金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回归课本复习

1、金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回来课本复习（一）必修 1班级姓名时间第一章从试验学化学（p4p19）一、化学试验的基本方法（p4p10）1、熟悉试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法；2、粗盐的提纯的步骤：溶解过滤蒸发（1）每个步骤操作的方法：（2）提纯后的精盐中仍有哪些杂质（怎样去检验出这些杂质）：（3）如何除去粗盐中含有的可溶性的杂质cacl 2、mgcl 2 和一些硫酸盐，加入的试剂与次序是：3、蒸馏水的制取：（1）蒸馏的装置与操作要点：（2）如用的是自来水做的试验，最终收集到的水中仍有ag + 与 cl 吗，如何证明：（3）蒸馏烧

2、瓶中加入的碎瓷片的作用是：4、萃取：（1）萃取的步骤与操作要点：（2）四氯化碳能从碘的饱和水溶液中萃取碘的原理是：（3）能作碘的萃取剂的有机物有哪些？为什么酒精不能做萃取剂？（4）四氯化碳与水都是无色的液体，如何判定水层与有机层？（5）不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方法除去？5、常见物质的检验：3（1） co 22（2） so4（3） cl（4）如何证明大理石中有碳酸根：（5）某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，如加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？假如不能应如何证明？6、试验室里浓硫酸与浓硝酸等属于危急化学品种的那一类？假如不慎沾在皮肤上应如何处理？二、化学计量在

3、试验中的应用（p1119）1、物质的量表示的是含有肯定数目粒子的集合体，这里的粒子指的是：2、物质的量的单位是摩尔，1 mol 粒子的集体中所含粒子数与0.012kg 12c 中所含的c 原子中数相同，约为多少？这个数称为阿伏加德罗常数，用n a 表示3、物质的量 n 、质量 m 、和摩尔质量 m 之间的关系为：运算 24.5gh 2so4 的物质的量？1.50molna 2co 3 的质量？4、1mol 氧中含有na 个氧原子对吗？5、0.5mol 的 na2so4 中含有 na+的数目为：6、h2so4摩尔质量是98g、co2 摩尔质量为60，这样的表述对吗？37、单位物质的量的气体所占的

4、体积叫做气体摩尔体积，符号为v m，这里的气体可以是纯洁的气体也可以是混合气体，标准状况是指？标况下气体摩尔体积为？8、相同状况下相同物质的量的任何气体含有相同的体积为什么？9、标况下， 1molh 2o、1molso 3、 1molc 6h6、1mol 空气是否体积都是22.4l.10、 1molch 4、1molh 2、1molo 2 的体积是否都是22.4l 为什么？11、物质的量 n、气体的体积v 和气体的摩尔体积（v m）之间的关系式为：12、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1： 4 时极易爆炸，就此时甲烷与氧气的体积比为？13、在标准状况下，100ml 某气体的质量是0.179g，运算这

5、种气体的相对分子质量？14、单位体积溶液里所含溶质b 的物质的量，称为b 的物质的量浓度，用cb 表示， cb=15、 1mol/lnaoh溶液中含na+ 的数目为na？将标况下11.2lhcl 气体溶于1l 水中，所得溶液中 hcl 的物质的量浓度为1mol/l ？16、将 30ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中naoh 的物质的量浓度为？17、正常人的血液中的葡萄糖的浓度在3.616.11mmol/l 之间，测得某人1ml 血液中含葡萄糖1mg，此人的血糖正常吗？18、现有 0.27kg 质量分数为10%的 cucl 2 溶液；运算：（1）溶液中cucl

6、2 的物质的量浓度？（2）溶液中cu2+和 cl 的物质的量？的浓硫酸的物质的量浓度？319、运算质量分数为98%密度为 1.84g/cm20、配制 100ml1.00mol/lnacl溶液：（1）应挑选的仪器有：（2）配制的步骤：运算称量溶解移液与洗涤定容摇匀（3）运算需要nacl 质量为：应称量的质量为：如何称量？（4）移液如何操作？洗涤哪些仪器？洗涤液如何处理？（5）离刻度线多少时开头用胶头滴管滴加，如何操作？（6）如何在移液时不慎将液体洒到容量瓶的外面了，所配溶液的浓度将如何变化？假如在滴加水定容时不慎加入的水超过刻度线了，再吸出到刻度线，此时对所配溶液的浓度有何影响？发生上述情形时应

