普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷(一)+理综+Word版含解析

1、普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷理科综合能力测试注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第I卷一、选择题：本大题共 1313 小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1 .下列有关

2、细胞的结构和功能的叙述，正确的是A 细胞膜中的磷脂分子由甘油、脂肪酸和磷酸等组成B 人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代谢较弱C 组成细胞膜的主要成分是脂质、蛋白质和多糖D 黑暗条件下，植物细胞的细胞质基质中不能合成三磷酸腺苷【答案】A【解析】细胞膜中的磷脂分子由甘油、 脂肪酸和磷酸等组成，A 正确；人体成熟的红细胞 无细胞核，因此无核孔， B 错误；组成细胞膜的主要成分是脂质、蛋白质，C 错误；黑暗条件下，植物细胞的细胞质基质可以通过呼吸作用产生能量，然后合成三磷酸腺苷（ATP ）, D 错误。2 .病毒的核酸有的为双链，有的为单链。下列相关叙述正确的是A 病毒颗粒内不含任何酶，因而

3、不能独立生活B 逆转录病毒的遗传物质可以直接整合到宿主细胞的基因组中C 利用含32P的培养基培养噬菌体可获得被32P标记的噬菌体D . DNA 病毒的嘌呤碱基数不一定等于嘧啶碱基数【答案】D【解析】专性活细胞寄生的病毒颗粒内只携带少数几种酶，没有产酶系统，无细胞结构，因而不能独立生活， A 错误；逆转录病毒的遗传物质是RNA，不能直接整合到宿主细胞的基因组中，B 错误；利用含32P 的细菌培养噬菌体可获得被32P 标记的噬菌体，C 错误；DNA 病 毒的核酸（DNA ），若为双链，则嘌呤碱基（ A+G ）数一定等于嘧啶碱基（T+C ）数，若为 单链，则嘌呤碱基数不一定等于嘧啶碱基数，D 正确。

4、3研究人员将某植物幼苗切段经缓冲液处理一段时间后分组，在黑暗条件下分别置于低浓度 IAA、高浓度 IAA、乙烯利（ETH ）、低浓度 IAA+ETH 溶液中培养，每隔一段时间测定幼 苗切段伸长率如下图所示，下列分析正确的是A .该实验的目的是探究不同浓度IAA 对幼苗切段生长的影响B .促进幼苗生长的 IAA 最适浓度在低浓度 IAA 和高浓度 IAA 之间C.低浓度 IAA 和 ETH 对幼苗切段生长的调控具有拮抗作用D 若另设清水组，其曲线应在高浓度IAA 和 ETH 组之间【答案】C【解析】据图分析，该实验的自变量有IAA 的浓度、乙烯利（ETH ），因变量是伸长率，因此该实验的目的是探

5、究不同浓度IAA 以及 ETH 对幼苗切段生长的影响，A 错误；图中显示,促进幼苗生长的 IAA 最适浓度应该为低浓度 IAA , B 错误；低浓度 IAA 和 ETH 对幼苗切段生 长的调控具有拮抗作用， C 正确；若另设清水组，其曲线应在高浓度IAA 和低浓度 IAA+ETH组之间，D 错误。4最近一项新研究报道，在服用一种关节炎药物后，两位多年患有秃头症的患者，长出部 分头发。该症因为免疫系统攻击头部毛囊，导致了头顶的头发全部脱落。请判断下列相关叙 述，错误的是A 免疫系统攻击头部毛囊的原因可能是毛囊的某些结构类似于某些抗原的结构B 目前普遍认为，人体生命活动主要通过神经一免疫的调节机制

6、来完成调节C.免疫系统 识别自己，排除自己”的过程与细胞膜上的糖蛋白有关D 关节炎药物的使用，可能降低了机体免疫系统的防卫功能【答案】B【解析】免疫系统攻击头部毛囊的原因可能是毛囊的某些结构类似于某些抗原的结构，A正确；内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，关于内环境稳态调节机制的现代观 点是神经一体液一免疫调节，B 错误；免疫系统 识别自己，排除自己”的过程与细胞膜上的糖 蛋白有关，C 正确；类风湿性关节炎属于自身免疫病，属于免疫能力过强，因此关节炎药物的 使用，可能降低了机体免疫系统的防卫功能，D 正确。5 下列有关遗传和变异的叙述，错误的是A 一个基因型为 AaBb 的精原细胞，产

7、生了四个不同基因型的精子，则这两对等位基因位于一对同源染色体上B 基因突变一定会引起基因结构的改变，但不会引起基因数量的改变C 减数第一次分裂四分体时期非姐妹染色单体交叉互换是重组类型之一D 核糖体与 mRNA 的结合部位会形成两个 tRNA 的结合位点【答案】A【解析】当这两对等位基因位于一对同源染色体上，若发生交叉互换，会导致一个精原 细胞产生四个不同基因型的精子；当这两对等位基因位于两对同源染色体上，若发生交叉互 换，也会导致精原细胞产生四个不同基因型的精子，A 错误。基因突变一定会引起基因结构的改变，改变基因的种类，但不会引起基因数量的改变，B 正确。减数第一次分裂四分体时期非姐妹染色

