北京丰台高三二模化学试题及答案

1、丰台区 2021 年高三年级其次学期综合练习化学（二）可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16na 23al 27cl 35.5s 32mn 556“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，以下表达中不正确的是a 可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质b 用墨写字可长期不褪色c主要成分是纤维素d 用工具打磨石材的过程是化学变化7. 清代本草纲目拾遗中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，就药方不减唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤 出汗而愈，虚弱者忌之；宜外用，勿服；”以下有关 “鼻冲水 ”的推断不正确的是a. 鼻冲水是弱电解质b

2、. 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色c. 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6 种d. 存在平稳： nh 3 + h 2onh 3·h 2onh 4+ + oh8. 以下说法正确选项a. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应b. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同c. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解nh 2d. 用甘氨酸 ch 2coohnh 2和丙氨酸 ch 3ch-cooh缩合最多可形成3 种二肽9 x 、y 、z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是xyz箭头上所标数字的反应条件a. non

3、o 2hno 3常温遇氧气xb. cl 2naclohclo通入 co2c. na2o2naohnacl加入 h 2o2yzd. al 2o3naalo 2aloh 3加 naoh 溶液110.以下关于物质结构和元素性质说法正确选项a. 非金属元素之间形成的化合物肯定是共价化合物b. 乙醇可与水以任意比例混溶，是由于与水形成氢键c. ia 族与 viia族元素原子之间形成的化学键是离子键d. 同主族元素的简洁阴离子仍原性越强，水解程度越大11. 以下说法不正确的是a. 1.0 mol/l na 2co 3 溶液中： coh chco 3 ch 2ch2co3 b. 常温下把等物质的量浓度的盐酸

4、和naoh 溶液等体积混合后，其溶液的 ph 恰好等于 7c. 物质的量浓度相等ch 3 cooh 和 ch 3coona 溶液等体积混合：+cch 3coo + coh ch + cna d. 等体积、等物质的量浓度的nax 和弱酸 hx 混合后的溶液中：cna > chx >cx > ch > coh12.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，以下说法不正确的是热化学硫碘循环水分解制氢系统（i） h2so4aqso2g + h 2ol + 1/2o 2gh 1 = +327 kj/mol so2g + i 2s + 2h 2ol2h

5、iaq + h 2so4aqh 2 = - 151kj/mol 2hiaqi 2s + h 2gh3 = +110 kj/mol h2sg + h 2so4aqss +so2g + 2h 2olh 4 = +61 kj/mol热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统（）a. 反应为反应供应了原料b. 反应也是so2 资源利用的方法之一c. 制得等量 h 2 所需能量较少的是系统（）d. 系统（） 制氢的热化学方程式为h2olh 2g + 1/2o 2gh = +286 kj/mol225（ 17 分）2005 年诺贝尔化学奖授予了讨论烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的杰出奉献；烯烃复分解

6、反应原理如下：催化剂c2 h5ch=chch 3 + ch 2=ch 2c2h5ch=ch 2 + ch 2=chch 3现以烯烃 c5h 10 为原料，合成有机物m 和 n ，合成路线如下：催化剂ab br 2/ccl 4naoh/h 2oc c2h2o4d浓 h 2so4/ mc10h 16o4六元环酯）c5h10br 2/ccl 4foh多步反应egxn c5 h8o2ch 3ch 2 c coohch 3只有一个甲基）浓硫酸 /c13h16o2（1）按系统命名法，有机物a 的名称是；（2） b 的结构简式是；（3） cd 的反应类型是；（4）写出 dm 的化学方程式；（5）写出ef 合

7、成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）；（6）已知 x 的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，就 n 的结构简式为；（7）满意以下条件的x 的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式；遇 fecl3 溶液显紫色苯环上的一氯取代物只有两种326（ 14 分）硫化氢气体在资源利用和环境爱护等方面均有重要应用；高温（1）工业上采纳高温分解h 2s制取氢气， 2h 2sg2h2 g + s 2g，在膜反应器中分别出h 2；在容积为2l 的恒容密闭容器中，掌握不同温度进行此反应；h2 s的起始物质的量均为1mol，试验过程中测得h 2s的转化率如下列图；曲线a 表

