怀化市高二上学期期末考试化学试题含答案

1、湖南省怀化市高二下学期期末考试化学（理）时间 ： 90 分钟满分： 100 分第 卷一、挑选题 （只有一个选项符合题意，每道题2 分，共 42 分）1. 以下关于化学变化的表达错误的是a化学变化肯定相伴能量变化 b化学变化肯定有化学键的断裂和生成c化学变化肯定相伴物质的状态变化d化学变化肯定有新物质生成2. 中和热测定试验中，通过简易量热计直接测得的数据是a反应的热量变化b体系的温度变化c酸或碱的浓度变化d生成水的物质的量3. 以下溶液肯定呈酸性的是a ph7 的溶液b ch+ coh 的溶液c ph 7 的溶液d ch+ coh 的溶液4. 以下变化需要通电才可以进行的是电离电解电镀电化学腐

2、蚀abcd全部5. 上升温度，以下数据不一定增大的是a化学反应速率b化学反应的平稳常数c水的离子积d吸热反应反应物的转化率6. 以下说法正确选项 a放热反应肯定能自发进行，吸热反应肯定不能自发进行 b化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关c催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率 d上升温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能7. 以下物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是a nh4clb naohcnacld h2so48. 以下关于原电池、电解池的表达中正确选项 a发生氧化反应的电极分别为负极和阴极 b阴离子分别向负极和阴极迁移 c电子流向分

3、别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极d如都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极9. 以下有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确选项 a钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同 b镀锌铁皮和镀锡铁皮破旧后，前者更易被腐蚀 c将铁件与电源正极相连，可实现电化学爱护 d将钢管与铜管堆放在一起，可爱护钢管少受腐蚀10. 已知在某密闭容器中发生反应4nh3 5o2 =4no 6h2o，如反应速率分别用 nh3、 o2、 no、 h2o表示，就以下关系正确选项a 4 nh3 =o2b5c 2 nh3 = h2 od35 o2 = h2o64 o2 = no511肯定温度下，可逆反应a2g 3b2g

4、2ab3g 达到平稳的标志是a容器内每削减1mol a 2，同时生成2mol ab3 b容器内每削减1mol a 2，同时生成3mol b2 c容器内a2、b2、ab3 的物质的量之比为1:3:2 d容器内a2、b2、ab3 的物质的量浓度相等12.以下说法中，正确选项 a某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0b某物质的溶解性犯难溶，就该物质的溶解度为0c一般来说，溶解度小的难溶物简单转化为溶解度大的难溶物 d沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平稳的移动13.以下盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是a. na2co3b. alcl3c.

5、nacld. nh4cl14. 已知反应 2cso2 g2cogh221kj/ mol稀溶液中，haqohaqh 2o1h57.3kj / mol , 以下结论正确选项a碳的燃烧热为110.5kj/molb 2molcs+1molo 2g的能量比2molcog的能量高221kj c 0.5 molh 2so4浓 与 1 molnaoh 溶液混合，产生57.3kj 热量 d稀醋酸与稀naoh 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kj 热量15. 以下试验，不能说明乙酸是弱电解质的是a常温时，测得乙酸钠溶液的ph7b常温时，测得0.1 moll-1 乙酸溶液的ph 约为 3·c乙酸溶

6、液与大理石反应产愤怒泡 d相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱16. 某密闭容器中发生如下反应xg 3yg2zg h 0；该反应的速率 （ v）随时间（ t ）变化的关系如下图所示，t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所转变，但都没有转变各物质的初始加入量；就以下说法中错误的是a t 2 时加入了催化剂b t 3 时减小了体系压强c t 5 时上升了体系温度d t 2、t 3、t 5 变化后反应物转化率均比t1 时减小放电17. 铅蓄电池的电池反应为pbs pbo2s 2h2so4aq2pbso4s 2h2ol，以下说法错误的是充电a放电时掩盖pbo2 的电极为正极，

7、发生仍原反应向正极移动b放电时电解质溶液中的h2c充电时阴极的电极反应为pbso4s 2e=pbs so4aqd充电时电解质溶液的ph 逐步增大18. 在以下溶液中，各组离子肯定能够大量共存的是4a使酚酞试液变红的溶液：na+、cl 、so 2 、fe3+2+、mg 2+、 no 、cl b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe3c由水电离出的 12+mol1 的溶液： k+、ba2、 cl 、br ch=10·l3+、so 2、co 2d与铝作用能产生氢气的溶液：al、 k4319. 某碱性溶液中只含有na、ch3coo、h 、oh，以下说法正确选项 coh c h ccha溶液中离子浓度

8、可能满意：cna3coob溶液中离子浓度肯定满意：cna cch3coo h cch3coo c向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满意：cch3coo cna c h coh 5d该溶液可能由ph=11 的 naoh 溶液和 ph=3 的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10）20. 肯定温度下，氯化银在水中存在溶解平稳agcl（ s）ag （ aq） cl（ aq），如把 agcl分别放入100ml 水中； 50ml0.1mol/lnacl 溶液中； 10ml0.1mol/lagno 3 溶液中； 20ml0.1mol/l mgcl 2 溶液中；搅拌后在相同的

