年普通高中学生学业水平考试化学《考试大纲》及《考试说明》

1、一般高中同学学业水平考试化学考试说明. 范畴与才能化学学科考试范畴分为必考内容和选考内容；必考内容涵盖必修模块“化学1”和“化学 2”的内容；选考内容涵盖选修模块“化学与生活 ”和“化学反应原理”的内容，考生从2个选考模块中任意选考1 个模块的内容；学业水平考试的命题着重考查同学对基础学问、基本技能和基本方法的懂得、把握与运用；试题力求做到难易适当、题量适度，让坚持正常学习的同学，一般都能达到学业水平考试的要求； .试卷结构一、考试时间和分数考试时间50 分钟，试卷满分100 分；二、题型及分数安排试卷包括挑选题和非挑选题；1挑选题共15 道小题，均为单项挑选题，每道题4 分，共 60 分；非

2、挑选题由必考题和选考题构成；必考2 3 个题，共 25 分；选考题15 分；2考生从2 个选考模块中任意选做1 个模块，但不得跨模块选做；3试卷中试题易中难比例为7：2：1；试卷按题型、 内容和难度进行排列，挑选题在前，非挑选题在后；必考题在前，选考题在后； . 考试内容与考试要求依据一般高中化学课程标准（试验），结合辽宁省基础训练的实际情形，辽宁省一般高中同学同学水平考试化学考试内容与考试要求如下：化学 1主题 1熟悉化学科学内容标准考试要求1知道化学科学的主要争论对象，了 解 20 世纪化学进展的基本特点和21世纪化学的进展趋势；1知道化学科学的主要争论对象；2熟悉化学是以试验为基础的一门

3、科学；2知道化学是在分子层次上熟悉物质和合成新物质的一门科学；明白物质的组成、结构和性质的关系；熟悉化学变化的本质；3熟悉摩尔是物质的量的基本单位， 能用于进行简洁的化学运算，体会定量争论的方法对争论和学习化学的重要作用；3明白化学的主要特点是在原子、分子水平上熟悉物质；明白化学可以识别、转变和制造分子；4明白物质的组成、结构和性质的关系；5明白化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律；6熟悉 “物质的量” 是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位；明白 阿伏加德罗常数的涵义；7明白摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度14熟悉并观赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会进

4、展的重要作用；的涵义；8明白物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，能用它们进行简洁的化学运算；9 明白科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；明白在化工生产中遵循 “绿色化学”思想的重要性；主题 2化学试验基础内容标准考试要求1体验科学探究的过程，学习运用以试验为基础的实证争论方法；1通过离子反应发生的条件、金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关试验，初步学会运用以试验为基础的实证研究方法；2初步学会物质的检验、分别、提纯和溶液配制等试验技能；3树立安全意识，能识别化学品安全使用

5、标识，初步形成良好的试验工作习惯；4能够独立或与同学合作完成试验， 记录试验现象和数据，完成试验报告，并能主动进行沟通；5初步熟悉试验方案设计、试验条件掌握、数据处理等方法在化学学习和科学争论中的应用；2初步学会常见物质的检验；3初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分别和提纯；4初步学习蒸馏、萃取等分别和提纯的方法；5初步学会配制肯定物质的量浓度的溶液；6能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法；7能够依据试验目的记录试验现象和数据，完成试验报告，并能主动进行沟通；8初步熟悉试验方案设计、试验条件掌握、数据处理等方法在化学学习和科学争论中的应 用；主题 3常见无

6、机物及其应用内容标准考试要求1能依据物质的组成和性质对物质进行分类；2知道胶体是一种常见的分散系；3依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究，明白钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；1明白常见物质及变化的分类方法；2能依据物质的组成和性质对物质进行分类；3知道依据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液；4知道胶体的丁达尔现象；明白胶体的重要应用；5明白钠、 铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质；6明白钠、 铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情形，明白其共性和个性；27明白氧化钠、 氧化铝、 氧化铁、 氧化铜等金属氧化物与水、酸、

