化学高一寒假第八讲硝酸教案

1、学习必备欢迎下载教学目标：第八讲硝酸教案1把握硝酸的物理性质、化学性质；2结合硝酸的化学性质进行氧化仍原反应的深化与应用；教学重点：懂得并应用硝酸的化学性质教学难点：硝酸化学性质与氧化仍原反应的应用教学过程：一引入新课老师：通过上节课对氮及氮的氧化物的物理性质、化学性质有了深化明白后，我们今日来学习一下硝酸有关的性质；二进行新课老师：物理性质，硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味；化学性质请看下面的板书；(1) 不稳固性（引入：我们知道硝酸是无色的液体， 但是放置一段时间我们发觉变为了淡黄色，实际上是发生了以下反应）反应： 4hno3 =2h2o4no2 o2或光照（无需死记硬背化学方程式，通

2、过氧化仍原反应的规律，来推出产物） 注：（ 1）o2 的氧化性更强（通过化学反应的五大动力可以分析出哪一动力起到打算作用）学习必备欢迎下载（2）储存：（双氧水简洁分解、次氯酸溶液分解、碳酸简洁分解，都是类 似的情形， 和物质的内因有关， 而不是外界条件打算的； 外界条件只是加快其分解速率）避光储存、阴凉处储存、密封储存；试验室中用棕色瓶储存；反应物的 浓度越大，反应速率越快；故浓硝酸分解的较快；而工业上有时要用浓硝酸，对 于工业上对硝酸的挑选要依据工业要求，如稀硝酸、浓硝酸都能满意工业要求， 首选稀硝酸；（3）对于易分解的酸，可以将其中的氢元素换成金属元素，可使其稳固性增强；(2) 强氧化性硝

3、酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；按要求完成以下反应的方程式：与金属反应： 稀硝酸与铜反应：3cu 8hno3 稀=3cuno3 22no 4h2o；浓硝酸与铜反应：cu4hno3 浓=cuno3 22no2 2h2 o；（同种元素同一价态，氧化性越强，仍原产物的价态越低；例如：酸性高锰酸钾 的仍原产物是二价的锰离子， 在中性或弱碱性、 弱酸性条件下仍原产物是二氧化锰，在碱性条件下仍原产物是锰酸根离子；酸性条件下有利于脱氧； 但是在浓硝酸和稀硝酸与铜反应是， 其实一开头产物都是一氧化氮，但是浓硝酸后来把产物又氧化成二氧化氮；）与非金属反应：如浓硝酸与 c 的反应为 c 4hno

4、3 浓=co2 4no2 2h2o；与仍原性化合物反应：2223硝酸可氧化 h s、so、na so、hi、fe2 等仍原性物质；如稀硝酸与feso 溶液反应的离子方程式为3fe2 4h no =3fe3no432h2o；学习必备欢迎下载注：硝酸与较活泼金属反应，有氢气产生；（引入：类比将氯气通入到溴化亚铁溶液中，生成铁离子、溴单质；实际上，产物间可以相互转化；故我们以前讲的是仍原性强的先反应；而铁与稀硝酸反应时会生成一氧化氮和氢气是由于产物间无法转化；故交教版的教材就只给出铜、碳和硝酸的反应；）深度摸索1久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样储存硝酸？答案硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生

5、成的 no2 溶于浓硝酸所致，所以排除的方法是通入o2 或空气 ，使其发生反应 4no2 o22h2o=4hn3；o储存时应储存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处； 2常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？答案是化学变化， 钝化是在铁、 铝的表面形成一层致密的氧化物爱护膜，阻挡了金属与硝酸的进一步反应；题组一硝酸性质的多重性1在以下反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 afeo和 hno3b aloh 3 与 hno3ch2s 和 hno3d ch3 与 hno3答案a解析硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特点是反应中既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成；对比四个选项；a 符合题

6、意； b 只起酸的作用； c只起氧化剂的作用； d 只作为反应物；2取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按次序滴加65%的硝酸， 98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终出现的颜色是a 白 红 白b红 黑 红c 红 红 红d白 黑 白答案d解析因上述两酸均为浓酸， 均具有强氧化性， 新制氯水中含强氧化性的次氯酸，学习必备欢迎下载浓硫酸仍表现出脱水性，所以应选d；题组二硝酸与金属反应的运算3在标准状况下将1.92 g铜粉投入肯定量浓hno3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐步变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由no2 和 no组成的混合气体 1.12 l ，就混合气体中no的体积为a112

