年全国高考理综试题及答案-新课标2

1、7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好；以下说法错误选项a硅胶可用作食品干燥剂b p2o5 不行用作食品干燥剂c六水合氯化钙可用作食品干燥剂 d加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】 c考点：考查干燥剂的有关判定8某羧酸酯的分子式为c18h26o5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为a c14h18o5b c14h16o4cc14h22o5dc14h10o5【答案】 a考点：考查酯类化合物性质及分子式判定9原子序数依次增大的元素a、b、c、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1；a的电子层结构与氦相+同， b 和 c 的次外层

2、有8 个电子， c 和 d 的电子层结构相同；以下表达错误选项a元素的非金属性次序为c b ab a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物c d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物d元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】 b考点：考查元素推断及元素周期律的应用10 na 代表阿伏加德罗常数的值；以下表达正确选项a 60g 丙醇中存在的共价键总数为10nab 1l 0 . 1mol · l 1 的 nahco 溶液中 hco 和 co 2 离子数之和为0. 1n333ac钠在空气中燃烧可生成多种氧化物；23g 钠充分燃烧时转移电子数为1nad 235

3、g 核互 235 u 发生裂变反应：235 u+ 1 n90 sr+136 u+10 1 n 净产生的中子 1 n92数为 10na【答案】 c920385400考点：考查阿伏加德罗常数运算11 分子式为c5h10o2 并能与饱和nahco3 溶液反应放出气体的有机物有 不含量立体异构a3 种b 4 种c 5 种d 6 种【答案】 b【解析】试题分析： 分子式为c5h10o2 并能与饱和nahco3 溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为 c4h9 cooh，丁基有4 种，所以有机物有4 种，答案选b；考点：考查同分异构体判定12海水开发利用的部分过程如下列图；以下说法错误选项a

4、向苦卤中通入cl2 是为了提取溴 b粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯c工业生产常选用naoh 作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2 将其仍原吸取【答案】 c13用右图所示装置进行以下试验：将中溶液滴入中，猜测的现象与实际相符的是选项中物质中物质猜测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立刻产愤怒泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐步褪色【答案】 d【解析】试题分析： a、盐酸第一中和氢氧化钠，a 错误； b、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，b 错误； c、氢氧化钠溶液开头是过量的，因

5、此不行能产生白色沉淀氢氧化铝，c 错误； d、草酸具有仍原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，d 正确，答案选d； 考点：考查试验方案设计与评判26. （14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌， 中间是碳棒， 其四周是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生mnooh，回收处理该废电池可以得 到多种化工原料，有关数据下图所示： 溶解度 / g/ 100g 水温度/ 020406080100化合物nh4cl29. 337. 245. 855. 365. 677. 3zncl2343395452488541614化合物zn oh 2fe oh 2fe

6、oh 31010- 17- 17- 39ksp 近似值10回答以下问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维护电流强度为0 . 5a，电池工作五分钟，理论消耗zng；（已经 f=96500c/ mol ）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分别回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是；（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调剂ph 为，铁刚好完全沉淀（离子浓 度小于 1× 10- 5 mol/ l 时，即

7、可认为该离子沉淀完全）；连续加碱调剂ph 为，锌开始沉淀（假定zn2 浓度为0. 1mol / l）；如上述过程不加双氧水的后果是，缘由是；2【答案】（ 1） mno e h mnooh； zn 2mno 2h zn2 2mnooh（ 2）0. 05g222（ 3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、 mnooh；在空气中加热；碳粉转变为 co2， mnooh 氧化为 mno 2 （ 4）fe3 ；2. 7； 6；zn 和 fe 分别不开； fe oh 2 和 zn oh 2 的 ksp 相近【解析】2试题分析：（ 1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为zn 2e zn2

8、；中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，就正极电极反应式为mnoe h 2mnooh，总反应式为zn2mno 22h zn 2mnooh；（ 2）维护电流强度为0. 5a，电池工作五分钟，就通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是150396500155410mol，锌在反应中失去2 个电子，就理论消耗zn 的质量是0.001554mol265g / mol 0.05g ；考点：考查原电池原理的应用、物质的分别与提纯等27（ 14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料；利用合成气（主要成分为co、co2 和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：co g+ 2h2 gch3

9、oh gh1co2 g+ 3h2 gch3oh（ g） +h2o gh2co2 g+ h2 gco g+ h2o gh3回答以下问题：化学键h- hc- ocoh- oc- h- 1 ）436e/ （ kj. mol3431076465413- 1- 1- 1（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此运算 h1=kj. mol，已知 h2=- 58kj. mol，就 h3=kj. mol（2）反应的化学平稳常数k 的表达式为；图 1 中能正确反映平稳常数k 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母） ，其判定理由是；（3）合成气的组成n h2/ n co+co2= 2. 60 时体系中的c

10、o 平稳转化率（ a）与温度和压强的关系如图2 所示； a（ co）值随温度上升而（填“增大”或“减小”），其缘由是；图 2 中的压强由大到小为 ，其判定理由是 ；【答案】（ 1） 99； 41（2） kcch 3oh ； a；反应为放热反应，平稳常数应2cco c2 h随温度上升变小；（ 3）减小；上升温度时，反应为放热反应，平稳向向左移动，使得体系中 co 的量增大； 反应为吸热反应，平稳向右移动，又产生 co 的量增大；总结果，随温度上升，使 co 的转化率降低； p3 p2 p1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升co 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产