7、碱溶液反应的情形；8明白氢氧化铝、 氢氧化铁、 氢氧化亚铁的制备方法； 明白氢氧化铝的两性；明白氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解；9比较碳酸钠、 碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳固性、与酸的反应，把握鉴别它们的方法；10明白 fe332 的氧化性； 熟悉 fe 和 fe 之间的相互转化；明白fe3 的检验；4知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件，明白常见离子的检验方法；5依据试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化仍原反应；6通过试验明白氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，熟悉其在生产中的应用和对生态环境的影响；11知道

8、酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能 正确书写强酸、 强碱和可溶性盐的电离方程式；12通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐（包括难溶性盐）的离子方程式及判定溶液中离子能否大量共存；13明白 cl 、so2 4、co2 3、al 3 、fe3 、nh 4 等常见离子的检验方法；14能依据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化仍原反应；15能通过详细实例识别氧化剂和仍原剂，逐步懂得氧化和仍原、氧化剂和仍原剂、氧化产物和仍原产物的概念；16举例说明生产、生活中常见的氧化仍原反应；17明白氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质；18明白氯气的氧化性（与氢

9、气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理；19明白硫的可燃性和氮气的稳固性；知道硅在自然界以sio 2 及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料；20能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途；21明白二氧化硫与氧气、与水的反应，熟悉亚硫酸的不稳固性，熟悉二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区分，明白二氧化氮与水的反应，明白二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应；22明白氨气与水、与酸的反应，明白氨水的 成分以及氨水的不稳固性；明白铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质；323明白次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性， 明白浓硫酸、硝酸分别与cu、c 的

10、反应；明白常温下铁、 铝在浓硫酸、 浓硝酸中的钝化现象；熟悉工业上生产硫酸、硝酸的反应原理；化学 2主题 1物质结构基础内容标准考试要求1知道元素、核素的涵义；1知道元素、核素、同位素、质量数的涵义；2明白原子核外电子的排布；核外电子的运动2明白原子核外电子的排布；3能结合有关数据和试验事实熟悉元素周期律， 明白原子结构与元素性质的关系；4能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；5熟悉化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成；状态、电子排布式暂不作要求；3能画出 1 18 号元素的原子结构示意图；4能结合有关数据和试验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素

11、的主要化合价、最高价 氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性 与非金属性等）熟悉元素周期律；5知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构；熟悉元素在周期表中的位置与其原子的 电子层结构的关系；6知道金属、 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；7熟悉化学键的涵义；知道离子键和共价键的形成；8明白离子化合物和共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物；9 能从化学键变化的角度熟悉化学反应的实质；6明白有机化合物中碳的成键特点；10明白有机化合物中碳的成键特点；7举例说明有机化合物的同分异构现象；11举例说明有机化合物（限于含5 个碳原子以下的烷烃）的同分异构现象；主题 2化学

12、反应与能量内容标准考试要求1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；2通过生产、生活中的实例明白化学能与热能的相互转化；3举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；2明白吸热反应和放热反应的涵义；3通过生产、 生活中的实例明白化学能与热能的相互转化；4举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；5通过制作简易原电池的试验，明白原电池的概念和原理；金属的电化学腐蚀；44熟悉提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性；5通过试验熟悉化学反应的速率和 化学反应的限度， 明白掌握反应条件在生产和科学争论中的作用；6熟悉提高

13、燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性；7通过试验熟悉化学反应的速率；8通过试验熟悉化学反应的限度；9明白掌握反应条件在生产和科学争论中的作用；主题 3化学与可连续进展内容标准考试要求1熟悉化石燃料综合利用的意义；2知道甲烷的分子结构，明白甲烷的来源，明白甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途；3知道乙烯的分子结构，明白乙烯的工业制法1熟悉化石燃料综合利用的意义，明白甲烷、乙烯、苯等的主要性质，熟悉乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用；2知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，熟悉其在日常生活中的应用；3通过简洁实例明白常见高分子材料的合成反应，能举例说