7、当如何处理？21、配制 250ml1.0mol/lh 2so4 溶液，需要18mol/lh 2so4 溶液的体积是多少？22、成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8gca、0.3gmg 、0.2gcu 和 0.01gfe，试求这 4 种元素的物质的量之比？金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回来课本复习（二）必修 1班级姓名时间其次章化学物质及其变化（p22p39）一、物质的分类（p22p27）1、依据物质的组成与性质对物质进行分类：写出以下化学变化的的方程式并将物质进行分类：cacaocaoh2 caco3 cahco 32c co 2 h2co 3 caco32、用树状分类法与

8、交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区分的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出 nacl 、kno 3、naoh 、 hcl 、 h 2so4、hno 3 等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析 co2 为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区分？4、离子反应发生的条件

9、：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例ba 2+ so24= baso 4对应的化学反应方程式6、写出以下化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出以下离子反应对应的化学方程式（1） 2h + co2 = h2o + co 232（2） h+oh = h o2（3） cu2+ 2oh = cuoh（4） cu2+ + fe = fe2+ + cu（5） 2h + + caco3 = ca 2+ + h 2o + co 28、离子共存的判定：（1）与 h

10、+ 不能共存的：（2）与 oh不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有： 三、氧化仍原反应：1、氧化仍原反应与化学反应基础类型的关系：（1） 2h 2o2 = 2h 2o + o 2（2） caco3 = cao + co 2(3) 2na + cl 2 =2 nacl(4) cao + h 2o = caoh 2(5) 2cuo + c = 2cu + co 2(6) caco 3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co 2 如何判定反应是氧化仍原反应：氧化仍原反应的实质是：2、书写并配平以下化学反应方程式，指出氧化剂与仍原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的

11、方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、仍原剂、既作氧化剂又作仍原剂、既不作氧化剂又不作仍原剂的氧化仍原反应？5、常作氧化剂的物质有：o2、cl 2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、hno 3、kmno 4、 fecl3 等常用的仍原剂：al 、zn、fe、c、h 2、 co 6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与仍原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与

12、仍原剂金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回来课本复习（三）必修 1班级姓名时间第三章金属及其化合物（p42p65）一、金属的化学性质（p42p50）1、金属与非金属的反应：（1）钠在空气中表面变暗：（2）钠的储存方法：（3）钠的燃烧现象：（4）镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？2、金属与酸和水的反应：（1）钠投入滴有酚酞的水中现象（2）钠着火时如何灭火（3）铁与水蒸气的反应3、铝与氢氧化钠溶液的反应：（1）分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（2）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量的关系：（3）把 5.4gal 与足量的氢氧化钠溶液完全反应

13、，运算产生氢气在标准状况下的体积？（4）1kgmg 和 1kgal 分别与足量盐酸反应， 哪种金属反应的速率快？哪种金属产生的氢氢多？ 总结：钠、铝、铁、铜四种金属的失电子次序、与氧气反应、与水反应、与酸反应、与盐溶液反应、与碱反应的情形，并说明其中的缘由；二、几种重要的金属化合物（p51p59）1、氧化钠与过氧化钠（淡黄色）：（1）氧化钠中只含离子键、过氧化钠中既有离子键又有非极性共价健（2）氧化钠、过氧化钠与水反应（3）氧化钠、过氧化钠与二氧化碳的反应（4）过氧化钠可以做供氧剂、漂白剂：2、碳酸钠与碳酸氢钠（俗名）：（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：（2）二者溶于水后滴入酚酞的现象：（3）二