8、示 h 2s的平稳转化率与温度的关系，曲线b 表示不同温度下反应经过相同时间时h2 s的转化率；5040a2010b0温度 /900925950975100010251050反应 2h 2sg2h 2g +s 2g 的h（填“ >”“ <”或“ =”） 0； 985时，反应经过5 s 达到平稳状态，此时h2s 的转化率为40%，就用 h2 表示的反应速率为vh 2 =；h 2s 转化率 %30随着 h 2s分解温度的上升，曲线b向曲线 a逐步靠近，其缘由是；（2）将 h2s 和空气的混合气体通入fecl3 、fecl2 、cucl 2 的混合溶液中反应回收s，其物质转化如下图所示；

9、在图示的转化中，化合价不变的元素是；在温度肯定和不补加溶液的条件下， 缓慢通入混合气体，并充分搅拌； 欲使生成的硫单质中不含cus，可实行的措施有；o2cu2+fe3+clcu2+ fe2+fe3+h2sscusk 4fecn 6 和 khco 3 混合溶液（3）工业上常采纳上图电解装置电解k4fecn 6和 khco 3 混合溶液，电解一段时间后， 通入 h 2s 加以处理；利用生成的铁的化合物k 3 fecn 6 将气态废弃物中的h2s 转化为可利用的s，自身转化为k 4 fecn 6 ；电解时，阳极的电极反应式为； 当有 16 g s析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为； 通入 h

10、 2s 时发生如下反应，补全离子方程式：2-co 3+hco 3-427 12 分 四氧化三锰（ mn 3o4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（pbcl2 ）常用于焊料和助溶剂、 制备其他铅盐等；用方铅矿精矿（主要成分为pbs）和软锰矿（主要成分是mno 2，仍含有 fe2o3、al 2o3 等杂质）制备pbcl 2 和 mn 3o4 的工艺流程如下： nacl mnco 3滤液 apbcl 2晶体mn 3o4晶体方铅矿精矿软锰矿盐酸80过滤酸浸液滤液 bnh 3，o2滤液 cfeoh 3aloh 3试剂 x滤液 dco2aloh 3feoh 34已知： pbcl 2s + 2cl -aqpb

11、cl 2- aqh > 0（1）80时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可实行的措施有（写出一条）；（2）试剂 x 是；（填“化学式”）（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成 mncl 2 、pbcl 2和s，总反应的化学方程式为；（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是；（5）向滤液 b中通入 nh 3和o2发生反应后，总反应的离子方程式为；（6）金属锰可以用mn 3o4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg mn时，理论上消耗金属铝的质量最少为kg ；28 15 分 为讨论铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某讨论小组利用孔穴板进行了试验探究：0.4mol/l f

12、ecl 3 溶 液 2 滴 +0.4mol/l na 2so3 溶液 2ml0.4mol/l fecl 3 溶液 2ml + 0.4mol/l na 2so3 溶液 2 滴0.4mol/l feno 3 3 溶液 2ml +0.4 mol/l na 2so3 溶液 2 滴试验 i试验 ii试验 iii小组记录的试验现象如下表所示：5开头时5min 后3 天后试验 i溶液立刻变为红褐色，比ii 、iii 中略浅与开头混合时一样溶液呈黄色， 底部显现红褐色沉淀试验 ii溶液立刻变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色试验 iii溶液立刻变为红褐色红褐色变浅，比ii 中深溶液呈黄色（1）测得试验所用0.