14、明高分子材料在生活等领域中的应用；4以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，明白化学方法在实现物质间转化中的作用；熟悉化学在自然资源综合利用方面的重要价值；5以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境爱护的意义；6能说明合成新物质对人类生活的影响，争论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性；和物理性质， 明白乙烯的可燃性、加成反应、 加聚反应等化学性质及主要用途； 4知道苯的分子结构，明白苯的来源和物理性质，明白苯的可燃性、稳固性、 取代反应等化学性质及主要用途；5熟悉乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用；6知道乙醇的分子结构，明白乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等

15、性质及主要用途；7知道乙酸的分子结构，明白乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途；8熟悉糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用；9通过简洁实例明白常见高分子材料的合成反应；10能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用；11以海水、 金属矿物等自然资源的综合利用为例，明白化学方法在实现物质间转化中的作用；13以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境爱护的意义；14能说明合成新物质对人类生活的影响；化学与生活5主题 1化学与健康内容标准考试要求1熟悉食品中对人类健康有重要意义的常见有机物；2说明氨基酸、 蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸；3通过实例明白人体必

16、需的维生素的主要来源及其摄入途径；明白维生素在人体中的作用；4 熟悉微量元素对人体健康的重要作用；5明白合理摄入养分物质的重要性，熟悉养分均衡与人体健康的关系；6明白人体新陈代谢过程中的某些生化反应；7知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用；8通过实例明白某些药物的主要成分和疗效；1明白食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等 几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义；2说明氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点；3知道人体必需的几种常见的氨基酸；知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸；4知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径；5知道维生素c 的组成、结构和重要性质；6明白人体中几种常见的微量元

17、素及其对人体健康的重要作用；7知道几种常见微量元素的主要来源和摄入途径；8熟悉养分均衡与人体健康的关系；9明白合理摄入养分物质的重要性；10明白人体新陈代谢过程中的某些生化反应；如：淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸取，人体细胞中的一些重要的酸碱平稳；11知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和恰当使用；12明白某些药物的主要成分和疗效；13知道安全用药常识，熟悉医疗保健的重要性；主题 2生活中的材料内容标准学习要求1知道生活中的常用材料及其主要类别；1列举生活中的常用材料，能通过实例熟悉化学在进展生活用材料中的重要作用；2明白居室装修材料的主要成分及其作用；3熟悉金属与合金在性能上的

18、主要差异，知道生活中常见合金的组成；4描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐的常用方法， 熟悉防止金属腐蚀的重要意义；5知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；6举例说明生活中常用有机高分子材料的化学成分及其性能，评判高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响；2知道化学是生活中常用材料进展的基础，以及化学科学对提高生活质量的积极作用；3明白居室装修材料的主要成分及其作用；4知道居室装修材料可能对居室环境的影响；5熟悉金属与合金在性能上的主要差异；6知道生活中几种常见合金的组成；7知道金属腐蚀的化学原理；8知道金属防腐的常用方法；9熟悉防止金属腐蚀的重要意义；10知道生活中的硅

19、酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途；11知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）；12知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能；13评判高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响；6主题 3化学与可连续进展内容标准考试要求1通过典型的水污染实例熟悉水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理；2知道大气主要污染物，能说出削减或排除大气污染物的原理和方法；3知道主要的居室空气污染物，明白其对人体的危害；4熟悉“白色污染”的危害和防治方法；5依据防治土壤污染、爱护环境的要求， 举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法；1明

20、白水污染造成的危害；2知道污水处理中主要的化学方法及其原理；3知道大气主要污染物及其影响；4知道削减或排除大气污染物的原理和方法；5知道主要的居室空气污染物；6明白甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害；7知道“白色污染”的涵义及成因；8明白“白色污染”的危害和防治方法；9知道防治土壤污染和爱护环境的有关要求；10举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法；化学反应原理主题 1化学反应与能量内容标准考试要求1明白化学键的断裂和形成是化学反应中1明白化学反应中能量转化的缘由，能说出常见的能量转化形式；2通过查阅资料说明能源是人类生存和进展的重要基础，明白化学在解决能源危机中的重要

