届高三化学一轮复习同步作业第七章第24讲化学平衡状态化学平衡的移动

1、课时作业 二十四 12021 ·上海黄浦调研 肯定温度下， 对可逆反应ag 2bg.3cg的以下表达中， 能说明反应已达到平稳的是a 单位时间内消耗a mol a ，同时生成3a mol c b容器内b 的浓度不再变化c混合气体的物质的量不再变化12d a 的消耗速率等于c 的生成速率的倍解析： 选 b；a 项，只有正反应速率，无逆反应速率，v 正与 v 逆不肯定相等； c 项，该反应为反应前后分子数相等的反应，混合气体的总物质的量始终不变，所以不肯定达到平稳；d 项， v 正不等于 v 逆，没有达到平稳；22021 ·合肥模拟 在肯定温度下的定容密闭容器中，发生反应： 2

2、no 2g.n 2o4 g；当以下所给有关量不再变化时，不能说明该反应已达到平稳状态的是a 混合气体的压强b混合气体的密度 c混合气体的平均相对分子质量c（ n 2o4）d c2（ no 2 ）解析 恒温恒容密闭容器中no 2 和 n2o4 的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生转变时说明可逆反应达到平稳；由于气体的质量不变，容器的体积不变，因此在任何时刻气体的密度不变，故不能依据密度不变判定反应是否处于平稳状态；答案 b32021 福·建漳州统考肯定温度下， 在恒容的密闭容器中建立以下平稳：csh 2og.cog h 2g ；不能确定上述可逆反应在肯定条件下已达到化学平稳

3、状态的是 a 混合气体的平均密度不再发生变化bv 正co v 逆 h2 oc生成 n mol co 的同时生成n mol h 2d 1 mol h h 键断裂的同时断裂2 mol h o 键解析： a项，碳是固体，混合气体的平均密度总质量/ 体积，体积肯定，气体的总质量可变，密度可变，所以混合气体的平均密度不再发生变化，能说明已达到化学平稳状态；b 项，依据反应可知，v 正co v 正h 2o，如 v 正co v 逆h 2o ，就 v 正h 2o v 逆h2 o，说明反应达到平稳状态；c 项，生成n mol co的同时生成n mol h 2，不能说明反应达到平 衡状态，应选c；d 项， 1 m

4、ol h h 键断裂的同时断裂2 mol h o 键，断裂2 mol h o键同时生成l mol h h 键，说明反应达到平稳状态；答案： c4肯定条件下，对于可逆反应xg 3yg.2zg ，如 x 、y、 z 的起始浓度分别为 c1、0.3 mol ·l 1 、1 、c2、c3 均不为零 ，达到平稳时，x 、y 、z 的浓度分别为0.1 mol l·l·0.08 mol 1，就以下判定正确选项a c1 c2 3 1b平稳时， y 和 z 的生成速率之比为2 3cx 、y 的转化率不相等d c1的取值范畴为0<c11<0.14 mol · l

5、解析： 选 d ；x 、y 平稳浓度之比为1 3，转化浓度之比亦为1 3，故 c1 c2 1 3， 1， d 正确；x 、y 的转化率相等，a 、 c 不正确；平稳时y 生成 表示逆反应，z 生成 表示正反应，且v y 生成 v z 生成 应为 3 2，b 不正确；由可逆反应的特点可知0< c1<0.14 mol · l5.如图是关于反应：a2 g 3b 2g.2cgh <0 的平稳移动图像，影响平稳移动的缘由是 a 上升温度，同时加压b降低温度，同时减压 c增大反应物浓度，同时使用催化剂d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析： 上升温度，同时加压，正、逆反应速率

6、都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故 a 错误；降低温度，同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方， 故 b 错误；增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平稳向正反应方向移动，故 c 错误；增大反应物浓度， 同时减小生成物浓度，瞬时正反应速率增大，逆反应速率减小， 平稳向正反应方向移动，图像符合，故 d 正确；答案： d 1 16在密闭容器中的肯定量的混合气体发生反应： xag ybg . zcg ，平稳时测得 c 的浓度为 1 mol ·l ，保持温度不变， 将容器的容积扩大到原先的 1 倍，再达到

7、平稳时，测得 c 的浓度为 0.6 mol ·l ，以下有关判定正确选项 a x y>z b平稳向逆反应方向移动cb 的转化率降低d a 的体积分数减小解析：新平稳时c 的浓度大于原先的0.5 倍，说明平稳向正反应方向移动，所以 x y<z，a 和 b 的转化率增大，a 的体积分数减小，故d 正确；答案： d7在密闭容器中，反应x 2g y 2g.2xygh >0，达到甲平稳；在仅转变某一条件后，达到乙平稳，对此过程的分析正确选项a 图是上升温度的变化情形b图是扩大容器体积的变化情形c图是增大压强的变化情形d图是上升温度的变化情形解析： 上升温度，正、逆反应速率均增

8、大，从平稳右移可知，正反应速率更大，a 项正确；扩大容器体积， 即减小体系压强，正、逆反应速率均减小，因是气体分子数不变的反应， 故平稳不移动， b 项错误； 增大压强， 反应速率加快， 到达平稳的时间缩短，但平稳不移动，c 项错误；上升温度，反应速率加快，到达平稳的时间缩短，平稳右移，新平稳时xy% 应增大， d 项错误；答案： a8.i2 在 ki 溶液中存在平稳i2aq iaq.i3 aq，某 i2、ki 混合溶液中，ci3 与温度 t 的关系如下列图曲线上任何一点都表示平稳状态，以下说法不正确选项a 反应 i 2aq iaq.i 3 aqh<0b状态 a 与状态 b 相比，状态b

