鲁科版化学必修一电解质练习

1、实用文档 文案大全 电解质和氯气 1电解质 （1）电解质与非电解质的概念： 电解质：_ 非电解质：_ （2）电解质的电离： 概念：电解质在水溶液中产生 的过程。 电离的条件： （离子化合物）或 （离子化合物或共价化合物）。 表示方法电离方程式： a.强电解质，如H2SO4 = 2H+ + SO42- b.弱电解质，如NH3·H2O ?NH4+ + OH- （3）强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中能部分电离的电解质 电离程度 溶质在溶液中存在的形式 只有电离出的阴、阳；离子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 物质类别 离子化合物部

2、分共价化合物 部分共价化合物 实例 绝大数的盐（包括难溶性盐）： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 少数盐；水 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等； 2离子共存 通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。几种离子在水溶液中的颜色：Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）。 3离子方程式 2、离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离

3、子反应的式子。 （2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。 （3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。 （4）离子方程式的书写方法： 方法1： “写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。 “断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。 “写”：综合和，写出离子方程式，并配平 实用文档 文案大全 “查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。 方法2： “写”：写出正确的化学方程式。 “拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。 “删”：删去反应前后不参加反应的离

4、子。 “查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。 说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。 3、几种重要离子的检验 离子 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 CO

5、32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 考点一:离子共存 例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ） ABa2、Na、CO32、OH BMg2、Ba2、OH、NO3 CH、K、CO32、SO42 DAl3、Fe3、SO42、Cl 拓展变式练习 1在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是（ ） A

6、Fe2、Ag、S2、ClO BMg2、NH4、NO3、Cl CNa、K、SO32、CH3COO DCu2、Na、NO3、SO42 2下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ） AMnO4、K、Na、SO42 BNa、K、HCO3、Cl CMg2、NH4+、Cl、NO3 DBa2、K、S2、SO42 3下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3- CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42- 4下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ） 实用文档 文案大全

7、 ANa+ H+ NO3 OH BCa2+ NO3 CO32 OH CK+ H+ Cl SO42- DBa2+ Cl H+ SO42- 5某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2、Cl、CO32、K、SO42、NO3等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有 。 题型三：离子方程式正误判断 例3下列离子方程式中错误的是 （ ） A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2 C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH

8、CH3COOH2O D碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO32H+Mg2+H2OCO2 例4现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断： （1）一定不存在的物质是 ； （2）一定存在的物质是 ； （3）可能存在的物质是 ； （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_ _。 例5按要求写出下列反应的离子方程式 （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： _。 （2）

9、在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ _。 （3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： _。 （4）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。 拓展变式练习 1下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 实用文档 文案大全 C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 2下列离子方

10、程式正确的是 ( ) A向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-H+SO42=BaSO4+ H2O C醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O D石灰石与盐酸反应： CaCO32H+Ca2+CO2H2O 3下列离子方程式正确的是 （ ） A澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ +2H2O B钠与水反应： Na +2H2O Na+ +2OH- +H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ +Ag D大理石溶于醋酸的反应：

11、 CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+2CH3COO- +CO2+H2O 4下列离子方程式中正确的是（ ） A小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- + 2H + CO2 +H2O B大理石溶液与醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ +CO2 +H2O C硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ +2H2O2 +4H+ Fe3+ + 4H2O D氨水与醋酸溶液反应 NH3·H2O + CH3COOH NH4+ + CH3COO- +H2O 5下列离子方程式正确的是 ( ) A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性

12、：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O C氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2O D碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO322H=CO2H2O 【课后练习】 一、选择题 1下列物质是电解质的是（ ） ACuSO4·5H2O B铝 C甲醛 D氨水 2下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（ ） A干冰 BCaCO3 C醋酸 D酒精 3“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（ ） A钙和镁的碳酸氢盐 B含碘酸盐的食盐 C漂白粉等消毒剂 D小苏打 4下列物质的水溶液能导

13、电，但属于非电解质的是（ ） 实用文档 文案大全 ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 5下列说法正确的是（ ） A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子 D不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同 6下列电离方程式错误的是（ ） AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- B HFH+F- C HIH+I- DCa(OH)2=Ca2+2OH- 7KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（ ） AH+ BHSO4- CSO42- DK+ 8在某溶液中有K+、

14、H+、SO42、NO3，则溶液中溶质的种类最多为（ ） A2种 B3种 C4种 D5种 9将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B0.5mol·L1盐酸 C0.5 mol·L1醋酸溶液 D0.5 mol·L1KCl溶液 10电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（ ） A目的是改变水的酸碱性 B目的是改变水的导电性，加快电解水的速率 C目的是提高H2、O2的产量 D前者是提高H2的产量，后者是提高O2的产量 11在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶

15、液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（ ） A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C液中的离子浓度经过了低高低的变化 D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 12下列离子反应方程式正确的是（ ） A亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32- + 2H+=H2O+SO2 B氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 13向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是

16、（ ） 实用文档 文案大全 14下列离子反应方程式正确的是（ ） A向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- BNa2O跟盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O C氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- D氨水跟醋酸溶液反应：H+OH- = H2O 15下列离子反应方程式正确的是（ ） ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O BMnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ H2O C磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H

17、2O D氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH4+OH- = NH3+H2O 16能用离子方程式：HS- + 2H+ = H2S表示的是（ ） ANa2S与HBr反应 BFeS与稀H2SO4反应 CKHS与HClO反应 DNaHS与稀H2SO4反应 17下列离子方程式正确的是（ ） A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O 18

18、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H + HCOOH B碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- +2H H2O+CO2 C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO?2 4 BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O 19在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值（ ） A2x B4 Cy/2 D2 20下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、Al(OH)4、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S2 21在

19、强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） ACu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl- BNa+、K+、CO32-、Cl- CK+、 Fe2+、MnO4- 、Cl- DNa+、K+、F-、Cl- 22在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（ ） 实用文档 文案大全 ANa+、K+、SO42-、Cl- BCl-、CO32-、Na+、NH4+ CNO3-、SO42-、K+、Fe2+ DHCO3-、Cl-、K+、Na+ 23某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ） AK+、HCO3-、CO32-、Br - BBa2+、HSO3-、OH-、K+ CFe3+、Cu2+、NO3

20、-、SO32- DH+、Na+、NO3-、I- 24某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（ ） ANa、OH-、K、HPO2- BCa2+、K、NO-、Cl- CFe3+、Cl-、H、I- DCa、Na、CO2-、Cl- 25某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ） ACO32- BSO42- CNO3- DS2- 26某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发现滤纸转变为红色。则喷在滤纸上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ） A B C D 滤纸上喷液 酚酞 酚酞 石蕊 石蕊 烧杯中溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH溶液 浓硫酸 27为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量的NaOH溶液加适