21、作用；知道节省能源、提高能量利用效率的实际意义；3能举例说明化学能与热能的相互转化， 明白反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简洁运算；能量变化的主要缘由；2能说出常见的能量转化形式；3通过查阅资料说明能源是人类生存和进展的重要基础；4明白化学在解决能源危机中的重要作用；5知道节省能源、 提高能量利用效率的实际意义；6能举例说明化学能与热能的相互转化；7明白反应热和焓变的涵义，明白焓变的 表示符号 （ h）及其常用单位 （ kj/mol ）， 熟悉 h的“”、“”与放热反应和吸热反应的对应关系；8熟悉热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简 单运算；9明白

22、盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简洁运算；74 体验化学能与电能相互转化的探究过程，明白原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；5通过查阅资料明白常见化学电源的种类及其工作原理，熟悉化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用；6能说明金属发生电化学腐蚀的缘由，熟悉金属腐蚀的危害，通过试验探究防止金属腐蚀的措施；10通过进行化学能转化为电能的探究活动，明白原电池工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式；11通过电能转变为化学能的探究活动， 明白电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；12通过查阅资料、调查拜访等

23、多种方式明白生产、生活中常见化学电源的种类及工作原理，熟悉化学能转化为电能的实际意义；13知道电解在氯碱工业、精炼铜、 电镀、电冶金等方面的应用；熟悉电能转化为化学能的实际意义；14能通过多种方式明白金属腐蚀带来的危害，熟悉防止金属腐蚀的重要意义；15明白化学腐蚀和电化学腐蚀的含义， 懂得电化学腐蚀发生的条件，能说明金属发生电化学腐蚀的缘由；16熟悉钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生的条件和原理，会书写电极反应式和总反应式；17通过试验探究防止金属腐蚀的措施， 明白常见的防止金属腐蚀的方法，并能说明其中的缘由；主题 2化学反应速率和化学平稳内容标准考试要求1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法， 能

24、进行有关化学反应速率的简洁运算；1知道化学反应速率的定量表示方法，通过试验测定某些化学反应的速率；2知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响；3通过试验探究温度、浓度、压强和 催化剂对化学反应速率的影响，熟悉其一般规律；4通过催化剂实际应用的事例，熟悉其在生产、 生活和科学争论领域中的重大作用；2明白测定化学反应速率的方法，通过试验测定某些化学反应的速率，培育观看、记录试验现象及数据处理才能；3知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响；4通过试验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响；5熟悉温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速 率影响的一般规律，能用有效碰撞理论加

25、以说明；6通过催化剂实际应用的事例，熟悉其在生产、生活和科学争论领域中的重大作用；5能用焓变和熵变说明化学反应的方7能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向；8向；6描述化学平稳建立的过程，知道化 学平稳常数的涵义， 能利用化学平稳常数运算反应物的转化率；7通过试验探究温度、浓度和压强对 化学平稳的影响， 并能用相关理论加以说明；8熟悉化学反应速率和化学平稳的调控在生活、 生产和科学争论领域中的重要作用；8进一步熟悉可逆反应及其限度；9能描述化学平稳建立的过程；10懂得化学平稳是相对的、有条件的、动态的， 树立辩证唯物主义观点；11知道化学平稳常数的涵义及表示方法，能利用化学平稳常数运算反应物的

26、转化率；不显现应用高次方程进行的运算；12通过试验探究温度、浓度和压强对化学平稳的影响，并能用相关理论加以说明；13懂得化学平稳移动原理，能运用该原理对化学平稳的移动进行分析；14熟悉化学反应速率和化学平稳的调控在生活、生产和科学争论领域中的重要作用；主题 3溶液中的离子平稳内容标准考试要求1明白强电解质、 弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判定常见的强电解质和弱电解质；1能描述弱电解质在水溶液中的电离平稳，明白酸碱电离理论；2知道水的离子积常数，能进行溶液ph 的简洁运算；3初步把握测定溶液ph 的方法，知道溶液 ph 的调控在工农业生产和科学争论中的重要应用；4熟悉盐类水解的原理，归纳影