7、mlb1 008 mlc224 mld448 ml答案a1解析混合气体的总物质的量为1.12l÷22.4 l ·mol0.05 mol,1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol；设 no的物质的量为 n1 mol，就 no2 的物质的量为 0.05 n1mol ，依据得失电子守恒得3n1 0.05 n1 ×10.03 ×2，解得 n10.005 ， vno0.005 mol ×22.4 l ·mol 1 0.112 l 112 ml；4铜与肯定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与 5.6 l

8、o 2 标准状况 混合后通入水中，全部气体完全被水吸取生成硝酸；就消耗铜的质量为a16 gb 32 gc64 gd无法运算答案b解析该题氮元素变化为硝酸氮的氧化物硝酸，所以题目中的反应可以看成是 铜 与 氧 气 的 反 应 ， 其 中 硝 酸 为 “ 催 化 剂 ” ， 所 以 铜 的 物 质 的 量 为2×5.6 l 0.5 mol ，即 32 g ；22.4 l ·mol 15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2 so4 和 hno3 的物质的量浓度分别是4mol·l 1 和 2 mol·l 1，取 10 ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应终

9、止后，可产生标准状况下的气体的体积为 设反应中 hno3 被仍原成 noa0.448 lb0.672 lc0.896 ld0.224 l答案b3解析金属和混酸反应通过离子方程式运算比较简便，3fe8h 2no =3fe2学习必备欢迎下载22no 4h2o铁过量，产物为fe ，反应中 fe 和 h过量，生成的 no的量以no3 为准来运算， 共得 no0.448 l，如只考虑到这一步反应， 得答案 a 是错误的，2由于过量的铁仍可以和溶液中过量的h 反应产生 h2，即有 fe2h =fe h2 ，生成的 h2 为 0.224 l ，气体体积共计0.672 l ，应选 b； 1涉及 hno3 的离

10、子反应常见的易错问题(1) 忽视 no3 在酸性条件下的强氧化性；2 22在酸性条件下no3 不能与 fe、i、so3 、s、br存；等仍原性较强的离子大量共(2) 在书写离子方程式时，忽视hno3 的强氧化性，将氧化仍原反应简洁的写成复分解反应；2金属与硝酸反应运算题(1) 思维模型(2) 运算中的守恒思想的应用原子守恒法hno3 与金属反应时，一部分hno3 起酸的作用，以 no3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为仍原产物， 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3 中氮原子的物质的量；得失电子守恒法hno3 与金属的反应属于氧化仍原反应，hno3 中氮原子得电子的物质

11、的量等于金属失电子的物质的量；电荷守恒法学习必备欢迎下载hno3 过量时反应后溶液中 不考虑 oh 就有：cnocncnn3 h mm代表金属离子 ；离子方程式运算法金属与 h2 so4、hno3 的混合酸反应时，由于硝酸盐中no3 在 h2so4 供应 h 的条件下能连续与金属反应， 因此此类题目应用离子方程式来运算，先作过量判定， 然后依据完全反应的金属或h 或 no3 进行相关运算，且溶液中要符合电荷守恒；题组三有关硝酸氧化性的试验探究 6如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观看仍原产物的试验装置； . 浓硝酸的强氧化性试验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约

12、5 ml 浓硝酸，往具支试管中放入约2 ml 浓硝酸，用排水法收集产生的气体；(1) 具支试管中发生反应的化学方程式： ； (2) 试验中观看到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象 ；. 稀硝酸的强氧化性试验(3) 上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理 的试验操作是 ；_(4) 能证明稀硝酸与铜反应产生no的试验现象是 填写序号 ； ac 中 收 集 到 无 色 气 体bc 中 收 集 到 的 无 色 气 体 接 触 空 气 后 变 为 红 棕 色cb 中 产 生 的 无 色 气 体 接 触 空 气 后 变 为 红 棕 色. 试验反思(5) 利用该装置先进行铜与浓硝酸反