14、都与等物质量浓度盐酸反应的现象：（4）二者的热稳固性：（5）碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：（6）相互混合物的除杂：（7）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产愤怒体的比较：（8）证明碳酸钠中混有碳酸氢钠的试验：（9）加热 33.6gnahco 3 到没有气体放出时剩余的物质是什么？运算剩余物质的质量？3、焰色反应：（1）操作的方法：（2）检验钠、钾元素的方法：4、氧化铝：（1）氧化铝的作用：冶炼金属铝、耐火材料（2）氧化铝与盐酸反应的离子方程式3 氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式5、氢氧化铝：（1）氢氧化铝与酸反应的离子方程式：（2）氢氧化铝与碱反应的离子方程式：（3）氢氧化铝受热分解方程式（4

15、）明矾的化学式：明矾净水的原理：（5）硫酸铝与氨水反应的化学方程式式与离子方程式：6、氧化铁与氧化亚铁：（1）氧化铁的俗名与用途：（2）氧化铁、氧化亚铁与酸反应的离子方程式：7、铁的氢氧化物：（1）硫酸亚铁溶液的颜色，与氢氧化钠反应的现象：（2）上述反应过程中发生反应在的化学方程式：（3）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象与方程式：（4）氢氧化铁受热分解的方程式：8、铁盐与亚铁盐：（1）氯化亚铁中滴入氯水的反应：（2）氯化铁溶液中加入铁粉的反应：（3）检验某氯化亚铁溶液是否变质的方法：（4） +2 价的铁既能被氧化又能被仍原，分别写出相应的离子方程式：（5）铁盐的净水作用原理：（6）印刷电路板

16、是在铜板上加上“腐蚀液”fecl3 反应： 9、铜盐：（1）铜绿的成分：（2）波尔多液的杀菌作用：三、用途广泛的金属材料（p6065）1、合金的概念：2、铁的合金：3、铝的合金：四、金属及其化合物之间转化关系：金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回来课本复习（四）必修 1班级姓名时间第四章非金属及其化合物（p68p100）一、无机非金属材料的主角硅（p68p75）1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质、碳是构成有机物的主要元素、硅是构成岩石与多种矿物的基本元素，是运算机芯片、硅太阳能电池的主要原料：2、二氧化硅：（1） sio2 是空间的网状结构，基本单元是四周体结构，是沙子的主要成分，性

17、质稳固，是制光纤和建筑的主要材料（2）二氧化硅与氢氟酸反应（刻蚀玻璃）（3）与氧化钙反应：（4）与强碱反应：（5）试验室不能用玻璃塞盛装的物质有：3、硅酸（ h 2sio3）：（1）弱酸比碳酸仍弱难溶于水：（2）硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔性硅酸称为“硅胶”是常用的干燥剂：4、硅酸盐：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和防火的材料（2）传统的硅酸盐工业是指：水泥、陶瓷、玻璃（3）一般玻璃的原料是：陶瓷的原料：水泥的原料：（4）制备玻璃的反应方程式：5、硅的制取与提纯反应方程式：二、富集在海水中的元素氯（p7682）1、活泼的黄绿色气体氯气（1）氯的原子结构示意图：（2）用二氧化锰与浓盐

18、酸反应制取氯气的方程式（标出电子转移的方向与数目并指出hcl的作用）：（3）氯气的物理性质与用途：（4）氯气与钠、铁、铜的反应：（5）氢气在氯气中的燃烧现象（燃烧的定义更新）：（6）氯气与水的反应：（7）氯水与液氯的区分：（8）氯气漂白作用的实质：（9）氯气漂白作用缺点（clo2 与 o3 将替代）（10）氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液：（11）氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉与漂粉精（12）漂白粉在潮湿空气中会失效的缘由2、氯离子的检验3、cl 2、 br 2、i 2 的氧化性的比较： 三、硫和氮的氧化物（p8390）1、硫是一种黄色的晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2、二氧化硫是无

19、色，有刺激性气味有毒，易溶于水（二氧化硫试管倒置于水的试验）（1）二氧化硫与水的反应（可逆反应）（2）二氧化硫的漂白作用：（3）二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用有什么不同，如何证明？（4）检验二氧化硫的方法：吸取二氧化硫的试剂是：3、工业上制备硫酸的反应方程式：4、so3 常温下是固体5、so3 与氧化钙、氢氧化钙的反应：6、二氧化氮与一氧化氮的物理性质：7、雷电发庄稼的化学原理：8、设计试验使二氧化氮尽可能多的被水吸取：9、分析二氧化氮与水反应的氧化仍原方程式：10、与酸雨（ ph<5.6 ）相关的化合物是：11、产生酸雨的缘由是：12、防冶酸雨的措施有：13、用 ph 试纸测酸雨的