27、响盐 类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用；2明白电离平稳概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平稳；3会书写常见弱电解质的电离方程式；4明白酸碱电离理论；5知道水的离子积常数k w 及其与温度的关系；6明白溶液的ph 、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系；7明白ph 与 c h 的定量关系，能进行溶液ph的简洁运算；8初步把握测定溶液ph 的方法；9学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的ph 变化曲线，明白酸碱中和过程中ph 的变化规律；10通过阅读、查找资料等方法，熟悉溶液ph 的调控在工农业生产和科学争论中的重要应用；11熟悉盐类

28、水解的原理，能说明强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；弱酸弱碱盐的水解不作要求；12运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素；13能运用盐类水解的规律判定常见盐溶液的酸碱性；14会书写盐类水解的离子方程式；15能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用；95能描述沉淀溶解平稳，知道沉淀转化的本质；16知道难溶物在水中的溶解情形及沉淀溶解平稳的建立过程，能描述沉淀溶解平稳；17知道沉淀转化的本质；18知道沉淀溶解平稳在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）； . 题型示例1.试验中剩余的药品应（）a. 放回原瓶b.拿出试验室c.放入垃圾筒d.放

29、入指定容器【参考答案】 d【说明】此题主要涉及同学试验的药品的使用与存放；2.包装危急时，常贴上一些图标用来提示人们；以下是一些常见危急品的图标，装运酒精时应贴的图标是（）【参考答案】 a【说明】此题主要考查试验安全图标；3.以下试验操作错误选项（）a. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口b. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c. 配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸渐渐加到浓硝酸中，准时搅拌和冷却d. 欲测某溶液哦ph,需先用蒸馏水润湿ph 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒醮取该溶液在试纸上，并与标准比色卡比较【参考答案】 d【说明】此题涉及的学问点：蒸馏装置、

30、分液操作、浓硫酸的稀释、ph 试纸的使用方法；考察同学对试验基本操作的把握情形；4. 以下表达中正确选项（）a.1 mol h 2o 的质量是18g/molb. 硫酸根离子的摩尔质量是96g c.co 2 的摩尔质量是44g/mold.hcl的相对分子质量是36.5g/mol【参考答案】 c【说明】此题考察的是摩尔质量、质量、相对分子质量的概念，及它们间的区分；考察了它们的单位表示方法；5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是（）a. 分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体b.分散质微粒直径的大小c. 能否透过滤纸d.是否均一、稳固、透亮【参考答案】 b10【说明】此题考察溶液、胶体、

31、浊液三种分散系的本质区分，三种分散系中分散质微粒大小的把握情形的考察；6.以下关于氧化仍原反应的表达正确选项（）a. 在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化b. 确定有一种元素被氧化,另一种元素被仍原c. 非金属单质在反应中只作氧化剂d. 金属原子失电子越多,其仍原性越强【参考答案】 a【说明】此题考察了氧化仍原反应的概念，氧化仍原反应的实质、特点，及金属与非金属得失电子才能的比较7.以下离子方程式正确选项（）a.cuoh 2 与稀 hno 3 混合： oh -+h +=h 2o3b.cacl 2 与 na2co3 反应： ca2+co 22c.mgso 4 与 baoh 2 溶液反应： s

32、o 4=caco 3+ba 2+=baso 4d.fe 2o3 溶于稀 h 2so4： fe2o3+6h + =fe3+h 2o【参考答案】 b【说明】此题考察了离子方程式的书写，难溶的、 弱电解质在书写时应留意的事项，考察了质量守恒和电荷守恒；8 .在右图装置中，烧瓶内布满干燥气体a，将滴管中液体b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然 后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎布满烧瓶；就a 和 b 分别是（）a（干燥气体）b（液体） ano2h2ob co2nahco 3 溶液c cl 2饱和 nacl 水溶液d nh 31mol · l-1 盐酸【参考答案】 d【说明】

