高中化学综合精彩试题精选

1、实用文档 文案大全 150001、 下列物质具有导电性的是（ ） A、汽油 B、稀硫酸 C、苯 D、四氯化碳 2、 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以得 出该有机物（ ）A、分子中C、H、O的原子个数比为1:2:3 B、分子中C和H的原子个数比为1:2 C、分子中肯定含有氧原子 D、分子中可能含有氧原子 3、化学工作者从反应C2H6+Cl2 光 C2H5Cl+HCl，受到启示，提出在农药和有机工业上 可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。试指出上述反应体系中，得到的盐酸可采用分离方法是（ ） A、蒸馏法 B、水洗法 C、分液法 D、过滤法 4、将醋酸

2、钠晶体（CH3COONa·3H2O）与干燥的碱石灰按一定的质量比混合后加热，几乎没有得到甲烷气体。此次实验失败的原因是（ ） A、用了醋酸钠晶体，应该用无水醋酸钠 B、加热的温度不够高 C、不能按质量比将反应物混合 D、碱石灰过于干燥，实验效果反而不好 5、下列反应属于取代反应的是（ ） A、甲烷的燃烧 B、由甲烷制取氯仿 C、甲烷的制取 D、由甲烷制取炭黑 6、有3mL CH4和CO的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL O2，则此混合物体中CH4和CO的体积比是（ ） A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、任意比 7、一定质量的甲烷燃烧后得到的CO、CO2和水蒸气，此混合气质量为4

3、9.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ） A、12.5g B、13.2g C、19.7g D、24.4g 8、甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，（T>1000C）则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（ ） A、1:3 B、1:5 C、1:7 D、2:7 9、在2CH4 电弧 C2H2+3H2反应中，在标准状况下，测得反应前后气体的压强之比为4:7，则CH4的转化率为（ ） A、25% B、50% C、75% D、80% 10、某容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质

4、量分数是10.7%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是（ ） A、CO2 B、CO2和O2 C、CO2和水蒸汽 D、CO2和CH4 11、若使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是（ ） A、0.5mol B、1.25mol C、2mol D、2.5mol 12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是（ ） 干燥 使用药品不能带有结晶水 加热 使用排水法收集 A、CO2 B、Cl2 C、CH4 D、HCl 13、解释：（1）CCl4能从碘的水溶液中萃取出碘：_。 （2）衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去_。 14、某盐A和碱石灰反

5、应，微热时放出一种气体B，再经强热又放出一种气体C。同温同压下，气体B和C密度接近，余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D放出。气体D通过一种淡黄色的固体可得到一种气体E。 （1） 写出有关物质的化学式：A_，B_，C_。 （2） 写出气体D转变为E的化学方程式为_。 15、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置中，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。 实验前 实（干燥剂+U形管）的质量 101.1g 102.9g （石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 314.2

6、g 干燥剂澄清石灰水实用文档 文案大全 根据实验据回答下列问题： （1）实验完毕后，生成水的质量为_g，假设广口瓶里盛有足量的澄清石灰水，则生成的CO2质量为_g. （2）气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为_.物质的量比_ 16、为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气，学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排尽）： 甲方案：燃烧产物 浓H2SO4 增重 碱石灰 增重 点燃 生成CO2 2.52g 1.32g 1.76g 乙方案：燃

7、烧产物 碱石灰 增重 灼热Cu2O 减轻 石灰水 增重 5.60g 0.64g 4g 试回答：（1）根据两方案，你认为哪一种方案能求出A的最简式？_，A的最简式为_。（2）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？_如果需要，该测定哪些数据？_。 18、甲、乙两学生用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物制取甲烷，甲取了一定量的无水醋酸钠和5g 碱石灰（其中含NaOH的质量分数为60%），经混合装入试管内加热，待收集到所需的甲烷时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为8.7g，并将它继续加热到醋酸钠完全反应，收集到甲烷560mL（标准状况），求甲在标准状况下收集到甲烷的体积？ 1B

8、 2BD 3B 4A 5BC 6B 7B 8、C 9、C 10、B 11、B 12、C 13、（1）CCl4不溶于水，且碘在CCl4中溶解性比在水中要大；（2）油脂易溶于汽油中。 14、（1）CH3COONH4，NH3，CH4； （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 15、（1）1.8g, 2.2g； （2）3:1，1:4 16、（1）甲，CH4； （2）不需要，该化学式就是最简式。 18、560mL 实用文档 文案大全 1、下列各组微粒，互称为同位素的是（ ） A、AZX和1?AZX B、AZM和AZ1?N C、11H+ 和D+ D、O2和O3 2、元素的化学性质主要取决于原子