20、ph 值时，过一段时间ph 如何变化：四、氨硝酸硫酸（ p91100）1、氨（1）氨的物理性质：（2）氮的固定：(3) 工业是固氮的方法（合成氨）：(4) 氨气溶于水的喷泉试验：5 氨水呈碱性的缘由：6 浓盐酸与浓氨水相遇的现象与方程式（7）氯化铵与碳酸氢铵的受热分解（8）铵盐与碱的反应：（9）氨气的试验室制法：（10）由空气中的氮气合成硝酸的方程式（11）试验室干燥nh 3、so2、no 的方法：（12）用氧化钙与浓氨水可以制得氨气吗？2、硫酸与硝酸的氧化性：（1）浓硫酸的脱水性（黑面包试验）：（2）浓硫酸的氧化性（与铜的反应）（3）浓硫酸与铜反应的产物的检验：（4）浓硫酸与碳的反应：（5）

21、浓硫酸的吸水性：（6）浓硝酸与铜的反应：（7）稀硝酸与铜的反应：（8）铝与铁在浓硝酸与浓硫酸中的钝化：（9）分析铜与氧化性酸反应时，酸的作用：3、稀硫酸与锌反应与浓硫酸与铜反应中起氧化作用的物质有什么不同：4、如何鉴别是三瓶无色的液体稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸5、如何鉴别浓硫酸与稀硫酸：金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回来课本复习（五）必修 2班级姓名时间第一章物质结构元素周期律（ p4p27）一、元素周期表（p4p12）1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫创造的2、写出 118 号元素的原子结构示意图：3、元素周期表的结构：周期数=原子的电子层数共7 个周期（三短、三长、一个不完全）主族元素最

22、外电子数等于族的序数（7 个主族、 7 个副族、一个零族、一个族）4、碱金属元素：（1）碱金属元素的结构特点：li 、na、k 、rb（2） na 与 k分别与水、氧气反应的情形：分别与出k 、na 与水反应的化学方程式：（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律：（4）同族元素性质的相像性：5、卤族元素：（1）卤族元素的结构特点：f、cl 、br、i（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳固性：（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律：（5）同族元素性质的相像性：3、核素：（1）核素的定义：（2）同位素：（3）原子的构成：二个关系式：质子数=核电荷数

23、 =核外电子数质量数 =质子数 +中子数（3）几种同位素的应用：12c、14c、2h 、3h、 238u二、元素周期律（p1320）1、原子核外电子的排布：（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层布满后再排入下一层，依次是k 、l 、m 、n2、元素周期律：（1）随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律： 原子的电子层排布的周期性变化：原子半径的周期性变化： 主要化合价的周期性变化：3、第三周期元素化学性质变化的规律：金属性的递变规律：（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐

24、酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律：（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳固性：（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象： 结论：同一周期从左右：4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系：5、在周期表中肯定区域可以查找到肯定用途的元素（1）查找半导体材料：（2）查找用于制造农药的材料：（3）查找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料6、估计钫（与k 同一主族在k 的下面）的性质：估计铍的性质：估计量 114 号元素的位置与性质： 三、化学键（ p2125）1、离子键（以

25、氯化钠的形成为例）2、形成离子键的条件：（1）电子式：（2）用电子式表示nacl 、mgbr 2、k 2o（3）用电子式表示na 2s、caf2、mgo 的形成过程：3、共价键（以氯气、氯化氢的形成为例）（1）用电子表示：h 2、n2、h 2o、co 2、ch 4、nh 3、cl 22 形成共价健的条件：（3）极性共价健与非极性共价键的区分：4、离子化合物与共价化合物：（1）含离子健的肯定是离子化合物：（2）只含共价健的化合物才是共价化合物（3）全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物：（4）分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情形：（5）稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力：金陵中学