33、此题考察了四种气体的性质和能够形成喷泉的原理；假如几乎布满烧瓶产物的性质也要给与充分考虑；考察了试验设计分析评判才能；9.a 、b、c 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图；已知ab 、c 两元素在周期表中族序数之和是a 元素族序数的2 倍； b、bcc 元素的原子序数之和是a 元素原子序数的4 倍，就a 、b 、c分别是a.be 、na、alb.b 、 mg 、sic.o 、p、cld.c 、al 、p【参考答案】 c【说明】此题考察了元素周期表的结构，相邻元素间的族序数和原子序数的关系；10.元素的性质呈周期性变化的根本缘由是a 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 b 元素的原

34、子半径呈周期性变化c元素原子核外电子排布呈周期性变化11d 元素的金属性和非金属性呈周期性变化【参考答案】 c【说明】此题考察了元素周期律的本质和出现周期性变化的性质；11.以下表达正确选项a 两种非金属原子间可能形成离子键b 非金属原子间不行能形成离子化合物 c离子化合物中可能有共价键d 共价化合物中可能有离子键【参考答案】 c【说明】此题考察了离子键、共价键的形成，两种非金属间不行能形成离子键，离子化合物 的特别阳离子nh 4+，离子键只能存在于离子化合物中；12.以下装置中能够形成原电池的是zncu酒精cucu稀 h2so4fecnacl 溶液fecu稀 h2so4abcd【参考答案】

35、c【说明】此题考察了原电池的概念，构成条件；13. 反应 ag 3bg2cg 在 2l 密闭容器中反应， 0.5min 内 c 的物质的量增加了0.6mol ，有关反应速率中正确选项1· s 11· s 1a va=0.005mol · lb vc=0.002mol · l1· s 1c vb= va/3d va=0.001mol · l【参考答案】 a【说明】此题考察了化学反应速率的概念，运算方法及反应速率与方程式中计量数的关系；14.在肯定温度下，将 0.3molx 2、1.0moly 2 和 0.2molz 三种气体混合于 5l

36、 密闭容器中，经过 2min 反应达到平稳， 此 时 符 合 图 2 关 系 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是a 容器内反应前后的压强之比为1511 b 反应的化学方程式为x 2+3y 22zc z 在平稳混合物中的体积分数为54.5% d 生成物z 的反应速率为0.06 mol/l . min【参考答案】 bn/mol1.00.8z0.6y20.40.2x20t/ min【说明】此题考察了化学平稳的建立，读图才能、猎取信息及分析处理才能；15.3 -甲基戊烷的一氯代产物有不考虑立体异构 a 3 种b 4 种c5 种d 6 种【参考答案】 b【说明】此题考察了同分异构体的概念和书写；12

37、16.既能用来鉴别乙烷与乙烯，又能用来除去乙烷中的乙烯以提纯乙烷的方法是 a 通过足量的naoh 溶液b 通过足量的溴水c在 ni 催化、加热条件下通入h2d通过足量的酸性kmno 4 溶液【参考答案】 b【说明】此题考察了乙烷与乙烯的性质比较，突出碳碳双键的性质；17.以下关于苯的性质的表达中不正确选项a 苯是无色带有特别气味的液体b 常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 c苯在肯定条件下能与溴发生取代反应d 苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应【参考答案】 d【说明】此题考察了苯的主要物理性质及化学性质；18.关于乙醇的说法中正确选项a 乙醇结构中有oh ，所以乙醇溶解于水，可以电

38、离出oh -而显碱性b 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 c乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性d 乙醇与钠反应特别平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼【参考答案】 d【说明】 此题考察了乙醇的结构及主要物理性质及化学性质；通过反应现象比较原子活泼性的方法；19.炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，缘由是 a 有盐类物质生成b有酸类物质生成c有醇类物质生成d有酯类物质生成【参考答案】 d【说明】此题考察了酯化反应；20.以下关于淀粉和纤维素的表达中，不正确选项 a 它们都是混合物b 它们都是自然高分子化合物c它们是同分异构体d 它们水解的最终产物都是葡萄糖【参考答