9、的（ ） A、原子序数 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核内中子数 3、某元素的一种同位素可以用符号 AZX , 则组成该同位素一个原子的基本离子总数为（ ） A、Z B、A C、A Z D、A + Z 4、A和B 是短周期中的两种元素, 它们的离子A- 和 B2+ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（ ）A、原子半径 A B B、离子半径 A- B2+ C、原子中的中子数 A B D、原子序数A B 5、下列叙述中正确的是 A、两个原子, 如果核外电子数相同, 则一定属于同种元素 B、两种微粒, 若质子数相同, 则其化学性质相同 C、凡单原子形成的离子, 一定具有稀有气体元素原

10、子的核外电子排布 D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 6、下列气态氢化物中最稳定的是 ( ) A、PH3 B、H2O C、NH3 D、CH4 7、下列各组物质，性质规律排列正确的是( ) A、粒子半径：Al3+>Mg2+>Na+>F- B、稳定性： H2O<HCl<HBr<H2S C、酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D、活泼性：O2>Cl2>N2>P4 8 、下列电子式的书写正确的是（ ） A、O C O B、 C、N N D、 Na+ Cl - 9、下列各组物

11、质中化学键的类型相同的是（ ） A、NH3 H2O CO2 B、H2O Na2O CO2 C、CaCl2 NaOH H2O D、HCl MgCl2 NH4Cl 10、下列属于极性分子的是（ ） A、HCl和O2 B、Na2O2和H2O C、HF和H2S D、CO2和CH4 11、下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A、烧碱溶于水 B、氯化氢气体溶于水 C、二氧化碳变成干冰 D、碘溶于酒精 12、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） A、B为第二周期的元素 B、C为VA族元素 C、A为碳元素

12、D、C是化学性质最活泼的非金属 二、选择题(每小题有 1 个正确答案，每小题3分，共30分) 13、已知某元素一个原子的质量为 m g, 其摩尔质量为 M g/mol, 则一个 12C 原子的质量可以表示为（ ）A、Mm B、mM12 C、12Mm D、Mm12 14、下列说法中不正确的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C共价化合物中一定含有极性共价键 D双原子单质分子中共价键一定是非极性键 A C B H H N H 实用文档 文案大全 15、用NA表示阿佛加德罗常数, 下列叙述中正确的是（ ） A、18 g 的H2O中含有NA 个质子 B

13、、1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C、3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D、1 mol Fe 作为还原剂提供的电子数一定为 2NA 16、下列说法中正确的是（ ） A、离子化合物中一定含有非金属元素 B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子 C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱 D离子化合物都属于强电解质, 一定都能够溶解于水 17、两种微粒的质子数和电子数相等, 它们不可能是（ ） A、两种不同的离子 B、一种单质分子和一种化合物分子 C、一种分子和一种离子 D、一种原子和一种分子 18、下列各分子中，

14、所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 19、已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为（ ） A、金属元素 B、非金属元素 C、IA族元素 D、IVA族元素 20、a、b、c、d 四种元素均为短周期元素, a、b、d 同周期, c、d 同主族, a 的原子结构示意图为: ,b、c形成化合物的电子式为: b+ b+ b+ ，下列关系比较中正确的是（ ） A、最高价含氧酸的酸性: c > d > a B、原子的氧化性: a > d > c C、 原子半径: a > c > b D、最高

15、价氧化物的熔点: b > a > d 21、据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ） A、是氢的一种同素异形体 B、是氢的一种新的同位素 C、它比一个普通H2分子多一个氢原子 D、它的组成可用H3+表示 22、镭（Ra）位于周期表的第七周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是( ) A、在化合物中呈+2价 B、单质能与水反应产生氢气 C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水 23（8分） 120 号元素（稀有气体元素除外）中： （1）原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。 （2）与水反应最剧

16、烈的金属单质是 ，非金属单质是 。 （3 ）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。 （4 ）硬度最大的单质是 。 （5 ）气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。 （6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。 24(4分)某主族元素A和B, 它们各自形成稳定的简单离子的电子层相差两层, 已知A处于m 族, B 处于n 族, 且B的单质是通过共价键结合的. 则: 若A和B位于二和三周期, 则A的质子数为 _ , B的质子数为 _。若A和B位于三和四周期, 则A的质子数为 _ , B的质子数为 _。 25（4分）(1) X和Y两种元素形成XY2型化合物, XY2中有 38 个电子, 若XY2为离子