9、 时 i2 的转化率更高c如 t1 时，反应进行到状态d 时，肯定有v 正 >v 逆d温度为t1 时，向该平稳体系中加入ki 固体，平稳正向移动解析： 依据图示，温度上升，ci 3 减小，平稳左移，说明正反应为放热反应，a 正确；由于升温平稳左移，状态b 比状态 a 的 i2 的转化率低， b 错误； t1 时 d 状态未达到平稳，向 a 状态转变时， ci 3 增大，说明平稳正向移动，即v 正>v 逆 ，c 正确；增大ci向移动， d 正确；答案： b，平稳正9向一容积不变的密闭容器中充入1 mol n 2o4，建立了平稳：n2o4g.2no2g ，测知 n 2o4 的转化率为a

10、%，在其他条件不变时再通入1 mol n 2o4，待重新建立新平稳时n 2o4的转化率为b%；a 与 b 的大小关系为a a<bb a>bca bd无法确定解析： 不少同学认为，增加反应物的量，能提高反应物的转化率，故挑选a 项导致错误；如在新、旧平稳之间设置一个中间过程，就有利于问题的分析与解决；假设将状态 的容器的容积扩大为原先的2 倍，再加入 1 mol n 2o4，即构成其他条件不变时与之等效的中间状态 ，n 2o4 的转化率相同；将状态压缩到状态 ，平稳逆向移动， n2o4 的转化率减小；答案： b10以下事实不能用勒夏特列原懂得释的是 a 新制的氯水放置一段时间，溶液的

11、ph 减小 b在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉c反应cog no 2g.co2 g nogh<0 达平稳后，上升温度，气体颜色变深d增大压强，有利于so2 与 o2 反应生成so3解析： 选 b；在 feso2 被氧化，无平稳移动，故不能用勒夏特列原懂得释；4 溶液中加入铁粉是为了防止fe11乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气 原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1 9，掌握反应温度600 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应；在不同反应温度下，乙苯的平稳转化率和某催化剂作用下苯乙烯的挑选性指除了 h2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数 示意图如下：1

12、掺入水蒸气能提高乙苯的平稳转化率，说明说明该事实： ；2掌握反应温度为600 的理由是 ；答案： 1正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的成效2600 ，乙苯的转化率和苯乙烯的挑选性均较高；温度过低， 反应速率慢， 转化率低；温度过高，挑选性下降；高温仍可能使催化剂失活，且能耗大12乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产；如图为气相直接水合法中乙烯的平稳转化率与温度、压强的关系其中 nh 2o nc2h 41 1；1图中压强 p1、p2、p3、p4 的大小次序为 ，理由是 ；2气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/ 硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压

13、强 6.9 mpa， nh 2o nc2h4 0.6 1，乙烯的转化率为5%，如要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当转变反应温度和压强外，仍可以实行的措施有 、 ；解析： 1c2h 4g h 2og.c2h5ohg 是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平稳向正反应方向移动，c2h 4 的转化率提高，所以p4 >p3>p2>p1 ；2依据反应特点及平稳移动原理，提高乙烯转化率仍可以增大h 2o 与 c2h4 的比例， 将乙醇准时分别出去等；答案： 1p4>p3>p2>p1反应分子数削减，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高2将产物乙醇液化移去增加

14、nh2o nc2h4 比13用 o2 将 hcl 转化为cl 2，可提高效益，削减污染；新型ruo2 催化剂对上述hcl转化为 cl 2 的总反应具有更好的催化活性；1试验测得在肯定压强下，总反应的hcl 平稳转化率随温度变化的hcl t 曲线如图：就总反应的h 0 填“>”“”或 “<”；a 、b 两点的平稳常数ka 与 kb 中较大的是 ；2在上述试验中如压缩体积使压强增大，请在上图画出相应hcl t 曲线的示意图， 并简要说明理由： ；3以下措施中，有利于提高hcl 的有 ；填字母序号 a 增大 nhclb增大 no2c使用更好的催化剂d移去 h2o解析： 1结合题中hcl

15、t 图像可知，随着温度上升，hcl 降低，说明上升温度平稳逆 向移动，得出正反应方向为放热反应，即h <0；a 、b 两点 a 点温度低，平稳常数k a大； 2 结合可逆反应： 2hclg 1o2 g . h 2og cl 2g 的特点，增大压强平稳向右移2动， hcl 增大，就相同温度下， hcl 的平稳转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示；13 有利于提高 hcl ，就实行措施应使平稳 2hclg 2o2g . h2og cl 2g 正向移动；增大 nhcl ，就 chcl 增大，虽平稳正向移动，但 hcl 减小， a 错误；增大 no2 即增大反应物的浓度，移去 h 2o 即减

16、小生成物的浓度，均能使平稳正向移动， b、d 两项都正确；使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平稳移动， c 错误；答案： 1<k a2如图温度相同的条件下，增大压强，平稳右移，hcl增大，因此曲线应在原曲线上方3bd14肼 n2h4与 n2o4 是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂；1800 时，某密闭容器中存在如下反应：2no 2g.2nog o2gh >0，如开头向容器中加入1 mol ·l 1 的 no 2，反应过程中no 的产率随时间的变化如图曲线所示；反应相对于反应而言，转变的条件可能是 ；请在图中绘制出在其他条件与反应相同，反应在820 时进行， no 的产率随时间的变化曲线；2已知 n2o4g.2no2gh 57.20 kj1，开头时，将肯定量的no2、n2o4m·ol充入一个容器为2 l 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系