39、案】 c【说明】此题考察了淀粉和纤维素的结构与性质；21.以下反应原理不符合工业冶炼金属实际情形的是 a wo 3 2alw al 2o3b 2ag 2o4ag o2 c fe2 o3 3co2fe 3co2d 2mgo 熔融 2mg o2【参考答案】 d【说明】此题考察了几种基本的金属冶炼方法；22.以下方法中不能从海水中提取出淡水的是 a 蒸馏法b 电解法c电渗析法d离子交换法【参考答案】 b【说明】此题考察了海水淡化的方法；23.以下关于煤、石油、自然气等资源的说法正确选项 a 石油裂解得到的汽油是纯洁物b石油产品都可用于聚合反应13c自然气是一种清洁的化石燃料d水煤气是通过煤的液化得到

40、的气体燃料【参考答案】 c【说明】此题考察了煤、石油、自然气等资源加工与利用，加工产品的成分考察，及其性质的考察；24.养分学争论发觉，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸亲密相关，深海鱼油中提取的“ dha”就是一种不饱和程度较大的脂肪酸，被称为 “脑黄金 ”，它的分子中有6 个碳碳双键， 学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是（）a c25h50coohb c25h41cooh c c25h39coohd c25h47cooh【参考答案】 c【说明】 羧酸的命名是由分子中主链上全部碳原子个数命名为某酸（包含羧基上的碳原子），故此酸除 cooh外，烃基上应有25 个碳原子，又因分子中含6 个碳碳双键，

41、故烃基为 c25h39 ，此酸的化学式为c25h39cooh ；25.以下材料爱护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到爱护的是（）；a 将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀 b将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀 c将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀d将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀【参考答案】 c【说明】铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀；木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳固，不易腐烂； 26.一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉快，是夏天普遍采纳的衣料，各种丝绸即具有以上特

42、点，那么真丝绸衣服脏了应当选用怎样的洗涤剂（）；a. 弱碱性的合成洗涤剂b.肥皂c.中性的合成洗涤剂d. 纯碱【参考答案】 c【说明】 真丝的主要成分是蛋白质，而蛋白质在酸性或碱性条件下均会水解，所以洗涤真丝制品，最好使用中性的合成洗涤剂，而肥皂和纯碱均显碱性，所以不能选用； 27.下述做法能改善空气质量的是（）；a以煤等燃料作为主要生活燃料b利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 c勉励私人购买和使用汽车代替公交车 d限制使用电动车【参考答案】 b【说明】利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，可以削减co2、氮氧化物等物质的排放，使得空气质量的改善；28. 三 聚 氰 酸 c 3n

43、3oh 3 可 用 于 消 除 汽 车 尾 气 中 的no 2 ； 其 反 应 原 理 为 ：c3n 3oh 33hnco ； 8hnco 6no 27n2 8co2 4h 2o以下说法正确选项a c3n3oh 3 与 hnco 为同一物质bhnco 是一种很强的氧化剂c1mol no 2 在反应中转移的电子为4mold反应中 no 2 是仍原剂【参考答案】 c【说明】 a 选项两者不是同一种物质，故不正确；由其次个反应可以看出hnco 在反应中作仍原剂， no 2 作氧化剂，故b、 d 选项不正确； no 2 中 n 元素的化合价从+4 价变为 014价，就 1 mol no 2 在反应中转

44、移的电子数为4 mol ，故 c 选项正确；29.以下说法错误选项（）；a. 玻璃钢是以玻璃纤维作增强体，合成树脂作基体的复合材料b.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料 c.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作为增强体d.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的【参考答案】 b【说明】飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料，而b 项中将基体与增强体颠倒了；30. 已知反应： x+y m+n 为放热反应，对该反应的以下说法正确选项（）a x 能量肯定高于m b y 能量肯定高于nc x 和 y 的总能量肯