26、河西分校高二化学学业水平测试回来课本复习（六）必修 2班级姓名时间其次章化学反应与能量（p3051）一、化学能与热能（p30p35） 1、化学键与化学反应中能量变化的关系：（1）化学反应中包含反应物化学键的断裂与生成物键的形成，所以化学反应中肯定有能量的变化（2）以 h2+cl 2=2hcl 为例说明断健与形成键与吸热放热的关系：（3）化学反应的本质是原子分别与重新组合的过程，也同时是断开化学键与形成化学键的过程，所以反应过程也就有了能量的变化，表现为热能就是吸热与放热反应（4）吸热反应说明，反应物的总能量低于生成物的总能量：（5）放热反应说明，反应物的总能量高于生成物的总能量（6）加热与点燃

27、等反应条件并不能说明反应是吸热仍是放热：如碳的燃烧是需要点燃的，但这个反应是放热反应，氯化铵与氢氧化钡的反应是吸热的，但这个反应不需要加热如一个反应需要连续加热才能反应，那么这个反应是吸热反应，如碳酸钙的受热分解：2、化学能与热能的相互转化：（1）金属与水或酸的反应是放热反应：如钠与水，铝与盐酸（2）中和反应是放热反应：如氢氧化钠与盐酸的反应（3）氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应：留意反应的现象，反应方程式（4）氢气仍原氧化铜的反应是吸热反应：（5）碳与水的反应，碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是吸热反应（6）碳酸氢钠的受热分解，碳酸钙的受热分解是吸热反应（7）可燃物的燃烧都是放热反应：3、

28、同一种反应吸热或放热的多少与反应物的量有关，仍与生成物或反应物的状态有关：（1） 2molh 2 与 1molo 2 反应生成2molh 2o，如水是液体与水是气体放出的热不同（2）2molh 2 与 1molo 2 反应生成2molh 2o 和 1molh 2 与 0.5molo 2 反应生成1molh 2o，虽然水的状态一样，但放出的热量也不同（3） 1molsg 与 1molss 分别与氧气反应生成so2 时放出的热量也不同二、化学能与电能（p3642） 1、一次能源与二次能源（1）直接从自然界取得的能源为一次能源：如煤、石油、自然气、自然铀矿等（2）一次能源经过加工、转换得到的能源称为

29、二次能源：如电力、蒸汽等2、以铜、锌、稀硫酸构成的原电池为例分析原电池的工作原理（1）画出原电池的装置，并指出正负极、电极反应方程式、总方程式（2）总结电子的流向、电流的方向、溶液阴阳离子的移动方向（3）两极金属所起的作用有什么不同（4）氧化反应与仍原反应各发生在哪一极（5）知道两极上有变化与电解质溶液中显现的现象3、原电池的构成（将化学能转化为电能）（1）前提是一种可以自发发生的氧化仍原反应（2）有活泼性不同的两种金属作电极（或金属与能导电的非金属）（3）构成闭合的电路（两种金属或金属与非金属接触也就构成了回路：如向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量的硫酸铜，生成的铜附在锌的表面构成了微小的电池

30、，又如不纯的铁在潮湿的 空气中，由于铁中有碳，铁与碳及水膜就构成了原电池）（4）有电解质溶液（自来水、海水、溶有二氧化碳的水膜）4、原电池反应的应用：（1）加快反应速率，如粗锌比纯锌与稀硫酸反应更快（2）判定金属的活泼性，一般构成原电池的两极中发生氧化反应的是负极，金属活泼，发生仍原反应的是正极，金属不太活泼，所以可以依据原电池反应情形先确定正负极，再确定活泼性（3）设计原电池：如2fecl 3 + cu = 2fecl 2 + cucl 2 设计为原电池5、几种常见的电池：（1）一次性干电池（锌锰干电池）：（2）蓄电池（铅蓄电池）（3）氢氧燃料电池：三、化学反应速率与限度（p4350） 1、