17、化合物, 则其电子式为 _ 。 (2)有两个原子核和 18个电子的阴离子的电子式为 _。 实用文档 文案大全 (3)由5 个原子核和10 个电子构成的分子的电子式为 _。 (4) A元素原子L层比B元素原子L层少3 个电子, B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个, 则A和B两元素形成的化合物可以表示为 _。 26（4分）取2.4g某元素的单质，在一定条件下与氧气充分作用，得到8.8g化合物XO2，该元素的相对原子质量为 ，其位于周期表中 周期， 族。 27（2分）同周期IIIA族元素和IIA族元素的原子序数之差可能为 。 四、推断题(共2小题，计13分) 28(7分)有A、B、

18、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: （1）元素名称: A _ B _ C _ D _ （2）写出AB2 的电子式为 _ （3）画出D的原子结构简图 _, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _。 29(6分)有A、B、C、D四种短周期元素, A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物, 1 mol 该化合物中含有 42 mol 的电子, B原子的最外层与次

19、外层电子数之和为 8, C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半, C元素是植物生长的营养元素之一, 试回答下列问题: （1）A和B元素形成的酸酐的化学式为 _ 。 （2）D元素的单质与水反应的化学方程式为 _ _。 （3）A和C元素气态氢化物的稳定性: _ < _(用分子式表示) 五、计算题(共2小题，计11分) 30（5分）IVA族元素R，在它的化合物R(OH)n中其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)M中,其质量分数为0.636。 （1）试求m和n的值； （2）试求R的相对原子质量。 31（6分）有A、B两种短周期的元素，已知A的原子最外层有三个电子，5.4克A能

20、从一定量稀盐酸中置换出0.6克H2，B元素的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%。求： （1）A、B两种元素的相对原子质量。 （2）写出A和B的元素符号。 A、C、D、B、A、B C、D、A、C、B、D D、A、B、A、C C、B、A、D、C 三、23、（1）H；K（2）K；F（3）Al（4）金刚石（5）HCl（6）KOH 实用文档 文案大全 24、2+m；10+n；10+m；28+n 25、（1 ）：F：-Ca2+ ：F：-（2）：O：O：2-或H：S：- （3）H：C：H （4）Mg3N2 26、12；第二周期，IVA族 27、1、11、25 四、28、（

21、1）碳、氧、钠、硫（2）O：C：O（3） Na× + .S . + Na× Na+:S:2-Na+ 29、（1）CO2；（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2（3）PH3NH3 五、30、（1）m=4，n=2；（2）R的相对原子质量为119 31、（1）27，32；（2）Al，S 一、选择题（每小题有12个正确答案，每小题3分，若有两个答案，只选一个且对的得2分） 1.下列说法正确的是（ ） A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，

22、反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2.已知化学反应2C（S）+O2（g） 点燃 2CO（g）；2CO（g）+O2（g） 点燃 2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ） A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 3.下列物质加入水中，显著放热的是（ ） A.生石灰 B.固体NaOH C. 固体NaCl D.固体硝酸铵 4.下列说法正确的是（

23、） A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.是放热的反应在常温下一定很容易发生 C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定 D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量 5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的能量，下列说法正确的是（ ） A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量多 D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： H ： ： ： ; ;

24、 实用文档 文案大全 编号 金属（粉末状） 物质的量（mol） 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol/LHNO3 10mL 60 B Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60 C Fe 0.1 3mol/LHCl 10mL 60 D Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60 损失质 量 损失质量 损失质量 损失质量 6.下列变化属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 A. B. C. D. 7.反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分

25、钟后，水蒸气的物质的量 增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A.（NH3）=0.010mol/L·S B.（O2）=0.0010mol/L·S C.（NO）=0.0010mol/L·S D.（H2O）=0.045mol/L·S 8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g） +B（g） 2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ） 用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S 用物质B表

26、示的平均反应速率为0.6mol/L·S 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/L A. B. C. D. 9.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ） A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） 10.下列各组反应（表

27、中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 11.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ） 0 t 0 t 0 t O t A B C D 12.下列装置能够组成原电池的是（ ） G G Zn Cu Ag Cu G Zn C 实用文档 文案大全 产生H2的 速 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D 13.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：21O2+H2O+2e=2OH，据此判

28、断，锌片是（ ） A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化 14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ） A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头 15.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化 如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 A. B. C. D. t 16.在一定条件下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g），达到反应限度的标志是（ ） A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2