45、定高于m 和 n 的总能量d 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【参考答案】 c【说明】 此题考察了化学反应中相伴能量变化的缘由，放热反应不肯定就能发生，一般反应发生须有肯定的条件；31.对于反应3a+b2c,以下说法正确选项（）a. 某温度时，化学反应速率无论用a 、b 、c 何种物质表示，其数值都是相同的b. 其它条件不变时，上升温度，反应速率加快c. 其它条件不变时，增大压强，反应速率加快d. 如增加或削减a 物质的量，反应速率肯定会发生明显的变化【参考答案】 b【说明】 此题考察了外界条件对化学反应速率的影响；勒夏特列原理的详细应用来解决实际问题；32.可逆反应2no 22no+o

46、 2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平稳状态的标志是：（）单位时间内生成n molo 2 的同时生成2n molno 2单位时间内生成n molo 2 的同时生成2n molno用 no 2、no 、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态混合气体的颜色不再转变的状态混合气体的密度不再转变的状态混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态a bcd【参考答案】 b【说明】此题是对平稳标志的综合考察；33常温下，纯水中存在电离平稳：h2oh +oh -，如要使水的电离平稳向正方向移动，并使 c（h + ）增大， 应加入的适当物质是（）a nahso 4b alcl 3cnah

47、co 3d ch 3coona【参考答案】 b【说明】此题考察了水的电离平稳被破坏的原理，从本质上熟悉促进和抑制水的电离的缘由；1534向 5mlnacl溶液中滴入一滴agno 3 溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴ki 溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴na2s 溶液并振荡，沉淀又变为黑色，依据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）a agcl=agi=ag2 sb agcl<agi<ag2sc agcl>agi>ag2 sd agi> agcl> ag2s【参考答案】 b【说明】此题考察了沉淀溶解平稳及沉淀转化的原理；35.用两根铂丝做电极插

48、入koh 溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电 池，该电池放电时发生的反应为：ch 4+2 koh+2o2 k 2co3+3h 2o，以下说法错误选项（）a 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极b 放电时，通入o2 一极邻近溶液的ph 上升c放电一段时间后，koh的物质的量不发生变化3d 通甲烷一极的电极反应式是ch 4+10oh - 8e- co【参考答案】 c2-+7h 2o【说明】此题考察了燃料电池的工作原理，电极的判定、电极方程式的书写、电池反应发生后电解质溶液的变化； 36.现用 98%的浓 h 2so4（=1.84g/cm 3）配制成浓度为0.5mol/l 的稀硫

49、酸500ml ；（ 1）选用的主要仪器有： ， ， ， ， ；（ 2）请将以下操作按正确的序号填在横线上： 用量筒量取浓h 2so4反复颠倒摇匀用胶头滴管加水至刻度洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶稀释浓h2so4将溶液转入容量瓶其操作正确次序为 （ 3）简要回答以下问题：所需浓h 2so4 的体积为 ml ；假如试验室有15ml,20ml,25ml的量筒， 选用 ml 的量筒最好； 量取时发觉量筒不洁净，用水洗净后直接量取将使试验最终结果 （填 “偏高 ”、“偏低 ”或“无影响”）；将浓h 2so4 沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ，如搅拌过程中有液体溅出，会使最终结

50、果 （填 “偏高 ”、“偏低 ”或“无影响 ”）；在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否就会使浓度 ；洗涤烧杯2 3 次， 洗液也要转入容量瓶，否就会使最终结果 （填 “偏高 ”、“偏低 ”或“无影响 ”）；定容时必需使溶液凹液面与刻度线相切，如俯视会使结果 ，仰视会使结果 （填 “偏高 ”、“偏低 ”或“无影响 ”）；【参考答案】 （ 1）量筒；烧杯；玻璃棒；500ml 容量瓶；胶头滴管（ 2） a,e,f,d,c,b（ 3） 13.6 15；偏低防止暴沸、使稀释浓h 2so4 时放出大量的热快速散去；偏低静置冷却：偏高；偏低偏高；偏低16【说明】此题考察肯定物质的量浓度溶液的配制原理、步骤、所需仪器、 操作方法及误差