8、单体交叉互换可导致基因重组，C 正确。核糖体与 mRNA 的结合部位有两个 tRNA的结合位点，D 正确。6 下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是A 细胞癌变的实质是基因突变，癌细胞能无限增殖，并且失去原细胞的所有特点B 老年人头发变白是因为细胞中不能合成酪氨酸酶，黑色素无法合成C.细胞凋亡过程中，有新蛋白质的合成，体现了基因的选择性表达D .细胞的全能性是指已经分化的细胞全部能进一步分化【答案】C【解析】 细胞癌变的实质是基因突变，癌细胞能无限增殖，但没有失去原来细胞的所有 特点，A错误；老年人头发变白是因为细胞中酪氨酸酶的活性降低，黑色素合成减少，B 错误；细胞凋亡过程中，有新蛋白质的合成

9、，体现了基因的选择性表达，C 正确；细胞的全能性是指已经高度分化的细胞仍然具有发育成完整个体的潜能,D 错误。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A PM2.5 是指粒径不大于 2.5 卩的可吸入悬浮颗粒物B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】PM2.5是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为可入肺顆粒物，血项正确孑绿色化学 要求从源头上消除或療少生产活动对环境的污染B项正确;憾紳力叭Q0是为了除去惺燃般成的, 可療少酸雨的形成，但不能療少温塞

10、气体的排放我C项错误，天然气和液化石油气完全燃烧的产物是 g和 H2O,属于清洁燃料，D 正确。8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 1 L 0.1 mol L1NaF 溶液中含有 O.INA个 FB 32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC. 48 g O2和。3的混合气体中含有 3NA个氧原子D 1 mol H2O 中含有 2NA个共价键【答案】 ABtfllLO-l molL1NaF滚液中肝由于甦水解点数目小于 dig 故A错误汀艮掳融2Cu+S Cu2S可知朋g硫跟足量铜反应转移电子助2比故B正确朋g迈和 6 的混合气体中氧原子数为鈴呱=3NAJ故C正确；I个恥

11、中含有2个 X 键故lmolJfeO中含有2N*个共价键，故D正确*9 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是A .柠檬烯的一氯代物有 7 种B 柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D 在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应【答案】D【解析】 分子中有 8 种性质不同的 H 可被取代，一氯代物有 8 种，A 错误；柠檬烯和丁 基苯 C4H9已经高度分化的细胞仍然具有发育成完整个体的潜能,D 错误。的分子式不同，二者不是同分异构体，B 错误；分子中含有多个饱和碳原子，故所D .若用铅蓄电池作供电电源,”接线柱应连接 Pb

12、 电极有碳原子不可能在同一个平面上，C 错误；柠檬烯中含有 2 个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有 一 CH3、一 CH2，可发生取代反应， D 正确。10下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X 一定是浓盐酸BKIO3溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比 I2的强C强酸性溶液 Y 中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液先有白色沉 淀，后溶液又 变红Y 中一定含有 SO4和3+FeDC2H5OH 与浓硫酸混合后加热到 170C制得的气体使酸性 KMnO4溶液褪色一定是制得

13、的乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A 项错误；KIO3与 HI 发生反应：IO3+ 5+ 6H+=3b+ 3 出 0，所以 KIO3的氧化性比 I2的强，B 项正确；溶液中含有 Fe2+和 SO2时也有题述现象(在酸性条件下 NO3能把 Fe2+氧化成 Fe3+), C 项错误；气体中还含有乙 醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 项错误。11.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2CaO 作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是集钛网电檢槽佥属软A

14、.在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量保持不变B .阳极的电极反应式为 C+ 2O2 4e =CO2TC.由 TiO2制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子【答案】C【解析】A石塁为阳摄电极反应式为C+2X-牯YOJ,阴极反应式为CaO+2yYa+护我 后2Ca+TiQTi+2Ca0因此反应前后消耗氧化钙的量不变，正确；B.石罢作阳规 Q 失去电王转变 成8,因此电极反应式为C+2W-4丁YM,正确;C.根協选项A的分析,生成lmolTi,写辭斗nici错误1 D一铅蓄电池：Pb+PbOj + 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O, Pb作负极，正确。【答奚】

15、C12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3 : 4。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在 空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A . X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物对应的水化物发生反应B .原子半径大小：XvY , Z WC.化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D . Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】短周期主族元素戎X氐训原子序数依次増大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的对鼠

16、 则X是G由題意推知Y的複电荷数是8.5JJY是0的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧 化还原反应，贝收是Na, VF最外层为8电子结构则矿的1豺卜电子可能対10或18,又因X. Y, Z. W的憶子掰依次增大，则W是CL兀与形成的化合物有OCX0 但 8 不与NQH反应，閱项错误i原子半泾小：C0, NaQ, B项错误；化合胸恥 Q 中只含离子键，NEQO、中既有离子键也有共价键,C项错误；0和a, Q6等有强氧化性的物康可作水的消毒剂，D项正确“ 【答案】D13. 用 0.1 mol L- NaOH 溶液滴定 40 mL 0.1 mol L H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略