31、化学反应速率：（1）定义与表示方法：（2）同一个反应，用不同的物质的浓度变化表示反应速率，数值可以不等，数值之比等于反应方程式各物质前面的系数比（3）比较同一个反应在不怜悯形下反应的快慢，必要转化为同一种参照物来比较：2、影响化学反应速率的因素：（1）打算化学反应快慢的因素是物质本身的性质（如镁铝与酸的反应）（2）影响因素有多种（温度、浓度、压强、催化剂、表面积等）：（3）温度上升反应速率加快，温度降低反应速率减慢（适应于全部反应）（4）浓度增大反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（适应于溶液，不适用于固体物质）（5）加入催化剂可以转变反应速率（适用于有催化剂的反应）（6）增大压强反应速率加快，

32、减小压强反应减慢（适用于有气态物质参与的反应）（7）增加物质的表面积，可以增加接触面，反应加快（适合于固体参与反应）3、反应的限度（适用于可逆反应）：以炼铁高炉反应为例进行懂得（二氧化硫与氧气生成三氧化硫，二氧化硫与水的反应）金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回来课本复习（七）必修 2班级姓名时间第三章有机化合物（ p5479）一、最简洁的有机化合物（p54p59）1、甲烷是自然气、沼气、油田气和煤坑道气的主要成分2、甲烷的结构：（1）甲烷的电子式与结构式（2）甲烷分子具有正四周体结构（仍有哪些物质有这样的结构）（3）证明甲烷是正四周体不是平面正方形的事实是：3、甲烷的性质： （化学性质稳固

33、）（1）甲烷的物理性质：（2）甲烷的氧化反应（燃烧）（3）甲烷与氯气的反应： （现象与方程式的写法）（4）取代反应（甲烷的取代反应产物是混合物，产物中物质的量最多的是什么）（5）甲烷与氯气的取代的反应与反应物的量有没有关系？（6）区分一氧化碳、甲烷、氢气的方法：4 烷烃：（1）通式与燃烧通式：（2）等质量、等物质的量不同的烃燃烧时的耗氧关系：（3）同分异构现象与同分异构体，知道正丁烷与异丁烷的关系：（4）甲基的电子式：（5）有机物种类繁多的缘由：二、来自石油和煤的两种基本化工原料（p6067）1、乙烯：（1）乙烯主要来自于石油，石蜡油制乙烯的试验：（2）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工

34、进展水平（3）乙烯的分子式与结构式：（4）乙烯与酸性高锰酸钾的反应（氧化反应）（5）乙烯与溴水的反应（加成反应）（6）乙烯燃烧的现象：（7）区分乙烯与甲烷的方法（除去甲烷中混有的乙烯的方法）（8）写出乙烯与h2、 cl 2、hcl 、h2o 的加成反应：（9）写出乙烯的加聚反应：（10）评判分别由乙烯、乙烷为原料制取溴乙烷的方法：（11）乙烯的催熟作用：2、苯（主要来自于煤）（1）苯的分子式与结构式：（2）苯中的碳碳键的特点（如何证明）（3）苯的燃烧的现象：（4）苯与溴、硝酸的取代反应：（5）苯与氢气的加成反应：（6）苯与三氯化碳、四氯化碳、乙醇、水的相互溶解性三、生活中两种常见的有机物（p6

35、872） 1、乙醇：（重要的有机溶剂）（1）乙醇的分子式与结构式：（官能团）（2）与金属钠的反应（比较钠与水反应的不同）（3）铜作催化剂的氧化反应：（现象方程式）（4）与重铬酸钾的反应：2、乙酸（冰醋酸）（1）乙酸的分子式与结构式：（官能团）（2）酸的通性（3）与乙醇生成乙酸乙酯：（现象方程式）（4）碳酸钠溶液在酯化反应中的作用：（5）用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应， 假如实际产率是理论产率的67% ，就生成乙酸乙酯的质量为：（6）鉴别乙醇、乙酸、苯的方法： 四、基本养分物质（p7379）1、糖类：（构成元素）（1）单糖、二糖、多糖的化学式与名称：（2）淀粉水解程度的检验方法：（3）葡萄