13、4mol/l fecl 3 溶液及 feno 33 溶液 ph 均约为 1.0；两溶液均呈酸性的缘由是（用离子方程式表示）；（2）开头混合时，试验i 中红褐色比ii 、iii 中略浅的缘由是；（ 3）为了探究5min 后试验 ii 、iii 中溶液红褐色变浅的缘由，小组同学设计了试验iv ：分别取少量5min 后试验 i、ii 、iii 中溶液，加入2 滴铁氰化钾溶液，发觉试验ii 、 iii中显现蓝色沉淀，试验i 中无明显变化；依据试验iv 的现象，结合化学用语说明红褐 色变浅的缘由是；（4）针对 5min 后试验 iii 中溶液颜色比试验ii 中深，小组同学认为可能存在三种因素： cl -

14、 可以加快fe3+与 so32-的氧化仍原反应；3 no 3-在酸性环境下代替fe3+氧化了 so2- ，同时消耗h+，使 fe3+水解出的 feoh3 较多；通过试验 v 和试验 vi 进行因素探究：试验操作（已知na+ 对试验无影响）5min 后的现象试验 v试验 vi在 2ml ph=1.0 的 0.4mol/l feno 33 溶液中溶解固体，再加入2 滴 0.4mol/l na 2so3 溶液在 2ml ph=1.0 的稀硝酸中溶解约0.19g nano 3 固体，再加入 2 滴 0.4mol/l na 2so3 溶液；向其中滴入少量bacl 2 溶液溶液的红褐色介于ii 、iii

15、之间试验结论：因素和因素均成立，因素不明显；请将上述方案填写完整；（5）通过上述试验，以下结果或推论合理的是（填字母）；3a. fe3+ 与 so2- 同时发生水解反应和氧化仍原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化仍原反应为主b浓度为 1.2 mol/l 的稀硝酸在5min 内不能将fe2+氧化c向 ph 大于 1 的稀硝酸中加入少量bano 3 2，使其完全溶解，可用来检验试验i 的上层清液中是否存在so42-6丰台区 2021 年高三年级其次学期综合练习化学（二）化学答案2021.56 d7 a8 b9c10 b11 d12 c25（ 17 分，合理即给分）（1） 2-

16、甲基 -1- 丁烯（ 2 分）（2） ch 3ch 2cch 3=cch 3ch 2 ch 3（2 分）（3）取代（水解）反应（2 分）o=c c=o（4） oh ohch 3ch 2 c cch 2 ch 3 + ch 3ch 3cooh coohoo浓硫酸ch 3ch 2 cc ch 2ch 3 + 2h 2och 3ch 3（5） ch 3ch 2cbrch 3ch 2brnaoh/h 2och 3ch 2cohch 3ch 2oh oh（ 2 分）o2/cuch ch cch 3ch 2cohch 3cho银氨溶液 / h +ch 3ch 2 c coohch 3（3 分）6ch 3c

17、h 2 c cooch 2ch 2ch 2（2 分）（7）3（ 2 分） ohh3c ch 3ohch 3ch 3ohch 2ch 3（ 2 分，任写一种）26（ 14分，合理即给分）（1） >（1 分） 0.04 mol/ l s·（ 2 分）温度上升，反应速率加快，达到平稳所需时间缩短（1分）（2） cu 、cl 、h（ 2 分）3+增加氧气的通入量或增加起始时cfe （ 2分）（3） fecn 6 4- - e-fecn 6 3-（ 2 分） 11.2l （ 2 分） 2fecn 6 3-+ 2co 32- + h 2s2fecn 64- +2hco 3-+s（ 2 分）727（ 12分，合理即给分）（1）粉碎矿石、搅拌、适当增大盐酸的浓度（2分）（2） naoh （ 2分）（3） mno 2 + pbs +4hclmncl 2 + pbcl 2 +s + 2h 2o（ 2分）（4）增大溶液中ccl - ，平稳 pbcl2 s + 2cl -aqpbcl 42- aq正向移动（ 2分）4（5） 6mn 2+ + 12nh 3 + 6h 2o + o212nh + + 2mn