17、混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是020406080100l/CNaOHjffJti/mLA.H2SO3的 Ka1=1X10_2_1B. 0.05 mol L NaHSO3溶液的 pH = 4.25C.图中 Y 点对应的溶液中，3c(S0,)= c(Na+) + c(H+) c(OH)+2 D.图中 Z 点对应的溶液中： c(Na )c(S03)c(HS03)c(OH )【答案】D【解析】A项以W点计算，其中明明H迢O), H能 5 的心二二=1x10-2,正确；B项,X点为NaHSOj的溶鬲且总体积为肌浓度为啦,mol L其pH二斗銘 正确jQ 项團中Y点S(_)=c(HSQ)、又因

18、为电荷守恒有:2就SO门 +WHS + (0H)=c(Na+) + c(H)可得3S()=Na+) +c(H-c(OH)，正斷D项庖中Z点对应的潘液中谊质为NSOi:因为H冷水解,anp：OH)pH廻)，错误。【答案】D二、选择题：本题共 8 8 小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，第14-1814-18 题只有一项符合题目要求，第 19-2119-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得6 6 分， 选对但不全的得 有选错的得0 0 分。14. 一个小球由静止开始沿斜面下滑，经3 s 进入一个水平面，再经 6 s 停下，斜面与水平面交接处的能量损失不计，则小球在斜面上和水平面

19、上运动的位移大小之比是A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 3 D.2 : 1【答案】B15.如图所示，长为 L 的轻质硬杆，一端固定一个质量为m 的小球，另一端固定在水平转轴上。现让杆绕转轴0 在竖直平面内匀速转动，转动的角速度为-,某时刻杆对球的作用力水平向左，则此时杆与水平面的夹角二满足(重力加速度为g)A.sin 厶gC.tangD .tan二=O2L【答案】B16.氢原子能级图如图所示,当氢原子从 n= 3 的能级跃迁到 n =2 的能级时，辐射光的波长为656 nm。下列判断正确的是A .氢原子从 n= 2 跃迁到 n = 1 的能级时，辐射光的波长大于 656 nmE

20、/eV-8.38-0.54-0.85-1.51B .当氢原子从 n=4 的能级跃迁到 n=2 的能级时，辐射出的光子不能使逸出功为 2.25 eV 的钾发生光电效应-13.60C. 一个处于 n= 4 能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生 6 种谱线D .用能量为 1.0eV 的光子照射处于 n=4 的氢原子，可以使氢原子电离【答案】D17.在物理学中，有 7 个国际基本单位。通过对单位的分析（称为量纲分析），有时就 可以得到很多有用的结论。例如，已知汽车在直线行驶过程中受到的空气阻力取决于：空气 阻力系数 k（其数值与汽车迎风面积、空气密度有关，国际单位为 汽车速度增大为原来的 2 倍时，其

21、空气阻力将增大为原来的C. 2,3 倍【答案】D18在如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈的匝数比为的额定电压均为 U，交流电源的电压恒定不变。当闭合心、K4而断开 心时，灯泡 L3和 L4恰 能正kg/m）和车速 v。当同一辆2 : 1,五个完全相同灯泡A .当闭合K3、B .当 K3、 K4、C.当闭合K3、D .当 K3、K4、【答案】 AK4而断开 K5时，Li和 L2都能正常工作K5都闭合时，Li和 L2都能正常工作K4而断开 心时，交流电源的电压为心都闭合时，Li和 L2的功率会减小19.如图所示，竖直平面内有水平向左的匀强电场2UE, M 点与 N 点在同一电场线上。两个质量相

22、等的带正电荷的粒子，以相同的速度Vo分别从M 点和 N 点同时垂直进入电场，不计两粒子的重力和粒子间的库仑力。已知两粒子都能经过P 点，在此过程中，下列说法正确的A .从 N 点进入的粒子先到达 P 点B .从 M 点进人的粒子先到达 P 点C.两粒子在到达 P 点的过程中电势能都减小4-4-1111舍一.D.从 M 点进入的粒子的电荷量小于从N 点进入的粒子的电荷量【答案】CD20.质量为 m的人造地球卫星与地心的距离为r 时,引力势能可表示为EPGMmr其中 G 为引力常量,M 为地球质量。该卫星原来在半径为动，经过椭圆轨道II 的变轨过程进入半径为R3圆形轨道道与 II 轨道的切点,Q

23、点为 II 轨道与 III 轨道的切点。下列判断正确的是KaRi的轨道 I 上绕地球做匀速圆周运III常工作，则以下判断正确的是A 卫星在轨道 I 上的动能为GmM2RiB.卫星在轨道III上的机械能等于 -2R3C.卫星在 II 轨道经过 Q 点时的加速度小于在 III 轨道上经过 Q 点时的加速度D .卫星在 I 轨道上经过 P 点时的速率大于在 II 轨道上经过 P 点时的速率【答案】AB21.1831 年 10 月 28 日，法拉第展示了他发明的圆盘发电机，其示意图如图所示，水平铜盘可绕竖直铜轴转动，两铜片 M、N 分别与铜盘边缘和铜轴连接，使整个铜盘处于竖直向上的匀强磁场中。M 和