36、糖的检验方法：（4）糖类中仍原性糖有哪些，哪些互为同分异构体，哪些是高分子2、油脂：（高级脂肪酸与甘油形成的酯）（1）油脂都是混合物（不是高分子化合物）（2）油脂的水解反应：3、蛋白质：（自然高分子化合物）（1）构成元素：（2）盐析（物理过程，可逆）（3）变性（4）灼烧（5）颜色反应：金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回来课本复习（八）必修 2班级姓名时间第四章化学与自然资源的开发利用（p82100）一、开发利用金属矿物和海水资源（p82p88） 1、金属矿物的开发利用（1）在自然界中以单质形式存在的金属：（2）银与汞的冶炼（热分解法）：（3）铁与铜的冶炼（仍原法） 铝热反应的试验：（4）镁

37、、铝、钠的冶炼：（5）工业上由铝土矿制取铝的原理：（6）蓝铜矿练铜的方法：2、海水资源的开发利用（1）海水中提取氯化钠的方法：（2）由海水制取金属镁的过程：（3）由海水制取溴的过程：（4）由海水提取碘的过程（5）由海水制取蒸馏水的过程（6）海水中仍可以提取铀与重水：（7）某种磁铁矿样品中，含fe3o476.0% ， sio211.0% ，其它不含铁的杂质13.0%，运算这种矿 样的铁的质量分数：（8）锡样品的测定运算：p88二、资源综合综合利用环境爱护（p8998）（1）石油的加工过程：分馏（不同沸点的油）裂化（汽油的产量） 裂解（基本合成原料）（2）煤的加工过程：干馏、气化和液化（2）乙烯、

38、氯乙烯、苯乙烯的加聚反应：（3）原子利用率：金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回来课本复习（九）选修 1班级姓名时间第一章关注养分平稳一、生命的基础能源糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产生，人们每天摄取的能量75%来自糖类2、糖类的组成：（1）组成元素是c、h、o 三种元素（2）大多符合通式cnh 2o m，所以又称为“碳水化合物”，（留意：有不符合的）（3）糖类中有单糖不能再水解的糖：例如：c6 h12o6 为葡萄糖与果糖互为同分异构体（4）二糖可以水解为两分子单糖：例如：c12h22o11 为麦芽糖与蔗糖互为同分异构体（5）多糖可以水解为n 个单糖的自然高分子有机化合物（实质是混合物）如

39、：c6h10o5 n 的淀粉和纤维素（相互之间的关系不是同分异构体，由于n 不是确定的值）（6）糖类中葡萄糖、果糖、麦芽糖为仍原性碳，淀粉、纤维素为自然高分子化合物（7）淀粉经过一系列的水解反应最终产物为葡萄糖（8）葡萄糖中含有醛基（ cho ）官能团，可以被银氨溶液反应以及氢氧化铜在碱性的条件下氧化，分别产生单质银与红色的氧化亚铜沉淀，利用这个现象可以检验葡萄糖，同时也可以利用这种性质在物品的表面镀银：（9）淀粉溶液中加入碘水后显蓝色，可以用这个反应检验淀粉（10）淀粉在硫酸存在的情形下加热可以发生水解：产物的检验： 二、重要的体内能源油脂1、一种由高级脂肪酸与甘油所生成的酯（不是高分子化合

40、物）（1）油脂是一种特殊的酯，和乙酸乙酯一样也能（在酸性或碱性条件下）发生水解反应（2）构成动物的油的高级脂肪酸是主要是饱和的，所以室温下呈固态（3）构成植物的油的高级脂肪酸主要是不饱和的（含c=c 双键），所以室温下呈液态（4）动植油脂中都含有油酸，由于油酸中含有 （ c=c ）双键， 可以使溴水及酸性高锰酸钾褪色，在空气中简洁因氧化而变质，所以油炸食品常加抗氧化剂（否就会有“啥喇”味）（4）自然的油脂均为混合物2、油脂的作用：（1）供应能量，等质量油脂在体内氧化所供应的能量远高于糖类和蛋白质（2）合成磷脂与固醇三、生命的基础蛋白质1、蛋白质的组成：c、h、o、n 及少量的硫，有的仍含有微量

