盐类的水解部分题型解题研究

1、    盐类的水解部分题型解题研究    杨益纯衷明华【摘 要】 盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块的重要组成部分，也是高考的热点之一，溶液中的三个守恒问题以及溶液中的离子共存高考比较常涉及到。通过研究这两个考点，下面我总结了两道典型题型的解题思路，不足之处，请多多指正。【关键词】 守恒；离子共存g64.32 a 2095-3089（2016）22-0-01考点一：考察溶液中的各种守恒问题典例1、表示0.1mol/lnahco3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（ ）a、c（na+）>c（hco3）>c（co32）>c（h+）>c（

2、oh）b、c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）c、c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh）d、c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）解析首先，我们要搞清这个盐是不是会水解的？该溶液有哪些物质？比如nahco3，在水溶液中是水解大于电离的，其中就有na+，co32 hco3 h2co3 oh h+；其次，我们再根据各平衡的定义写出各个平衡式，首先看一下电荷守恒；电荷守恒就是溶液中的正电荷总数等于负电荷总数，那么就有c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh）；因为co32上面带了两个负

3、电荷，需要在它的浓度前面乘以2这个等式才会相等；接着，我们来求它的物料守恒.所谓物料守恒，就是属于原子个数守恒和质量守恒，溶液中的电解质是nahco3，如果nahco3不电离也不水解的话，c（naa+）=c（hco3），但是溶液中hco3会水解，以hco3，co32和h2co3的形式存在，所以会有以下等式c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）；而质子守恒，即是水溶液c（h+）=c（oh），溶液中大量存在并参与质子转移的原物质只有hco3和水，h+一部分会结合hco3会生成h2co3，氢氧根离子一部分会结合hco3生成co32所以溶液中的质子守恒式应该如下式c（h2co3

4、）+c（h+）=c（co32）+c（oh）故选cd结论总结电荷守恒就是溶液中的正电荷总数等于负电荷总数，物料守恒.所谓物料守恒，就是属于原子个数守恒和质量守恒，质子守恒就是溶液中的c（h+）=c（oh），也是前面两个守恒的加和，解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡和水解平衡，无论是哪个守恒，他们之间的电荷总量，原子总量，水解或者的氢原子的总数永远是定值。考点二：涉及考查溶液中的离子共存问题典例2、下列各组中的离子，试试判断它们能否在无色酸性溶液中大量共存：a.k+、ag+、no3-、cl-b.ba2+、na+、co32-、oh-c.mg2+、ba2+、oh-、no3-d.al3+、fe3+、so

5、42-、cl-e.k+、h+、nh4+、oh-解析这类问题一般要看题目里面有没有隐含条件，比如ph<7的，一般是隐含着溶液是酸性的条件，无色，一般是隐含着溶液不存在有色离子的条件，题目的条件是无色酸性溶液；a项中个个离子都是可以在无色酸性溶液中存在的，但是ag+会与cl-在溶液中会发生ag+cl-=agcl反应，不能共存；b项中不止ba2+会与co32-反应发生ba2+co32-=baco3，co32-在酸性溶液中也会与h+发生反应；同样，c项中mg2+也会与oh-反应生成沉淀，mg2+2oh-=mg（oh）2，同时oh-会结合溶液中h+；d组中，各种离子能在溶液中大量共存，但是fe3+有颜色，不符合“无色”这一条件；e组中，nh4+与oh-能生成难电离的弱电解质nh3·h2o，甚至有气体逸出。发生反应nh4+oh-=nh3·h2o或nh4+oh-=nh3+h2o，而且oh-会结合溶液中h+答案：否 否 否 否 否结论总结解决这类问题，一开始要先审清题干的隐含条件，而应付离子共存问题一般有以下几个规律，结合生成难溶物质的离子不能共存，结合生成气体物质或易挥发性物质而不能大量共存；合生成难电离物质的离子不能大量共存；发生氧化还原反应的离子不能共存；能发生双水解反应而不能大量共存。全文总结题型的考查是以基础知识为基点灵