24、N 之间连接阻值为R的电阻和滑动变阻器Rp,若从上往下看，铜盘【答案】BCD三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22-3222-32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-3833-38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129129 分）22.（6 分）某同学设计了测定动摩擦因数的方案，其装置如图所示，A 是可在水平桌面任意位置固定的滑槽，其末端与水平桌面相切，B 是体积较小质量为 m 的滑块。请你根据相关知识完善以下实验操作。转动的方向为顺时针方向。已知铜盘的半径为L,铜盘转动的角速度为，铜盘连同两铜片对电流的等效电阻值为r，磁感应强度为B，下列说法正确是

25、A .导体R中的电流方向从 a 到 bB .铜盘转动产生的感应电动势大小为-BL22C.导体R的最大功率为2.42 ,B L R4(R r)2D .如果= R r，则滑动变阻器的最大功率为B2L4 216(R r)（1）如图甲所示，将滑槽末端与桌面右边缘M 对齐并固定，让滑块从滑槽最高点由静止滑下，最终落在水平地面上的 P 点，测出滑槽最高点距离桌面的高度 h、M 距离地面的高度 H、M 与 P 间的水平距离 xi,则滑块经过滑槽末端时的速度为 _ （用实验中所测物理量的符号表示，已知重力加速度为 g）。（2）如图乙所示，将滑槽沿桌面向左移动一段距离并固定，让滑块B 再次从滑槽最高点由静止滑下

26、，最终落在水平地面上的P 点,测出滑槽末端与桌面右边缘M 的距离 L、M 与 P 间的水平距离 X2,则滑块离开桌面右边缘 M 时的速度为 _（用实验中所测物理量的符号表示，已知重力加速度为 g）。（3）由第（1） （2 ）步的测量，可以写出滑块与桌面之间动摩擦因数的表达式为二（用实验中所测物理量的符号表示，已知重力加速度为g）。23.（9 分）某实验小组的同学在实验室发现了一段粗细均匀、电阻率较大的电阻丝，于是设计了如图甲所示的电路进行实验探究，其中MN为电阻丝，R0是阻值为1.01的定值电阻。实验中调节滑动变阻器的滑片P，记录电压表示数U ,电流表示数I及对应的PN长度x, 绘制了U-1图

27、线如图乙所示。（1）由图乙求得电池的电动势为 E =_ V，内电阻为 r =_1；实验中由于电表内阻的影响，电动势测量值_ 其真实值（选填 大于”等于”或小于”）;I 答案】（1）（2分）gH(2) (2 分)X2(3)(2 分)2 2X3 = 0.15 mol。如果黑色粉末是 Fe,贝 U Fe 是 0.05 mol，其质量是 0.05 mol 56g mo1= 2.81g。如果黑色粉末是 FeO，则其物质的量是 0.15 mol，其质量是 0.15 mol 7 g mol = 10.8 g。由于黑色粉末总质量是 4.4 g,所以黑色粉末应该是 FeO 和 Fe 的混合物。根据金属活动性顺序

28、 知 Fe 比Cu 活泼，单质 Fe 与过量 CuSO4溶液能发生置换反应，因此可选择CuSO4溶液检验固体产物是否含有单质 Fe。FeO 是碱性氧化物，不溶于 CUSO4溶液，根据碱性氧化物能溶于 盐酸，生成的 Fe2+在酸性条件下易被 H2O2氧化为 FeFe3+遇 KSCN 溶液变红，由此可以检 验固体产物中的 FeO。由题意可知，分解后所得含碳气体的摩尔质量为M = 1.647 g L1&2.4L molG36.9 g 假设混合气体中 CO2、CO 的物质的量分别是 x、y,则(44x+ 28y)十 x + y) = 36.9，解得 x : y= 5 : 4, n(K3Fe(C

29、2O4)3 3H2O) = 9.82 g 491 g mol1=0.02 mol，根据 K 元素守恒可得 n(K2CO3)= (0.02 mol 39=0.03 mol，在固体中 Fe 元素的物质的量是 n(Fe) = 0.02 mol，产生的 CO、CO2的物质的量是 0.02 mol6 0.03 mol = 0.09 mol，由于 n(CO2) ： n(CO) =5 : 4,所以 n(CO2) = 0.05 mol , n(CO)= 0.04 mol, Fe 元素结合的 O 元素的物质的量是 0.02 mol 2 0.05 mol 2 0.04 mol60.03 mol 3=0.01 mo

30、l，因此 K3Fe(C2O4)3 3H2O 发生分解反应的各种物质的量之比为 n(K3Fe(C2O4)3 3H2O) ： n(aCO3)： n(Fe) : n(FeO) : n(CO2):n(CO) : n(H2O)= 0.02 mol : 0.03 mol : 0.01 mol : 0.01 mol : 0.05 mol : 0.04 mol : 0.06 mol =2 : 3 : 1 : 1 : 5 : 4 : 6。故该分解反应的化学方程式是2K3Fe(C2O4)3 3H2O_ 3K2CO3+ Fe+FeO+4COT+5CO2T+6H2O。27随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今

31、社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PM3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g) + NH3(g).CH3NH2+ H2O(g)AH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:共价键COH ON HC N键能 /kJ mo1351463393293则该反应的AH =_kJ mol上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g) + 2H2(g)_CH3OH(g)AH10I则转化反应 PbCl2(s) + 2(aq)_ Pbl2(s) + 2C(aq)的平衡常数 K分解 HI 曲线和液相法制备 HI 反应曲线分别如图

32、 1 和图 2 所示:CH3NH2、PbS 及 HI 为原料(KCH3OH)变化趋势如图所示:护(CHQH)(CHQH)41 0_ I3,(3)2 mol4 亦94 000小于H+i3减小 nso 占的投料比【解析】 曲=反应物总键能一生成物总键能=393 kJ mol1X3+ 351 kJ mol1+ 4631一1一1一1kJ mol (293 kJ mol + 393 kJ mol X2 + 463 kJ mol X2) = 12 kJCO(g) +2H2(g)- CH3OH(g)起始(mol)120转化(mol)x2xx平衡(mol)1 x2 2xxx丁 X100% = 10% x= 0

33、.25。高碘的还原率， 除控制温度外，还可以米取的措施是。【答案】(1) 1225%小 随着 Y 值的增大，c(CH3OH)减小，平衡 CO(g) + 2 出 9)CH3OH(g)图 2 中曲线 a、b 分别代表的微粒是(填微粒符号)；由图 2 知要提向逆反应方向进行，故 Y 为温度反应H2(g) + l2(g) _2HI (g)将二氧化硫通入碘水中会发生反应:SO2+ I2+ 2H2O3H + HSO4+ 2I , I2+ I一1molH的(填大于或小于)0。x 轴代表压强，增大压强，平衡右移，CH3OH 的体积分数增大，所以 a 点比 b 点压强小。根据 Pb3O43Pbl2得，每生成 3

34、 mol PbI2应转移 2 mol 电子。所以acO)=0.251X100% = 25%2+2一一3Ksp(Pbb)=c(Pb )c(l )=1.0XOKsp(PbCl2)2一2+5/ c(Cl )=c(Pb )=1.6XO=K=c2(l)=Ksp(PbI2)=4.0X09=c(Pb2+)升温，HI 的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，AHV0。根据SO2+ I2+ 2出0- 3H + HSO4+ 2I I + I2-I3得，随着 、的增大，n(H )、n(HSO4)n(SO2)保持不变，而 n(I3)增大，所以 a 代表 n(H*), b 代表 n(b), c 代表 n(HS

35、O4)。28.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。I.某工业废水中主要含有 Cr3+,同时还含有少量的 Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+等，且酸性较强。为回收利用， 通常采用如下流程处理:注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(1)_氧化过程中可代替 H2O2加入的试剂是(填字母，下同)。A . Na2O2B. HNO3C. FeCl3D . KMnO4加入 NaOH 溶液调整溶液 pH = 8 时，除去的离子是 _ ;已知

36、钠离子交换树脂的原理:Mn+ nNaR MRn+ nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 _。A . Fe3+B. Al3+2+2+C. CaD . Mg(3)还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr2O2转移 4.8 mol e，该反应离子方程式为n.酸性条件下，六价铬主要以c2o2一形式存在，工业上常用电解法处理含c2o7一的废水，该3 2X2.0XO )=4.0XO4 000。业废水法用 Fe 作电极电解含 C2O7一的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3溶液。电解时能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极？ _ (填 能”或 不能”，理由是常温

37、下，Cr(0H)3的溶度积 = 1X10一32,溶液的 pH 应为_时才能使 c(Cr3+)降至 105mol 1【答案】I.(1)A(2) AB CD(3) 3S2O,+ 4Cr2O2+ 26H+=6SO4+ 8Cr3+ 13 出 0n.(1)不能 因阳极产生的 Cu2+不能使 c2o7还原到低价态5【解析】I某工业废水中主要含有 Cr3+,同时还含有少量的 Fe2*、Fe3：Al3*、Ca2+和 Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时 Cr3+被氧化为 Cr2O2，加氢氧化钠调节 pH = 8,则 Fe3*、Al3*转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr207、C

38、a2*和 Mg2*等， 通过钠离子交换树脂， 除去 Ca2*和 Mg2*， 然后加 Na2S2O3把。 匕。2还原为 Cr3*， 再调节 pH 得 Cr(OH)(H2O)5SO4(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用 Na2O2代替 H2O2。根据表中数据可知，pH = 8 时，Fe3*、Al3*转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则Fe3*、Al3*被除去；通过钠离子交换树脂，除去Ca2*和 Mg2*。每消耗 0.8 mol Cr2O2转移 4.8 mol e，则 1 mol CQO2转移 6 mol 电子，所以生成 Cr3*,S2O2被氧化为 SO则反应

39、的离子方程式：3S2O2+ 4Cr2o7+ 26H *.:6S&+ 8Cr3*+ 13 出 0。n.(1)若用 Cu 电极来代替 Fe 电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应。-14c(H*)=mol L-1= 10-5mol L-1,29.( 11 分)铁皮石斛为我国传统名贵中药材，研究人员对它的栽培条件进行了相关研当 c(Cr3*)= 105mol L1时，溶液的C(OHJJ：mol一1一9L = 10 mol LpH = 5究，实验结果如下。请回答下列问题：处理L1L；W士干重2.913.432312.5S2.SC1.932.