29、生成 C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成 D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解 17.一定条件下，可逆反应2A B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（ ） 正反应速率 逆反应速率 A. A=2mol/L·min B=2mol/L·min B. A=2mol/L·min C=2mol/L·min C. A=1mol/L·min B=2mol/L·min D. A=1mol/L·min C=1.5mol/L·min 18. 对于A2 + 3B22C的反应来说，以下

30、化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(L?s)； B、v(A2) =0.4mol/(L?s)； C、v(C) =0.6mol/(L?s)； D、v(B2) =4.2mol/(L?min)。 19.决定化学反应速率的主要因素是 ，影响反应速率的外部条件有 、 、 、 等。（5分） 20. （3分）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为_ 21.当铁丝加热后放入氧气中可观察到的现象是 说明这个反应是 反应（填“吸热”或“放热”），说明铁单质的稳定性 填（“强”或“弱”）于四氧化三铁。（6分） 实用文档 文案大全 题号 1 2 3 4 5 6 7 8

31、 9 答案 AC A AB C BC D C B B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C B D B C CD D B 点燃 光 叶绿体 放电 充电 22.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。（4分） （1）Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag； （2）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O； （3）6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2； （4）CaCO3 高温 CaO+CO2； 23.（12分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中

32、，试回答下列问题： 实验中观察到的现象是 产生该现象的原因 写出有关反应的离子反应方程式 有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量 24. （16分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)： (1) 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题) a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_ b.若灯泡不亮，其理由为：_ (2) 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题) a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反

33、应为：_；Al电极上发生的反应为：_ b.若灯泡不亮，其理由为：_ 一、选择题 19.反应物本身的性质；温度、浓度、压强、催化剂 20. （4）（2）（1）（3） 21.剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼的光芒，生成黑色的固体 放热 弱 22.化学能转化为电能 化学能转化为热能 光能转化为化学能 热能转化为化学能 实用文档 文案大全 23. (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体. (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体. (3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于 24.（1）亮 a Mg-2e-=

34、Mg2+ 2H+2 e-= H2 （2）亮 a 6 H2O+6 e-=3 H2+6OH- 2Al-6 e-+12OH-=2AlO-2+6 H2O 1近年来广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于 A防止石油短缺 B降低成本 C减少对大气的污染 D加大发动机的动力 2对化学反应限度的叙述，错误的是 A.任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 3随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属

35、材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 4质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水， (2)生成水蒸气两种情况下 A反应(1)放出的热量多 B反应(2)放出的热量多 C(1)、(2)放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量 54 对于放热反应，下列说法正确的是 A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D反应物H2和02具有的能量相等 6下列措

36、施对增大反应速率明显有效的是 AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量 7“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 8下图各装置中，不能构成原电池的是 9A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中

37、，A的表面有C析出，A与B 和酸溶液组成原电池时，实用文档 文案大全 B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 AA>B>C BA>C>B CB>A>C DB>C>A 10已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量 11人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH-2e-=ZnO+

38、H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化 12决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度 13下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 14下列反应属于吸热反应的是 A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应 C锌与稀硫酸的反应 D生石灰

39、变成熟石灰的反应 15（8分）原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。 电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。 16（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了_的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了 的。 19城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又

40、称水煤气。试回答： (1)写出制取水煤气的主要化学方程式 ， 该反应是 反应(填吸热、放热)。 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比 114 CBBABADCCDBABB 15. （8分）将化学能转变为电能 （2分）负 正 正 负 16（6分）1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。 18： 装置图（4分）用导线 （2分），有气泡逸出 ，（4分） 实用文档 文案大全 19 (1) （4分） 吸热反应（2分） (6分)70:11 1关于烃和甲烷的叙述正确的是（ ） A烃的组成均符合通式Cn H2

41、n+2 B烃类均不溶于水 C甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源 D甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应 2. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 （ ） A利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 3只用水不能鉴别的一组物质是 （ ） A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇 C苯和四氯化碳 D溴水和溴苯 4下列变化，是通过取代反应来实现的是 （ ） ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 C

42、H3CH2Br C NO 2 DCH3COOH CH3COOC2H5 5鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 AC30H60 BC30H56 C C30H52 DC30H50 6欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是 A乙醇 B醋 C硝酸 D硫酸 7 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动） B纤维素 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动） C油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动） D蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育） 8能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是 （ ） A苯的一元取代物没有同分异构体 B苯的间位二元取代物只有一种 C苯的邻位二元取代物只有一种 D苯的对位二元取代物只有一种 9不能用溴水鉴别的是（ ） A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯化