化学水解,电离知识点

1、一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子 一般是弱酸根离子或弱碱阳离子 跟水电离出来的 h或 oh 结合生成了弱电解质，促使水的电离平稳发生移动，结果溶液中 ch 、coh 发生了相对转变，从而使溶液呈肯定的酸碱性；盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应， 书写水解方程式时以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号 或气体符号 ；二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，ph 7 ，如 ch3coona 、naco3 等；多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度其次步水解程度，溶液的酸碱性主要打算于第一步水解程度；如 na2co3 在水溶液中水解应分两步写： co32 h2

2、hco3 oh ， hco3 h2h2co3 oh 多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：hrh r2电离，呈酸性，hr h2h2r oh 水解，呈碱性 ，这需要详细分析；很明显假如电离趋势占优势，就显酸性，如： h2po4 、 hso3 ，假如水解趋势占优势，就显碱性，如：hco3 、hs、 hpo42等；2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，ph<7 ，如 nh4cl 、al2so433、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，ph=7 ，如 nacl 、kno34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来打算；当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子

3、方程式中表示，而且因剧烈水解，如是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行究竟，这样水解方程式应用“=号”表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“ ”或“ ”；如 2al3 3s2 6h2o=2aloh3 3h2s ；5、三大水解规律；三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素；组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强；2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度上升，水解程度增大；3、浓度盐的浓度越小，就水解程度越大；4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会出现不同的酸碱性；因此，掌握溶液的酸碱性可 以

4、促进或抑制盐的水解；如在配制fecl3 溶液经常加入少量盐酸来抑制fecl3 水解；例 1、浓度为 0.1mol/l 的八种溶液： hno3 h2so4 ch3coohbaoh2 naohch3coona kcl nh4cl，其 ph 值由小到大的次序为；分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按以下次序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、 水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱；答案：例 2、室温下ph=9 的 naoh 溶液和 ph=9 的 ch3coona 溶液中，设由水电离产生的oh 的物质的量溶液分别为amol/

5、l和bmol/l ，就 a 和 b 的关系为；分析：在ph=9 的 ch3coona 溶液中， coh = 10 110 15mol/l ，这些 oh 全部是水电离产生的，即b=10mol/l ，所以， a:b=10 9:10 5=104:1 ； 10 19 14 5答案： a:b=10 4:1例 3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确选项 a 、coh =chs ch ch2sb 、coh=chs ch 2ch2sc、cna =cs2 chs ch2s d、cna =2cs2 2chs 2ch2s分析：第一确定溶液中有哪些离子；在硫化钠水溶液中存在以下平稳：h2o s2hs

6、 oh， hs h22soh ， h2o oh；据电荷平稳：cna ch =2cs2 chs coh ，据物料平稳：cna=2cs2 2chs 2ch2s ；由上述两个平稳可知：coh =chs ch 2ch2s ，应选 b、 d；答案： b 、d ；一、挑选题：每题有 1 2 个正确答案 1、以下各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 a 、 nahso4 b 、 na3po4 c 、 ch3cooh d、al2so432、物质的量浓度相同的三种盐nax 、 nay 和 naz 的溶液，其ph 值依次为8、9、10，就 hx 、 hy 、hz 的酸性由强到弱的次序是 a 、hx 、

7、hy 、hz b 、hz 、hy 、hx c 、hx 、hz 、 hy d 、 hy 、hz 、hx 3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 a 、黄色不变b、黄色变橙色c、黄色变红色d、橙色不变 4、以下关于盐类水解的表达中，错误选项 a 、 盐 类 水 解 是 中 和 反 应 的 逆 反 应b、盐类水解过程是吸热过程 c、含有弱酸根盐的水溶液肯定显碱性 d、盐溶液的酸碱性主要打算于形成盐的酸和碱的相对强弱 5、以下各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透亮的是 a 、na、 oh 、 h2po4、 no3 b、alo2 、 k 、 co32、 na c、al3 、 cl 、

8、 alo2 、 na d、 fe2、 k、 h 、 no3 6、用物质的量都是0.1mol 的 ch3cooh 和 ch3coona 配制成 1l 混合溶液，已知其中 cch3coo 大于 cna ；对该混合溶液的以下判定正确选项 a 、ch coh b、cch3cooh cch3coo=0.2mol/l c、cch3cooh cch3coo d 、 cch3coo coh=0.2mol/l 7、100mlph=11 的氨水与100mlph=3 的盐酸相混合，所得的混合液 a 、显碱性b 、显酸性 c、显中性d 、不能确定其酸碱性 8、物质的量浓度相同的以下溶液：na2co3 nahco3 h

9、2co3 nh42co3 nh4hco3 ，按 cco32 由小到大排列次序正确选项 a 、 << < < b、 < < < <c、 < < < < d、 < < < <9、为了使na2s 溶液中 cna /cs2 的比值变小，可加入的物质是 a 、适量盐酸b、适量 naoh c 、适量 kohd、适量 khs10、将 0.1mol 以下物质置于1l 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 a 、kcl b 、 mgoh2 c 、na2co3 d 、 mgso41、d 2 、a 3 、a 4 、c6、a 、b 7 、a 8 、b 9 、c 、d10 、ci»essnh' nh ""høpo " h.pos"+ h ""hpo+'" + h-hpo,“ "po," h-t -coh - 1 1