40、342.41注: 1 - Li、L2和 L3分别代表光照强度为360 mol/(m2s)、240 卩 mol/(rn和120 卩 mol/(rn s )2. Wi、W2和 W 分别代表基质含水量为基质最大持水量的100%、70%和40%（1） 该实验研究了 _ 对铁皮石斛光合作用的影响。据表分析，铁皮石斛在_条件下的生长状况最好（用表中字母表示）。为保证铁皮石斛的产量，请提出在强光条件下的栽培建议： _ 。（2） 磷是细胞内各种化合物的重要组成元素，缺磷会导致光反应产物中的_明显减少，从而使碳反应过程中的 C3的合成速率 _ ，导致铁皮石斛的产量较低。 进一步研究发现，在基质含水量低的情况下植

41、物细胞内可溶性糖的含量提高，表明植株可以通过积累可溶性糖_，这是植株的一种保护性反应。【答案】（1）光照强度和基质含水量L2、W2（ 1 分）将基质含水量控制在 70%左右（2）ATP、NADPH 下降从而提高细胞的渗透调节能力【解析】据表分析：该实验研究了不同光照强度和基质中不同含水量，对铁皮石斛光合作用产物积累的影响。根据其中数据分析可知，光照强度和基质含水量都对铁皮石斛的光合作用有影响，其中在光照强度为L2240 卩 mol/ m2s）和基质含水量为 W2（70%）时光合作用净积累有机物最多，此条件下，植物生长最好。（1）根据前面的分析可知，该实验研究了光照强度和基质含水量对铁皮石斛光合

42、作用的影响。据表分析，铁皮石斛在L2、W2条件下积累有机物最多，说明此条件下其生长状况最好。对此为保证铁皮石斛的产量，在强光条件下应将铁皮石斛的基质含水量控制在70%左右为最佳。（2 ）磷是细胞内各种化合物的重要组成元素，光反应产物中的 ATP、NADPH 中都含有磷元素，所以缺磷会导致光反应产物中的ATP、NADPH 明显减少，进而使暗反应过程中的C3的合成速率下降，导致铁皮石斛的产量较低。在基质含水量低的情况下植物细胞内可溶性糖的含量提高，表明植株可以通过积累可溶性糖来提高细胞的渗透调节能力，这是植株的一种保护性反应。30.（ 6 分）（2018 贵阳一模）人体在不同的生理状况下物质代谢会

43、发生相应的变化。请回答下列问题:（1 ）对血糖含量变化起调节作用的激素有 _。（2）上图为人体在禁食且安静条件下，体内三种物质含量变化。据图分析血游离脂肪酸 含量升高的原因：（3）根据所学血糖来源和去路的知识，写出图中血糖在AB 段水平时，血糖的主要来源禾廿去路是： _。【答案】（1）胰岛素、胰高血糖素和肾上腺素（2）随禁食时间的延长，血糖含量下降，胰高血糖素分泌增加，促进脂肪分解成甘油和 脂肪酸（3）主要来源是肝糖元的分解、非糖物质转化；主要去路是氧化分解【解析】（1）在血糖平衡调节中，升高血糖的激素主要有胰高血糖素和肾上腺素；降低 血糖的激素有胰岛素。（2）据图可知，随着禁食时间延长，血游

44、离脂肪酸含量逐渐增加，原 因是血糖含量下降，胰高血糖素分泌增加，促进脂肪分解成甘油和脂肪酸，导致血游离脂肪 酸含量增加。（3）禁食后，血糖的主要来源有肝糖元的分解、非糖物质转化；血糖的去路有 氧化分解、合成糖原、转化成非糖类物质，其中氧化分解是主要去路。31.（ 12 分）某生物兴趣小组调查了某块果树、草菇间种试验田的基本成分和能量（单 位: X107kJ）流动情况。请回答下列问题：表生态系统主要成分种类基本成分植物果树、草菇、杂草动物人、畜禽、灰雀、蜗牛、卷叶蛾、蝽象等微生多种细菌和真菌物呼吸消耗4.5鸟含107kJ)、秸秆和杂草中的能量(9XI07kJ)和种子中的能量(1.5 07kJ)。

45、计算第二营养级获得的最多的能量应选用最大能量传递效率20%，计算方法是(9X107+ 1.5 07+ 4.5 07) 20% = 307kJ。( 1)果树和草菇间种有利于提高群落 空间结构中的垂直结构的复杂性。与单种相比，间种可使农田生态系统的营养结构复杂化，增加了农田生态系统的抵抗力稳定性。(2)引入果树害虫的天敌或培育具有抗虫性的果树可以有效控制果树害虫的数量。(3)分析图示可知：输入该农田生态系统的总能量=植物固定 的总能量=9X107+1.5 07+ 4.5 07= 15XI07kJ,则第二营养级能够从该生态系统获得的能量 最多为 15XI07kJ 20% = 307kJ。(4)从能量