13、应，再进行铜与稀硝酸反应的试验，其好处是 ；. 问题争论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸 硝酸均过量 反应时，发觉反应后所学习必备欢迎下载得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色；对此有两种看法：两者颜色不同的缘由是由于cu2 浓度差异引起的；前者溶液呈绿色，是由于生成的红棕色no2 溶解于溶液中引起的；(6) 你认为上述看法 填“”或“” 合理；如是合理，说明理由，如是合理，设计一个简洁试验证明： ；_答案1cu 4hno3 浓=cuno3 2 2no2 2h2 o(2) 铜片逐步溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3) 往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸4c(5) 利用 cu 与浓硝酸

14、反应生成的no2 排出具支试管中的空气，有利于观看cu 与稀硝酸的反应产物(6) 往蓝色溶液中通入no2 ，溶液变成绿色 或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色 解析. 铜与浓硝酸反应的化学方程式为cu4hno3 浓=cuno3 2 2no2 2h2o，试验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生； . 向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以连续进行铜与稀硝酸反应的试验，这样可以利用 cu 与浓硝酸反应产生的no2 排出具支试管中的空气，有利于观看铜与 稀硝酸反应的产物；. 由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，仍是与浓硝酸反应，生成的cu2 的浓度是相同的

15、，看法是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入no2 看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明；1性质试验方案的设计模板(1) 探干脆试验方案的设计程序为物质试验事实科学抽象结论(2) 验证性质试验方案设计程序为物质性质估计试验验证结论；2现象描述答题模板(1) 全面描述现象的程序“海、陆、空” “海”溶液有什么变化；学习必备欢迎下载“陆”固体有什么变化；“空”气体有什么变化；(2) 规范描述现象的答题模板如颜色：由 详细颜色 变为 详细颜色 气体：溶液中产生 颜色 的气泡， 或 在固体表面产生 颜色 气泡；沉淀：在 颜色 溶液中产生 颜色 的沉淀 浑浊习题：例 1 空气污染已成为

16、人类社会面临的重大威逼；以下气体例 1 空气污染已成为人类社会面临的重大威逼；以下气体中，不会造成空气污染的是（d）a.no2b.cl2c.so2d.n2例 2氨水显弱碱性的缘由是（d）a. 通常情形下，氨的溶解度不大b. 溶于水的 nh3只有少量电离 cnh本身的碱性弱c.nh3本身的碱性弱d. 氨水中的 nh3·h2o电离出少量的 oh例 3 某无色混合气体中可能含有nh3、o2、h2、no、hcl 等 几种气体中的一种或几种，将它通过浓硫酸后气体体积几种气体中的种或几种，将它通过浓硫酸 后气体体积削减，将剩余气体与空气接触后呈红棕色；此混合气体中肯定含有 nh3 no肯定不含有

17、hcl o2例 4 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满nh3； no2，进行喷泉试验，如图，nh3； no2，进行喷泉试验，如图，经充分反应后，瓶内溶 液的物质的量浓度为（ c）a b a. b. c. d.不能确定例 5 如加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是（ c） a.kno3溶液b.nh4no3溶液c.nh42so4溶液学习必备欢迎下载d.n a2so4溶液例 6 标准状况下， no2和 o2按 4:1 的体积比混合布满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐步上升，最终试管中管，把大试管倒立于水中，水面逐步上升，最终试管中溶液的物质的量浓度 不

18、考虑试管中溶液扩散 为d a08l/lb072l/la.0.8mol/lb.0.72mol/lc.0.1mol/ld.0.036mol/l例 7 已知氮的氧化物naoh溶液发生的化学反应如下：3no2+2naoh=2nano3+no +h2o，3no2+2naoh2nano3+n+oh2o，no2+no+2naoh=2nano2+；h现2有ommolno2和 n lno 组成的混合气体要用 noh溶液使其完全吸取 mo l no组成的混合气体，要用 naoh溶液使其完全吸取 无气体剩余，现有浓度为 a mol/l 的 naoh溶液，就需此 溶液的体积是 naoh溶液的体积是（ d）a. m/alb.2m/3alc.2m+n/3ald.m+n/al例 8 某同学是位有心人，平常收集了大量学习资料，以下事实是从该同学的学习资料上摘录下来的，你知道这些事实是从该同学的学习资料上摘录下来的， 你知道这些事实表现了硝酸哪些性质？1浓硝酸敞口放置在空气中质量会减小 1浓硝酸敞口放置在