41、磷、铁等元素2、蛋白质的相对分子质量很大，通常是几万到几十万，属于自然高分子化合物3、蛋白质的结构复杂，在酶或酸、碱作用下能发生水解，最终生成氨基酸4、氨基酸的结构的共同特点是分子中均有氨基（nh 2）和羧基（ cooh ），所以具有两性既可以与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐（对比铝的化合物）5、蛋白质分子内有许多肽键、分子间通过氢键结合，形成螺旋状结构6、人体内共有二十多种氨基酸，其中有8 种不能自身合成，必需由食物获得，称为人体必需氨基酸7、蛋白质的性质：（1）盐析（加入硫酸钠或硫酸铵，产生沉淀，再加水又溶解，是物理过程，可逆过程，用于蛋白质的分别与提纯）（2）变性（重金属盐、强酸、强碱

42、、甲醛、乙醇、苯甲酸、紫外线、受热等，会发生不行逆的凝固，应用：人误食金属离子中毒可以喝大量牛奶缓解中毒，医院的消毒方法，波尔多液、生物标本等）（3）颜色反应（加浓硝酸，微热，呈黄色，可以用于检验蛋白质）（4）灼烧（有烧焦羽毛气味，应用：检验羊毛、蚕丝等）8、酶是一种特殊的蛋白质，有催化剂的作用（专一性与高效性，要求条件温顺）四、维生素和微量元素1、维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物（1）维生素a 、d 、e、k 为脂溶性维生素，主要存在动物的肝脏中（2）维生素c、b （烟酸、泛酸、叶酸、生物素等）均为水溶性维生素，易随尿排出，不易在体内积存，特殊是维生素c 人体不能

43、合成，所以得常吃新奇水果、蔬菜补充（3）维 c 又名抗坏血酸，分子式c6h8o6，溶液呈酸性，分子中含有c=c 双键，可以使石蕊变红，也可以使碘水褪色，出现仍原性2、微量元素（含量极少，不足体重的万分之一，但对人体的作用很大，不足或过量均对人体造成各种代谢疾病（1）常量元素：c、h、o、n 、p、 s、cl 、 k、na 、mg 、ca 共 11 种，其余为微量元素（2）碘：智力元素，缺碘大脖子病，过量甲亢，补充是加碘盐（kio 3）或多吃海产品（3）铁：参与血红蛋白的运输氧，不足会贫血，补充方法：铁强化酱油其次章促进身心健康一、合理挑选饮食：1、水的作用：（1）人体的重要组成成分，一种良好的

44、溶剂，调剂体温（2）自然水、自来水、纯洁水、矿泉水饮用时的挑选2、食物的酸碱性：（1）食物的酸碱性与溶液的酸碱性不同，是按食物在体内代谢最终产物的性质分类的（2）富含蛋白质的食物（肉、蛋、牛奶等）代谢最终产物是酸性物质，所以称为酸性食物（3）蔬菜、水果（如柠檬、白菜等）多含钾、钠、钙、镁等盐类、代谢的最终产物呈碱性，所以称为碱性食物（4）人体的酸碱平稳依靠的是二氧化碳的平稳，过深过浅的呼吸会影响体内的酸碱平稳3、安全使用食品添加剂（改善色、香、味补充食品在加工过程的流失的养分成分）（1）着色剂：叶绿素、胡萝卜素、苋菜红等，一般对人体无害，超量使用对人体有害（2）调味剂：食盐、醋、味精等，（3）

45、防腐剂：食盐、醋、糖、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫（留意亚硝酸盐在对人体有害不能过量进食，二氧化硫是有害的物质，不能用它来用它来漂白银耳等食品）（4）养分强化剂：加碘、加铁、加钙、补维生素等二、正确使用药物： 1、人工合成的药物：（1）解热镇痛药：阿斯匹林、治疗感冒、是一种有机酸、官能团是：羧基、酯基，可以水解；观看其化学式：（2）抗生素：盘尼西林（青霉素系列）、使用时留意过敏试验皮试（3）抗酸药：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁，留意离子方程式2、自然药物：（1）麻黄碱：神精类药物，会产生依靠性，（2）几种毒品：第三章探究生活材料一、合金：1、金属与金属（或非金属）熔合而成具有金属特性的物质（留意不是简洁混合）2、合