46、流动角度分析，种植过密，植物叶片相互遮盖，只有上部叶片进行光合作用，而植物整体都在进行呼吸消耗，以致产量过低；种植过稀，部分光能得不到利用，光能利用率低，以致产量过低，所以需要合理密植。32.（ 10 分）牵牛花的三个显性基因（ A、B、C）控制红花的形成，这三对基因中的任 何一对为隐性纯合时花瓣为白色；具有这三个显性基因的同时，存在基因D 花瓣为紫色；基因 E 对色素的形成有抑制作用，只要含有基因E 花瓣就为白色。（1）基因型 AABBCCddEE 的个体花瓣表现为 _色。某紫花品系种植多年后，偶然发现了一株开白花的个体，且该白花个体自交得到的子代表现型及比例为白色：紫色=3 :1,则此白花

47、性状的出现最可能是某基因发生了 _（填 显”或 隐”）性突变，判断理由是：_（2）为确定 D、E 基因的位置关系，让基因型为 AABBCCddEE 的植株与纯合紫花植株 杂交得 F!自交得 F2。观察 F2的表现型及比例：若 F2的表现型及比例为 _ ，贝 U D、E 基因位于一对同源染色体上；若 F2的表现型及比例为 _ ，贝 U D、E 基因位于两对同源染色体上。【答案】（1）白 显紫花品系种植多年后，偶然发现了一株开白花的个体，说明该紫花品系是纯合子，基因型是 AABBCCDDee ;又由于该白花个体自交得到的子代表 现型及比例为白色：紫色 =3 : 1,则变异产生的白花植株的基因型最可

48、能是AABBCCDDEe，属于显性突变（2）白色：紫色=3 : 1 白色：紫色：红色 =12 : 3 : 1【解析】紫色为 A_B_C_D_ee，红色为 A_B_C_ddee ,其余均为白色。（1）由只要含 有基因 E 花瓣就为白色”知：基因型 AABBCCddEE 的个体花瓣表现为白色。紫花品系种植多 年后，偶然发现了一株开白花的个体，说明该紫花品系是纯合子，基因型是AABBCCDDee ；该白花个体自交得到的子代表现型及比例为白色：紫色=3 ： 1,说明变异产生的该白花植株有一对基因杂合，其基因型最可能是 AABBCCDDEe。综上分析，此白花性状的出现最可能是某 基因发生了显性突变（e

49、突变为 E）（ 2 让基因型为 AABBCCddEE 的植株与纯合紫花植株（AABBCCDDee ）杂交，所得 F1的基因型为 AABBCCDdEe。若 D、E 基因位于一对同源染 色体上，则F1产生的配子及其比例为 ABCdE : ABCDe = 1 : 1 , Fj自交得 F?的表现型及比例 为白色：紫色=（1AABBCCddEE + 2AABBCCDdEe ）： AABBCCDDee = 3： 1。若 D、E 基 因位于两对同源染色体上，则F1产生 4 种比值相等的雌配子和4 种比值相等的雄配子，它们均为 ABCDE、ABCDe、ABCdE、ABCDe , R 自交得 F?的表现型及比例

50、为白色：紫色：红色=(9AABBCCD_E_ + 3AABBCCddE_ )： 3AABBCCD_ee : lAABBCCddee = 12 : 3 ： 1。(二)选考题：共4545 分。请考生从 2 2 道物理题、2 2 道化学题、2 2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。3333.【选修 3 3-3 3】(1515 分)(1)_ ( 5 分)关于物体的内能，下列说法正确的是 _ (填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分)。A 相同质量的两种物质，升高相同的温度，内能的

51、增量一定相同B .物体的内能改变时温度不一定改变C.内能与物体的温度有关，所以0C的物体内能为零D 分子数和温度相同的物体不一定具有相同的内能E.内能小的物体也可能将热量传递给内能大的物体(2)(10 分)如图所示，质量为 M 的足够长汽缸开口向下与大气连通，放=三=在水平地面上。汽缸内部有一个质量为M 的活塞，汽缸内部的横截面积S,初！始时活塞静止，距离汽缸底部为h，热力学温度为 T。已知大气压强为p0，重|力加速度为 go(不计汽缸内气体的质量及活塞与汽缸壁间的摩擦)1将活塞上方封闭气体的热力学温度升高到2T,则活塞下降的距离为多少？2若保持温度为 T 不变，现用手握住活塞手柄缓慢向上推，

52、求将汽缸刚推离地面时活塞 上升的距离为多少？【解析】(1) ( 5 分)BDE (填正确答案标号。选对 1 个给 2 分，选对 2 个给 4 分，选对3 个给 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分)(2)(10 分)解：当温度由 T 到 2T 时，汽缸内气体发生等压变化，设活塞下降的距离为h:由盖-吕萨克定律有：匕=丄哇(1) 2 分T 2T解得：h、h(2) 1 分设汽缸内气体原来的压强为p、后来的压强为p，活塞上升的距离为x,对活塞受力分析，由平衡条件得：p0S二pS Mg( 3)2 分对汽缸受力分析，由平衡条件得：p0S=pS-Mg(4) 2 分由玻意耳定律得：phS =