9、温度下ag 浓度由大到小的次序是：a. b. c. d. 21. 用惰性电极电解物质的量浓度相等的cuso4、nacl 混合溶液，电解过程中不行能发生的反应是2cla cu2+电解cu cl2b2cl 2h2o电解 h2 cl2 2ohc2cu2+ 2h电解 4h2o2cu o2d2h2o电解2h2 o2第 卷二、填空题 （此题包括4 道小题，每空2 分，共 58 分）22.（ 16 分）（ 1）已知： p4（白磷， s） 5o2（ g） p4 o10（s）h 2983.2kj/mol p（红磷， s） 5/4o2（ g） 1/4 p4o10（ s）h 738.5kj/mol就白磷转化为红磷的

10、热化学方程式为；由此说明 红磷的稳固性比白磷；（ 2）明矾 kalso4 2· 12h2 o水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中” ）性；明矾仍能净水，用离子方程式说明其缘由为；（ 3）电解池的能量转化形式为，原电池反应（填“肯定”或“不肯定” ）自发；（ 4） ph=3 的盐酸和ph=3 的醋酸溶液各稀释至其体积的100 倍，稀释后盐酸的ph填“大于”、“小于”或“等于”醋酸的ph；常温时ph=x 的盐酸和ph=y 的 naoh溶液以1 10 的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，就x 、 y 满意的关系 是；23. 14 分化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：4

11、（ 1）除去食盐水中的ca2+、mg 2+、so 2，应分别加入以下沉淀剂：naoh（ aq）、 na2co3aq、 bacl2（ aq），加入沉淀剂的次序为（填序号）；加入盐酸的作用为；（ 2）右图为试验室电解饱和食盐水的试验装置；x、y 均为石墨电极，两极四周溶液均滴有几滴酚酞试液；电解一段时间后，x 电极及邻近溶液能观看到的现象是；y 电极上的电极反应式为，检验该极产生的气体的方法是；电解饱和食盐水的离子方程式为；如饱和食盐水体积为200ml，且忽视电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种） 44.8ml（标准状况） 时，溶液的 ph=；-124. 12 分）欲测定某n

12、aoh 溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol · l滴定（用甲基橙作指示剂）；请回答以下问题：hcl 标准溶液进行中和（ 1）滴定时，盛装待测naoh 溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为；（ 2）如甲同学在试验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50ml，滴定后液面如右图，就此时消耗标准溶液的体积为；（ 3）乙同学做了三组平行试验，数据记录如下：27ml28ml试验序号待测 naoh 溶液的体积 /ml0.1000mol · l-1hcl 溶液的体积 /ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.

13、30325.001.0027.31选取上述合理数据，运算出待测naoh 溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字） ；（ 4）以下哪些操作会使测定结果偏高（填序号） ；a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗b. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗c. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消逝d. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数25.（ 16 分）工业上可以在恒容密闭容器中采纳以下反应制备甲醇：co（ g） 2h2（ g）ch3oh（ g）（ 1）以下情形可以作为判定反应达到平稳状态的依据的是（填序号）； a生成 ch3oh 的速率与消耗h2 的速率之比为12 b混合气体的平均相

14、对分子质量保持不变c混合气体的密度保持不变d体系内的压强保持不变（ 2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平稳常数：温度 / 250300350k2.0410.2700.012该反应的平稳常数表达式为 k=；由上表数据判定，该反应的 h 0（填“” 、“”或“” ）；上升温度，正反应速率（填“增大” 、“减小”或“不变” ）；某温度下，将2molco 和 6molh 2 充入一个容积为2l 的密闭容器中，达到平稳时ch2 =1.4mol/l ，就 co 的转化率为，此时的温度为；（ 3）欲提高co 的转化率，可实行的措施是；（填序号）a升温b加入更高效的催化剂c恒容条件下充入co d恒容条

15、件下充入he恒容条件下充入氦气f准时移走ch3oh（ 4）肯定条件下， co 和 h2 在催化剂作用下生成1molch3oh 的能量变化为90.8kj；该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平稳时的有关数据如下：容器甲乙丙投料方式1molco、 2molh 21molch3oh2molch3oh平cch3oh/mol/lc1c2c3衡体系压强 pap1数p2p3据反应的能量变化akjbkjckj原料转化率 1 23以下分析正确选项；（填序号）a 2c1 c3b 2 p1 p 3c| a| | b| 90.8d 1 31怀化市 2021 年下学期期末教学质量统一检测试卷高二化学 （理科） 参考答案题号1234567891011答案cbbcbdadadb题号12131415161718192021答案dabcddccab（每空均为2 分） 凡化学符号有错，方程式不配公平均计0 分 22. 16 分（ 1） p4（白磷， s） 4p（红磷， s） h 29.2kj/mol高（或“好” 、“强”等）23（ 2）酸al 3+ +3hoaloh（ 3）电能转化为化学能肯定（ 4）大于x+y=13（胶体） +3h+23.（ 14 分）（ 1）或或除去过量的和 co32 （或 naoh 和 na2co3）oh（ 2） x 电极上有气泡产生，