11、生co 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co 的转化率上升的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率上升，所以图2 中的压强由大到小为p3 p2 p1；考点：考查反应热运算、盖斯定律应用以及外界条件对平稳状态的影响28 15 分）二氧化氯（ clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答以下问題：（1）工业上可用 kc1o3与 na2so3 在 h2so4存在下制得 clo2，该反应氧化剂与仍原剂物质的量之比为；（2）试验室用 nh 4cl、盐酸、naclo2 亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 clo2：电解时发生反应的化学方程式为；溶液 x 中大量存在的阴离子有 ；

12、除去 clo2 中的 nh 3 可选用的试剂是填标号 ； a水b 碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 clo2 的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 ml 水溶解后，再加入 3 ml稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入水 . 使液面没过玻璃液封管的管口； 将肯定量的混合气体通入锥形瓶中吸取；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0. 1000 mol·l -1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ i +2s2-2i+s2- ，22o34o6指示剂显示终点时共用去 20. 00 ml 硫代硫酸钠溶液；在此过程中：锥形瓶内 clo2 与碘化钾反应的离子方程

13、式为；玻璃液封装置的作用是；v 中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是；测得混合气中 clo2 的质量为g. ；（4）o2 处理过的饮用水会含有肯定最的亚氯酸盐；如要除去超标的亚氯酸盐，以下物庾最相宜的是 填标号 ；a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁电解【答案】 1 2 ：1（2）nh4cl2hcl3h2 ncl3 cl 、oh c（3）2clo2 10i8h 2cl 5i 2 4h2o 吸取残余的二氧化氯气体（防止碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再转变 0.02700（ 4） d净水考点：考查物质制备试验方案设计与探究36. 【化学选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是

14、重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数- 3物质相对分子质量密度（ g/ cm ）沸点 / 异丙苯1200. 8640153丙酮580. 789856. 5苯酚941. 0722182回答以下问题：（1）在反应器a 中通入的x 是；（2）反应和分别在装置和中进行（填装置符号） ；（ 3）在分解釜c 中加入的y 为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ；（4）反应为 填“放热”或“吸热”）反应；反应温度掌握在50- 60，温度过高的安全隐患是；（5）中和釜d 中加入的z 最相宜的是（填编号；已知苯酚是一种弱酸）a. naoh

15、b.cacoc.nahcod .cao（6）蒸馏塔f 中的馏出物t 和 p 分别为和，判定的依据是；（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是；【答案】（ 1）氧气（或空气）（ 2）a； c（ 3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5） c（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高考点：考查化学与技术模块的分析与应用37 化学选修3：物质结构与性质 15 分） a、b、c、 d 为原子序数依次增大的四种元索，a2- 和 b+具有相同的电子构型；c、 d 为同周期元索，c 核外电子总数是最外层电子数的3倍； d 元素最外层有一个未成对电子；回答以下问题

16、：（ 1 四种元素中电负性最大的是填元素符号） ，其中c 原子的核外电子排布布式为 ；（2）单质 a 有两种同素异形体，其中沸点高的是填分子式 ，缘由是；a 和 b 的氢化物所属的晶体类型分别为和；（3） c 和 d 反应可生成组成比为1：3 的化合物e， e 的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.；（4）化合物d2a 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质 d 与潮湿的 na2 co3 反应可制备d2a，其化学方程式为；- 3（5） a 和 b 能够形成化合物f，其晶胞结构如下列图，晶胞参数，a= 0. 566nm ， f 的化学式为：晶胞中a 原子的配位数为；列式运算晶体f 的密度

17、 g. cm；【答案】（ 1） o； 1s22s22p63s23p3（或 ne3s23p3）（2） o3； o3 相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （ 4）v 形； 4； 2cl2 2na2 co3h2o cl2o 2nahco3 2nacl 73（或 2cl2 2na2co3 cl2o co2 2nacl）（5） na2o；8；462g / mol2.27g / cm30.56610cm6.0210 23 mol 1考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与运算等38 化学一选修5：有机化学基础 （15 分）聚戊二酸丙二醇酯

18、（ppg）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面 有很好的应用前景；ppg的一种合成路线如下：已知：烃 a 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物b 为单氯代烃：化合物c 的分子式为c5h8；e、f 为相对分子质量差14 的同系物， f 是福尔马林的溶质；回答以下问题：（1） a 的结构简式为（2）由 b 生成 c 的化学方；8 式为；（3）由 e 和 f 生成 g 的反应类型为， g 的化学名称为；（4） 由 d 和 h 生成 ppg的化学方程式为；如 ppg平均相对分子质量为10000，就其平均聚合度约为填标号 . a 48b 58c 76d 122（5） d 的网分异构体中能同时满意以下条件的共有种（不含立体异构） ：能与饱和nahco3 溶液反应产愤怒体既能发生银镜反应