53、 p(hS-xS)(5) 2 分解得:2Mghx =PS Mg(6) 1 分3434.【选修 3 3-4 4】（1515 分）（1） （5 分）如图所示，OMN 为玻璃等腰三棱镜的横截面。 a、b 两束可见单色光从空气垂直射入棱镜底面 MN （两束光关于 00 对称），在棱镜侧面 0M、ON 上反射和折射的情况如图所示，则下列说法正确的是（填正确答案标号。 选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）。E.用 a、b 照射同一狭缝，b 光衍射现象更明显（2） （10 分）一列简谐横波在均匀介质中沿 x 轴传播，t = 0

54、 时刻的波动图像如图甲所示,其中处于 x1=5m 处的质点 A 的振动图像如图乙所示，此时振动恰好传播到 X2=7m 的质点处，A、 B 两点均在 x 轴上，两者相距 SAB=25m。求：1这列波的传播速度；2从 t = 0 时刻开始 10 s 内质点 B 运动的路程和位移。【解析】（1） （ 5 分）ACD （填正确答案标号。选对 1 个给 2 分，选对 2 个给 4 分，选对3 个给 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）（2） （10 分）解：由图甲可知，此波的波长为=4m(1)1 分由图乙可知，此波的周期T =0.4s(2)1 分(7) 1A .若光束从玻璃棱镜中射向空

55、气，则光束b 容易发生全反射B 在玻璃棱镜中，a 光的传播速度小于b 光的传播时间C.若保持 b 光入射点位置不变，将光束光线射出D 用 a、b 光在同样的装置做双缝干涉 ”实验，a 光的条纹间距大所以 B 点振动时间：t2=10-2.3 = 7.7sb 顺时针旋转，则 NO 面可能有由题意可得，质点 B 在t =10s内振动了7.7s，而且开始振动时从平衡位置开始方向向下。质点 B 全振动次数：t27.7 “1n219(8) 1 分T 0.44质点 B 振动的路程:S = 4A n = 7.7m(9) 1分t =10s时刻，质点B 处在负的最大位移处，所以位移为：xB二-10cm(10) 2

56、分35.【选修 3物质的结构与性质】自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。I.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N 原子的价电子排布图是_, N2F2分子中 N 原子的杂化方式是 _ , 1 mol N2F2含有_ 个b键。高温陶瓷材料 Si3N4晶体中键角 N SiN_ (填“” “或二”)Si Si，原因是n.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为 朱来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重

57、视。(1)_ 基态钛原子核外共有种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图_ 1 所示，为_(填堆积方式)堆积。(2)纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 _。化合物乙中采取 sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为 _。()CHj-O-CHzC-CH,化合物屮Nl-IfI()CH2c-CH3H化合物乙序1 2(3)钙钛矿晶体的结构如图 3 所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被 _ 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式

58、为 _。若氧离子半径为 a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为 _ pm。 -Ti-Ti 0-Cii0-Cii图 3 Si3N4晶体中 Si 原子周围有 4 个 N 原子，Si 原子为 sp3杂化，N SiN 键角为 109 28N 原子周围连接 3 个 Si 原子，含有 1 对孤对电子，N 原子为 sp3杂化，但孤对电子对成键电子 对的排斥作用更大，使得Si N Si 键角小于 109 28H.(1)22 六方最密化合物乙形成分子间氢键0 N C(3)12 CaTiO36a【解析】n.(3)钛离子位于立方晶胞的顶角，被6 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 12

59、个氧离子包围；每个晶胞中钛离子和钙离子均为1 个，晶胞的 12 个边1长上各有一个氧原子，根据均摊原则，每个晶胞实际占有氧原子数目为12 对=3,则晶胞的化钠来TiCNHS【答案】2百I.(1)Jsp21.806 XI024学式为 CaTiO3;若氧离子半径为 a pm，则正八面体的棱长为 2a pm,则 2 个正四面体的连接面为正方形，该正方形棱长为 2a pm, Ti 位于正方形的中心， 两个钛离子间最短距离正方形对角线长度，故两个钛离子间最短距离为2 2a pm，图中立方体中心钙离子与顶点上钛离子之、 1 1间距离最短，为体对角线长度的 1，则二者最短距离为-x 3 2 2a pm =6a pm。36.【选修 5有机化学基础】有机物 AM 有如图转化关系，A 与 F 分子中含碳原子数相同，均能与NaHC03溶液反应，且 A 中含一个卤素原子，F 的分子式为 C9H10O2； D 能发生银镜反应；M 与 NaOH 溶液反应后 的产物，其苯环上一氯代物只有一种。KMnl),H+(R1 R2代表烃基或氢原子)请回答:(1)B、F 的结构简式分别为(2) 反应中，属于消去反应的是 _ (填反应序号)