的水解

1、盐类的水解的教学设计：课题盐类的水解（ 第一课时 ）教学目标（ 1）、通过试验使同学知道盐溶液不肯定呈中性； （2）、使同学明白盐的酸碱性与盐的组成的关系； （ 3）、使同学懂得盐类呈酸碱性的缘由，初步把握盐类水解的规律； （ 4）、学会简洁盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写； （ 5）、使同学能区分水解的离子方程式和电离方程式；（ 6）通过试验分析，培育同学实事求是的科学态度；教学重点盐类呈酸碱性的缘由；教学难点盐类水解的离子方程式的书写和分析；教学方法问题试验讲解小结精练；教学用具试验用品，多媒体设备；课型新授课教学过程（提问）溶液的酸碱性与c（ h+ ）和 c（ oh ）相对大小的关

2、系；（引入）酸溶液肯定呈酸性， 碱溶液肯定呈碱性， 那么盐溶液肯定呈中性吗？（试验）测定 nacl、nh 4cl 、ch3coona 这三种盐溶液的ph，（提问）（1）试纸放入溶液中吗？（2）试纸用蒸馏水润湿吗？（3）假如用同一玻璃棒测不同溶液的ph，玻璃棒应如何处理？（小结）盐溶液不肯定呈中性，有些盐溶液呈酸性，仍有些盐溶液呈碱性，（过渡）我们知道，盐溶液中的h+和 oh都是由水电离的，而水本身电离出的 c（ h+）和 c（oh ）相等，所以盐溶液都应当呈中性，为什么某些盐溶液呈酸性，某些盐溶液呈碱性呢？这是盐水解的结果，这节课我们来学习第三章第三节盐类的水解；（说课）盐类的水解这一节是以前

3、学过的平稳移动原理、电解质的电离、水 的电离平稳和水的离子积等学问的综合运用，学问面较宽，综合性较强，是本章的重点和难点，这节课的学习目标是： （ 1）、通过试验知道盐溶液不肯定呈中性；（2）、明白盐的酸碱性与盐的组成的关系； （ 3）、懂得盐类呈酸碱性的缘由，初步把握盐类水解的规律； （4）、学会简洁盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写；（ 5）、能区分水解的离子方程式和电离方程式；（讲解）盐的酸碱性与盐的组成的关系；（讲解）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐的定义；（提问）为什么强酸弱碱盐呈酸性、 强碱弱酸盐呈碱性、 强酸强碱盐呈中性？我们先来学习强碱弱酸盐的水解，以ch3coona 溶

4、液为例；（讲解） ch3coona 溶液中溶质和溶剂的电离情形；以及呈碱性的缘由和水解的离子方程式和化学方程式的写法；（过渡）我们再来学习强酸弱碱盐的水解，以nh4cl 为例；（讲解） nh 4cl溶液中溶质和溶剂的电离情形；以及呈酸性的缘由和水解的离子方程式和化学方程式的写法；（过渡）我们再来学习强酸强碱盐的水解，以nacl 为例，得出强酸强碱盐不水解；由于弱酸和弱碱生成的弱酸弱碱盐的水解比较复杂，在高中化学不要求把握；（提问）依据以上所学判定： （ 1）怎样的盐能发生水解？（2）怎样判定水解后呈什么性？（提问）依据这一规律，同学们判定一下na2co3、al 2so43、kno 3 这三种盐

5、是否水解以及溶液的酸碱性；（讲解）下面我们用试验来检验判定的结果是否正确？（试验）由同学来测定这三种盐的ph.（练习）以下离子方程式中，正确表示盐的水解反应的是（）4a 、nh+oh =nhh2ob、hf+h2o=ho+f33c、nh4+h2o= nh 3 h2o+h+d、co2+h2o=h 2co3（小结）这节课我们主要学习了强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解情形；要求 同学们应当把握：给出一种盐要知道它是什么类型的盐，能否水解，水解后 显什么性，能写出水解的离子方程式，那么，什么是盐的水解？它的本质和 规律是什么？ na2co3、al 2so43 水解的离子方程式如何写？盐的水解在生活中和生产中

6、有何运用？我们下一节连续学习；作业布置：中华一题第一课时板书设计第三节盐类的水解ch3coonaph7碱性nh4clph7酸性naclph=7中性一、盐类的水解1、强酸弱碱盐的水解 ch3coona 的水解 coo+na+ch3coona=ch3h2o=h +ohch coo+ h+ =chcooh33c（h+ ） c（ oh ）呈碱性ch3coo+ h2o= ch 3cooh + ohch3coona+ h2o= ch 3cooh +naoh2、强碱弱酸盐的水解（ nh 4cl 的水解）nh4cl=nh +4+cl2h o=h +ohnh + oh =nh 3· h2oc（ h+） c（ oh ）呈酸性nh + h 2o= nh